《2024屆江蘇省宿遷市沭陽縣修遠(yuǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆江蘇省宿遷市沭陽縣修遠(yuǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆江蘇省宿遷市沭陽縣修遠(yuǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（ ）A若此反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計(jì)成原電池 B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C該反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行 D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量2、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的

2、量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法3、下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是（ ）A明礬可用于飲用水的消毒B二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維C水玻璃可用作木材防火劑D氧化鐵可用作紅色顏料4、能用H+ + OH= H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )A氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應(yīng).B稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中C稀硫酸滴入氨水中D澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50

3、%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是( )A0.224LB0.336LC0.448LD0.672L6、在物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是ABCD7、下列離子方程式書寫正確的是 ( )A酸性FeCl2溶液中加入雙氧水：2Fe2+H2O2 2Fe3+O2+2H+B向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OC碳酸鈣和鹽酸反應(yīng): CO32-+2H+=H2O+CO2D向鋁中加入NaOH溶液：Al+4OH AlO2+2H28、對(duì)于易燃易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列所列

4、物質(zhì)中，貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是（ ）ABCD物質(zhì)濃（酒精）汞危險(xiǎn)警告標(biāo)簽AABBCCDD9、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ）A分散質(zhì)粒子大小都在1100nm之間B都有丁達(dá)爾效應(yīng)C分散質(zhì)粒子都能通過濾紙D都呈紅褐色10、氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g11、可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（后續(xù)尾氣處理略）A鋅和稀硫

5、酸反應(yīng)制氫氣B濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中制氨氣C亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫D銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮12、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()Amol/LBmol/LCmol/LD mol/L13、說法中正確的是()A32 g O2占有的體積約為22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的

6、分子數(shù)14、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀B膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間C用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的15、下列說法中，正確的是()ASiO2和CO2常溫都是氣體BCO2、SiO2均能和氫氟酸反應(yīng)CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)DCO2、SiO2均可與水反應(yīng)制得相應(yīng)酸16、下列關(guān)于1.0 molL1Na2SO4溶液的敘述正確的是()溶液中含有1 mol Na2SO41 L溶液中含有142 g

7、 Na2SO4將1 molNa2SO4溶于1 mol水中所得的溶液將322 g Na2SO410H2O溶于水后再稀釋成1 000 mL所得的溶液ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)寫出B的化學(xué)式_，C的化學(xué)式_，D的化學(xué)式_。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。(3)把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是_；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_。(4)焰色反應(yīng)是_(填物理或化學(xué))變化，經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇下面_(填字母)試劑清洗。A硫酸 B鹽酸 C硝酸(5)選擇合適的方法除雜Fe2O3Fe(OH)3_；FeCl3溶液(FeCl2)_；FeCl2溶

8、液(FeCl3)_。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、丙_。（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途_，反應(yīng)過程可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（4）反應(yīng)中的氧化劑是_（寫化學(xué)式，下同），反應(yīng)中的還原劑是_。（5）寫出反應(yīng)的離子方程式_。19、.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，得到2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。（1）合金中鎂的質(zhì)量為_。（2）寫

9、出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：_。. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為_。（4）寫出XY段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（5）X=_；Y=_。20、結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題。(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_(填字母)。漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。(2)氯水中含有多種成分，因

10、而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。c過程中的現(xiàn)象是_。21、利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（1）提取溴的過程中，經(jīng)過2次轉(zhuǎn)化的目的是_，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（2）從溶液中得到晶體的主要操作是_、_、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是_。（3）據(jù)上述流程，將海水中溴元素（海水中離子含量為）轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，整個(gè)流程中至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L（忽略溶解）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符

11、合題意）1、C【解題分析】A、不知道此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，故A錯(cuò)誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進(jìn)行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤。2、B【解題分析】A. 定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)，溶液體積增加，濃度偏低，A錯(cuò)誤；B. 向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯(cuò)誤；D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4g

12、NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】明確誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，即根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。3、A【解題分析】A明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可以凈水，明礬不具有殺菌消毒的作用，故A錯(cuò)誤；B二氧化硅具有良

