《2024屆江蘇省丹陽(yáng)中學(xué)化學(xué)高一上期末經(jīng)典試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆江蘇省丹陽(yáng)中學(xué)化學(xué)高一上期末經(jīng)典試題含解析.doc（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆江蘇省丹陽(yáng)中學(xué)化學(xué)高一上期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、由Na、Mg、Al三種金屬中的兩種組成的混合物共10 g，跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5 g標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，則此混合物中必定含有AAlBMgCNaD都不可能含有2、下列說(shuō)法不正確的是ASiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大B石英坩堝不能用來(lái)熔融純堿固體C因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物D氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸3、水溶液能大量共存的一組離子是( )A 、 、 、B 、 、 、C 、 、 、D 、 、 、4、下列各組混合物，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A汽油和植

3、物油B水和四氯化碳C酒精和水D溴和四氯化碳5、下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數(shù)B等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數(shù)C等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數(shù)D相同物質(zhì)的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數(shù)6、相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（ ）AXY2BX3Y2CX2Y3DXY7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B氫氧化鈉

4、與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OCMgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D氨水中通入少量SO2:SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25NAB常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAC5.6 g鐵粉與一定量稀硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAD46 g NO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)一定為3NA9、取Fe、FeO、Fe2O3的均勻混合物質(zhì)量為7.2g,向其中加入200 mL 1 molL1

5、的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為 （ ）A1.4g B2.8g C5.6g D11.2g10、下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是( )A用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體B用100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸C用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，說(shuō)明已生成氫氧化鐵膠體D過量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃，可制取氯化亞鐵11、下列有關(guān)碳及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體B高爐煉鐵過程中，一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬

6、鐵，C溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣D足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量的二氧化碳12、下列下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是（ ）A單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多13、春秋季節(jié)在我市常出現(xiàn)大霧天氣，對(duì)于這種現(xiàn)象下列說(shuō)法正確的是A大霧是由于空氣中的SO2超標(biāo)造成的B大霧可看作是一種分散劑為水的分散系C大霧可看作是一種膠體D大霧是由于空氣中的粉塵超標(biāo)造成的14、下列電離方程式中，正確的是AH2SO4H2

7、SO42BBa(OH)2Ba2OHCNaNO3NaNO3DHClOHClO215、下列分子或離子與分子具有相同電子數(shù)的是（ ） ABCD16、某同學(xué)向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 molL1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的圖像如下：下列說(shuō)法不正確的是ANH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3BNH4Al(SO4)2溶液中NH4的濃度是0.01 molL1CAl3結(jié)合OH的能力比NH4強(qiáng)DY點(diǎn)之后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O17、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）A含的溶液：、B能使紫色石蕊試劑變紅的溶液：

8、、C能使酚酞變紅的溶液：、D能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、18、鐵和不銹鋼(鐵合金)都是生活中常見的材料，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A鐵和不銹鋼都能與鹽酸反應(yīng)B鐵是純凈物，不銹鋼是混合物C鐵和不銹鋼都只含有金屬元素D不銹鋼比鐵更耐腐蝕19、潔廁靈與84消毒液混合會(huì)產(chǎn)生氯氣：2HCl + NaClO NaCl + Cl2 + H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ANaClO作氧化劑Bn(氧化劑)：n(還原劑)=1：2C氧化性：NaClO Cl2DCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物20、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是()ASiO2可與水反應(yīng)制備硅膠BSiO2與NaOH和HF均可反應(yīng)，屬于兩性

9、氧化物C玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品D晶體硅可做光導(dǎo)纖維21、將體積比為12的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是ABCD22、將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為（ ）A0.34 molB0.38 molC0.28 molD0.18 mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）1000 mL某待測(cè)溶液中除含有0.2 molL1的Na外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量)：陽(yáng)離子K、NH、Fe3、Ba2陰離子Cl、B

10、r、CO、HCO、SO、SO（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_。（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_。（3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K是否存在_(填“是”或“否”)，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：_。24、（12分）已知：?jiǎn)钨|(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學(xué)式為_，B的名稱為_。（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C溶液中的陽(yáng)離子時(shí)，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生_色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開色，則含該離子。沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_。（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D溶液中的陽(yáng)離子時(shí)，通?？傻渭觃

11、，若溶液變?yōu)開色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是_，在CD過程中，此氣體做_劑。（5）寫出D +AC的離子方程式_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要95 mL l.0 mol/L稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g.mL-l)來(lái)配制。(1)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有50 mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_、_。(2)玻璃棒的作用為_，膠頭滴管的作用為_，(3)配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是(填序號(hào))_。A將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。B將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。C容量瓶使用時(shí)未干燥。D用膠頭滴管加水時(shí)

12、，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。E.未冷卻至室溫就定容。F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。26、（10分）如圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。裝置C的作用是_。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是_。（4）若將E處燒杯

