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1、江蘇省宿遷市沭陽縣華沖高中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、硫是燃煤的主要雜質(zhì)

2、之一。下 列說法正確的是（ ）A燃煤是一種重要的清潔能源B燃煤燃燒排放的廢氣中的可形成酸雨C對燃煤進(jìn)行脫硫處理，符合環(huán)保理念D是有毒氣體，我國禁止其用于食品加工行業(yè)2、下列關(guān)于氨的說法正確的是 ()A氨氣是無色無味的氣體B氨氣極易溶于水C可用向上排空氣法收集D液氨和氨水是同一物質(zhì)3、下列裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A可用圖1干燥氯氣B可用圖2向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C可用圖3檢驗(yàn)樣品中鉀元素D可用圖4分離乙醇和水4、把少量的二氧化氮?dú)怏w通入過量的小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是 ()AO2BNO2CNO2和O2DCO2和NO5、下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的

3、是()用鹽鹵點(diǎn)豆腐用明礬凈水醫(yī)藥上用三氯化鐵止血江河入?？谛纬扇侵轆只有B只有C只有D全部6、下列除雜方案不正確的是（ ）被提純的物質(zhì)括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AFeCl3 FeCl2H2O2溶液-BCO2（g） HCl（g）Na2CO3溶液洗氣CCl2（g） HCl（g）飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3（s） NaHCO3（s）-加熱AABBCCDD7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A往澄清的石灰水中通入過量CO2：Ca2+ 2OH-+ CO2=CaCO3+ H2OB用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多：HCO3-+ H+= H2O+ CO2C往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO32-

4、+2 H+= H2O + CO2D氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+ SO42-+ H+ OH-= H2O+ BaSO48、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是AB曲線中消耗鹽酸0V(HCl)25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O，H+ = B原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/LCB曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為112mLD加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉9、向含

5、有HCO3-、CO32-、NO3-、Na的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是（ ）AHCO3-BCO32-CNO3-DNa10、有下列物質(zhì)：小蘇打、硫酸鋁、氯化鐵、磁性氧化鐵、氫氧化鐵，其中能通過化合反應(yīng)制得的是（ ）ABCD11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是ANH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含的分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Cl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體含有氧原子數(shù)為3NA12、證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 ()A二氧化碳是氣體，二氧化硅是固

6、體B二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高C二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水D二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀13、下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是（ ）A加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，則溶液中一定含有B先加氯水，再加溶液，溶液變?yōu)檠t色，則溶液中一定含有C用潔凈的玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有D向溶液中加入稀鹽酸至酸性，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中定含有14、500mL (NH4)2CO3和 NaHCO3的混合溶液分成兩等份。向其中一份溶液加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生a mol NH3。另一份中加入過量鹽酸產(chǎn)生 b mol CO2，則該混合溶液中N

7、a+物質(zhì)的量濃度為A(4b-2a)mol/L B(8b-4a)mol/L C(b-a)mol/L D(b-a/2)mol/L15、有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A2：1B4：1C1：1D1：216、下列屬于堿性氧化物的是（）ANa2O2BMgOCSiO2DCO二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出各步反應(yīng)

8、的化學(xué)方程式。AC：_。BE：_。CB：_。18、A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則BC的化學(xué)方程式為_。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_。現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38 g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：收集A的

9、方法是_，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_（任寫一種）。寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式_。若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為 _（寫化學(xué)式）19、下圖是實(shí)驗(yàn)室制氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_ 。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、應(yīng)依次放入_。（填字母）a

10、bcd干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條堿石灰無水CaCl2濃硫酸無水CaCl2濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。經(jīng)認(rèn)真考慮，有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，請說明其中原因_。（5）裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。20、明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟

11、如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）_mL，用規(guī)格為_mL量筒量取。（2）寫出溶解步驟中反應(yīng)得到的溶質(zhì)為_（寫化學(xué)式）（3）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量_溶液，產(chǎn)生白色沉淀。_、_、_(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。冷卻、稱重。（4）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：_mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。21、下圖為某工業(yè)生產(chǎn)的基本流程，其中A、B為單質(zhì)，其余為化合物

