《2024屆安徽省滁州市九?；瘜W高一第一學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024屆安徽省滁州市九校化學高一第一學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆安徽省滁州市九?；瘜W高一第一學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于明礬的說法不正確的是A化學式為KAl(SO4)212H2O B屬于混合物C是一種硫酸鹽 D水溶液能導電2、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A可用于檢驗溶液中是否含有KB圖中，用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產生丁達爾效應C為轉移液體時，玻璃棒靠在刻度線以上防止液體灑

2、出D可用于分離NaCl溶液和四氯化碳的混合物3、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是AO點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3Ba點溶液中能使酚酞溶液變紅C標準狀況下，通入CO2的體積為44.8LD原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L4、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是A無水硫酸銅、蔗糖B硅膠、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵

3、D生石灰、食鹽5、下列物質中，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是( )Na2CO3 Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3ABCD6、下列對Na與H2O反應現(xiàn)象的描述不正確的是ANa熔成光亮小球BNa沉在水底C反應發(fā)出嘶嘶的響聲D滴入酚酞后溶液呈紅色7、下列說法正確的是ASO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色BSiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應C紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-8、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是( )A已知：將Fe

4、加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+類推：將 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+B已知：稀硫酸與Ba(OH )2溶液反應至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2O類推：NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2OC已知：鐵和氯氣反應2Fe + 3Cl2 2FeCl3類推：鐵和碘單質反應2Fe + 3I2 2FeI3D已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3

5、+2HClO類推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3+2HClO9、下列說法不正確的是( )A硫酸的摩爾質量(g/mol)與6.021023個磷酸分子的質量(g)在數(shù)值上相等B6.021023個N2和6.021023個O2的質量比為7：8C3.2g O2所含的原子數(shù)目約為0.26.021023D常溫常壓下，0.56.021023個二氧化碳分子的質量是44g10、某溶液中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等。為了檢驗其中是否含有硫酸根離子，除氯化鋇溶液外，還需要的溶液是()A硫酸溶液B鹽酸溶液C氫氧化鈉溶液D硝酸鈉溶液11、某同學向

6、100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 molL1NaOH溶液，產生沉淀的圖像如下：下列說法不正確的是ANH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3BNH4Al(SO4)2溶液中NH4的濃度是0.01 molL1CAl3結合OH的能力比NH4強DY點之后發(fā)生反應的離子方程式是：Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O12、下列氧化物中，既能溶于強酸，又能溶于強堿的是()A氧化鐵B氧化銀C氧化銅D氧化鋁13、已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性： 。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是ABCD14、下列離子方程式及電離方程式正確的是ANaHCO3電離方程式：NaHCO3=

7、Na+H+CO32BBa(OH)2溶液和稀硫酸反應：2H+ SO42+ Ba2+2OH=2 H2O+BaSO4C石灰乳跟稀硝酸反應：OH+H+=H2OD碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO215、已知如下三個實驗均能發(fā)生化學反應：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A實驗中鐵作還原劑B實驗中既顯氧化性又顯還原性C實驗中發(fā)生的是置換反應D上述實驗證明氧化性:16、下列各組物質中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是( )A空氣、硫酸銅、硫酸B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰D硝酸、食鹽水、燒堿二、非選擇題（

8、本題包括5小題）17、下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D均為氣體單質，E是固體單質，A物質的焰色反應火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，它們存在如圖轉化關系，反應中生成的水及次要產物均的已略去。（1）寫出下列物質的化學式：C_，D_，H_。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應中做_劑，反應中做_劑。（3）當中有1molA完全反應時轉移電子的物質的量是_mol。18、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色

9、相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出下列元素的名稱：A_，B_，C_，D_。（2）D元素位于周期表中_周期_族。D2的結構示意圖是_。（3）AB2是_（填“共價”或“離子”）化合物，C2B2所含化學鍵的類型是_、_。寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：_。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：_。19、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 ：2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。如圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈

