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1、海南省儋州市正大陽光中學2024屆化學高一上期末質量檢測試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應中，通入的氣體只作還原劑的是()A二氧化硫通入溴水中B氯氣通入氫氧化鈉溶液中C二氧化硫通入氫氧化鉀溶液中D氧氣通入亞硫酸溶液中2、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、Fe3+、Ba2+、Al3+、

2、Cl、OH、。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ ）A3種B4種C5種D6種3、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，不正確的是ANa2CO3和NaHCO3的俗稱分別為純堿、小蘇打B相同溫度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應，Na2CO3產(chǎn)生CO2的量多D等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO2的量一樣多4、為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42等離子，以制得精鹽水。某同學設計如下方案： 以下說法正確的是（ ）AA中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也

3、可能有一些Ca(OH)2B中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+CD中有CO32、Cl 、Na+ 這3種離子D中發(fā)生的反應只有2H+CO32= H2O +CO25、下列關于膠體的說法中不正確的是 ()。A可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去B制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色C一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路D分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液6、下列關于膠體的敘述中不正確的是（ ）A丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B膠體能透過半透膜C膠體的性質主要

4、有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉D溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質微粒直徑的大小7、下列物質中，屬于電解質的是ACuBH2SO4CMgCl2溶液DNH38、鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是A鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D純鐵的硬度和強度均高于鐵合金9、下列有關SiO2的敘述正確的是ASiO2不與任何酸反應B玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛裝稀氫氧化鈉溶液CSiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應DSiO2能與水反應生成硅酸10、下列各組性質的比較中正確的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4B堿性：Ba(OH)2

5、Ca(OH)2Mg(OH)2C穩(wěn)定性：HFHClPH3H2SD原子半徑：OSNa11、下列除去雜質的方法正確的是A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾12、氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子CAlN中氮元素的化合價為+3DA

6、lN的摩爾質量為41g13、下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是ASSO2BNa2O2O2CHNO3NOD2HH214、下列關于硅及其化合物的說法不正確的是()A單質硅常用作半導體材料B硅酸鈉是制備木材防火劑的原料C二氧化硅是制備光導纖維的基本原料DSiO2既能和NaOH溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物15、不能通過單質間化合直接制取的是AMg3N2 BNa2O2 CFe3O4 DNO216、下列表格中各項分類都正確的一組是類別類別選項酸堿酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4Na2CO3SO2CaOBNaHSO4NaOHCONa2OCHNO3Ca(OH)2SO3Al2O3DHClO4Ba

7、(OH)2CO2Fe2O3AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質的化學式：A_，B_，D_，甲_，乙_，丙_。（2）寫出EC反應的化學方程式：_。18、下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出CE的化學方程式：_。（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為

8、：_，干燥C常用_（填寫試劑名稱）。（3）E物質遇到D物質時，會觀察到_現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為_（填寫物質的化學式）。（4）寫出AD的化學方程式：_。19、實驗是化學的靈魂，是學好化學的重要情節(jié)。.選取下列實驗方法分離物質，將最佳分離方法的字母填在橫線上。A萃取 B升華 C分液 D蒸餾 E.過濾（1）分離水和汽油的混合物：_。（2）分離四氯化碳（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6）的混合物：_。.實驗室欲配置480ml0.1molL-1NaOH溶液。（3）通過計算得知：用托盤天平稱取得NaOH質量為_。在下圖所示儀器中，配制上述溶液需要的儀器有_（填字母）

9、，除圖中已有的儀器外，配置上述溶液還需要的玻璃儀器有膠頭滴管和_。（4）配置時，其正確的操作順序是_（用字母表示，每個操作只用一次）。A用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩B將稱好的NaOH固體加入燒杯中，用適量蒸餾水溶解C將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D蓋好瓶蓋，反復上下顛倒，搖勻E.繼續(xù)往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面接近容量瓶頸刻度1-2cm處F.改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切（5）下列操作會造成所配NaOH溶液濃度偏低的是_（填字母）A溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移B轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D搖勻后發(fā)現(xiàn)液

10、面低于刻度線，又加水至刻度線20、實驗室用下圖的實驗裝置模擬工業(yè)制漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_。(2)寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目_。(3)濃鹽酸在反應中的作用是_，飽和食鹽水的作用是_，D裝置的作用是_。(4)C裝置制取漂白粉的化學方程式是_。21、某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題:(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,寫出該反應的化學方程式_(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是_(3)反應開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的

11、白煙并在容器內(nèi)壁凝結,活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分。請你協(xié)助他們完成該實驗探究。步驟:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍,證明該固體中含有_離子步驟:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有_離子(4)從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請你提出改進的意見。_(5)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】從化合價變化的角度分

