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1、福建省莆田市九中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4，下列關(guān)

2、于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()ACu3P既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物B11molP參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)中有15mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移CP發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為65DCuSO4僅作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)2、下列物質(zhì)可用降溫結(jié)晶法提純的是()A食鹽中混有少量泥沙 B含雜質(zhì)氯化鈉的硝酸鉀C氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鎂 D酒精中混有少量的水3、下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( ) FeFe2O3Fe(OH)3 NaNa2O2Na2CO3 黃鐵礦SO2H2SO4 SiO2H2SiO3Na2SiO3ABCD4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol鎂和鐵兩種金屬的混合物與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的體積是()A8

3、.96 LB6.72 LC4.48 LD無(wú)法確定5、下列敘述正確的是()A氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40 gB氫原子的摩爾質(zhì)量是1 gmol1C1 mol水的質(zhì)量是18 gmol1D二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g6、為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是AN2(O2)：選用灼熱的銅網(wǎng)BNaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過(guò)量的CO2氣體CFe2O3(SiO2)：加入過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾DNa2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾7、下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是()ANa2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶

4、于水(與水反應(yīng))的白色固體CNa2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑DNa2O2、Na2O均可作供氧劑8、下列物質(zhì)中，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A銅絲B蔗糖CNaCl溶液D熔融的MgCl29、如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）5%葡萄糖注射液500 mL（性狀）本品為無(wú)色或幾乎為無(wú)色的透明液體（規(guī)格）500 mL 25 g（貯藏）密封保存A該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%B葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180 gmol1C該注射液的密度約為1gcm3D該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014molL110、下列物質(zhì)

5、屬于電解質(zhì)的是ACl2BNH3CNaClD稀硫酸11、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式表示的是ABCD12、下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是 A向NaAlO2溶液中滴入HCl至過(guò)量B向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量C向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量。D向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失13、下列關(guān)于金屬鈉性質(zhì)和保存的敘述中，正確的是()A鈉是密度小、硬度大、熔點(diǎn)高的銀白色金屬B鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體Na2OC將金屬鈉放入CuSO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出D實(shí)

6、驗(yàn)室中，少量的金屬鈉保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中14、下列敘述中不正確的是ANa2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應(yīng)都能生成NaOHBCO2能和Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑Clmol H2充分燃燒后，產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重18gD120時(shí)，0.5mol CO2和水蒸氣的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，剩余氣體質(zhì)量為8g15、下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是()A某無(wú)色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F、ClB與金屬鋁反應(yīng)只放出氫氣的溶液：K+、NH4+、NO3、ClC能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、

7、NH4+、S2、BrD滴加酚酞試液變紅色的溶液：K+、Na+、S2、Cl16、下列離子方程式書寫正確的是ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClOBFeCl3溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3 + Cu = Fe2 + Cu2CH2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4 + H2OD澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：OH + CO2 = HCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有五種等濃度溶液Na2SO3、BaCl2、AgNO3、NaOH、X五種溶液（X為某未知溶液），將部分溶液兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：序號(hào)操作現(xiàn)象離

8、子方程式i+白色沉淀aii+bciii+無(wú)色氣體d（1）將表格補(bǔ)充完整。a_；b_；c _。（2）預(yù)測(cè)與不能發(fā)生反應(yīng)，預(yù)測(cè)依據(jù)是_。（3）猜測(cè)是H2SO4， 因此在實(shí)驗(yàn)iii的基礎(chǔ)上增加實(shí)驗(yàn)iv，證明了猜測(cè)。實(shí)驗(yàn)iv的操作及現(xiàn)象是（所需試劑任選）_ 。18、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，乙_，丁_；(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_；甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_；(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_(kāi)

9、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)。19、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是_。（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LF

10、eCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； 第二只試管中加入1滴K3Fe（CN）6 溶液，生成藍(lán)色沉淀： 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；一段時(shí)間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動(dòng)原理解釋）。20

11、、某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。（1）裝置中儀器c的名稱是_，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_(kāi)。（2）裝置的作用是_。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置與III之間添加下圖中的_裝置(填序號(hào))。（5）裝置的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。21、下列反應(yīng)的通式可表示為：?jiǎn)钨|(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物

12、質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為燒堿，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_（2）若工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（4）若化合物B為黑色磁性晶體，單質(zhì)乙為氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4，反應(yīng)中，P的化合價(jià)既升高又降低，其中5molP化合價(jià)降低，6molP化合價(jià)升高，Cu的化合價(jià)降低；ACu3P中Cu的化合價(jià)為+1，P的化合價(jià)為-3，C

13、u的化合價(jià)從+2降低到+1，P的化合價(jià)從0價(jià)降低到Cu3P中的-3價(jià)，生成物Cu3P中只有元素化合價(jià)降低，所以是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B11molP參與反應(yīng)時(shí)，其中有6molP化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，作還原劑，共有30mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C11molP參與反應(yīng)時(shí)，其中有5molP化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，6molP化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)物質(zhì)的量之比為56，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)物CuSO4中僅有Cu元素化合價(jià)降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；答案選D。2、B【解題分析】A、泥沙不溶于水，通過(guò)溶解過(guò)濾除去食鹽中混有少量泥沙，不能通過(guò)結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，A

