《福建省莆田市第七中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省莆田市第七中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、福建省莆田市第七中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔

2、。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、具備基本的化學(xué)實驗技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實驗操作正確的是()ABCD2、現(xiàn)將13.92g的MnO2與150g 36.5鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應(yīng)后的溶液加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若不考HCl的揮發(fā)，下列說法正確的是A生成AgCl沉淀為0.86molB轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.64NAC被氧化的HCl為0.32molD產(chǎn)生Cl2 3.584L3、除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是 （ ）ACu（Fe）-加稀硫酸，蒸餾；BCO2（SO2）-氫氧化鈉溶液，洗氣。CNaCl溶液（碘）-酒精，萃取、

3、分液；DKNO3溶液（KCl）-降溫結(jié)晶，過濾；4、在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）AK、NaBNa、Ba2、HCO3C、Fe2、K、ClD、K、Mg2、Cl5、下列化合物的類別完全正確的是 ()ANa2CO3、堿、電解質(zhì)BMgO、金屬氧化物、非電解質(zhì)CH2SO4、酸、電解質(zhì)DCO2、酸性氧化物、電解質(zhì)6、 “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是A氯化鈉B高錳酸鉀C次氯酸鈉D硫酸鈉7、2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家Gerhard Ertl，以表彰他對固體表面化學(xué)研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少

4、汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應(yīng)用之一。下列有關(guān)說法不正確的是ACO在鉑表面被氧化生成CO2，鉑起催化作用B汽車尾氣中NOx在鉑表面發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是N2CCO在鉑表面可能和O2、NOx反應(yīng)DNOx、CO、CO2均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合8、運輸汽油的車上，貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是ABCD9、下列實驗?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是( )A用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體B用50 mL量筒量取30.12 mL水C向小試管中加入100 mL稀鹽酸D用膠頭滴管取約1 mL溶液10、下列敘述正確的是（ ）A氧原子的摩爾質(zhì)量為16B1molO2的質(zhì)量為32gC1molO的的質(zhì)量為16g/molD標(biāo)準(zhǔn)

5、狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L11、從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是鐵和水蒸氣反應(yīng) 過氧化鈉和水反應(yīng) 氯氣和水反應(yīng) 二氧化氮和水反應(yīng)ABCD12、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80 mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為()A5 molL1B6.25 molL1C7 molL1D6.75 molL113、下列體系中，離子能大量共存的是A無色透明的酸性溶液：MnO4、K+、C1、SO42B使酚酞變紅的溶液：K、Na、NO3、ClC滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4、K、Cl、OH-D0.1 molL1 NaHCO3溶

6、液： Na、Ba2、NO3、OH14、下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是A濃硝酸和新制氯水都用棕色試劑瓶保存BCl2和SO2都能使品紅溶液褪色C常溫下鐵和金都不溶于濃硝酸D漂白粉和亞硫酸鈉長期暴露在空氣中變質(zhì)15、下列四項都能導(dǎo)電，其中一項與其他三項導(dǎo)電原理不同的是（ ）A氯化鈉熔融導(dǎo)電B液態(tài)汞導(dǎo)電CH2SO4溶液導(dǎo)電D熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電16、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中H2S是A氧化劑 B還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種金屬，B

7、溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關(guān)系：（1）A的名稱是_；D的化學(xué)式是_。（2）BD反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式_。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：_；19、實驗室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法為例(見下圖)：（1）反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑(如

8、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O（2）制備裝置類型：固體液體氣體（3）凈化方法：用_除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。（4）收集方法：_法或排飽和食鹽水法。（5）尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_。（6）驗滿方法：將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到_，則證明已集滿；或?qū)駶櫟腳靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。20、下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)。（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和

9、濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_。（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入_。abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條21、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的價的含砷化合物。通過以上信息填空：維生素C具有_(填“氧化性”或“還原性”)。3mol +5價

10、砷完全轉(zhuǎn)化為價砷，共轉(zhuǎn)移_個電子。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，火焰會進(jìn)入燈內(nèi)，引起危險事故，應(yīng)用火柴點燃酒精燈，故A錯誤；B天平只能讀到小數(shù)點后面一位，不會精確到小數(shù)點后面兩位，故B錯誤；C給液體加熱時，試管內(nèi)液體超過其體積的三分之一，否則加熱可能沸騰濺出，影響實驗結(jié)果，并且試管要和桌面成45角傾斜，故C正確；D量取9.5mL的液體應(yīng)該用10mL的量筒，用100mL的量筒會導(dǎo)致誤差太大，故D錯誤；故選C。2、C【解題分析】n（MnO2）=13.92g87g/mol=0.16mol，n（HCl）=150g36.5%/36.5

11、 gmol1=1.5mol。A根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O可知0.16mol二氧化錳可以得到0.16mol氯氣，則根據(jù)氯原子守恒可知溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1.5mol0.16mol21.18mol，所以可以得到氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是1.18mol，故A錯誤；B得到1分子氯氣轉(zhuǎn)移2個電子，則生成0.16mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.32mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.32NA，故B錯誤；C根據(jù)氯原子守恒可知生成0.16mol氯氣，被氧化的氯化氫是0.32mol，故C正確；D狀態(tài)未知不能計算氯氣的體積，故D錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計