12、析，通入的氣體物質只作為還原劑，則反應前后該氣體物質所含元素的化合價升高，據(jù)此判斷。【題目詳解】A二氧化硫通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫被氧化為硫酸，硫元素化合價升高，二氧化硫為還原劑，故A符合；B氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素的化合價既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B不符合；C二氧化硫通入氫氧化鉀溶液中生成亞硫酸鉀和水，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C不符合；D氧氣通入亞硫酸溶液中生成硫酸，S元素化合價升高，亞硫酸是還原劑，氧氣是氧化劑，故D不符合。故答案選A。2、C【解題分析】含有Fe3+的溶液顯黃

13、色，在無色溶液中不能大量存在；H+與、OH會發(fā)生反應，不能大量共存；OH與、Al3+會發(fā)生反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+、會發(fā)生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH，還可能含有大量的Ba2+、Cl、，離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、Ba2+、Al3+、Cl，最多是5種離子，C項符合題意，故選項是C。3、C【解題分析】A、Na2CO3的俗名為純堿、NaHCO3俗名小蘇打，則Na2CO3、NaHCO3的俗稱分別為純堿、小蘇打，故A正確；B相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫

14、鈉，則溶解度為Na2CO3NaHCO3，故B正確；C、106g Na2CO3和84g NaHCO3均為1mol，與過量酸反應時，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均為1mol，即放出CO2的質量相等，所以相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量：Na2CO3NaHCO3，故C錯誤；D、根據(jù)碳守恒可知等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO2的量一樣多，故D正確；故選：C。4、A【解題分析】將粗食鹽水加入過量的氫氧化鋇，主要除去Mg2+、SO42，則A中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2溶解度較小，則產(chǎn)物中也可能有一些C

15、a(OH)2沉淀，B中主要含有Ca2+，Ba2+，OH-，需用過量碳酸鈉除去鋇離子和鈣離子，D中含有Cl，Na+，CO32，OH-，C中為碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，D中加入適量鹽酸，除去過量的CO32，OH-，得到氯化鈉溶液?！绢}目詳解】A. 為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42等離子，加入過量氫氧化鋇，Mg2+與OH-反應生成氫氧化鎂沉淀，SO42與Ba2+生成硫酸鋇沉淀，Ca(OH)2的溶解度較小，Ca2+與OH-也會生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正確；B. B中含有Ca2+，Ba2+，OH-，中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+，Ba2+，故B錯誤；C. B中含有

16、Ca2+、Ba2+、OH-，加入過量Na2CO3后，D中含有Cl、Na+、CO32、OH-，故C錯誤；D. D中加入適量鹽酸，除去CO32、OH-，則發(fā)生的反應有2H+CO32= H2O +CO2，H+OH-= H2O，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】粗鹽提純時，注意離子的除去順序，所加試劑需過量，后面還要除去過量試劑。5、A【解題分析】A.可以通過滲析的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去，A錯誤；B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，B正確；C.一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路，這是丁達爾效應，C正確；D.分散質粒子

17、的直徑：懸濁液膠體溶液，D正確；答案選A。6、B【解題分析】A.丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，選項A正確；B.膠體不能透過半透膜，選項B錯誤；C.膠體的性質主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等，選項C正確；D.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質微粒直徑的大小，選項D正確。答案選B。7、B【解題分析】A. Cu是單質，既不是電解質又不是非電解質，故不選A； B. H2SO4的水溶液能導電，所以H2SO4是電解質，故選B； C. MgCl2溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質，故不選C； D. NH3在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能自身電離出自由移動的離子，NH3是非電解質，故不選D。8、B【解題分析

18、】A、鐵與鹽酸反應，鐵合金和鹽酸也可以反應，選項A錯誤；B、鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，選項B正確；C、不銹鋼是鐵的合金，含有非金屬碳、硅等非金屬，鎳等金屬，選項C錯誤；D、合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，選項D錯誤。答案選B。9、C【解題分析】A、因SiO2 能與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故A錯誤；B、因玻璃中含有的SiO2能與堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性，能將瓶塞和瓶口黏結在一起，所以不用玻璃塞，但仍用玻璃瓶，故B錯誤；C、因SiO2是酸性氧化物，能與堿反應：SiO2

19、+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C正確；D、因SiO2雖是酸性氧化物，但SiO2不能與水反應，故D錯誤；故選C10、B【解題分析】A.根據(jù)元素周期律非金屬性：ClSP，所以最高價含氧酸的酸性為HClO4H2SO4H3PO4,選項A錯誤；B.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，所以堿性逐漸增強，選項B正確；C.同周期從左到右非金屬性增強，非金屬性越強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性PH3H2S，選項C錯誤；D.根據(jù)半徑的比較原則，三種元素的原子半徑：OSNa，選項D錯誤；答案選B。11、C【解題分析】A、灼熱的氧化銅不與氧氣反應，因此無法除去氧氣，故錯誤；B、Na2CO3不僅和氯化氫反應，還