14、不符合；B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，采用降溫結(jié)晶會(huì)大量析出硝酸鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降溫后不會(huì)結(jié)晶析出留在溶液中再蒸發(fā)即可結(jié)晶析出，從而分離開(kāi)硝酸鉀和氯化鈉，B符合；C、氯化鈉、氯化鎂的溶解度受溫度影響都較小，不能通過(guò)結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，C不符合；D、酒精和水互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾法除去酒精中混有少量的水，D不符合；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物，可采用降溫結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾。3、A【解題分析】Fe不能直接轉(zhuǎn)化為Fe2O3

15、，不符合題意；該組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化每一步都可以實(shí)現(xiàn)：，符合題意；黃鐵礦的主要成分是FeS2，該組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化每一步都可以實(shí)現(xiàn)：，符合題意；SiO2不能直接轉(zhuǎn)化為H2SiO3，不符合題意；綜上所述，符合題意，故選A。4、C【解題分析】Fe、Mg兩者組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2，由方程式可知，無(wú)論Fe和Mg如何混合，生成的H2的物質(zhì)的量一定是0.2mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案為C。5、B【解題分析】氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40 gmol1，二氧化碳摩爾質(zhì)量為44 gmol1；1

16、mol水的質(zhì)量是18 g?！绢}目點(diǎn)撥】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。6、D【解題分析】A把N2 和O2的混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，氧氣和銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，氮?dú)獠环磻?yīng)，故A正確；B向NaHCO3和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2氣體：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故B正確；C向Fe2O3 和SiO2中加入過(guò)量的NaOH溶液，氫氧化鈉會(huì)和SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，再通過(guò)過(guò)濾即可除去，故C正確；D向Na2CO3和Na2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液，Na2CO3和Na2SO4都可以與Ba(OH)2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。

17、7、C【解題分析】A、Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，但只有Na2O是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B、Na2O、Na2O2都能與水反應(yīng)，但是Na2O呈白色，Na2O2呈淡黃色，B錯(cuò)誤；C、Na2O2在和CO2的反應(yīng)中，Na2O2的O元素既有化合價(jià)的升高，又有化合價(jià)的降低，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C正確；D、Na2O不能用作供氧劑，D錯(cuò)誤；故選C。8、D【解題分析】A銅絲能導(dǎo)電，但銅不是電解質(zhì)，故A不選；B蔗糖是非電解質(zhì)，故B不選；CNaCl溶液能導(dǎo)電，但NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C不選；D熔融的MgCl2中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，同時(shí)又是電解質(zhì)，故D選；故選D。【題目點(diǎn)撥】

18、電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如NaCl固體是電解質(zhì)，但NaCl固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電，但NaCl溶液不是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。9、C【解題分析】A項(xiàng)、由標(biāo)簽所提供的信息可知，該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，故A正確；B項(xiàng)、由葡萄糖的分子式為C6H12O6可知，相對(duì)分子質(zhì)量為180，摩爾質(zhì)量為180 gmol1，故B正確；C項(xiàng)、由標(biāo)簽所提供的信息可知，500 mL5%葡萄糖注射液的質(zhì)量25 g，則注射液的密度約為=0.05g/mL=0.05g/cm3,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由標(biāo)簽所提供的信息可

19、知，500 mL5%葡萄糖注射液的質(zhì)量25 g，葡萄糖的物質(zhì)的量為0.00694mol，該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為0.014mol/L，故D正確；故選C。10、C【解題分析】ACl2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不合題意；BNH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來(lái)自氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨，所以NH3屬于非電解質(zhì)，B不合題意；CNaCl 在熔融狀態(tài)或水溶液中都能導(dǎo)電，且導(dǎo)電離子來(lái)自NaCl本身，所以NaCl屬于電解質(zhì)，C符合題意；D稀硫酸能導(dǎo)電，但它是硫酸的水溶液，屬于混合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不合題意；故選C。【題目點(diǎn)撥】電解質(zhì)通常為酸、

20、堿、鹽、金屬氧化物和水，都必須為純凈物。11、D【解題分析】ABC的反應(yīng)物和生成物除去硫酸鋇之外均可拆解，故ABC不符合題意；D、反應(yīng)生成水，屬于弱電解質(zhì)，不能拆分，故D符合；故選D。12、D【解題分析】A. 1mol偏鋁酸鈉需要1mol鹽酸，而溶解1mol氫氧化鋁需要3mol鹽酸，故A正確；B. 氫氧化鈣和CO2反應(yīng)的方程式為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，溶解碳酸鈣的方程式為CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故B正確；C. 氫氧化鈉首先和鹽酸反應(yīng)，然后在和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后溶解氫氧化鋁，故C正確；D. 反應(yīng)的方程式依次為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O