10、的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）（1）儀器P的名稱是_。（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：_（3）B裝置中所盛試劑是_， C裝置的作用_， G裝置的作用_。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是_（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是_（填接口字母）。20、某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2+ 2H2O + Cl2，應選用上圖A、E裝置中的_（填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是_、

11、_。（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是_。（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是_、_。（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是_。21、下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題（1）已知元素的一種核素，其中中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為_；（2）由元素和形成的三核直線型分子的結構式為_；（3）由上述元素構成的淡黃色固體化合物的電子式_，該化合物所含的

12、化學鍵類型_（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），若將該固體投入到含有下列離子的溶液中：NO、HCO、CO、SO、SO、Na+反應完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有_（用離子符號表示）；（4）元素、其離子半徑由大到小的順序是_，元素的最高價氧化物的水化物與元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_；（5）下列事實不能說明元素的非金屬性比元素的非金屬性強的是_；A 元素的單質與的氫化物的水溶液反應，溶液變渾濁B 元素的單質能將Fe氧化成三價鐵，而元素的單質只能將鐵氧化成二價鐵C 和兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高D 元素的氫化物的水溶液的酸性比元素的氫化物水溶液的酸

13、性強（6）由上表中的元素構成的A+、B+、C-、D、E五種10電子粒子，已知他們有如下轉化關系：A+C-D+E；B+C-=2D；寫出A+、B+的化學式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A. 明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O，A正確；B. 明礬屬于純凈物，B錯誤；C. 明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O，因此明礬是一種硫酸鹽，C正確；D. 明礬溶于水能電離出陰陽離子，其水溶液能導電，D正確。答案選B。2、B【解題分析】A檢驗K時，應透過藍色鈷玻璃，A錯誤；B用激光筆照射Fe(OH)3膠體，從光的垂直方向可以看到光亮的“通路”，B正確；C轉移液體

14、時，玻璃棒的一端應靠在刻度線以下，C錯誤； DNaCl溶液和四氯化碳不互溶，液體分層，應使用分液法分離，D錯誤；故選B。3、D【解題分析】ANa2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1:1反應，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量小于從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，故A正確；Ba點溶液中溶質為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故B正確；C由圖可知，a點時開始生成氣體，故發(fā)生反應為：NaHCO3+HC

15、l=NaCl+H2O+CO2，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質的量為2mol，由原子守恒可知產生二氧化碳的物質的量為2mol，生成的二氧化碳的物質的量等于開始通入的二氧化碳的物質的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol22.4L/mol=44.8L，故C正確；D加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mL，所以c(NaOH)=2.5mol/L，故D正確；故答案為C。4、B【解題分析】A無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食

16、品被氧化，故A錯誤；B硅膠能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故B正確；C食鹽不能吸收水分，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故C錯誤；D生石灰能防止食品受潮，但是食鹽不能防止食品被氧化，故D錯誤；故選B?！军c晴】本題要結合食品本身的性質來考慮，重點從防止食品氧化變質和受潮兩方面分析考慮，防氧化就是防止氧氣的進入并與之反應，防受潮就是防止水分的進入，因此要從易吸水、還原性強易氧化且對人體無害的角度分析，據(jù)此即可解答。5、B【解題分析】Na2CO3屬于弱酸強堿鹽，能與酸反應生成CO2氣體，不能與堿反應，故錯誤；金屬鋁與酸反應生成Al3+和氫氣，與堿反應生成偏鋁酸根和氫氣，故正確；Al2O3屬于兩性