12、，且A是質(zhì)量最輕的氣體。氣體D在進(jìn)入吸收塔后會(huì)由無色變?yōu)榧t棕色，請回答下列問題：（1）請寫出他們的化學(xué)式： C:_E:_（2）為了盡可能減少尾氣的排放，則進(jìn)入吸收塔內(nèi)的氣體D與空氣的最佳體積比為_（3）E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：_（只填一種即可），該脫水劑的優(yōu)點(diǎn)或缺點(diǎn)有哪些_。 （4）腌肉或泡菜中會(huì)含有大量的某致癌物，實(shí)驗(yàn)室中為研究其性質(zhì)，可利用D與某淡黃色化合物反應(yīng)制取該致癌物，則制取時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，若該反應(yīng)中有標(biāo)況下4.48LD參與反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是_參

13、考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A.燃煤燃燒產(chǎn)生二氧化硫等空氣污染物，不屬于清潔能源，A錯(cuò)誤；B.酸雨與二氧化碳無關(guān)，與二氧化硫、氮的氧化物有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.對燃煤進(jìn)行脫硫處理，能夠減少二氧化硫排放，符合環(huán)保理念，C正確；D.二氧化硫是有毒氣體，安全含量范圍內(nèi)，可用于食品加工行業(yè)，如葡萄酒中添加少量二氧化硫防止其被氧化，D錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解題分析】A、氨氣是無色具有刺激性氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；B、氨氣極易溶于水，在25，101kPa時(shí)氨氣和水700：1（體積比）溶解，且溶解度隨溫度的升高而降低，故B正確；C、氨氣的密度較空氣小，若用排空氣法收集時(shí)，需采用向

14、下排空氣法，故C錯(cuò)誤；D、氨氣為化合物，屬于純凈物，氨水是氨的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3、A【解題分析】A濃硫酸干燥非還原性，酸性或中性氣體；B移液需要用玻璃棒進(jìn)行引流操作；C觀察鉀元素的焰色需要通過藍(lán)色鈷玻璃；D分液漏斗用于分離有明顯的分界面的液體混合物?！绢}目詳解】A濃硫酸可干燥氯氣，圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出可干燥氯氣，故A正確；B轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，圖中直接觀察，操作不合理，故C錯(cuò)誤；D乙醇和水互溶，不能選分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤；故選：A。4、C【解題分析】從反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，涉及的反應(yīng)有：3NO2+H2O2H

15、NO3+NO，HNO3+NaHCO3NaNO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2NO+O22NO2，設(shè)NO2為3mol，根據(jù)各步反應(yīng)生成物的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)最終產(chǎn)物?！绢}目詳解】設(shè)NO2為3mol，涉及的反應(yīng)有：3NO2+H2O2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3NaNO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2NO+O22NO2，則3molNO2生成2molHNO3和1molNO，通入小蘇打后氣體為2molCO2和1molNO，通入足量過氧化鈉后生成1molO2和1molNO，1molO2和1molNO反應(yīng)后生成1molNO2，剩余0

16、.5molO2，故最后收集到的氣體為1molNO2和0.5molO2，故答案為C。5、D【解題分析】利用膠體的性質(zhì)以及常見膠體進(jìn)行分析；【題目詳解】鹽鹵的主要成分是氯化鎂，豆?jié){屬于膠體，用鹽鹵點(diǎn)豆腐是利用電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故符合題意；明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠粒能吸附水中的懸浮雜質(zhì)凝聚成沉淀，使水得到凈化，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故符合題意；血液屬于膠體，三氯化鐵能使血液膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故符合題意；江河入海口處的電解質(zhì)使江河中含有的泥沙膠體發(fā)生聚沉形成三角洲，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故符合題意；綜上所述選項(xiàng)D正確；故答案為：D。6、B【解題分析】A二價(jià)鐵具有還原性

