《2024屆上海市青浦一中化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆上海市青浦一中化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆上海市青浦一中化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）A用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸B用托盤天平稱量25.20 g NaClC用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3D用溫度計(jì)測量某溶液溫度為20.22、下列氣體中，不能用排水法收集的是AH2BNH3CO2DNO3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

2、說法正確的是A常溫常壓下，2.8g 由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NAC2.3g Na與100 mL 0.1molL1鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NAD1L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA4、新制氯水和久置氯水相比，以下不正確的是（ ）A顏色深B漂白作用強(qiáng)C氫離子濃度大D氫離子濃度少5、下列有關(guān)物質(zhì)的組成和分類的說法中不正確的是（ ）A生活中使用的漂白粉是混合物B可用過濾法分離由溶液和氫氧化鐵沉淀組成的混合物C水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體D汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物6、下列試劑

3、的保存方法中錯(cuò)誤的是()A少量的鈉保存在煤油中BNaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C新制的氯水保存在棕色試劑瓶中DFeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中7、下列變化中，加入鐵粉不可能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AAg+AgBFe3+Fe2+CFe(OH)2Fe(OH)3DH+H28、金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是ABCD9、在兩個(gè)燒杯中各加入相同體積且濃度均為3 molL1的硫酸溶液，隨后分別置于天平左右兩個(gè)托盤上，調(diào)節(jié)天平使之平衡，此時(shí)向兩燒杯中分別加入10.8 g鎂與鋁，反應(yīng)完畢后天平兩端將會()A放鋁的一端托盤上升 B放鎂的一端托盤上升C仍保持平衡 D無法

4、確定10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是AFeCl3腐蝕電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+OH-=H2OC向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2O11、某原子X的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，它與原子3H構(gòu)成3HaX分子。b g 3HaX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A molB molC molDmol12、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（ ）ACO2（SO2）：飽和NaHCO

5、3溶液BNO（NO2）：水CFe(OH)3膠體(FeCl3)：NaOH溶液DCl2（HCl）：飽和NaCl溶液13、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（ ）A熔融態(tài)KHSO4B銅片C0.1mol/L H2SO4D固態(tài)KCl14、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2B若乙為Al(OH)3，則丁可能是NaOHC若甲為Fe，則丁可能是Cl2D若丁是O2，則甲可能為C15、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫下，兩種鹽在水中

6、的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3NaHCO3D相同溫度下，0.1molL1鹽溶液分別與0.1molL1HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO316、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式表示的是ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：（1）固體A的主要成分是_（寫名稱）（2）鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為_、_（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_（4）指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是_

7、（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X已知每轉(zhuǎn)移6.021023個(gè)電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式_18、在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項(xiàng)：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量_。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量_。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量_。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量_。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量_。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量_。19、實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

8、看圖回答下列問題：（1）A、B兩儀器的名稱：A_，B_。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C_；D_（把序號填入空白處）。NaOH溶液飽和食鹽水AgNO3溶液濃H2SO4（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到E、F中的現(xiàn)象是_。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成_。反應(yīng)的離子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成_。（5）P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的_。20、某實(shí)驗(yàn)小組欲制取 NaHSO3 晶體，設(shè)計(jì)采用如下裝置制備(省略夾持和加熱裝置)。(1)儀器 b

9、 的名稱是_。(2)裝置丙的作用是_。(3)裝置乙中過量的 SO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaHSO3 晶體，其離子方程式為_。(4)裝置甲中反應(yīng)生成 SO2 的操作順序是_。點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器 a打開分液漏斗上口玻璃塞打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?a關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞(5)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)制得的 NaHSO3 晶體中含有大量的 Na2S2O5 固體和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中 NaHSO3 易發(fā)生反應(yīng)生成 Na2S2O5，Na2S2O5 在空氣中、受熱時(shí)均易分解。試寫出反應(yīng)生成 Na2S2O5 的化學(xué)方程式_。晶體中含有 Na2SO3 和 Na2S

10、O4 的可能原因是_。21、下列物質(zhì)：氫氧化鈉溶液、銅片、碳酸鈣、蔗糖、熔融的NaCl、SO2氣體、碳酸氫鈉、鹽酸（1）能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是_。（填編號）（2）寫出碳酸鈣的電離方程式_。（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_。（4）向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。則氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為_（寫化學(xué)式）。鹽酸的濃度為_。B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

11、1、D【解題分析】A. 量筒的精度是0.1mL，不能用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸，故不選A；B. 托盤天平的精度是0.1g，不能用托盤天平稱量25.20 g NaCl，故不選B；C. 用廣范pH的精度是1，用廣范pH試紙測得溶液的pH為整數(shù)值，故不選C；D.溫度計(jì)的精度是0.1，用溫度計(jì)測量某溶液溫度為20.2，故選D；故答案選D。2、B【解題分析】A.氫氣不溶于水，可以用排水法收集，故A不選；B.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故B可選；C.氧氣不溶于水，可以用排水法收集，故C不選；D.一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故D不選；故答案選B。3、A【解題分析】A.1個(gè)CO含有

