《2024屆吉林省白城市一中化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆吉林省白城市一中化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析.doc（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆吉林省白城市一中化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、由Fe2O3和FeO組成的固體混合物，用200 ml5.0 mol/L鹽酸能恰好將之完全溶解。所得溶液中Fe2

2、+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，則原固體混合物中FeO的物質(zhì)的量為A0.4 molB0.3 molC0.2 molD0.1 mol2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（ ）A氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m：nB同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個(gè)數(shù)比為n：mC同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：mD相同狀況下，同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m：n3、下列關(guān)于硫酸的敘述中，不正確的是A濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸有強(qiáng)氧化性，鐵

3、、鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化4、下列含碳的化合物中，碳元素的化合價(jià)相同的一組是ACO2和Na2CO3BCO和CO2CCO和H2CO3DCH4和CO25、用1 L 1.0 molL1的氫氧化鈉溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量濃度之比是 ()A13B12C23D326、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍(lán)I- 有還原性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-C 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性D 向KMnO4滴加FeSO4溶液

4、紫色褪去Fe2+有還原性AABBCCDD7、下列離子方程式的書寫正確的是（）AH2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OB將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2OD將Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體B可用于文物的年代鑒定，與互稱為核素C在醫(yī)學(xué)上用作“鋇餐”，對(duì)人體無(wú)毒D主要成分為的磁鐵礦，是工業(yè)煉鐵的原料9、與氦氣屬于同一晶體類型的物質(zhì)是（ ）A

5、干冰BNH4NO3CSiO2D石墨10、對(duì)于反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O，若有0.1mol KClO3參加反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A被氧化的HCl為0.6molB轉(zhuǎn)移電子1.8061023個(gè)C產(chǎn)生氣體6.72升D氧化產(chǎn)物為0.25mol11、下列說法中，正確的是ANaCl的摩爾質(zhì)量為58.5gB1molO2 的質(zhì)量是l6gC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 的CO2質(zhì)量為22gD將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L12、在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是A上層液體經(jīng)漏斗下口放出B分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C分離液體時(shí)，分液漏斗口上的

6、小孔與大氣相通時(shí)打開活塞D分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出13、用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A溶液B懸濁液C膠體D乳濁液14、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）AHClBCO2C蔗糖DFe15、下面的排序不正確的是：A晶體熔點(diǎn)：F2Cl2B穩(wěn)定性：HF碳化硅晶體硅D熔點(diǎn)：H2OHCl16、欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其方案設(shè)計(jì)合理的是A檢驗(yàn)裝置氣密性B氨氣尾氣處理CNO2被水完全吸收D比較NaHCO3和Na2CO3溶解度17、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

7、B等壓等體積的N2和CO2C等溫等體積的O2和N2 D不同體積等密度的CO和C2H418、如表分類正確的是（ ）選項(xiàng)單質(zhì)酸堿膠體A水銀硝酸純堿蛋白質(zhì)溶液B溴水磷酸燒堿煙CC60醋酸熟石灰霧D臭氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀AABBCCDD19、下列說法不正確的是( )A硅酸鈉可用作木材防火劑B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D晶體硅可用作半導(dǎo)體材料20、下列物質(zhì)不屬于合金材料的是（ ）A赤鐵礦B硬鋁C304不銹鋼D青銅器21、能與Fe3反應(yīng)，且能證明Fe3具有氧化性的是SCNFe Fe2Cu H2S OH ABCD22、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

8、A5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NAD常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：（1）若A為Na，則固體C的顏色為_，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）若A為N2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）若A為NH3，則_（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲(chǔ)存D的濃溶液

9、。寫出過量Fe與D的稀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_。24、（12分）從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）是一種人工固氮的重要途徑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）的化學(xué)方程式是_。（3）的化學(xué)方程式是（任寫一種）_。（4）R可與 NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R（HNO2）的_性。（5）Q的化學(xué)式是_，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （6）L在水體中過多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽(yáng)離子

10、轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體以去除。寫出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol/L的NaCl溶液98mL，現(xiàn)在NaCl固體來(lái)配制。請(qǐng)回答下問題：(1)需稱取NaCl固體的質(zhì)量為 _ g。(2)配制過程中，不需要的儀器_（填序號(hào)）。A藥匙 B膠頭滴管 C量筒 D燒杯 E玻璃棒 F托盤天平完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是_。(3)在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有_（填序號(hào)）。定容時(shí)，俯視刻度線轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水(4)該實(shí)驗(yàn)小組用上述配制的溶液進(jìn)行如右圖所示的電解實(shí)驗(yàn)。寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。電解時(shí)，將Y極（陽(yáng)極）生成的物質(zhì)通入