17、，加入過氧化氫后可被氧化為Fe3+，過氧化氫則被還原為水，并且剩余的未反應(yīng)的過氧化氫加熱易分解生成水和O2，不會(huì)再引入新雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；BCO2會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng)，造成損耗，此外，還會(huì)引入水蒸氣雜質(zhì)；應(yīng)當(dāng)先將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，這樣既能除去HCl雜質(zhì)，又能避免CO2的損耗，再將氣體經(jīng)過濃硫酸干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl2中混有HCl雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，吸收HCl的同時(shí)降低Cl2溶解造成的損耗，再將氣體通過濃硫酸干燥就可得到純凈干燥的Cl2，C項(xiàng)正確；D碳酸氫鈉加熱易分解，可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D項(xiàng)正確；答案選B。7、B【解題分析】A.往澄清石灰水中通入過量發(fā)生的反應(yīng)為 ，離子方程式為，故

18、A錯(cuò)誤；B.胃酸的主要成分是鹽酸()， 與反應(yīng)方程式為 ，寫為離子方程式，故B正確；C.碳酸鋇不溶于水不能拆成離子形式，故C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式為 ，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。8、C【解題分析】A.當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)+H+=H2O+CO2，對于B曲線來說，滴加鹽酸25mL時(shí)沒有氣體生成，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，曲線中不產(chǎn)生氣體消耗鹽酸的體積小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，所以B曲線中消耗鹽酸0V(HCl)25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+ =，故A

19、錯(cuò)誤；B.先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當(dāng)二氧化碳?xì)怏w完全放出時(shí)，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)Na、Cl守恒，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1，設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，0.1Lcmol/L=0.1mol/L0.075L，解得c=0.075，故B錯(cuò)誤；C.通過B項(xiàng)分析知，B溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，有氣體生成的離子反應(yīng)方程式為：+H+=H2O+CO2，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol/L（0.075L-0.025L）=0.005mol，則二氧化碳的體積=0.005mol 22.4L/mol

20、 =0.112L=112mL，故C正確；D.當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)+H+=H2O+CO2，對于A溶液來說，滴加鹽酸60mL時(shí)沒有氣體生成，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，曲線中不產(chǎn)生氣體消耗鹽酸的體積大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9、A【解題分析】Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，并且Na2O2具有強(qiáng)氧化性，凡是與NaOH或者與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子濃度肯定發(fā)生變化，以此解答該題?！绢}目詳解】Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反

21、應(yīng)后溶液成堿性，HCO3-在強(qiáng)堿性條件下轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，故其濃度減小，CO32-、Na+濃度增大，若忽略溶液體積的變化，濃度不變的只有NO3-，故答案選A。10、B【解題分析】小蘇打可以通過碳酸鈉、二氧化碳和水化合得到：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3硫酸鋁可以用鋁和硫酸、氧化鋁和硫酸、氫氧化鋁和硫酸或偏鋁酸鹽和過量的硫酸發(fā)生反應(yīng)制得，但不能通過化合反應(yīng)制得氯化鐵可以用鐵和氯氣或氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)制得磁性氧化鐵可以通過鐵在氧氣中燃燒得到氫氧化鐵可以通過氫氧化亞鐵和氧氣以及水發(fā)生化合反應(yīng)制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】雖然Fe2O3不能

22、和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3可以通過4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反應(yīng)得到。鐵的化合物FeCl2不能由兩種單質(zhì)鐵和氯氣化合得到，但可以通過鐵和FeCl3發(fā)生化合反應(yīng)得到。之所以鐵的一些化合物可以通過一些非常規(guī)化合反應(yīng)得到，主要是由于鐵的變價(jià)的存在。11、D【解題分析】A.氨氣摩爾質(zhì)量是17g/mol，而NA個(gè)氨分子為1mol，也是17g，所以在數(shù)值上相等，選項(xiàng)A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)溴為液態(tài)，22.4 L液態(tài)溴所含的分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D常溫常壓下，48g