21、、2KOHCO2=K2CO3H2O、K2CO3CO2H2O=2KHCO3、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故D錯(cuò)誤，答案選D。13、D【解題分析】A鈉是密度小、質(zhì)軟，熔點(diǎn)低的銀白色金屬，故A錯(cuò)誤；B鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，故B錯(cuò)誤；CNa與水反應(yīng)生成NaOH，再與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，則不會(huì)觀察到大量紅色的銅析出，故C錯(cuò)誤；D鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油的大，則實(shí)驗(yàn)室中，少量的金屬鈉保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中，隔絕空氣防止Na被氧化，故D正確；故答案為D。14、C【解題分析】A、Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者與水反應(yīng)都能

22、生成NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O+H2O=2NaOH，A正確；B、CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B正確；C、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，兩個(gè)化學(xué)方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所以固體質(zhì)量的增加就是氫氣的質(zhì)量，Na2O2固體增重2g，C錯(cuò)誤；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2，由方程式可知生成O2的物質(zhì)的量均為參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量的一半，所以生成的O2的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為8g，D正確；正確答案為C。【題

23、目點(diǎn)撥】Na2O2與H2O和CO2 的反應(yīng)的計(jì)算題，需要掌握一些解題的技巧，一是使用差量法求固體質(zhì)量的變化或氣體體積的變化，二是生成的O2的的體積是參加反應(yīng)的氣體體積的一半，同時(shí)剩余的氣體體積也是原來(lái)氣體體積的一半，三是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加的部分實(shí)際是CO2 中的CO部分和H2O中的H2部分。另一種題型是agH2或CO2或其他可燃物在足量O2中燃燒，將產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體，求固體質(zhì)量的增加，解題的核心是將可燃物轉(zhuǎn)化為(CO)m(H2)n形式，如果可燃物分子式可以變成這個(gè)形式，則固體增加的質(zhì)量就是可燃物的質(zhì)量。15、D【解題分析】A. 無(wú)色溶液中不能存在有色離子，

24、酸性溶液中存在大量的H+；B. 與金屬鋁反應(yīng)只放出氫氣的溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液；C. 能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中存在強(qiáng)氧化性的離子；D. 滴加酚酞試液變紅色的溶液為堿性溶液?！绢}目詳解】A. 無(wú)色溶液不含有色離子，酸性溶液中含有大量H+，這幾種離子都無(wú)色，但H+、F反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HF而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性條件下NO3和Al反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，堿性條件下NH4+生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 能使淀粉KI試紙變藍(lán)色的溶液含有強(qiáng)氧化性離子，該強(qiáng)氧化性的離子能氧化S2而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 使酚

25、酞試液變紅色的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色（有色離子在無(wú)色溶液中不能大量共存）、二性（在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽(yáng)離子不能大量存在）、三特殊（AlO與HCO不能大量共存：“NOH”組合具有強(qiáng)氧化性，與S2、Fe2、I、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妫?、四反?yīng)（離子不能大

26、量共存的常見(jiàn)類型有復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進(jìn)型和絡(luò)合反應(yīng)型4種）。16、D【解題分析】A. HClO 是弱電解質(zhì)不拆，反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + H2OH + Cl + HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板，鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3+CuCu2+2Fe2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.違背反應(yīng)事實(shí)，OH、H、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)離子方程式應(yīng)該是Ba22OH2HSO42= BaSO42H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳，離子方程式：OH-+C

27、O2HCO3-，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2+SO32= BaSO3 產(chǎn)生白色沉淀 Ag+Cl=AgCl 不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水 將與（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii，即可證明是H2SO4 【解題分析】（1）+：亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；+：氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；（2）氯化鋇和氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實(shí)驗(yàn)iii中+：亞硫酸鈉和X反應(yīng)生成無(wú)色

28、氣體，該無(wú)色氣體為二氧化硫，說(shuō)明X中含有氫離子，符合強(qiáng)酸制弱酸原則；將與（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii，即可證明是H2SO4?！绢}目詳解】（1）+：亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，則離子反應(yīng)為：Ba2+SO32= BaSO3；+：氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，離子反應(yīng)為：Ag+Cl=AgCl，故答案為：Ba2+SO32= BaSO3；產(chǎn)生白色沉淀；Ag+Cl=AgCl；（2）氯化鋇和氫氧化鈉若能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鋇，屬于復(fù)分解反應(yīng)類型，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水，但氯化鈉和氫氧化鋇都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故答案為：不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實(shí)驗(yàn)iii中+：亞硫酸鈉和X反應(yīng)生成無(wú)色氣體，該無(wú)色氣體為二氧化硫，說(shuō)明X中含有氫離子，符合強(qiáng)酸制弱酸原則；將與（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明X中含有硫酸根離子，二者結(jié)合分析可證明是H2SO4，故答案為：將與（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii，即可證明是H2SO4。18、Al O2 NaAlO2 Al(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O=2Na