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1、2024屆江蘇省宿遷市沭陽縣潼陽中學化學高一第一學期期末考試試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3C鈉與水反應：Na+2H2O=Na+

2、2OH-+H2D濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3+3NO2+3H2O2、下列化學事實，不能說明鈉的活動性比鐵強的是()A鈉在常溫下與水劇烈反應，鐵只能在高溫下與水蒸氣反應B鈉與氯氣反應有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應有棕黃色煙產(chǎn)生C與相同濃度的鹽酸分別反應時，鈉比鐵要劇烈得多D鈉在空氣中很快被氧化為氧化鈉，鐵在空氣中能穩(wěn)定存在3、標準狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是A0.224L B0.336L C0.448L D0.672L4、點燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反

3、應：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，對該反應說法正確的是ANH3既是氧化劑又是還原劑 B氫元素既被氧化又被還原C0.5 mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移1 mol電子 D鎂具有氧化性5、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 （ ） 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料ABCD6、下列實驗操作的描述中，正確的是（）A過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中B在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱C酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅D先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把NaOH

4、固體放在紙上稱量7、下列說法中，正確的是（ ）A 和 所占的體積都約為 B在標準狀況下，的氣體摩爾體積約為 C在標準狀況下， 和所占的體積都約為 D在標準狀況下， 由 、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2mol8、當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質(zhì)最適宜采用的是ANaOHBNaClCNaHCO3DNH3H2O9、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應物a+ba+cb+cc+db+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀

5、無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO310、相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實驗。實驗結(jié)束后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A332B223C111D無法比較11、在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的碳酸氫鈉晶體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量的鹽酸；乙不經(jīng)加熱也加入足量的鹽酸；反應完全后，甲、乙兩坩堝中實際參加反應的鹽酸的質(zhì)量之比

6、為A2:3B1:1C1:2D2:l12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB1molNa2O2中含有4NA個離子C0.1molNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NAD常溫常壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA13、鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是( )AFe(OH)3；Fe2O3BFe(OH)2；Fe2O3CFe(OH)2；Fe(OH)3，F(xiàn)e3O4DFe2O3；Fe(OH)314、下列說法中正確的是（ ）ACl-和

7、Cl2都有毒B液氯和氯水都有漂白性C將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀D含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色15、下列實驗操作正確的是A向燃著的酒精燈添加酒精B用量筒量取10.0mL濃硫酸并在量筒中加水稀釋C用托盤天平稱量固體藥品時，藥品放左盤砝碼放右盤D定容時加水超過容量瓶瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管吸出多出的溶液16、下列物質(zhì)組合能生成氫氣的是AFe+HNO3(稀)BAl+H2SO4(濃)CMg+HCl(稀)DCu+ H2SO4 (稀)二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它

8、們之間能發(fā)生如圖反應(圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出)(1)丙的化學式為_；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關(guān)的離子方程式：_；(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_；a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為_；向反應后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應方程式為_。18、A、B、C、D、E五種化合物 ，均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。

9、請回答下列問題：（1）寫出化學式：B_，D_。（2）五種化合物中難溶于水的是_（填化學式）。（3）寫出下列反應的離子方程式：AB：_。BE：_。CE：_。19、下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置（B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗）：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為_（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：_；裝置C的作用是_ 。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o

10、色，其原因是_。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為_。（選填標號）（A）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。20、現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有_（填序號），還缺少的儀器有_（寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL（保留

11、一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用_（選填10mL、50mL 、100mL）規(guī)格的量筒；21、I. 對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）（1）提取碘水中的碘_；（2）除去食鹽溶液中的水_；（3）淡化海水_；（4）KCl中含有KClO3_。II.HCl氣體 Cu C2H5OH CO2 CuSO45H2O FeCl3固體 Ba(OH)2溶液 熔融Al2(SO4)3屬于電解質(zhì)的是_；所給狀態(tài)能導電的電解質(zhì)是_。（填序號）參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A. 硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應

12、，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化學式的組成比全部被消耗，故2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O是正確的；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3+2CH3COO-；C. 電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；D. 鐵粉是過量的，應生成Fe2+；故選A。2、B【解題分析】比較鈉與鐵的活動性，可以比較其金屬性?！绢}目詳解】A.鈉比鐵更易與水發(fā)生反應，能說明鈉的活動性比鐵強，A項正確；B.鈉與氯氣反應有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應有棕黃色煙產(chǎn)生，只是產(chǎn)物氯化鈉

