《2024屆吉林省長春市九臺市師范中化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆吉林省長春市九臺市師范中化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆吉林省長春市九臺市師范中化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是()A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應(yīng)將溫度計水銀球放在被加熱的混合液中C過濾時，需要用玻璃棒引流D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，并將洗滌液都注入容量瓶2、在下列溶液中能大量共存

2、的無色透明離子組是()AK+、Na+、BK+、Na+、Cl、CK+、Na+、Br、Cu2+DNa+、Ba2+、OH、3、下列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生變質(zhì)，其變質(zhì)原理不同于其它三個的是ANa2SO3溶液BFeSO4溶液CKI溶液DNaOH溶液4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2C用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe3+3H25、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A分離溶液和汽油，選B分

3、離溶有碘的層和水層，選C用NaOH溶液吸收氣體，選D粗鹽提純，選和6、下列說法正確的是A1 mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4 LB標(biāo)準(zhǔn)狀況時，體積均為22.4 L的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4 L時的質(zhì)量完全相同D標(biāo)準(zhǔn)狀況時，2 mol任何物質(zhì)的體積均約為44.8 L7、下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是A金屬鈉可以保存在煤油中B金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火C鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D實(shí)驗(yàn)時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶8、鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應(yīng)稱為“鋁熱反應(yīng)”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有關(guān)說法錯誤的是

4、A該反應(yīng)為置換反應(yīng)B反應(yīng)中氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為MnC從反應(yīng)可以比較還原性：Al強(qiáng)于MnD反應(yīng)中生成1mol Al2O3時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuB稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = H2O + CO210、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A1 000 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液中，Na+與Cl總數(shù)為0.2N

5、AB2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44 gCNA個氫氣分子所占的體積為22.4 LD17 g氨氣中所含原子數(shù)為NA11、現(xiàn)有三組液體混合物：乙醇與水汽油與水碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A蒸餾、分液、萃取B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液12、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒有氣體生成，此溶液是()A冷濃硝酸B稀硫酸C硫酸鐵D硫酸銅13、下列說法正確的是A水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)DNaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電1

6、4、有氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鎂、氯化鋁五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A鹽酸 B燒堿溶液C氨水 D硫氰化鉀溶液15、如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,燒瓶內(nèi)充滿氯氣,底部有一層細(xì)沙(不參與反應(yīng)),玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細(xì)鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應(yīng)。下列對此實(shí)驗(yàn)的說法中,不正確的是()A所充氯氣應(yīng)用向上排空氣法收集B反應(yīng)中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C玻璃導(dǎo)管只起到定位加入鈉和水的作用D燒瓶中Cl2，可能參與四個氧化還原反應(yīng)16、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有氫原

7、子數(shù)目為2NAB17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NAC0.1 mol Cu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NAD28 g N2體積為22.4L二、非選擇題（本題包括5小題）17、A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。D的化學(xué)式是_。在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了_而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色氣體。A、C的化學(xué)式分別是：A_、C_。寫出A與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18、由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化

8、: 請回答：（1）A的化學(xué)式_; B的化學(xué)式_（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）檢驗(yàn)溶液F中陽離子的方法是_（4）反應(yīng)的離子方程式_（5）反應(yīng)的離子方程式_19、海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）海帶提碘實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是_（選填編號）。A B C D （2）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_；用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）_。（3）步驟反應(yīng)的離子方程式是_。（4）步驟是用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來，此過程包含的實(shí)驗(yàn)操作是_、_。不能用酒精代替苯的理由是_（用文字簡述）。（5）請?jiān)O(shè)計一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法（用文字簡述）：_。20、下圖是

9、某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42向_極(填a或b)移動，正極的電極反應(yīng)式為_。(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_極(填a或b)流出。一段時間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是_g。21、鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)，完成實(shí)驗(yàn)Fe與水蒸氣的反應(yīng)，如圖所示。（1）裝置A的作用是_；（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（3）堿石灰的作用是_；（4）在D處玻璃管口點(diǎn)燃生成的氣體前，必須對該氣體進(jìn)行_,這一

10、操作的目的是_；（5）當(dāng)有8.4g鐵粉參加反應(yīng)時，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L。制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，如圖所示。（1）A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（2）B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_、_；（3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)的作用是_，反應(yīng)的離子方程式是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C過濾需要引流，用玻璃棒引流，故C正確；D燒杯、玻璃棒有殘留的溶質(zhì)，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，并將

11、洗滌液都注入容量瓶，故D正確；故選：B。2、B【解題分析】A為紫色，與題給無色條件不符，A不合題意；B該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；CCu2+為藍(lán)色，與題給無色條件不符，C不合題意；DBa2+、結(jié)合生成沉淀，不能共存，D不合題意。故選B。3、D【解題分析】Na2SO3溶液、FeSO4溶液、KI溶液都是被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，NaOH溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。4、B【解題分析】離子方程式的書寫錯誤，常見的有電荷不守恒、原子不守恒、反應(yīng)產(chǎn)物寫錯、該拆的沒拆、不該拆的拆了、反應(yīng)沒寫全等等?！绢}目詳解】A醋酸是弱酸，不能拆，A錯誤；B同時生成了兩種