12、算，注意利用原子守恒計算反應(yīng)的溶液中氯離子的物質(zhì)的量以及被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量。3、D【解題分析】A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而銅不溶于稀硫酸，可用過濾法分離，故A錯誤；BCO2和SO2都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故B錯誤；C酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳萃取，故C錯誤；DKNO3和KCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結(jié)晶法分離，故D正確；故選D。4、D【解題分析】A在酸性溶液中CO不能大量存在，故A錯誤；BHCO在酸性條件下不能大量存在，故B錯誤；C在酸性溶液中NO具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2，而不能大量共存，故C錯誤； D離子組、K、Mg2、Cl彼此

13、間不發(fā)生離子反應(yīng)，且在酸性溶液中能大量共存，故D正確； 故答案為D。【題目點撥】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；本題難點是選項C，不能忽視酸性溶液中NO3-的氧化性，能氧化Fe2+。5、C【解題分析】ANa2CO3的水溶液能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，屬于鹽類，A選項錯誤；BMgO在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，B選項錯誤；CH2SO4

14、為二元強(qiáng)酸，是電解質(zhì)，C選項正確；DCO2溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，能夠?qū)щ姡皇潜旧韺?dǎo)電，因此CO2屬于非電解質(zhì)，D選項錯誤；答案選C。6、C【解題分析】氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液沒有漂白性，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，次氯酸鈉溶液無色、有漂白作用，“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，答案選C?！绢}目點撥】若沒有記住該知識點也可以從選項進(jìn)行分析，漂白的原理分氧化性漂白、化合性漂白以及吸附性漂白，氧化性漂白針對各種強(qiáng)氧化劑，化合性漂白針對，而吸附性漂白針對活性炭。氯化鈉和硫酸鈉無氧化性，因此不能作漂白劑，高錳酸鉀雖有氧化性，但與題干說明的無色相悖，因此只能選次氯酸鈉。7、D【解題分析】CO、NOx等在

15、鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，應(yīng)生成N2和CO2，涉及反應(yīng)的方程式為2xCO+2NOx xN2+2xCO2，反應(yīng)中鉑起到催化劑的作用?！绢}目詳解】A.根據(jù)信息“使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成兩種無毒氣體”，可以得出CO在鉑表面被氧化生成CO2，故A正確；B.由題給信息可知汽車尾氣中NOx在鉑表面反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，故B正確；C.CO、NOx是在鉑表面生成CO2和N2，可說明在鉑催化作用下，CO在鉑表面可與O2、NOx反應(yīng)，故C正確；D. CO2雖然能引起溫室效應(yīng)，但它是一種無毒的氣體，不能與人體中的血紅蛋白結(jié)合，故D錯誤；故選D。8、B【解題分析】汽油屬于易燃品，車上應(yīng)該貼上易燃液

16、體的標(biāo)志?！绢}目詳解】A圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯誤； B圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確； C圖中所示標(biāo)志是自燃品標(biāo)志，故C錯誤； D圖中所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故D錯誤。故答案選B。9、D【解題分析】A、托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，無法稱取3.23 g NaCl固體，故A錯誤；B、因量筒的準(zhǔn)確度為0.1mL，無法量取30.12 mL水，故B錯誤；C、小試管的容積有限，不能盛裝100mL稀鹽酸，故C錯誤；D膠頭滴管一般是20滴1mL，一滴0.05mL，故D正確；故選D?！军c晴】本題是考查中學(xué)化學(xué)中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，要熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握，根據(jù)化學(xué)常用儀器的精確

17、度，托盤天平的精確度為0.1g、量筒的精確度為0.1mL、廣泛pH試紙精確到整數(shù)，滴定管精確度為0.01mL，否則數(shù)據(jù)不合理。10、B【解題分析】A.氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故A錯誤；B.1molO2的質(zhì)量為32g，故B正確；C.1molO的的質(zhì)量為16g，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)體積約為22.4L，故D錯誤。故選B。11、C【解題分析】鐵和水蒸氣反應(yīng)中，H元素的化合價降低，水為氧化劑；過氧化鈉和水反應(yīng)中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；氯氣和水反應(yīng)中，只有Cl元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+

18、H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合價變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑；水的作用相同的是，故選C。【題目點撥】把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。解答本題主要是看H2O中的H和O的化合價是否發(fā)生變化，變化情況是否相同，易錯點為，要注意H2O中的O元素化合價不變。12、B【解題分析】設(shè)14%KOH溶液的質(zhì)量為m，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列方程計算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算。【題目詳解】設(shè)14%KOH溶液的質(zhì)量為m，則：m14%=(m100g)28%，解得m=200g，m(KOH)=200g14%=28g，n(KOH)=0.5mol，c(KOH)=6.25mol/L，答