11、盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分震蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是 _ 。某溫度下，將氯氣通入石灰乳中，反應(yīng)得到CaCl2、Ca(ClO)2、 Ca(ClO3)2的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1:3，則氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_。26、（10分）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作如圖：(1)現(xiàn)需要94 mL 0.10 molL1 Na2CO3溶液，進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)配制。上述實(shí)驗(yàn)步驟AF正確的實(shí)驗(yàn)次序?yàn)開(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，寫出該儀器的名稱_。(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_。(3)用

12、Na2CO310H2O來(lái)配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示_(填a或b)位置，若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_(填“大”或“小”或“無(wú)影響”)。27、（12分）如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：（1）請(qǐng)寫出所列儀器的名稱： A_，B_，C_；（2）儀器 B 使用前必須_。（3）儀器 B 上標(biāo)記有_（填序號(hào)）；質(zhì)量 溫度 刻度線 濃度 容積II已知某“84 消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_molL1。保留兩位有效數(shù)字）（2）某同學(xué)取100 m

13、L該液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c (Na)_ molL1。（3）該同學(xué)參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 250 mL含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。下列說法不正確的是_(填序號(hào))。a如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低（4） “84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用 98%(密度為1.84gcm3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的

14、體積為_mL。28、（14分）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為_。（3）的反應(yīng)類型是_。（4）濃硫酸的作用是_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。29、（10分）某同學(xué)在復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)時(shí)，做了如下學(xué)習(xí)筆記，請(qǐng)你一起完成。（1）氯氣的顏色為_；由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè)，氯氣具有很強(qiáng)的_ 性。為了證明推測(cè)是否正確，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。II：在空氣中點(diǎn)燃H2，然后將導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的

15、集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生_色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)I、II可知，上述推測(cè)_（填“正確”或“不正確”）；理由是_。III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質(zhì)不能與新制氯水反應(yīng)的是_。Na2CO3溶液 BFeCl2溶液 CAgNO3 溶液 DCuCl2溶液（2）下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）則：A和B 分別為：A_ B_；A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_。（填數(shù)字序號(hào)）。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合

16、題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，設(shè)FeO的物質(zhì)的量為x，則Fe2O3的物質(zhì)的量為0.5x，200 mL 5.0 mol/L鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為0.2L5.0mol/L=1.0mol，根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知，0.5x6+2x=1.0，解得x=0.2mol，答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查混合物的計(jì)算，做題時(shí)注意反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)恰好使混合物完全溶解，并根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O進(jìn)行計(jì)算。2、C【解題分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分

17、子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，氣體體積相同；A由m=nM可知，分子數(shù)相同的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為mg:ng=m:n，故A正確；BA與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:n，同質(zhì)量時(shí)由n=mM可知，分子數(shù)之比等于:=n:m，故B正確；C同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即A、B兩氣體的密度之比為m:n，故C錯(cuò)誤；D相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n，故D正確；答案選C。3、C【解題分析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，具有吸水性，一般可用于

18、干燥氣體，具有脫水性、腐蝕性，且溶于水放熱，以此解答該題?！绢}目詳解】A使蔗糖碳化，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A正確；B濃硫酸密度比水大，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)防止酸液飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B正確；C濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可貯存在鋁、鐵容器中，故D正確；故答案為C。4、A【解題分析】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,結(jié)合各選項(xiàng)中的化學(xué)式進(jìn)行解答本題?！绢}目詳解】A、鈉顯+1價(jià),氧顯-2價(jià)，CO2和Na2CO3中碳元素的化合價(jià)分別為+4

19、、+4，故A正確；B、氧顯-2價(jià)，CO和CO2中碳元素的化合價(jià)分別為+2、+4，故B錯(cuò)誤；C、氫顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，CO和H2CO3中碳元素的化合價(jià)分別為+2、+4，故C錯(cuò)誤；D、氫顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，CH4和CO2中碳元素的化合價(jià)分別為-4、+4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。5、A【解題分析】設(shè)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x、y，由鈉離子守恒可得2xy1 L1.0 molL1，由碳原子守恒可得xy0.8 mol，解得x0.2 mol，y0.6 mol，溶液體積相同，溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量濃度之比1:3，故A正確。綜上所述，答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒建立

20、關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。6、B【解題分析】A. 溶液變藍(lán)，說明有I2產(chǎn)生，即Fe3將I氧化成I2，I的化合價(jià)升高，I表現(xiàn)還原性，故A說法正確；B. 加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO42、CO32等對(duì)Cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故B說法錯(cuò)誤；C. 氫氧化鋁能與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，說明鋁元素具有一定的非金屬性，故C說法正確；D. 高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，說明Fe2被氧化，即Fe2表現(xiàn)還原性，故D說法正確；答案為B。7、C【解題分析】A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH+2H+BaSO4+2H2O，A不正確；B. 將Na投入到CuSO