13、與氯化鐵顏色不同，不能說明鈉的活動性比鐵強，B項錯誤；C.鈉與鹽酸反應比鐵要劇烈得多，能說明鈉的活動性比鐵強，C項正確；D.鈉比鐵更易與氧氣發(fā)生反應，能說明鈉的活動性比鐵強，D項正確；答案選B?！绢}目點撥】金屬性越強，金屬與水或酸置換出氫氣越容易（越劇烈），與氧氣反應越容易（越劇烈。3、C【解題分析】還原性Fe2+Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子為Br2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算通入氯氣物質(zhì)的量，進而計算氯氣體積?！绢}目詳解】n（FeBr2）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，則n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.02mol，n（Br-）=2n（FeBr2）=0

14、.04mol。還原性Fe2+Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子為Br2，溶液中有50%的Br-被氧化，則被氧化的Br-為0.02mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，通入氯氣物質(zhì)的量為(0.02mol1+0.02mol1)/2=0.02mol，則標況下通入氯氣的體積為0.02mol22.4L/mol=0.448L，答案選C。4、C【解題分析】A.氫元素化合價從1價降低到0價，得到電子， NH3是氧化劑，鎂是還原劑，A錯誤；B. 氫元素得到電子，被還原，B錯誤；C. 氫元素化合價從1價降低到0價，得到1個電子，0.5mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；D. 鎂具有還原性，D錯誤

15、，答案選C。5、C【解題分析】硅元素是地殼中大量存在的元素，是許多種巖石和礦物的基本構(gòu)成元素之一，故正確；水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故錯誤；光導纖維的主要成分是二氧化硅，故錯誤；陶瓷的主要成分是硅酸鹽且陶瓷應用極早，故正確。綜上所述，本題正確答案為C。6、B【解題分析】A過濾時，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地將液體直接倒入過濾器中，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，利用余熱蒸干溶液，故B正確；C酒精燈不慎碰倒起火時，應用抹布撲滅，用水的話不但不能滅火，還會增大著火面積，故C錯誤；DNaOH易潮解且具有強腐蝕性，所以稱量N

16、aOH固體應該放置在燒杯中，故D錯誤；故答案選B?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案評價，涉及實驗操作、實驗安全，明確實驗操作規(guī)范性、實驗安全是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C。7、D【解題分析】A 中沒有標明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故A項錯誤；B中氣體摩爾體積的單位不是“L”，而應是“”，故B項錯誤；C在標準狀況下水不是氣態(tài)水的體積遠遠小于，故C項錯誤；D在標準狀況下，任何氣體的物質(zhì)的量均為，再結(jié)合、的分子組成可知N的物質(zhì)的量為，故D項正確；故答案為D?！绢}目點撥】涉及氣體體積相關(guān)計算時，要先確定題目中是否表明為標況；也要確定標況下所涉及物質(zhì)的狀態(tài)。8、C【解題分析】ANaOH雖能與氯氣反應，

17、達到吸收氯氣的效果，但NaOH具有腐蝕性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A項錯誤；BNaCl不與氯氣反應，且NaCl溶液抑制氯氣的溶解，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，B項錯誤；CNaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C項正確；D氨水易會發(fā)出氨氣，氨氣具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸水氯氣，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】氯氣有毒，可與堿溶液反應，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強時，其腐蝕性強。9、C【解題分析】b+d反應生成無色氣體，則b、d分別為HCl、Na2CO

18、3中的一種，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，則c為AgNO3，而a+b、b+c均產(chǎn)生了白色沉淀，因此d為HCl，b為Na2CO3，a+b反應生成白色沉淀，a為BaCl2，以此來解答?！绢}目詳解】由表中反應物及現(xiàn)象可知，b+d反應生成無色氣體，則b、d為HCl、Na2CO3中的一種，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，則c為AgNO3，而a+b、b+c均產(chǎn)生了白色沉淀，因此d為HCl，b為Na2CO3，a+b反應生成白色沉淀，CO32Ba2=BaCO3，a為BaCl2，a+c、d+c反應生成AgCl沉淀，離子反應為Ag+Cl=AgCl，b+d反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，即CO32

19、+2H=CO2+H2O；故選C。10、C【解題分析】在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，所以V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=1：1：1，同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以n（NH3）：n（HCl）：n（NO2）=1：1：1。令n（NH3）=1mol、n（HCl）=1mol、n（NO2）=nmol，各自體積為V（NH3）=V（HCl）=V（NO2）=VL，對于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c（NH3）=n/V mol/L；對于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c（HCl）=n/V mol/L；對于二氧化氮，與水發(fā)生反應：3NO2+2H2O

