《2024屆甘肅省白銀市高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆甘肅省白銀市高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆甘肅省白銀市高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ( )A0.03mol/LB0.3 mol/LC0.5 mol/LD0.05 mol/L2、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法不正確

2、的是()A氯原子的核電荷數(shù)為17B氯原子最外層上有7個電子C氯的相對原子質(zhì)量為17D氯元素是典型的非金屬元素3、下列實驗操作正確的是（ ）A用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量COB用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC用100mL量筒量取8.53mL蒸餾水D為加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌4、有氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鎂、氯化鋁五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A鹽酸 B燒堿溶液C氨水 D硫氰化鉀溶液5、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中H2S是A氧化劑 B還原劑 C既是氧化

3、劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑6、一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是()A加入Cu的質(zhì)量為6.4 gB加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2 molC加入Cu的質(zhì)量大于6.4 gD加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol7、下列離子方程式的書寫正確的是ACl2與H2O反應(yīng)：B用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取C過氧化鈉與水反應(yīng)：D銅和濃硝酸反應(yīng)：8、下列分散系屬于懸濁液的是A牛奶 B泥漿水 C蔗糖溶液 D淀粉溶液9、把NaHCO3和Na2CO310H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na）=0.5mol/

4、L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為A2.93 g B5.85 g C6.56g D無法確定10、將濃度均為0.1 mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是ABaCl2、NaOH、NaHCO3 BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOH DBa(OH)2、CaCl2、Na2SO411、在Cl2H2O=HClHClO中，水是()A只作氧化劑B只作還原劑C既作氧化劑又作還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑12、能用H+ + OH= H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )A氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應(yīng).B稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中

5、C稀硫酸滴入氨水中D澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)13、為了檢驗?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A鐵片BNaOH溶液C新制氯水DKSCN溶液14、物質(zhì)的量相同的H2O和NH3一定具有相同的（ ）A原子個數(shù)B質(zhì)量C體積D分子個數(shù)15、使溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是ANH3H2OBNaOHCCO2DHCl16、在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列有關(guān)敘述正確的是()A總反應(yīng)為NONO2O2H2O=2HNO3B總反應(yīng)為4NO8NO

6、25O26H2O=12HNO3C生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030 molL1D生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060 molL1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知化合物B是一種紅棕色粉末，單質(zhì)A和單質(zhì)D是生活中常見的兩種金屬。它們在一定條件下按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請回答:(1)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填寫序號)。(2)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:B_，E_，F(xiàn)_；(3)將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是_。(4)H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的現(xiàn)象是_，該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式是_。18、AG為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條

7、件已略去）：請回答下列問題（1）的化學(xué)式分別為_、_。（2）中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的現(xiàn)象為_。（4）反應(yīng)、的離子方程式分別為_、_。19、用36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500mL，請回答：(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為_mL。(2)實驗配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：_、_、_、_、量筒。(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，導(dǎo)致配制溶液的濃度_(偏大，偏小或不影響)20、廣州大學(xué)附屬東江中學(xué)“探源致善”化學(xué)興趣小組采用下面的實驗裝置圖制備純凈的氯氣，根據(jù)相關(guān)知識填空：(1)A儀器的名稱是

8、_，B中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(2)裝置C中盛放的試劑是_，裝置F中的離子方程式為_(3)氯氣溶于水制得氯水，請設(shè)計實驗驗證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性(寫出必要的實驗步驟與實驗現(xiàn)象)_21、 (1)石英耐高溫，可制成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是_；ANaOH BCaCO3 CNa2CO3 DKHSO4(2)奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為_；(3)有以下13種物質(zhì)，請回答下列問題(填序號)：石墨 氧化鈉 酒精 氨水 二氧化碳 碳酸氫鈉 氫氧化鋇溶液 冰醋酸 氯化氫 硫酸鋁