19、案選B?！绢}目點撥】蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解題的關(guān)鍵。13、B【解題分析】A. MnO4顯紫色，不滿足無色條件，故A錯誤；B.使酚酞變紅說明溶液顯堿性，堿性溶液中四種離子可以共存，故B正確；C.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀-，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DHCO3-、OH-之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根和水，碳酸根和鋇離子生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為B?！绢}目點撥】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有

20、大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。14、A【解題分析】A. 濃硝酸見光易分解，須存放在棕色瓶中；氯水中的次氯酸見光會分解，應(yīng)盛放在棕色瓶中，能用同一原理解釋，故A選；B. Cl2 和SO2 使品紅溶液褪色的原理不同。Cl2的漂白原理是：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有很強(qiáng)的氧化性，將品紅氧化成無色的物質(zhì)，使品紅溶液褪色；SO2的漂白原理是：SO2與水化合成H2SO3，H2SO3與品紅發(fā)生反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色化合物，使品紅溶液褪色；原理不同，故B不選；C. 鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不溶于濃硝酸；金性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于濃硝酸；原理不同，故C

21、不選；D. 漂白粉中次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定生成鹽酸和氧氣而變質(zhì)；亞硫酸鈉露置在空氣中會被氧化而變質(zhì)；原理不同，故D不選；正確答案是A?！绢}目點撥】本題考查元素化合物的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，注意二氧化硫、次氯酸漂白性的區(qū)別，題目難度不大。15、B【解題分析】A. 氯化鈉熔融導(dǎo)電，是由Na+和Cl-定向移動傳導(dǎo)的；B. 液態(tài)汞導(dǎo)電，是由電子的定向移動傳導(dǎo)的；C. H2SO4溶液導(dǎo)電，是由H+和SO42-定向移動傳導(dǎo)的；D. 熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電，是由K+和OH-傳導(dǎo)的。綜合以上分析，A、C、D 中物質(zhì)的導(dǎo)電，都屬于離子導(dǎo)電，而B中物質(zhì)導(dǎo)電，是電子導(dǎo)

22、電。故選B。16、D【解題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征分析，判斷氧化劑、還原劑?！绢}目詳解】4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O反應(yīng)中，Ag元素從0價升高到+1價，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價降低到-2價，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價沒有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D。【題目點撥】金屬單質(zhì)大多數(shù)情況下都做還原劑，O2是常見氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價變化情況，從而可以快速作出正確判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉 NH3 NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 【解題分析】B溶液能使酚

23、酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和水反應(yīng)生成B和E，可知A是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH4Cl?！绢}目詳解】由以上分析可知，A是金屬鈉，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F(xiàn)是HCl。（1）A的名稱是鈉；D的化學(xué)式是NH3。（2）BD反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2。【題目點撥】根據(jù)特征顏色和特殊實驗現(xiàn)象可以快速找

24、到無機(jī)推斷題的突破口，如B溶液能使酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中有鈉元素；D、F相遇會產(chǎn)生白煙通常是氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨的反應(yīng)。18、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3+Fe=3Fe2+【解題分析】A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由

25、氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3+Fe=3Fe2+。點睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關(guān)。19、飽和食鹽水 向上排空氣 Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全 試紙立即變藍(lán) 藍(lán)色石蕊試紙 【解題分析】實驗室制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，濃鹽酸具有揮發(fā)性，可

26、用飽和食鹽水吸收HCl氣體，而降低氯氣的溶解度；濃硫酸為干燥氯氣，吸收水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，則用向上排空氣法收集；氯氣有毒，則用NaOH溶液吸收?！绢}目詳解】(3)用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體，再用濃硫酸除去水蒸氣；(4)氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集或排飽和食鹽水收集；(5)氯氣有毒，用強(qiáng)堿溶液吸收，由于氫氧化鈣的溶解度較小，導(dǎo)致溶液的濃度小，不能完全吸收過量的氯氣，則不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣；(6)氯氣與KI溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，而碘遇到淀粉，淀粉顯藍(lán)色，可觀察到淀粉試紙變藍(lán)；若用石蕊試紙時，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，石蕊遇到鹽酸，顯紅色，再與次氯酸反應(yīng)，石蕊被氧

27、化，紅色褪去?！绢}目點撥】次氯酸與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用濕潤的石蕊試紙靠近氯氣時，觀察到試紙先變紅后褪色。20、 4HCl(濃)MnO2 MnCl2 Cl2H2O 除去Cl2中的HCl B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱 d【解題分析】考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）利用MnO2和濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl2H2O；裝置A制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl，如果C中發(fā)生堵塞，裝置A繼續(xù)產(chǎn)生氣體，裝置中的壓強(qiáng)增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2）驗證氯氣是否具有漂白性，先應(yīng)是濕潤的有色布條、干燥劑、干燥的有色布條，因為是U型管，盛放的干燥劑應(yīng)為固體，因此選項d正確。21、還原性 【解題分析】+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物，反應(yīng)中砷元素的化合價降低，得到電子，所以維生素C失去電子做還原劑，具有還原性，故答案為：還原性；題目中+5價砷類化合物作為氧化劑，化合價降低到+3價，得2個電子， +5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共轉(zhuǎn)移電子，其個數(shù)為個，故答案為：；