17、氧化物，既能與酸反應生成Al3+離子，又能與堿反應生成偏鋁酸根離子，故正確；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應生成Al3+離子，又能與堿反應生成偏鋁酸根離子，故正確；NaHCO3屬于弱酸強堿鹽，既能與酸反應生成CO2氣體，又能與堿反應生成鹽，故正確；故選B。6、B【解題分析】A. 因鈉的熔點較低，鈉與水反應放熱使鈉熔化成光亮的小球，故A正確；B. 鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故B錯誤；C. 因鈉與水反應時生成氫氣，所以反應時發(fā)出嘶嘶的響聲，故C正確；D. 鈉與水反應生成氫氧化鈉使反應后的溶液呈堿性，滴入酚酞后溶液呈紅色，故D正確；答案選B?！绢}目點撥】本題主要考查鈉與水的反應，

18、解題時要注意從鈉的強還原性和鈉的物理性質來分析判斷鈉與水的反應現(xiàn)象，試題難度不大。本題的易錯點是B項，因鈉的密度比水小，所以鈉與水反應時，鈉浮在水面上而不是沉在水底。7、B【解題分析】A.氯氣和水反應生成HClO，HClO具有漂白性和強氧化性，漂白不可逆，加熱后不恢復原色，A錯誤；B.SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2O，B正確；C.SO2不能使酸堿指示劑褪色，紫色石蕊試液只變紅不褪色，C錯誤；D.若原溶液中含有Ag，也會生成白色沉淀（AgCl），不一定含有硫酸根離子，故D錯誤；故答案選B。8、B【解題分析】A. 金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶

19、液反應先與水反應，不會置換出銅，A錯誤;B. NaHSO4 與Ba(OH )2 按照2:1反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性， 離子方程式為：2H+SO42-+Ba 2+2OH- =BaSO4+2H2 O,B正確；C. 碘的氧化性較弱，與鐵反應時生成FeI2，C錯誤；D. 向Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2 發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為Ca 2+3ClO- + SO2 + H2O=CaSO4 + Cl-，D錯誤；故答案為：B。9、D【解題分析】AH2SO4的摩爾質量為98 g/mol，6.021023個H3PO4分子的質量為98g，二者數(shù)值相等，A說法正確；B6.021023個N2

20、和6.021023個O2的質量比為二者的相對分子質量之比，即28：32=7：8，B說法正確；C3.2g O2的物質的量=0.1mol，所含氧原子數(shù)約為0.26.021023，C說法正確；D0.56.021023個CO2分子的物質的量為0.5mol，質量為0.5mol44g/mol=22g，D說法錯誤；答案為D。10、B【解題分析】加入氯化鋇溶液，鋇離子除了會與SO42-生成白色硫酸鋇沉淀外，還會與CO32-生成白色碳酸鋇沉淀；為了排除CO32-的干擾，還需要使用鹽酸，具體操作方法為：取溶液少許于試管中，先加稀鹽酸至溶液呈酸性，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明含SO42-，反之不含SO

21、42-；答案為B。11、A【解題分析】向100mL 0.1 molL1硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1 molL1 NaOH溶液，首先生成氫氧化鋁沉淀。當鋁離子恰好沉淀完后，此時對應X點；繼續(xù)加入氫氧化鈉，銨根開始轉化為一水合氨，銨根恰好完全轉化為一水合氨，此時對應Y點。繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開始溶解，最終完全溶解?！绢}目詳解】A. Y點之后氫氧化鋁開始溶解，共消耗0.01L0.1 molL1=0.001molNaOH，根據(jù)反應Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O可知，n（Al(OH)3）=n（NaOH）=0.001mol，故A錯誤；B. X點后

22、繼續(xù)加入氫氧化鈉，銨根開始轉化為一水合氨，銨根恰好完全轉化為一水合氨，此時對應Y點，共消耗0.01L0.1 molL1=0.001molNaOH，根據(jù)反應NH4+OH-=NH3H2O可知，n（NH4）=n（NaOH）=0.001mol，故B正確；C. Al3+先和氫氧根反應生成沉淀，則Al3結合OH的能力比NH4強，故C正確；D. Y點后繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開始溶解，最終完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選A。12、D【解題分析】A氧化鐵與強酸反應生成鹽與水，不能與強堿反應，故A不符合；B氧化銀能與一些強酸(如硝酸)