13、好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要成分，故B正確；C水玻璃為硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉熔點(diǎn)高，不易燃燒，水玻璃浸泡過的木材能防腐，可用作木材防火劑，故C正確；D氧化鐵為紅棕色固體，可用作紅色顏料，故D正確；答案選A。4、D【解題分析】A.氫氧化鐵固體和稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，故A錯(cuò)誤；B.稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中離子反應(yīng)方程式為：2H+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸滴入氨水中離子反應(yīng)方程式為：H+NH3H2O=NH4+H2O，故C錯(cuò)誤；D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為：H+ + OH= H2O，故D正確；故

14、答案為D。5、A【解題分析】Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中有50%的Br被氧化時(shí)則Fe2+完全被氧化，則失電子數(shù)為0.01mol+0.02mol50%=0.02mol，所以得電子數(shù)為0.02mol，氯氣的物質(zhì)的量為0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為0.224 L，故選A。6、B【解題分析】A、該裝置是蒸餾裝置，適用于蒸餾實(shí)驗(yàn)，可分離互溶液體、但沸點(diǎn)不同的混合物，A不符合；B、該裝置用來進(jìn)行焰色反應(yīng)，不能用于物質(zhì)的分離與提純，B正確；C、該裝置是過濾操作，適用于過濾實(shí)驗(yàn)，可分離不溶性固體與液體，C不符合；D、該裝置適用于蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)，可分離可溶性固體與

15、液體，D不符合。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。7、B【解題分析】A酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2+2H+H2O22Fe3+O2+2H2O，故A錯(cuò)誤；B向明礬KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉、水，離子反應(yīng)為Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O，故B正確；C碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O

16、+CO2+Ca2+，故C錯(cuò)誤；DAl與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH-+3H2O2AlO2+3H2，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫判斷，明確離子方程式正誤判斷的常用方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子。8、D【解題分析】A. 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，貼腐蝕品的標(biāo)志，A正確；B. （酒精）屬于易燃物，貼易燃液體的標(biāo)簽，B正確；C. 汞是劇毒品，貼劇毒品標(biāo)志，C正確；D. KCl性質(zhì)穩(wěn)定，不屬于易爆物，該圖為爆炸品標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故答案為：D?！?/p>

17、題目點(diǎn)撥】常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志：9、C【解題分析】分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體，它具有丁達(dá)爾效應(yīng)，分散質(zhì)粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，溶液中的粒子均能透過濾紙和半透膜，氯化鐵溶液顯黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，綜上所述，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是分散質(zhì)粒子都能通過濾紙，C正確；正確選項(xiàng)C。10、B【解題分析】A. 上述反應(yīng)中，N2中N化合價(jià)降低，是氧化劑，Al2O3中無化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B. 上述反應(yīng)中，碳從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N2中N化合價(jià)降低，由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，因此根據(jù)方程式得知3mol碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，因此每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，

18、故B正確；C. AlN中氮元素的化合價(jià)為3，故C錯(cuò)誤；D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 gmol1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。【題目點(diǎn)撥】分析化合價(jià)變化，化合價(jià)升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，化合價(jià)降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。11、C【解題分析】左側(cè)裝置是不加熱制取氣體的裝置，中間是氣體凈化裝置，右側(cè)是氣體收集裝置（收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體）【題目詳解】A右側(cè)裝置收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體，氫氣密度比空氣小，A錯(cuò)誤；B濃硫酸與氨氣反應(yīng)，氨氣損失掉，B錯(cuò)誤；C二氧化硫密度比空氣大，可以用右側(cè)裝置收集，C正確；D一氧化氮與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D錯(cuò)誤；

19、答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】氣體的制備分為氣體的發(fā)生、氣體的凈化（除雜）、氣體的收集、尾氣處理幾個(gè)環(huán)節(jié)。12、A【解題分析】根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4計(jì)算溶液中的Ba2+離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag+Cl-=AgCl算Cl-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，據(jù)此計(jì)算原溶液中的c(Na+)?！绢}目詳解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a molH2SO4，則：根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4可知amol SO42-消耗amol Ba2+；則c(Ba2+

20、)=mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應(yīng)中消耗bmolAgNO3，則：根據(jù)Ag+Cl-=AgCl關(guān)系可知bmolAgNO3消耗bmol Cl-，c(Cl-)=mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L -2mol/L =mol/L，【題目點(diǎn)撥】本題考查混合物的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，注意兩等份溶液的濃度關(guān)系。13、D【解題分析】A、因?yàn)闅怏w的狀態(tài)不能確定，無法計(jì)算氧氣的體積，A錯(cuò)誤；B、22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定是1mo