9、稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉其中能導(dǎo)電的是 _； 屬于電解質(zhì)的是 _；屬于非電解質(zhì)的是 _。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算?！绢}目詳解】設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可得：5010-3L3mol/L=50010-3Lc，解得c=0.3mol/L，所以答案B正確。故選B。2、C【解題分析】A.由題意，氯原子的核電荷數(shù)為17，故A選項正確。B.由氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知氯原子的最外層電子數(shù)為7個電子，故B選項正確。C.氯的相對原子質(zhì)量為35.5，故C選項錯誤。D. 氯元素最外

10、層為7個電子，容易得一個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是典型的非金屬元素，故D選項正確。故答案選C。3、A【解題分析】A. 灼熱的氧化銅可與CO反應(yīng)生成二氧化碳，且不引入新的雜質(zhì)，則可用CuO除去CO2中混有的少量CO，A正確；B. SO2、HCl均可與NaOH反應(yīng)，則用NaOH溶液除去HCl的同時，還可吸收SO2，B錯誤；C. 100mL量筒的精確度為0.1mL，不能量取8.53mL蒸餾水，C錯誤；D. 為加快過濾速度，可采用抽濾的方法，不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，D錯誤；答案為A。4、B【解題分析】五種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達(dá)到目的，且鹽酸與五種氯化物都不反應(yīng)

11、，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強(qiáng)堿，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A加入鹽酸，與五種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，A錯誤；B加入NaOH溶液，氯化鈉不反應(yīng)，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，B正確；C加入氨水，不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯誤；D加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，D錯誤。答案選B。5、D【解題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征分析，判斷氧化劑、還原劑?！绢}目詳解】4Ag2H2SO2=2

12、Ag2S2H2O反應(yīng)中，Ag元素從0價升高到+1價，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價降低到-2價，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價沒有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D?！绢}目點撥】金屬單質(zhì)大多數(shù)情況下都做還原劑，O2是常見氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價變化情況，從而可以快速作出正確判斷。6、B【解題分析】銅粉與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O，n（SO2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度會變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，據(jù)此分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】A由反應(yīng)可知，n（C

13、u）=n（SO2）=0.1mol，則Cu的質(zhì)量為0.1mol64g/mol=6.4g，故A正確；B由反應(yīng)可知，n（H2SO4）=0.2mol，隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，則加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)大于0.2mol，故B錯誤；C隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，加入Cu的質(zhì)量可以大于6.4g，故C正確；D根據(jù)B知，加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)該大于0.2mol，故D正確；答案選B。7、C【解題分析】A.次氯酸是弱酸，不能拆開，A項錯誤；B.碳酸鈣不溶于水，不能拆開，B項錯誤；C.過氧化鈉和水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氧氣，C項正確；D.濃硝酸的氧化性較強(qiáng)，還原產(chǎn)物為而不是，屬于事實性錯誤，D項錯誤；答案選C。8、

14、B【解題分析】A、牛奶屬于乳濁液，A錯誤；B、泥漿水屬于懸濁液，B正確；C、蔗糖溶液屬于溶液，C錯誤；D、淀粉溶液屬于溶液，D錯誤。正確答案為B。9、A【解題分析】試題分析：鈉離子的物質(zhì)的量為0.05mol，向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，且物質(zhì)的量為0.05mol，由鈉的守恒可知其質(zhì)量為：0.50.158.5=2.93g?？键c：物質(zhì)的量的計算10、B【解題分析】A、等物質(zhì)的量NaOH、NaHCO3恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，BaCl2和碳酸鈉后反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀生成，故A不選；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物質(zhì)的量混合后碳

15、酸鈉和稀硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，所以不可能生成沉淀，故B選；C、AlCl3、NH3H2O、NaOH等物質(zhì)的量混合，1mol鋁離子需要3mol氫氧根離子完全沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以一定有沉淀生成，故C不選；D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不選；故答案選B。【題目點撥】本題考查了給定量的物質(zhì)混合時的反應(yīng)判斷，關(guān)鍵是要充分掌握各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，生成物質(zhì)在所在環(huán)境中的存在判斷，綜合性較強(qiáng)需認(rèn)真分析作答。解答時可根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和反應(yīng)的先后順序逐項分析，同時要注意反應(yīng)物量的問題。11、D【解題分析】在Cl2H