13、中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程現(xiàn)象為_（選填標(biāo)號(hào)）。A有白色沉淀生成 B無(wú)現(xiàn)象 C先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。27、（12分）亞硫酰氯（SOC12）又名氯化亞砜，其熔點(diǎn)一105，沸點(diǎn)79，140以上時(shí)易分解。是一種無(wú)色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水劇烈與水反應(yīng)生成SO2和另一酸性氣體，常用作脫水劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、來(lái)料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。（1）氯化亞砜?jī)?chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房，但久置后微顯黃色，其原因是_；用硫黃、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件可合成氯化亞砜，如果想達(dá)

14、到原子利用率最大化，則三者的物質(zhì)的量之比為_。（2）實(shí)驗(yàn)室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分裝置如圖所示。裝置b的作用是_。實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：_。（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖：向儀器A中緩慢滴加SOCl2，需打開活塞_（填“a”、“b”或“a和b”）。為了更加充分的回收SOCl2，寫出可對(duì)裝置B采取的有效措施_。（4）乙同學(xué)認(rèn)為利用（3）中裝置，由FeCl36H2O制取無(wú)水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為會(huì)

15、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而難以制無(wú)水FeCl3。丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證自己的觀點(diǎn)：取少量FeCl36H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；再往試管中加水溶解，加入_，證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)容器中加入_（填“A”、或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和熟石灰反應(yīng)制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是_。（4）無(wú)水AlCl

16、3（183升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。寫出裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_；F中試劑的作用是_；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。實(shí)驗(yàn)步驟：如圖連接裝置后，先_(填實(shí)驗(yàn)操作)，再裝藥品，然后點(diǎn)燃_(填“ A” 或“C” )處酒精燈，當(dāng)_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再點(diǎn)燃另一處酒精燈。寫出裝置G 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。29、（10分）高錳酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等?？蓪④涘i礦(主要成分為MnO2)和KClO3在堿性介質(zhì)中制得K2MnO4，然后通入CO2制備高錳酸鉀。已

17、知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO4K2SO4CH3COOK2011133.76.3811.1217 (1)制備錳酸鉀的主要反應(yīng)為：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O該反應(yīng)中的氧化劑是_，還原劑是_。每生成 1mol K2MnO4轉(zhuǎn)移_ mol 電子。(2)通入少量CO2氣體時(shí)，錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。則生成的 KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為_。 若CO2過量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低，其原因是_，可以把通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中_，得到的產(chǎn)品純度更高。A醋酸

18、B濃鹽酸 C稀硫酸參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】本題運(yùn)用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5 g H2所需Na、Mg、Al三種金屬的質(zhì)量，然后根據(jù)“平均值”的思維方法，分析混合物中必定含有的金屬?！绢}目詳解】本題運(yùn)用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5 g H2所需的質(zhì)量：根據(jù)“平均值”的思維方法，比10g大的只有鈉，而推知一定含鈉，C正確；綜上所述，本題選C。2、C【解題分析】A. SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，A正確；B. 高溫下二氧化硅

19、與純堿反應(yīng)，因此石英坩堝不能用來(lái)熔融純堿固體，B正確；C. SiO2不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D. 氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：酸性氧化物的判斷依據(jù)不能根據(jù)能否溶于水，所謂酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，另外要明確酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，部分金屬氧化物也可能是酸性氧化物，非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。3、C【解題分析】A. 、反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，、不能大量共存，故不選A；B. 、反應(yīng)生成二氧化碳和水，、不能大量共存，故不選B；C. 、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D. 、反應(yīng)生成一水合氨，、不能大

20、量共存，故不選D；選C。4、B【解題分析】A、C、D中均為互溶液體混合物，應(yīng)選蒸餾法分離，只有B中水和四氯化碳分層，可選分液漏斗進(jìn)行分液分離，故選：B。5、A【解題分析】應(yīng)用計(jì)算物質(zhì)的量的幾個(gè)公式、阿伏加德羅定律解答?！绢}目詳解】A項(xiàng)：N2O和CO2摩爾質(zhì)量都是44g/mol，相同質(zhì)量時(shí)兩種氣體的分子總數(shù)、原子總數(shù)都相等，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數(shù)相同，其原子總數(shù)不一定相等；C項(xiàng)：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數(shù)相同，氧原子數(shù)之比為2:3；D項(xiàng)：相同物質(zhì)的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數(shù)相等，氫原子數(shù)之比為

21、3:4；本題選A。6、A【解題分析】根據(jù)題意三種氣體的物質(zhì)的量之比是122，即方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為122，X2+2Y2=2A，根據(jù)原子守恒可知，A的化學(xué)式為XY2，答案選A。7、B【解題分析】A項(xiàng)、醋酸是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時(shí)不能拆分，故醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2 +H2 O+CO2+2CH3COO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，氫氧化鈉少量定為1mol，則離子方程式為：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O ，B正確；C項(xiàng)、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子方程為：Mg2+SO42+Ba2+2O

