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1、海南省儋州市正大陽光中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末預(yù)測試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是ABaSO3和BaSO4BBaSO4CBaSO3DBaS2、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3，而可能含有Fe2，進行如下實驗操作的最佳順序為（）加入足量氯水加入足量KMnO4（

2、H）溶液加入少量KSCN溶液ABCD3、已知15.5 g CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為()A14.7 gB16.1 gC15.5 gD無法確定4、配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列儀器中要用到的是（ ）托盤天平 量筒 容量瓶 濾紙 燒杯玻璃棒 酒精燈 試管 膠頭滴管ABCD5、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （）AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列

3、說法正確的是( )A1L 1molL-1的NaOH溶液中含有NA個氧原子B常溫常壓下,16g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA個氧原子C84g NaHCO3在水溶液電離出的離子總數(shù)為3NA個D標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個7、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去KI溶液中的碘單質(zhì): 加入乙醇萃取后分液B除去KC1溶液中的少量MgCl2: 加入適量NaOH溶液，過濾C除去CO2氣體中混有的CO氣體: 混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)D除去BaSO4中少量BaCO3: 加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥8、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會生成紅褐色沉淀的是A氯化鎂溶液B氯

4、化鐵溶液C硫酸銅溶液D硫酸鋁溶液9、鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣(標準狀況)，若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為A0.2molB0.1molC0.05molD0.025mol10、下列對于硝酸的認識，正確的是()A濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性B銅和稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C在銅與濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性D可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸11、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A干冰、鐵、氯化氫B生石灰、白磷、純堿C燒堿、液態(tài)氧、碘酒D空氣、氮氣、膽礬（CuSO45H2O）12、按如圖所示裝置進行實驗

5、，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用13、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，撒鹽可以起到凝血作用，其化學(xué)原理是（ ）A丁達爾效應(yīng)B膠體聚沉C發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D發(fā)生氧化還原反應(yīng)14、下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（ ）AFeS +2HCl = FeCl2 + H2S BFe

6、+H2SO4 = FeSO4 +H2CFeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl215、下列說法不正確的是ANa2O2為堿性氧化物B“超級鋼”屬于合金C食鹽水屬于分散系DNaHSO4屬于鹽16、實驗室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()A950 mL,111.2 gB500 mL,117 gC1 000 mL,117 gD任意規(guī)格，111.2 g二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、

7、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：_ C：_ ：_（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：CF的離子方程式_HI的化學(xué)方程式_18、由兩種元素組成的礦物A，測定A的組成流程如下：請回答：（1）反應(yīng)中除了產(chǎn)生D外，還有一種氣體生成，請寫出該氣體的電子式_ （2）寫出的化學(xué)方程式：_（3）寫出的離子方程式：_（4）檢驗E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_19、（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生該現(xiàn)象的原因_。（試用離子方程式和簡單文字解釋）（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用_溶液吸收多

8、余的氯氣，原理是_（用化學(xué)方程式表示）。（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)，變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_（用字母代號填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO20、摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學(xué)組成可表示為x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O。為確定摩爾鹽的組成，進行如下實驗：步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。步驟二：準確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。步驟三：另取25.00

9、mL溶液A，加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2+MnO4-+H+Fe3+Mn2+H2O（未配平），當兩者恰好完全反應(yīng)時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和_。（2）檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是_。（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量的實驗方法為_。（4）通過計算確定摩爾鹽中x：y的值_（寫出計算過程）。21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出）。請回答下列問題：（1）寫出

10、下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_，丙_，乙_，H_（2）根據(jù)要求回答：1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_；2)反應(yīng)離子方程式_；3)反應(yīng)離子方程式_；4)反應(yīng)化學(xué)方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】硫酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：與，因此會生成BaSO4沉淀；由于H2SO3為弱酸，酸性小于HCl，不能與BaCl2反應(yīng)，所以混合氣體中的SO2不會使BaCl2產(chǎn)生BaSO3沉淀；此外混合氣體中的S分別為+4和+6價，反應(yīng)過程中也未涉及變價，所以也不會產(chǎn)生BaS，綜上所述，沉淀只有BaSO4，B項正確；答案選B。2、

11、C【解題分析】通常用KSCN溶液檢驗Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血紅色，說明溶液中含F(xiàn)e2+；氧化劑不選用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有顏色，同時KMnO4會將KSCN氧化影響實驗；故證明某溶液中不含有Fe3而可能含有Fe2，進行實驗操作時最佳順序為；答案選C。3、C【解題分析】CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH均符合（CO）n（H2）m，15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2，由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+