20、=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的2/3，生成的硝酸的物質(zhì)的量為二氧化氮物質(zhì)的量的2/3，所以c（HNO3）=n/V mol/L，所以c（NH3）：c（HCl）：c（HNO3）=1：1：1。故選C。11、B【解題分析】甲中加熱發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，加入鹽酸后發(fā)生反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；乙中發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，最終都生成氯化鈉，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n（NaHCO3），故反應后甲、乙兩坩堝中實際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案選B。

21、12、D【解題分析】A.含有NA個氫原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，其在標況下的體積為11.2 L，選項A錯誤；B.過氧化鈉化學式是由1個過氧根離子和2個鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽離子個數(shù)之比為1：2，則1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，選項B錯誤；C.銨根離子中含11個質(zhì)子，故0.1mol銨根離子中含1.1mol質(zhì)子即1.1NA個，選項C錯誤；D. 64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，個數(shù)為3NA個，選項D正確；答案選D。13、B【解題分析】鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，向該溶液中加入氨水時生成氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生氫氧

22、化鐵，氫氧化鐵加熱時發(fā)生分解反應產(chǎn)生紅棕色氧化鐵，故白色沉淀是氫氧化亞鐵，加熱得到最后的殘渣是氧化鐵，故合理選項是B。14、C【解題分析】Cl無毒，Cl2有毒，故A錯誤；B、液氯不具有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，故B錯誤；C、NaCl中滴入AgNO3發(fā)生AgCl=AgCl，Cl2與水反應生成HCl和HClO，HCl和AgNO3反應生成AgCl，故C正確；D、Cl無色，氯水的主要成分是Cl2，氯水顯黃綠色，故D錯誤。故選C。15、C【解題分析】A酒精燈熄滅后才可以添加酒精，A錯誤；B不能在量筒中稀釋溶液，也不能向濃硫酸中加水，B錯誤；C托盤天平稱量固體藥品時，藥品放左盤砝碼放右盤，C正確；D

23、定容時加水超過容量瓶瓶頸上的刻度線，只能重新配制，D錯誤；答案選C。16、C【解題分析】A.Fe和足量硝酸發(fā)生反應，二者先生成硝酸鐵和NO，鐵再和鐵離子反應生成亞鐵離子，離子方程式分別為：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O、2Fe3+Fe=3Fe2+，無氫氣生成，A錯誤；B.濃硫酸具有強的氧化性，常溫下鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在鋁的表面形成了致密氧化膜，Al的化合價升高被氧化，硫元素化合價降低，但無氫氣生成，B錯誤；C.鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2+H2，C正確；D.銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，不能和稀硫酸反應，D錯誤；故合理選項是C。二

24、、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ bd Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 【解題分析】金屬A的焰色反應為黃色，則A為Na，A與水反應生成氣體甲為H2，物質(zhì)C為NaOH；C與F反應生產(chǎn)線紅褐色沉淀G應為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強氧化性可以氧化銅單質(zhì)生成Cu2+，離子方程式為2F

25、e3+Cu=2Fe2+Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。18、Al(OH)3 AlCl3 Al(OH)3、Al2O3 AlO2- + CO2 +2H2OAl(OH)3+ HCO3- Al

26、(OH)3 +OH-AlO2- + 2H2O Al2O3 +2OH-2AlO2- + H2O 【解題分析】B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，

27、若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2；(1)通過以上分析知，B為Al(OH)3，D為AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)AB的反應為AlO2-和Al(OH)3的轉(zhuǎn)化，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；BD為Al(OH)3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3 +OH-AlO2- + 2H2O；CE 為A12O3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為A

28、l2O3+2OH-2AlO2-+H2O。【題目點撥】考查鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)B能和強酸、強堿反應且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結(jié)合物質(zhì)的反應條件、反應物來分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯點。19、4HCl（濃） + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 2Cl2+2H2O（g）+C4HCl+CO2 吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣 生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失 B 瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升 貯存少量Cl2 【解題分析】(1)根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成

29、物,從而確定方程式；(2)氯氣有強氧化性，碳有還原性,在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應；氯化氫氣體極易溶于水,且水能提供水蒸氣,據(jù)此分析；(3)紫色石蕊試液遇酸變紅,但次氯酸有漂白性,據(jù)此分析；(4)鹽酸、次氯酸和澄清石灰水反應都生成可溶性的鹽和水；(5)根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強變化分析液面變化?！绢}目詳解】(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，化學方程式為：4HCl（濃） + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2；因此，本題正確答案是： 4HCl（濃） + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2；(2)A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應生成氯化氫和二氧化碳，反應方程式為：2Cl2+2H2O（g）+C4HCl+CO2；鹽