23、反應生成鹽與水，不能與強堿反應，故B不符合；C氧化銅能與強酸反應生成鹽與水，不能與強堿反應，故C不符合；D氧化鋁是兩性氧化物，能與強酸、強堿反應生成相應的鹽與水，故D符合；故選D。【題目點撥】本題的易錯點為B，要注意氧化銀可以與氨水反應生成絡合物，但氨水不屬于強堿。13、A【解題分析】A根據(jù)氧化性是：Cl2FeCl3I2，因此氯氣可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘離子還原性強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，正確的離子方程式是：Cl2不足時，Cl2+2I-=2Cl-+I2(Fe2+不反應)，Cl2過量時，3Cl2+2Fe2+4I-= 6Cl-+2I2+2Fe3+，所以A不可能發(fā)生，故A符

24、合題意；B根據(jù)反應：，得出氧化性是：Cl2I2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，故B不符合題意；C根據(jù)反應：，得出氧化性是：Co2O3Cl2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，故C不符合題意；D根據(jù)反應，得出氧化性是：FeCl3I2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，故D不符合題意；故選A。14、B【解題分析】A.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，在寫電離方程式時只能寫成和的形式，A項錯誤；B.和稀硫酸反應得到和，和均不能拆，B項正確；C.石灰乳中絕大多數(shù)的是以固體的形式存在的，不能拆成和的形式，C項錯誤；D.醋酸是弱酸，不能拆成和的形式，D項錯誤；答案選B。15、A【解題分析】A. 由中發(fā)生Fe+Cu2+Fe2+Cu，

25、Fe元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A正確；B.向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，反應中Fe元素的化合價升高,則Fe2+只能表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C. 置換反應是單質與化合物反應生成新單質和新化合物,而中發(fā)生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，生成物中沒有單質，則不是置換反應，故C錯誤；D. 由發(fā)生的三個反應利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知上述實驗證明氧化性為Fe3+Cu2+Fe2+，故D錯誤；答案選A。16、D【解題分析】A空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A錯誤；B水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B錯誤；C氧化鐵屬于氧化物，

26、膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C錯誤；D硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2 Cl2 FeCl3 催化(劑) 氧化(劑) 6 【解題分析】與MnO2反應的制備的氣體有O2和Cl2，A物質的焰色反應火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉化，說明E為變價金屬，應為Fe，是目前人類應用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）寫出下列物質的化學

27、式：C： O2，D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價，降為+2，在反應中做氧化劑。（3）根據(jù)化合價變化判斷，已知：2KClO32KCl+3O2，2molKClO3轉移12mol電子，當中有1molA即KClO3完全反應時轉移電子的物質的量是6mol。18、碳 氧 鈉 硫 三 A 共價 離子鍵 非極性共價鍵 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 【解題分析】A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，

28、即A為C，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S?！绢}目詳解】(1) A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S；(2)D為S，位于第三周期VIA族；S2的結構示意圖為；(3)AB2化學式為CO2，CO2屬于共價化合物；C2B2的化學式為Na2O2，其電子式為，含有離子鍵、（非極性）共價鍵；CO2與Na2O2反應

29、：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；(4)C2D的化學式為Na2S，屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過程：。19、分液漏斗 MnO2+4H+2ClMn2+ +Cl2 +2H2O 飽和食鹽水 除去Cl2 中的水蒸汽 做安全瓶防倒吸 d 【解題分析】制備和收集一定量較純凈的ClO2，結合實驗原理2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl，可知A中固液加熱反應制備氯氣，可由MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O制備，B中飽和食鹽水可除去HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D中制備ClO2，E中E中盛有CCl4液體可吸收未反應的氯氣，F(xiàn)可選圖2中的收集氣體，且d導管進入，G可作安全瓶，防止尾氣吸收導致倒吸，最后選堿液吸收尾氣?！绢}目詳解】(1)實驗室用濃鹽酸和Mn