12、2Na2O2=4NaOH+O2，可知產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為15.5g，故答案選C?！绢}目點撥】本題需要注意考慮反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量守恒，根據(jù)此進行計算。4、C【解題分析】配制1mol/LNaCl溶液250mL，需要用托盤天平稱量需要的固體NaCl的質(zhì)量，用燒杯溶解NaCl固體，溶解時需要用玻璃棒攪拌加速溶解，溶解后的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中，定容時還需要用膠頭滴管加水至刻度線，所以需要的是，故選C。5、D【解題分析】氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化，4個反應(yīng)中，只有D中沒有任何元素的化合價發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)的是D，本題選D

13、。6、B【解題分析】A、氫氧化鈉溶液中除了氫氧化鈉，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)多于0.1NA個，選項A錯誤；B、氧氣和臭氧是同素異形體，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧含有的原子個數(shù)相等，所以把混合氣體當做氧氣或臭氧都行，原子個數(shù)不變，16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是1mol，所以含有NA 個氧原子，選項B正確；C、84gNaHCO3為1mol，而1mol碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根，而碳酸氫根的電離程度很小，故溶于溶液中的離子的個數(shù)小于3NA個，選項C錯誤；D、氦氣是單原子構(gòu)成的，標準狀況下11.2L氦氣所含的原子數(shù)應(yīng)該是0.5NA，選項D錯誤；答案選B。7、D

14、【解題分析】A乙醇與水互溶，不能做萃取劑，A錯誤；B加入NaOH溶液又引入了新的雜質(zhì)鈉離子且通過后續(xù)操作過濾不能除去，B錯誤；CCO與銅不反應(yīng)，無法除掉雜質(zhì)，C錯誤；DBaSO4中混有少量BaCO3，可加入適量鹽酸將BaCO3溶解而除去，D正確；答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，根據(jù)除雜時不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要注意結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進行分離。8、B【解題分析】ANa投入氯化鎂溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，A不符合題意；BN

15、a投入氯化鐵溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)紅褐色沉淀，B符合題意；CNa投入硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)藍色沉淀，C不符合題意；DNa投入硫酸鋁溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸鋁反應(yīng)生成白色Al(OH)3沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，D不符合題意；答案選B。【題目點撥】鈉與鹽溶液反應(yīng)先考慮鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再考慮氫氧化鈉是否與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。9、B【解題分析】標準狀況下4.48 L氫氣即

16、0.2mol，生成0.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子0.4mol，根據(jù)電子守恒可知金屬參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子共0.4mol，由于鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則鋁轉(zhuǎn)移電子0.3mol，1mol鋁轉(zhuǎn)移電子3mol，故鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，故選B。10、A【解題分析】A項、濃硝酸和稀硝酸中氮元素+5價為最高價態(tài)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時元素化合價只降低，都具有氧化性，故A正確；B項、銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不是置換反應(yīng)，故B錯誤；C項、Cu和濃HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，N元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故C錯誤；D項、稀硝酸不能

17、夠使鐵、鋁鈍化，所以不能用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸，故D錯誤；故選A。11、C【解題分析】含有兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物；只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)；含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)稱為混合物,由此分析?！绢}目詳解】A.氯化氫是純凈物，不是混合物，A項錯誤；B.純堿是純凈物，不是混合物，B項錯誤；C.燒堿的化學(xué)式為NaOH，屬于化合物；液態(tài)氧的化學(xué)式為O2，屬于單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物。C項正確；D.空氣是由N2、O2等氣體組成的混合物，不是化合物，膽礬是純凈物不是混合物，D項錯誤；答案選C。12、C【解題分析】A濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HCl

18、O具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯誤；D儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。13、B【解題分析】A血液屬于膠體，但沒有用一束光照射，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B食鹽是電解質(zhì)，能使膠體發(fā)生聚沉，B正確；C食鹽是輕金屬的鹽，只能使膠體發(fā)生凝聚，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D膠體的凝聚是物理過程，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。14、

19、B【解題分析】試題分析：鐵元素被氧化，說明鐵的化合價升高，只有B符合題意?？键c：考查氧化還原反應(yīng)。15、A【解題分析】A、Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故A符合題意；B、“超級鋼”的成分依舊是鋼，主要成分為鐵，其屬于合金，故B不符合題意；C、食鹽水為溶液，屬于分散系，故C不符合題意；D、NaHSO4為金屬陽離子和陰離子組成的化合物，屬于鹽類，故D不符合題意；故答案為A。【題目點撥】堿性氧化物能夠與酸反應(yīng)只生成鹽和水，該過程屬于非氧化還原反應(yīng)；如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物；而Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣，氧元素的化合價有