23、 O2和48g O3含有的氧原子數(shù)，依據(jù)百氧原子守恒計(jì)算含度有氧原子數(shù)=NA=3NA，選項(xiàng)D正確；答案選D。12、D【解題分析】要證明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用強(qiáng)酸制取弱酸來判斷即可，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體，與其對應(yīng)酸的強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故A不選；B.二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高，與其對應(yīng)酸的強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故B不選；C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水，與其對應(yīng)酸的強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故C不選；D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀，則碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，強(qiáng)酸制取弱酸，所以能說

24、明硅酸酸性弱于碳酸，故D選。故選D。13、D【解題分析】A無色無味氣體可能為二氧化碳，則溶液中可能含有CO32或HCO3等，故A錯(cuò)誤；B若原溶液中含有Fe3+，再加溶液，溶液變?yōu)檠t色，不能確定含有，正確的檢驗(yàn)方法是先加入溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水后溶液變?yōu)檠t色，故B錯(cuò)誤；C玻璃棒中含鈉元素，應(yīng)利用鉑絲蘸取待測液樣品溶液置于酒精燈火焰上灼燒，檢測是否含有Na+，故C錯(cuò)誤；D某溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除了Ag+的干擾，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有SO42離子，故D正確；答案選D。14、A【解題分析】向其中一份溶液加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生a mol NH3

25、，則根據(jù)氮原子守恒可知溶液中銨根的物質(zhì)的量是a mol，所以(NH4)2CO3的物質(zhì)的量是0.5a mol；另一份中加入過量鹽酸產(chǎn)生 b mol CO2，則根據(jù)碳原子守恒可知溶液中碳酸根和碳酸氫根的物質(zhì)的量之和是b mol，所以碳酸氫根離子的物質(zhì)的量是b mol0.5a mol，則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是b mol0.5a mol，因此該混合溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為（b mol0.5a mol）0.25L（4b2a） mol/L。答案選A。15、C【解題分析】根據(jù)題中圖示信息，在含Mg2+、Al3+溶液中加入NaOH，立即生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，加入NaOH到5時(shí)沉淀最大，56時(shí)

26、 ，Al(OH)3全部溶解，據(jù)此解答?！绢}目詳解】氫氧化鈉的體積為05時(shí)，生成沉淀，發(fā)生的反應(yīng)有Al3+3OH-Al(OH)3，Mg2+2OH-Mg(OH)2，氫氧化鈉的體積為56時(shí)沉淀部分溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，設(shè)氫氧化的濃度為cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解時(shí)用到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol和cmol，沉淀部分溶解時(shí)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，nAl(OH)3=n(NaOH)=cmol，即氫氧化鋁的物質(zhì)的量為cmol，生成沉淀時(shí)Al3+3OH-Al(OH)3，用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3nAl(OH)3=3cmol，生成沉淀時(shí)

27、用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol，其中的3cmol生成氫氧化鋁，則有2cmolNaOH與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂，由Mg+2OH-Mg(OH)2知，nMg(OH)2=cmol，由原子守恒知AlAl3+Al(OH)3，n(Al)=nAl(OH)3=cmol，MgMg2+Mg(OH)2，n(Mg)=nMg(OH)2=cmol，合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；答案為C。16、B【解題分析】能與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物是堿性氧化物?！绢}目詳解】A. Na2O2和酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B. MgO只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故是堿性氧化物，B正確；

28、C. 二氧化硅只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D. CO既不能和酸也不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是不成鹽氧化物，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2 NO2 NO NH3 HNO3 N2O22NO 3NO2H2O=2HNO3NO 2NOO2=2NO2 【解題分析】(1)B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮?dú)?；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案為N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)AC的反應(yīng)為氮?dú)馀c氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應(yīng)，氮?dú)庠诜烹姷臈l件下可以和氧氣之間反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O22NO，故答案為N2+O22NO；BE為二氧化氮與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O2HNO3+NO；