16、2O=HClHClO中，只有氯元素化合價發(fā)生變化，水中氫元素和氧元素化合價均未發(fā)生變化，故水既不是氧化劑又不是還原劑，因此答案為D。12、D【解題分析】A.氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，故A錯誤；B.稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中離子反應(yīng)方程式為：2H+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+2H2O，故B錯誤；C.稀硫酸滴入氨水中離子反應(yīng)方程式為：H+NH3H2O=NH4+H2O，故C錯誤；D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為：H+ + OH= H2O，故D正確；故答案為D。13、D【解題分析】FeSO4溶液具有強(qiáng)還原性，變質(zhì)變?yōu)榱蛩徼F，因

17、此檢驗?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入KSCN溶液，變?yōu)榧t色，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)，反之未變質(zhì)，D符合題意；故選D。14、D【解題分析】A. H2O分子中含有3個原子，而NH3分子中含有4個原子，所以物質(zhì)的量相同的H2O和NH3中原子個數(shù)不等，A錯誤；B. H2O和NH3相對分子質(zhì)量分別是18、17，所以等物質(zhì)的量的兩種氣體的質(zhì)量一定不等，B錯誤；C. 影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、分子之間的距離和分子的大小，所以不能根據(jù)物質(zhì)的量相同確定二者的體積是否相同，C錯誤；D. 根據(jù)N=nNA可知物質(zhì)的量相同的H2O和NH3一定具有相同的分子數(shù)，D正確；故合理選項是D。15、A【解題分析

18、】A氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，故A符合；B氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，與氫氧化鈉反應(yīng)，用氫氧化鈉要控制氫氧化鈉的量，故B不符合； C氯化鋁與CO2不反應(yīng)，故C不符合；D鹽酸不與氯化鋁反應(yīng)，故D不符合；故選A。點睛：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使明礬溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿。本題的易錯點為C，要注意氯化鋁與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，類似的還有二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)。16、B【解題分析】利用得失電子守恒，列方程組，求出氧氣、一氧化氮

19、、二氧化氮的物質(zhì)的量之比，可寫出總反應(yīng)方程式?！绢}目詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的混合氣體：n（NO）+n（NO2）=0.03mol，（O2）=0.0125mol，由得失電子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol，所以總的方程式為：4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3，由氮原子守恒可知，反應(yīng)生成的HNO3物質(zhì)的量為0.03mol。水全部充滿燒瓶，形成硝酸溶液體積為0.672L，硝酸的濃度為：0.03mol0.672L=0.045mol/L。ACD項錯誤，B項正確；答案選B?！绢}目點撥】這類計算題若是善于利用得失電

20、子守恒、原子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒等守恒思想，會使得解題事半功倍。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 Fe2O3 NaAlO2 FeCl2 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解題分析】化合物B是一種紅棕色粉末，則B是氧化鐵，混合物A、B加入過量氫氧化鈉后，A溶解在氫氧化鈉溶液中，則A是鋁，反應(yīng)是鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣的氧化還原反應(yīng)；單質(zhì)鐵（D）與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵（H），氫氧化亞鐵經(jīng)反應(yīng)被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵（I

21、），氯化鐵溶液（G）經(jīng)反應(yīng)與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成F；氯化鋁（K）經(jīng)反應(yīng)與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。（1）屬于氧化還原反應(yīng)有；B為Fe2O3，E為NaAlO2 ，F(xiàn)為FeCl2；(3)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中，離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- ；(4) 氫氧化亞鐵，在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反應(yīng)過程可看到白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。點睛：解決推斷題的關(guān)鍵中特征現(xiàn)象、特殊反應(yīng)（如鋁熱反應(yīng)）、典型性質(zhì)（如鋁的兩性）等。18、Fe2O3 NaAlO2 4Fe(OH)2+O2+