12、沉淀，B正確；C兩邊電荷不守恒，C錯誤；D鐵與稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+，D錯誤；答案選B。5、A【解題分析】A互不相溶的液體可以采用分液方法分離，溶液和汽油互不相溶，分離溶液和汽油應(yīng)用分液操作，應(yīng)選，故A不合理；B互不相溶的液體可以采用分液方法分離，碘的層和水層互不相溶，分離碘的層和水層應(yīng)用分液操作，應(yīng)選，故B合理； C用NaOH溶液吸收氣體，應(yīng)選，導(dǎo)管長進(jìn)短出，故C合理；D粗鹽的提純，涉及到溶解、過濾和蒸發(fā)，過濾可以濾去雜質(zhì)、蒸發(fā)可以得到氯化鈉晶體，所以選擇裝置正確，故D合理； 故答案選A。6、B【解題分析】A、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積是22.4L/mol，A錯誤；B、標(biāo)況下22.4L

13、氣體為1mol，都含有阿伏加德羅常數(shù)個分子，B正確；C、在標(biāo)況下，體積都為22.4L的氣體都為1mol，但其摩爾質(zhì)量不一定相同，所以質(zhì)量不一定相同，C錯誤；D、標(biāo)況下，只有2mol氣體的體積才是44.8L，D錯誤；答案選B。7、B【解題分析】A、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，可以保存在煤油中，A正確；B、鈉著火產(chǎn)生過氧化鈉，泡沫滅火器能產(chǎn)生CO2，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，因此金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，B錯誤；C、鈉是活潑的金屬，在熔融狀態(tài)下鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦，C正確；D、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原

14、試劑瓶，D正確；答案選B。8、B【解題分析】4Al+3MnO22Al2O3+3Mn中，Al的化合價升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物Al2O3，MnO2中Mn的化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Mn?！绢}目詳解】A、該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)得到另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，A正確，不符合題意；B、MnO2中Mn的化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Mn，B錯誤，符合題意；C、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，Al為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性AlMn，C正確，不符合題意；D、Al的化合價從0升高到3，生成1molAl2O3，總轉(zhuǎn)移23

15、mol=6mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D正確，不符合題意；答案選B。9、A【解題分析】A. 硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸亞鐵，離子方程式為Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu，符合題意，A正確；B. 稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，與題意不符，B錯誤；C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2+ 2H+ +2OH-+ SO42- = BaSO4+2 H2O，與題意不符，C錯誤；D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣為固體寫化學(xué)式，CaCO3 + 2H+ = Ca2+H2O + CO2，與

16、題意不符，D錯誤；答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式中，弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、單質(zhì)、氧化物寫化學(xué)式。10、A【解題分析】A、1 000 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，因此溶液中Na+與Cl總數(shù)為0.2NA，故A正確；B、2NA個二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量=nM=2mol44g/mol=88g，故B錯誤；C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故所占的體積無法計算，故C錯誤；D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣中含4個原子，故1mol氨氣中含4NA個原子，故D錯誤。故答案選A。11、A【解題分析】乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；汽油與水分

17、層，則選擇分液法分離；碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用有機(jī)溶劑萃取分離，故A正確。故選A。【題目點(diǎn)撥】本題易錯點(diǎn)在于對萃取和分液兩操作沒有準(zhǔn)確認(rèn)識，萃取操作之后往往需要分液，它們屬于兩種用于混合物分離的不同方法。12、D【解題分析】A項(xiàng)，鐵片與冷濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵片不會溶解；B項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，有氣體生成；C項(xiàng)，F(xiàn)e與Fe2（SO4）3反應(yīng)生成FeSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加；D項(xiàng)，F(xiàn)e與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu，反應(yīng)的

18、化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每消耗56gFe生成64gCu，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒有氣體生成；符合題意的溶液是CuSO4溶液，答案選D。13、B【解題分析】A水能夠微弱的電離產(chǎn)生H+和OH-，由于離子濃度很小，所以水導(dǎo)電性很差，所以水是極弱的電解質(zhì)，A錯誤；B電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離產(chǎn)生自由移動的離子，B正確；C酸、堿和大多數(shù)鹽屬于電解質(zhì)，金屬氧化物也是電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，C錯誤；DNaCl和HCl都是電解質(zhì)，NaCl是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而HCl是共價化合物，在熔融狀態(tài)不存在自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，D錯誤；故選B。14、B【

19、解題分析】五種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達(dá)到目的，且鹽酸與五種氯化物都不反應(yīng)，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強(qiáng)堿，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A加入鹽酸，與五種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，A錯誤；B加入NaOH溶液，氯化鈉不反應(yīng)，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，B正確；C加入氨水，不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯誤；D加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，D錯誤。