21、4溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2,B不正確；C. 大理石溶于醋酸中，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，C正確；D. 將Cl2通入水中，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O H+Cl+HClO，D不正確。本題選C。8、A【解題分析】A膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，MgCl2溶液不屬于膠體，故A正確；B與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯(cuò)誤； C鋇離子是一種重金屬離子，對(duì)人體有害，可以使人體中毒，硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐是因?yàn)榱蛩徜^既不溶于水也不溶于酸，不會(huì)產(chǎn)生可溶性鋇

22、離子，所以它對(duì)人體無(wú)害，故C錯(cuò)誤；D磁鐵礦的主要成分為，故D錯(cuò)誤；故答案選A。9、A【解題分析】氦氣是由單原子分子構(gòu)成，分子間存在范德華力，在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體?！绢}目詳解】A干冰是固態(tài)二氧化碳，分子間存在范德華力，是分子晶體，故A選；BNH4NO3是銨根離子和硝酸根離子通過離子鍵形成的離子晶體，故B不選；CSiO2是硅原子和氧原子通過共價(jià)鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，故C不選；D石墨是混合型晶體，故D不選；故選A。10、D【解題分析】在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molKClO3參加反應(yīng)，生成3moLCl2，3molCl2中的6mol0價(jià)的氯其中有1

23、mol來(lái)自KClO3，另外5mol來(lái)自HCl。所以有1molKClO3參加反應(yīng)，有5molHCl被氧化?！绢}目詳解】A由分析可知，若有1molKClO3參加反應(yīng)，則被氧化的HCl為5mol，所以若有0.1molKClO3參加反應(yīng)，被氧化的HCl為0.5mol，故A錯(cuò)誤；BKClO3中的+5價(jià)氯被還原為0價(jià)，0.1molKClO3得到0.5mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子為0.56.021023=3.011023個(gè)，故B錯(cuò)誤；C沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算產(chǎn)生的氣體體積，故C錯(cuò)誤；D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氯氣，若有0.1molKClO3參加反應(yīng)，生成的0.3molCl2中有0.3mol=0.25mol為

24、氧化產(chǎn)物，故D正確；故選D。11、C【解題分析】ANaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；B氧氣摩爾質(zhì)量M32g/mol，1molO2的質(zhì)量是32g，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 的CO2質(zhì)量44g/mol22g，故C正確；D40gNaOH物質(zhì)的量1mol，溶于1L水中，溶液體積不是1L，所得溶液物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案選C。12、C【解題分析】A分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A錯(cuò)誤； B進(jìn)行分液時(shí)把分液漏斗固定在鐵架臺(tái)上，故B錯(cuò)誤；C使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致，保證液體順利流

25、出，故C正確；D振蕩分液漏斗時(shí)可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時(shí)扭開活塞放出，以減小漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選C。13、C【解題分析】溶液中微粒直徑小于1nm，濁液中微粒直徑大于100nm，而膠體中微粒直徑介于1nm和100nm之間，所以選項(xiàng)C正確；答案選C。14、A【解題分析】A.氯化氫溶于水能電離出氫離子、氯離子，所以溶液能導(dǎo)電，則氯化氫屬于電解質(zhì)，故A正確；B.二氧化碳自身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，其與水反應(yīng)生成的碳酸溶液可導(dǎo)電，則二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤； C.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，則蔗糖屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.鐵為單質(zhì)不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)

26、誤；綜上所述，答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。15、B【解題分析】A項(xiàng)，鹵素單質(zhì)的晶體都屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，范德華力只與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，所以晶體熔點(diǎn)：F2Cl，穩(wěn)定性：HFHCl，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)C-C C-Si碳化硅晶體硅，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，因?yàn)镠2O與HCl都是分子，能形成分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于晶體中的分子作用力，作用力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)就越高；但H2O中有氫鍵，HCl中沒有氫鍵，所以H2O與HCl的熔點(diǎn)：H2OHCl，故D

27、項(xiàng)正確；故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力；氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)；分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體氣化時(shí)必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵；常見易形成氫鍵的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等；氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。16、B【解題分析】A氣體受熱后，會(huì)沿著長(zhǎng)頸漏斗頸逸出，不能檢驗(yàn)裝置氣密性，A不正確；B氨氣極易溶于水，用剛接觸水面的倒置的漏斗，可進(jìn)行氨的尾氣處理，B正確；C從反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，NO2不能被水完全吸收，C不正確；D通過溫度變化的多少，不能比較NaHCO3和Na2CO3溶解度大小，D不正確；故選B。17、A【解題分析】?jī)煞N氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)n=N/NA可知，兩種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)相等，結(jié)合n=m/M=V/Vm進(jìn)行計(jì)算和判斷。【題目詳解】A項(xiàng)、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，在質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故A正確；B項(xiàng)、等壓下，由于溫度不一定相同，等體積的N2和CO2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由于壓強(qiáng)