21、l，不能計(jì)算其分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；D、22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol，分子數(shù)是相同的，D正確；答案選D。14、C【解題分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. 氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)

22、的微粒直徑在1100nm之間，B正確；C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D. Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。15、C【解題分析】A項(xiàng)，SiO2常溫為固體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2不與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2和SiO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)，分別生成碳酸鈣和硅酸鈣，故C正確；D項(xiàng)，SiO2常溫不溶于水，也不與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。16、B【解題分析】無溶液體積，則無

23、法判斷Na2SO4的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；1 L溶液中含有Na2SO4的質(zhì)量為1L1.0 molL1142 g/mol=142g，正確；將1 molNa2SO4溶于1 mol水中，所得溶液的體積未知，無法確定溶液的物質(zhì)的量濃度，錯(cuò)誤；322 g Na2SO410H2O的物質(zhì)的量為，322g322g/mol=1mol，將322 g Na2SO410H2O溶于水后再稀釋成1 000 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol1L=1mol/L，正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2 KOH KCl 4Fe(OH)2 +O2+2H2O = 4Fe(OH)3 溶液變?yōu)榧t色 2Fe3+ +

24、 Fe = 3Fe2+ 物理 B 加熱 通入足量的Cl2 加入足量鐵粉過濾 【解題分析】白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，溶液D和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H(說明生成了氯化銀)和溶液(焰色反應(yīng)呈紫色，透過藍(lán)色鈷玻璃片)，說明含有鉀元素和氯元素，則說明B為氯化亞鐵，C為氫氧化鉀，則鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。【題目詳解】(1)根據(jù)分析得到B的化學(xué)式FeCl2，C的化學(xué)式KOH，D的化學(xué)式KCl；故答案為：FeCl2；KOH；KCl。(2)白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，由E轉(zhuǎn)變成F

25、的化學(xué)方程式4Fe(OH)2 +O2+2H2O = 4Fe(OH)3；故答案為：4Fe(OH)2 +O2+2H2O = 4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；向FeCl3溶液加入Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，其離子反應(yīng)方程式2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；故答案為：溶液變?yōu)榧t色；2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。(4)焰色反應(yīng)是物理變化，經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇鹽酸清洗；故答案為：物理；B。(5)Fe2O3Fe(OH)3，將Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3；故答案為：加熱。FeCl3溶液(FeCl2)，將向溶液中通入氯氣，氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵；

26、故答案為：通入足量的Cl2。FeCl2溶液(FeCl3)，將向溶液中加入足量鐵粉，氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵；故答案為：加入足量鐵粉過濾?！绢}目點(diǎn)撥】通過特征反應(yīng)白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，從而推出氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵，焰色反應(yīng)是藍(lán)色，從而推出含有鉀元素。18、Al HCl 自來水消毒或制取鹽酸 白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀 H2O Fe Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl 【解題分析】焰色反應(yīng)為黃色，說明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得

27、出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵?！绢}目詳解】下列物質(zhì)的化學(xué)式：B為Al、丙HCl；黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過程可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀；反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；反應(yīng)是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應(yīng)的氧化劑是H2O，反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；反應(yīng)的離子方程式Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl。19、3.3g 2Al+2NaOH+2H2O=2Na AlO2+3H2 1：1 Al(OH)3+ OH=

28、AlO2+H2O 0.5 0.6 【解題分析】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，只有和 反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： 在 和 的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng) ， 沉淀溶解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為： ，沉淀減少的量是 溶解部分，為，據(jù)此解答。【題目詳解】據(jù)分析，和的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ， ， ，故答案為：3.3g；和的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；沉淀減少是因?yàn)?溶解，物質(zhì)的量為 ，據(jù)分析得， 故答案為XY段是 溶解的反應(yīng)，寫為離子方程式 故答案為：； ，得 ， ，故答案為：0.5mol，0.6mol?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)在于觀察圖像得出數(shù)據(jù)，再根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。20、C Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl22Cl2+2H2O d 產(chǎn)生白色沉淀 【解題分析】(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；鹽酸酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸；次氯根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，二者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程