20、答案選B。15、C【解題分析】A、氯氣的密度比空氣的密度大，通常條件不與氧氣等反應(yīng)，故選擇向上排空氣法收集，故A正確；B、鈉與水反應(yīng)放出大量的熱使鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉固體顆粒，有HCl生成，與水蒸氣結(jié)合，故為白色煙霧，故B正確；C、反應(yīng)導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，玻璃導(dǎo)管可以平衡燒瓶內(nèi)外壓強(qiáng)，防止發(fā)生危險，故C錯誤；D、滴加水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣可以與鈉反應(yīng)、氯氣與水反應(yīng)、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)、氯氣與氫氣反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。16、B【解題分析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故A錯誤；B. 17g氨氣的物質(zhì)的量為：=1m

21、ol，1mol氨氣分子中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故B正確；C. 0.1mol Cu(NO3)2中含有0.1mol銅離子和0.2mol硝酸根離子,總共含有0.3mol離子,含有的離子數(shù)目為0.3NA，故C錯誤；D. 無法確定氣體存在的條件，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算氮?dú)獾捏w積，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO4 酸雨 NH3 NO2 N2+O22NO 【解題分析】（1）若A是常溫下非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫SO2，A是非金屬單質(zhì)，判斷為S，C為SO3，D為H2SO4；D的化學(xué)式是H2SO

22、4。在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體證明為NO2，判斷A為N2；發(fā)生反應(yīng)為：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；A、C的化學(xué)式分別是：. NH3、 NO2。A為N2與氧氣放電反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O2 2NO。18、Al Fe2O3 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色（或其他合理答案） 2Fe3+Fe=3Fe2+ Al3+3NHH2O=Al（OH）3+3NH4+ 【解題分析】第一個“突破口”是紅褐色沉淀I為Fe(OH

23、)3，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl2，B為Fe2O3,G為FeCl3；第二個“突破口”是利用E、J、K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合有關(guān)知識和直覺判斷E為NaAlO2，J為Al(OH)3，K為AlCl3，最后推出A、B、C。（1）正確答案：Al；Fe2O3；（2）鋁和氧化鐵加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；正確答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 （3）Fe2+的檢驗(yàn)方法：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；或者加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色溶液；正確答案：加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色；

24、（或其他合理答案）（4）Fe3+被Fe還原為Fe2+ ；正確答案：2Fe3+Fe=3Fe2+；（5）氫氧化鋁沉淀不溶于過量的氨水；正確答案：Al3+3NHH2O=Al（OH）3+3NH4+；19、C 過濾 普通漏斗，玻璃棒，燒杯 Cl2+2I-I2+2Cl- 萃取 分液 因?yàn)榫凭兹苡谒?取樣少量溶液至試管中，加入幾滴淀粉溶液，若變藍(lán)則含碘單質(zhì) 【解題分析】海帶先灼燒成海帶灰，然后用水浸泡，得到海帶灰的懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，向溶液中加入適量氯水，氯水中的Cl2把海帶中的I-氧化成I2，由于碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以含碘的水溶液中加入苯萃取然后分液，可得到含碘的苯溶液，最

25、后蒸餾得到單質(zhì)碘?！绢}目詳解】（1）海帶提碘的實(shí)驗(yàn)中，需要過量海帶灰，所以需要漏斗和燒杯，加入苯萃取后要進(jìn)行分液，所以需要分液漏斗，不需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所以不需要容量瓶，故選C。（2）步驟是從海帶灰的懸濁液得到含碘離子的溶液，需要過濾。過濾需要的儀器有普通漏斗，玻璃棒，燒杯。故答案為：過濾；普通漏斗，玻璃棒，燒杯。（3）步驟是用Cl2氧化I-得到I2，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-I2+2Cl-。（4）步驟是從含碘的水溶液提取碘得到含碘的苯溶液，所以需要先加苯振蕩萃取，然后用分液漏斗分液，因?yàn)榫凭兹苡谒?，所以不能用酒精代替苯。故答案為：萃取，分液，因?yàn)榫凭兹苡谒?。?）碘遇

26、淀粉變藍(lán)，可以用淀粉溶液檢驗(yàn)單質(zhì)碘的存在。故答案為：取樣少量溶液至試管中，加入幾滴淀粉溶液，若變藍(lán)則含碘單質(zhì)。20、a 2H+2eH2 b 27 【解題分析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由于金屬性ZnCu，則鋅是負(fù)極，銅是正極，所以該裝置工作時，SO42-向負(fù)極即顯a極移動，正極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H+2eH2。（2）若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鋁是

27、負(fù)極，鎂是正極，因此該原電池工作時，電子從b極流出。1mol鋁在反應(yīng)中失去3mol電子，一段時間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，則理論上消耗Al的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是27g?！绢}目點(diǎn)撥】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是原電池正負(fù)極的判斷。判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：a.Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極；b.Fe或Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e或Al作正極。21、提供水蒸氣 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 干燥氫氣 驗(yàn)純 防止點(diǎn)燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸 4.48 L Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O B中品紅溶液褪色 C中石蕊溶液變紅 吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣 SO2+2OH-=SO32-+H2O 【解題分析】（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)，則裝置A的作用是提供水蒸氣；（2）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3O4和H2，方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）最后生成的氣體為氫氣，干燥氫氣可以用堿石灰，因此堿石灰的作用是干燥氫氣；（4）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度，防止發(fā)生爆炸；（5）8.4g鐵的物質(zhì)的量是8.4g56g/mol0.15mol，根