12、14個(gè)質(zhì)子，則28g含有質(zhì)子數(shù)為14NA=14NA，1個(gè)CO2含有22個(gè)質(zhì)子，28gCO2含有質(zhì)子：22NA=14NA個(gè)，則常溫常壓下，2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NA，故A正確；B.標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.鈉先與鹽酸溶質(zhì)反應(yīng)，氯化氫完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，剩余的鈉接著與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，因此金屬2.3g鈉（物質(zhì)的量為0.1mol）完全反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為0.1NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L1L=1mol，而氯化鈣中含2個(gè)氯離子，故1mol氯化鈣中含2NA個(gè)離子，故D錯(cuò)誤；故選

13、：A。4、C【解題分析】氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+H+Cl-，2HClO=2H+Cl-+O2；因此新制的氯水含有Cl2、HCl、 HClO，而久置的氯水含有HCl；A項(xiàng)，新制氯水中含有氯氣，因而呈黃綠色；久置氯水，溶液中不含氯氣，因而無色，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，新制氯水中含有次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能使布條褪色；久置氯水，不含次氯酸，不能使布條褪色，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由上述反應(yīng)知，久置氯水中，2HClO=2H+Cl-+O2，反應(yīng)又產(chǎn)生氫離子，所以新制氯水中氫離子濃度少，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由上述反應(yīng)知，久置氯水中，2HClO=2H+Cl-+O2，反應(yīng)又產(chǎn)生氫離子，所以新制氯水中氫離子濃

14、度少，故D項(xiàng)正確；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】新制的氯水成分：HCl 、HClO、Cl2，溶液顯酸性、氧化性、漂白性；久置的氯水，因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，見光受熱易分解，所以最終成分為：HCl ；所以新制的氯水具有漂白性，而久置的氯水沒有漂白性。5、C【解題分析】A. 漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉是混合物，A正確；B. 過濾是分離固體和液體的一種分離方法，溶液和氫氧化鐵沉淀可以用過濾法分離，B正確；C. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不屬于膠體，有色玻璃和果凍都是膠體，C錯(cuò)誤；D. 汽油是多種烷烴的混合物，而液氯即液態(tài)的氯氣，冰醋酸即乙酸，均屬于純凈物，D正確；故答案為：C?！绢}目點(diǎn)撥】漂白粉的

15、制備：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；84消毒液的制備：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O6、B【解題分析】A、鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應(yīng)，所以可用煤油保持，故A正確；B、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故B錯(cuò)誤；C氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)在棕色試劑瓶避光保存，故C正確；D硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，故D正確；故選：B。7、C【解題分析】A. Ag+能與Fe反應(yīng)，生成Ag和Fe2+，A不合題

16、意；B. Fe3+與Fe反應(yīng)，生成Fe2+，B不合題意；C. Fe(OH)2與O2、H2O反應(yīng)，生成Fe(OH)3，與Fe不反應(yīng)，C符合題意；D. H+與Fe反應(yīng)，生成Fe2+和H2，D不合題意。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】在解物質(zhì)轉(zhuǎn)化題時(shí)，我們常根據(jù)價(jià)態(tài)變化，確定需要使用的試劑是氧化劑還是還原劑，然后考慮具備什么性質(zhì)的物質(zhì)，才能實(shí)現(xiàn)這個(gè)轉(zhuǎn)化，從而確定需要使用的物質(zhì)。8、C【解題分析】金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成；裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是遇濕易燃品，答案選C。9、D【解題分析】如果金屬不足，那么Al與酸反應(yīng)放出的氣體比Mg多，Al這頭翹起；如果金屬過量，把所有的H+都轉(zhuǎn)化為H2，也就

17、是反應(yīng)物一樣重，放出的氣體一樣多，天平保持平衡，所以無法確定。故選D。10、D【解題分析】A. FeCl3腐蝕電路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，A錯(cuò)誤；B. NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32+H2O，B錯(cuò)誤；C. 氨水不能溶解氫氧化鋁，向AlCl3溶液中加入過量的氨水：A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C錯(cuò)誤；D. 氨水和醋酸溶液混合生成醋酸銨和水：NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3CO0-+H2O，D正確，答案選D。11、C【解題分析】b g 3HaX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是= mol。故選C。12、C【解題分析】A. SO2

18、可以與飽和NaHCO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而CO2不與飽和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此可以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，A項(xiàng)正確，不符合題意；B. NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可以用水除去NO中混有的NO2，B項(xiàng)正確，不符合題意；C. FeCl3可與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，同時(shí)NaOH為電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3膠體中加入電解質(zhì)溶液后膠體聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此不能用NaOH溶液除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D. HCl極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氯氣溶于水，因此可以用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，D項(xiàng)正