22、H=Mg(OH)2+BaSO4，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氨水中通入少量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，正確的離子方程式為：SO2+2 NH3H2O =2 NH4+ SO32+H2O，D錯(cuò)誤；故本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對(duì)參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響等

23、。從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。8、D【解題分析】A.標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氦氣為單原子單質(zhì)分子，常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硝酸可將鐵氧化為+3價(jià)，當(dāng)鐵過量時(shí)鐵可將Fe3+還原為Fe2+，題干給出的鐵的質(zhì)量無(wú)法確定是否過量，因此無(wú)法計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1mol最簡(jiǎn)式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子數(shù)為3NA，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題計(jì)算時(shí)要注意氣體摩爾體積的研究對(duì)象，物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是易錯(cuò)點(diǎn)。9、C

24、【解題分析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)= n(HCl)= 0.2L1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，鐵的質(zhì)量為0.1mol56g/mol=5.6g，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。10、C【解題分析】A托盤天平只能讀到0.1g，無(wú)法稱量到0.

25、01g，故A錯(cuò)誤；B液體體積應(yīng)與量筒規(guī)格接近，則應(yīng)選10mL量筒量取5.2mL稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；C用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體特有的性質(zhì)，說(shuō)明已生成氫氧化鐵膠體，故C正確；D無(wú)論鐵絲是否過量，在氯氣中點(diǎn)燃都只能生成氯化鐵而不能生成氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故答案選C。11、D【解題分析】A. 金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體，都是單質(zhì)，故A正確；B. 高爐煉鐵過程中，鐵礦石中鐵化合價(jià)降低，因此一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，故B正確；C. 溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，故C正確；D. 足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與

26、等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉不會(huì)生成氣體，而是生成碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。12、C【解題分析】A. 隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，A正確；B. 單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加依次為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，B正確；C. 隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性依次減弱，它們的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，C不正確；D. 隨著核電荷數(shù)的增加，它們的原子核外電子層數(shù)依次增多，D正確。故選C。13、C【解題分析】A.霧是大氣中因懸浮的水汽凝結(jié)形成的，故A錯(cuò)誤；B.分散劑是空氣，分散質(zhì)是水，故B錯(cuò)誤；C.霧是一種膠體，屬于膠體分散系，故C正確；D.

27、霧是空氣中的小液滴，因懸浮的水汽凝結(jié)形成的，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【解題分析】A、H2SO4=2H+SO42，錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2=Ba2+2OH，錯(cuò)誤；D、HClOH+ClO ，錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解題分析】水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的，氧原子有8個(gè)電子，氫原子有一個(gè)電子，共有10個(gè)電子，、都含有10個(gè)電子， 、含有 18個(gè)電子，答案選C。16、A【解題分析】向100mL 0.1 molL1硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1 molL1 NaOH溶液，首先生成氫氧化鋁沉淀。當(dāng)鋁離子恰好沉淀完后，此時(shí)對(duì)應(yīng)X點(diǎn)；繼續(xù)加入氫氧化鈉，銨根開始轉(zhuǎn)化為一水合氨，銨

28、根恰好完全轉(zhuǎn)化為一水合氨，此時(shí)對(duì)應(yīng)Y點(diǎn)。繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開始溶解，最終完全溶解?！绢}目詳解】A. Y點(diǎn)之后氫氧化鋁開始溶解，共消耗0.01L0.1 molL1=0.001molNaOH，根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O可知，n（Al(OH)3）=n（NaOH）=0.001mol，故A錯(cuò)誤；B. X點(diǎn)后繼續(xù)加入氫氧化鈉，銨根開始轉(zhuǎn)化為一水合氨，銨根恰好完全轉(zhuǎn)化為一水合氨，此時(shí)對(duì)應(yīng)Y點(diǎn)，共消耗0.01L0.1 molL1=0.001molNaOH，根據(jù)反應(yīng)NH4+OH-=NH3H2O可知，n（NH4）=n（NaOH）=0.001mol，故B正確；C.

29、 Al3+先和氫氧根反應(yīng)生成沉淀，則Al3結(jié)合OH的能力比NH4強(qiáng)，故C正確；D. Y點(diǎn)后繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開始溶解，最終完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選A。17、B【解題分析】A. 與會(huì)生成氫氧化亞鐵的沉淀，與會(huì)生成水，與、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能共存，A錯(cuò)誤；B. 能使紫色石蕊試劑變紅的溶液為酸性溶液，、均能共存，B正確；C. 使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，與生成氫氧化銅的沉淀，與生成氫氧化鐵的沉淀，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液為可酸可堿，與生成氨水，與、都不能共存，D錯(cuò)誤；故答案為：B。18、C【解題分析】A鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)，F(xiàn)e+2