20、同時和CO2反應，CO2CO32H2O=2HCO3，CO2也被除去，故錯誤；C、加入適量鹽酸發(fā)生反應：K2CO32HCl=2KClCO2H2O，沒有引入新雜質，故正確；D、加入適量NaOH發(fā)生反應：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，引入新雜質NaCl，故錯誤?！绢}目點撥】除雜的原則：不增加新雜質，不減少被提純物質，易分離，易復原。12、B【解題分析】A. 上述反應中，N2中N化合價降低，是氧化劑，Al2O3中無化合價變化，故A錯誤；B. 上述反應中，碳從0價變?yōu)?2價，N2中N化合價降低，由0價變?yōu)?價，因此根據(jù)方程式得知3mol碳反應轉移6mol電子，因此每生成1molAlN需

21、轉移3mol電子，故B正確；C. AlN中氮元素的化合價為3，故C錯誤；D. AlN的摩爾質量為41 gmol1，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】分析化合價變化，化合價升高失去電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑，化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。13、A【解題分析】A.硫元素從0價升高到+4價，化合價升高被氧化，因此需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，A項正確；B.可以發(fā)生歧化反應，一部分化合價升高到0價變成，一部分化合價降低到-2價變成，因此不必加入其它的氧化劑，B項錯誤；C.氮元素從+5價降低到+2價，化合價降低被還原，因此需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C項錯誤；D.氫元素從+1價降低到0價，

22、化合價降低被還原，因此需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D項錯誤；答案選A。14、D【解題分析】A. 單質硅能導電，常用作半導體材料，A正確；B. 硅酸鈉是制備木材防火劑的原料，B正確；C. 二氧化硅是制備光導纖維的基本原料，C正確；D. SiO2是酸性氧化物，D錯誤，答案選D。15、D【解題分析】A、Mg和N2反應生成Mg3N2，能夠通過單質間直接化合得到氮化鎂，A不符合題意；B、Na在點燃或加熱條件下，與氧氣反應生成Na2O2，能夠通過單質間直接化合得到Na2O2，B不符合題意；C、鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，能夠通過單質間直接化合得到Fe3O4，C不不符合題意；D、N2和氧氣在放電條件下，生成N

23、O，NO與O2反應生成NO2，不能通過單質間的直接化合得到NO2，D符合題意。16、D【解題分析】水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；水溶液電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，其中只和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；堿性氧化物是只能和酸反應生成鹽和水的氧化物，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A. Na2CO3電離產(chǎn)生Na+和酸根離子CO32-，屬于鹽，不是堿，A錯誤；B. NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子中含有金屬離子Na+、H+，陰離子是SO42-，物質屬于鹽，不是酸，CO和堿不反應，不屬于酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物，B錯誤；

24、C. Al2O3能與酸反應產(chǎn)生鹽和水，也能與堿反應產(chǎn)生鹽和水，屬于兩性氧化物，C錯誤；D. HClO4屬于酸，Ba(OH)2屬于堿，CO2屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，物質分類合理，D正確；故合理選項是D。【題目點撥】本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、酸堿的概念及物質類型判斷等內(nèi)容，明確化學概念及物質的組成和性質是解答物質分類的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2 NaOH KSCN 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O4Fe(OH)3 【解題分析】E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，

25、C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由DB的轉化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）EC反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。18、4NH3+5O24NO+6H2O Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 堿石灰 無色氣體變?yōu)榧t棕色 NO 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 【解題分析】A、B、D在常溫下均為無色

26、無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，是氨氣，則B為氮氣，A與過氧化鈉反應生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成G為硝酸。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C到E的反應為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實驗室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會與水反應生成硝酸和一氧化氮，

27、收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2?！绢}目點撥】無機推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。19、CD2.0gac500mL容量瓶BCAEFDBD【解題分析】（1）（2）根據(jù)混合物中各物質沸點及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用蒸餾（或分餾）、萃取和分液等方法進行分離和提純；（3）實驗室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此用托盤天平稱取的NaOH質量為0.5L0.1mol

28、/L40g/mol2.0g；所需的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，不需要分液漏斗和漏斗；（4）根據(jù)操作步驟排出先后順序；（5）分析操作對溶質的物質的量或溶液的體積的影響，根據(jù)c=判斷不當操作對所配溶液濃度影響?！绢}目詳解】（1）汽油不溶于水，分離水和汽油的混合物需要分液，選C；故答案為C；（2）四氯化碳(沸點為76.75)和甲苯(沸點為110.6)的沸點相差較大，分離四氯化碳(沸點為76.75)和甲苯(沸點為110.6)的混合物需要蒸餾，選D；故答案為D；（3）實驗室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此用托盤天平稱取的NaOH質量為0.5

29、L0.1mol/L40g/mol2.0g；所需的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，不需要分液漏斗和漏斗，答案選ac；故答案為2.0g ；ac；500mL容量瓶；（4）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為BCAEFD；（5）A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，導致冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，A錯誤；B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質減少，濃度偏低，B正確；C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，導致溶液體積偏少，濃度偏高，C錯誤；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，D正確。答案選BD。20、分液漏斗 酸性和還原性 除去Cl2中混有的HCl氣體 安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解題分析】根據(jù)題中