19、確，不符合題意；答案選C。【題目點(diǎn)撥】除雜時(shí)要注意，選擇的除雜試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，且不影響目標(biāo)氣體的量，遵循“不增、不減、易分離、易復(fù)原”的原則。13、D【解題分析】導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答。【題目詳解】固體KCl不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/L H2SO4都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，銅片為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子；比如KCl是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)

20、電，沒有自由移動(dòng)的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，就能夠?qū)щ姡噪娊赓|(zhì)不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。14、C【解題分析】A甲為NaOH溶液，則丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，則滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B乙為Al(OH)3，丁為NaOH，則丙為NaAlO2，甲為AlCl3，NaAlO2溶液和 AlCl3溶液混合有Al(OH)3沉淀生成，則滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C甲為Fe，丁為Cl2，則乙為FeCl3，而FeCl3與Cl2不反應(yīng)，無法滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D甲為C，丁為O2，則乙為CO，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在加熱條件下生成

21、CO，即丙為CO2，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確； 故答案為C。15、D【解題分析】A.NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，而Na2CO3難以分解，故A正確；B.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則常溫下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，故B正確；C.NaHCO3和Na2CO3都可以與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（鹽酸足量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，由m/84m/106可知，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2質(zhì)量多，故C正確；D.Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)分別發(fā)生Na2CO3+HCl=Na

22、Cl+NaHCO3（鹽酸不足），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（鹽酸過量），而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)與Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3，故D錯(cuò)誤。故選D。16、D【解題分析】ABC的反應(yīng)物和生成物除去硫酸鋇之外均可拆解，故ABC不符合題意；D、反應(yīng)生成水，屬于弱電解質(zhì)，不能拆分，故D符合；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二氧化硅 Al2O3+2OH_=2AlO2_+ H2O SiO2+2OH_ =SiO32+H2O 2Al2O3=4Al+ 3O2 氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì) Al2O3

23、+N2+3C2AlN+3CO 【解題分析】流程甲：鋁土礦中加入過量的稀鹽酸，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3、MgO均可與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，反應(yīng)方程式為Al2O36H=2Al33H2O；Fe2O36H=2Fe33H2O；MgO2H=Mg2H2O；反應(yīng)液中加入過量燒堿，Al3變?yōu)锳lO2，Mg2、Fe3變?yōu)镸g（OH）2和Fe（OH）3沉淀，過濾后，濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，生成了Al（OH）3沉淀；反應(yīng)方程式為AlO2CO22H2OAl（OH）3HCO3。流程乙：鋁土礦中加入過量的氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3、MgO與氫氧化鈉不反應(yīng)，SiO2、Al2O3均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸

24、鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。（1）綜上所述，固體A的主要成分是二氧化硅；正確答案： 二氧化硅。（2）鋁土礦中Al2O3、SiO2均與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和硅酸鹽，反應(yīng)的離子方程式分別為：Al2O3+2OH-=2 AlO2+ H2O 、 SiO2+2OH_ =SiO32+H2O；正確答案：Al2O3+2OH_=2AlO2+ H2O 、 SiO2+2OH_ =SiO32+H2O。 （3）電解熔融氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式2Al2O3=4Al+ 3O2；正確答案：2Al2O3=4Al+ 3O2。（4）SiO2、Al2O3均與強(qiáng)堿反

25、應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸，加熱后，得到氧化鋁和二氧化硅，即氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì) ；正確答案：氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)。（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X，根據(jù)元素守恒可以知道X中應(yīng)含有氧元素和碳元素，已知每轉(zhuǎn)移6.021023個(gè)電子即1mol電子，有0.5mol化合物X生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得在X中C的化合價(jià)為,所以X是CO，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；正確答案：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。點(diǎn)睛：二氧化硅為酸性氧化物，

26、與強(qiáng)堿反應(yīng)，不與強(qiáng)酸反應(yīng)；氧化鋁為兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；氧化鐵、氧化鎂屬于堿性氧化物，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)。18、B B A C D E 【解題分析】根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與用量關(guān)系，結(jié)合圖像進(jìn)行分析。【題目詳解】(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發(fā)生中和反應(yīng)，NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2) 向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)

27、生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，對照圖象應(yīng)為B；(3) 氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl，對照圖象應(yīng)為A；(4) 向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3 +NaOHNaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為C；(5) 向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3

28、H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對照圖象應(yīng)為D；(6) MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl；AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為E?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題時(shí)首先要認(rèn)真理解圖像表達(dá)的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理。鋁相關(guān)圖象中的反應(yīng)原理歸納如下：1向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3+3OH-=Al(OH)3；繼續(xù)滴加NaOH溶

29、液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NaOH溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解) ，Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達(dá)到最大值后保持不變，Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；3向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O； 4向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：HCl溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解