20、變化，屬于氧化還原反應(yīng)，為過氧化物，不屬于堿性氧化物。16、C【解題分析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaCl)=1L2molL1=2mol，m(NaCl)=2mol58.5g=117g；選C，故答案為：C?！绢}目點撥】在實驗室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al 【解題分析】A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)常用做

21、焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)CF的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)HI的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、 Cu2S + 2O2 2CuO + SO2 SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42+4H+ 取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+ 【

22、解題分析】由黑色固體B與一氧化碳共熱反應(yīng)生成紅色固體單質(zhì)D可知，黑色固體B為氧化銅，單質(zhì)D為銅，則A中含有銅元素；由無色氣體C與過量氯化鐵溶液反應(yīng)生成E溶液，E溶液與過量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，C為二氧化硫，E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀F為硫酸鋇，則A中含有硫元素；4.66g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.02mol，3.20gA中含有的銅原子的物質(zhì)的量為=0.04mol，則A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化學(xué)式為Cu2S。【題目詳解】（1）反應(yīng)為氧化銅與一氧化碳共熱反應(yīng)生成銅

23、和二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，電子式為，故答案為；（2）反應(yīng)為硫化亞銅與氧氣在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S + 2O2 2CuO + SO2，故答案為Cu2S + 2O2 2CuO + SO2；（3）反應(yīng)為氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42+4H+，故答案為SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+ SO42+4H+；（4）E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，因溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子

24、檢驗，所以檢驗亞鐵離子應(yīng)選用鐵氰化鉀溶液，具體操作為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+，故答案為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+?！绢}目點撥】E溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗是易錯點。19、廣口瓶A中干燥的有色布條不褪色，廣口瓶B中濕潤的有色布條褪色 Cl2+H2OH+Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色 NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 C 【解題分析】（1）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪

25、色，濕潤的有色布條中含有水，水能夠與氯氣反應(yīng)生成次氯酸；（2）氯水呈酸性，可以選用堿性的氫氧化鈉溶液對其進行尾氣吸收；（3）漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，漂白粉要密封保存，如果長期露置于空氣中則會變質(zhì)?！绢}目詳解】（1）氯氣沒有漂白性，干燥的氯氣不能使廣口瓶A中干燥的有色布條褪色，氯氣與廣口瓶B中潮濕的有色布條中的水反應(yīng)，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色；（2）氯水呈酸性，可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2

26、H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長期露置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2+H2O，故長期露置于空氣中變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2，故選C?！绢}目點撥】本題考查氯氣的性質(zhì)，探究氯氣的漂白性，氯氣的尾氣處理，漂白粉的有效成分。20、100mL容量瓶 取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子 取上層清液，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明氯化鋇已加過量 1:1 【解題分析】配制溶液應(yīng)該用100mL的容量瓶進行配制

27、；檢驗銨根時要先加氫氧化鈉溶液，再加熱；驗證加入物質(zhì)是否過量，則向取上層清液中再繼續(xù)加檢驗試劑，看是否有沉淀生成；先算出硫酸根的物質(zhì)的量，再計算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再算x，最后得出比例關(guān)系?！绢}目詳解】步驟一中，配制100mL溶液必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶； 檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子； 步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量，即證明溶液中是否含有SO42-，實驗方法是取上層清液與試管，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明BaCl2已

28、加過量； 25mL溶液中生成了2.33g硫酸鋇沉淀即物質(zhì)的量，再根據(jù)關(guān)系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-) = 50.05000molL-10.02L = 0.005mol，x + y =0.01mol，y=0.005mol，則x=0.005mol，因此x：y=1:1。21、AlHClCl2Fe(OH)2產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+4Fe(OH)2+ O2+2H2O4Fe(OH)3【解題分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，溶于水得到E為鹽酸，物質(zhì)D（氫氧化鈉）和F反應(yīng)生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則H是氫氧化亞鐵，I是氫氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成G，則G是氯化鐵。F與氯氣反應(yīng)生成G，則F是氯化亞鐵，C是鐵。（1）由上述分析可知B、丙、乙、H的化學(xué)式分別是；Al、HCl、Cl2、Fe(OH)2；（2）由上述分析可知氫氧化鈉溶液和氯化亞鐵溶液在空氣中混合的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+