22、2H2O= 4Fe(OH)3 反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2 Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O 【解題分析】X和B都是能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，為鋁或氧化鋁之一，A和Y能與鹽酸反應(yīng)，G在空氣中轉(zhuǎn)化為F，G和F都是由D，E與氫氧化鈉反應(yīng)制得的，E為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氫氧化亞鐵，D為三氯化鐵，E為氯化亞鐵，Y為鐵，A為三氧化二鐵，X為鋁，B為氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，然后分析?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為FeCl3，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G是Fe(OH

23、)2，X為Al，Y為Fe；寫出的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O2Al+ Fe2O3=高溫2Fe+ Al2O3Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2OFe +2HCl= FeCl2+H22FeCl3+ Fe= 3FeCl2FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3+3NaClFeCl2+ 2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3(1)A為Fe2O3，C為NaAlO2；(2)非氧化還原反應(yīng)指的是沒有化合價的變化的反應(yīng)，有；(3)4Fe(OH)2+O2+2H2

24、O= 4Fe(OH)3，反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(4)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，的離子方程式為Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O。【題目點撥】能與氫氧化鈉反應(yīng)的金屬在高中階段只學(xué)了鋁，鐵和鋁的性質(zhì)是?？嫉膬?nèi)容，需要學(xué)生很熟悉常見金屬及其化合物的性質(zhì)。19、4.2 500mL容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 偏小 【解題分析】(1)根據(jù)c=計算出需要濃鹽酸的濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要的儀器；(3)分析操作對物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。【題目詳解】(

25、1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，物質(zhì)的量濃度c=mol/L=11.9mol/L，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得：0.1mol/L 500mL=11.9mol/LV，解得V=4.2mL；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，配制500mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒膠頭滴管；(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，會導(dǎo)致溶質(zhì)HCl揮發(fā)，最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏

26、小。【題目點撥】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。把握溶液配制的步驟、操作、儀器及誤差分析為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合公式及不當(dāng)操作分析誤差，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Α?0、分液漏斗 MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + H2O 飽和食鹽水 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 將干燥的藍(lán)色石蕊試紙、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍(lán)色石蕊試紙無現(xiàn)象，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 【解題分析】裝置A中盛放濃鹽酸與裝置B中的二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，C中盛飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，D中盛濃硫酸干燥氯氣，E裝置用向上排空氣

27、法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，可知A儀器的名稱是分液漏斗，B中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生的化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + H2O；(2)裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫，C中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置F中盛放氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O；(3)干燥的氯氣不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色說明氯氣沒有漂白性，氯氣使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，因為氯水有酸性所以試紙變紅，次氯酸具有漂白

28、性，所以試紙褪色。驗證干燥的氯氣無漂白性、新制的氯水具有酸性與漂白性的操作是：將干燥的藍(lán)色石蕊試紙、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先后浸入充滿氯氣的集氣瓶中，干燥的藍(lán)色石蕊試紙無現(xiàn)象，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。【題目點撥】本題考查了氯氣的實驗室制法及化學(xué)性質(zhì)的驗證，明確制備原理和各個裝置的作用是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)氯氣性質(zhì)設(shè)計實驗方案，方案要具有嚴(yán)密性和可操作性。21、D 2CaO5MgO8SiO2H2O 【解題分析】(1)石英坩堝成分為二氧化硅，和堿、碳酸鈉、碳酸鈣等反應(yīng)； (2)玉的成分中，硅為+4價，氧為2價，鈣和鎂均為+2價，氫為+1價，根據(jù)化合價判斷(3)氧化物的化學(xué)式，并檢查原子個數(shù)確定化

29、學(xué)式前的系數(shù)；電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；物質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由電子或者自由移動的離子；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！绢}目詳解】(1)ANaOH和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故A不能石英坩堝加熱；BCaCO3和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，故B不能石英坩堝加熱；CNa2CO3和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，故C不能石英坩堝加熱；DKHSO4和二氧化硅不反應(yīng)，可用石英坩堝加熱，故D能用石英坩堝加熱；故答案為D； (2)根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2