《福建省莆田市第七中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省莆田市第七中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc（20頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、福建省莆田市第七中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時，壓強為1104Pa。如果在相同溫

2、度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強增至5104Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A3.31025B3.31024C7.51023D7.510222、下列關(guān)于金屬通性的敘述不正確的是()A在反應(yīng)中金屬原子易失去最外層上的電子B金屬單質(zhì)只具有還原性，而不具有氧化性C金屬元素在化合物中不可能為負價D金屬單質(zhì)都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)3、向一定量的明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入氫氧化鋇溶液體積V之間的正確關(guān)系式ABCD4、如圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液逐滴加入中，預(yù)測現(xiàn)象與實際相符的是選項預(yù)測現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生黃綠色氣體B稀鹽酸飽和碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生大量氣泡C濃硝

3、酸用砂紙打磨過的鋁條無明顯現(xiàn)象D稀硝酸銅片產(chǎn)生大量紅棕色氣體AABBCCDD5、今有x、y、z、w四種元素的微粒，彼此間能發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+2Br2Cl+Br2 ; 2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2 ; Br2 + 2Fe2+= 2Fe3+ 2Br其中氧化劑的氧化能力由強到弱的順序為( )ACl2Br2Fe3+I2BCl2Fe3+I2Br2CCl2 I2Fe3+ Br2DBr2Fe3+I2 Cl26、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為31，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為(

4、 )A11B12C35D257、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A可在水中加入鐵鹽或明礬來凈化水B可在豆?jié){中加入石膏制作豆腐，利用的是膠體的聚沉C可用二氧化硅作太陽能電池的材料，晶體硅做光導(dǎo)纖維D可用氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸過多8、用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2CO3 H2SiO3B若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色C若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁D裝置D起干燥氣體作用9

5、、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2十H2OC用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-D氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-10、常溫下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I、Cl、CO32中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗：已知氧化性Fe3+I2，根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是（）AFe3+、I、Cl三種離子一定存在B不能確定Na+和Cl是否存在，CO

6、32一定不存在CFe3+與Fe2+至少有一種D該溶液中c（Cl）0.3molL111、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過如下反應(yīng)制得ClO2：。下列說法不正確的是( )A1mol KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子B KClO3在反應(yīng)中被還原CH2C2O4的還原性強于ClO2DCO2是H2C2O4被氧化后的產(chǎn)物12、某溶液中可能含有H+，Na+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，等離子當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法不正確的是( )A原溶液中含有的陽離子是H+，Mg2+，Al3

7、+B原溶液中一定含有，一定不含C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外還有其它物質(zhì)13、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法正確的是A濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質(zhì)量都會增加B等量的金屬銅分別和濃硝酸、濃硫酸完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等C濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中D濃硫酸可用干燥氨氣、氫氣等氣體14、茶疏中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理的是A溶解B萃取C蒸餾D過濾15、根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ）溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl，BaCl2的FeCl3

8、溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2是酸性氧化物BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有還原性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3AABBCCDD16、下列關(guān)于從碘水中萃取碘的說法正確的是：A可以使用苯、酒精等有機溶劑完成萃取B使用四氯化碳進行萃取后，下層呈棕色，含有較多的碘C使用四氯化碳進行萃取后，上層呈棕色，含有較多的碘D萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質(zhì)17、除去氧化鐵中的氧化鋁，可采用的試劑是()A鹽酸 B硝酸 C氫氧化鈉溶液 D氨水18、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支

9、持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是（ ）A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B實施綠化工程，防止揚塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量19、下列離子方程式正確的是A向鹽酸中滴加氨水：H+OH=H2OB氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2CO32=CaCO3C氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2ODCa(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O20、氧化鈉為堿性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別推測二氧化硫不具有的性質(zhì)是 （）A與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉B與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞

10、硫酸鉀和水C與鹽酸反應(yīng)D與足量的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAB通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LC常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na個數(shù)為0.02NAD物質(zhì)的量濃度為 1mol/L的MgCl2溶液中，含Cl個數(shù)為2NA22、熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)，生成水和硫酸銅，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A酸性B吸水性C脫水性D強氧化性二、非選擇題(共84分)23、（14分）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元

11、素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑完成下列填空：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)元素B在周期表中的位置是_；從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較A和B的金屬性強弱：_。(3)單質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式是_，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是_。(4)A、B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_。(5)C、D的氫化物相互反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，水溶液呈_性(選填“酸”、“堿”或“中”)，將溶液中所有離子的濃度由大到小排序：_。24、（12分）某

12、溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl、SO42、CO32、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進行如下實驗：(1)溶液X中一定存在的離子有_；一定不存在的離子有_。(2)寫出白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。25、（12分）某化學(xué)實驗小組為探究SO2、Cl2的性質(zhì)，并比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗。（1）圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱為_，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）反應(yīng)一段時間后，B、D中品紅褪色。反應(yīng)結(jié)束后，分別加熱B、D中的試管，可觀察到的現(xiàn)象為：B_、D_。（3）C裝置的作用是吸收尾氣，寫出SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（4）

13、有同學(xué)將SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯。可能的原因是_（用化學(xué)方程式表示），設(shè)計實驗證明上述原因_。26、（10分）根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知：KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。H2SiO3不溶于水。(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是_。干燥管D的作用是_。(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，進而

14、證明非金屬性：NCSi，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到的物質(zhì)：稀HNO3稀鹽酸碳酸鈣Na2SiO3溶液SiO2。試劑A與C分別為_(填序號)；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。有同學(xué)認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_。27、（12分）某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O。產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實驗裝置。（1）中無水硫酸銅的作用是_。（2）中酸性KMnO4溶液的作用是_。（3）中兩次用到品紅溶液，A的作用是_，B的作用分別是_。28、（14分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一

15、種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：（1） 利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價為2，Cu的化合價為2， 反應(yīng)中被還原的元素是_(填元素符號)， 生成1 mol Fe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：A中過濾的目的是_，B中將濾液氧

16、化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為_。C只能選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水， 所選試劑為_ 證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_29、（10分）A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進行)。(1)若A為有刺激性氣味的氣體,溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強酸D，D具有強氧化性。實驗室制取氣體A的化學(xué)方程式_；寫出AB的化學(xué)方程式為_；寫出Cu與D稀溶液反應(yīng)生成B的離子方程式_；(2)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色

17、反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點的發(fā)袍劑，受熱分解可生成B。寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_；向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸，如圖所示I和分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。則A溶液的物質(zhì)的量濃度為_，M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_；參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】11g該氣體的物質(zhì)的量是11g44g/mol0.25mol。根據(jù)PVnRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以此時氣體的物質(zhì)的量是0

18、.25mol51.25mol，則含有的分子數(shù)是1.25mol6.021023/mol7.51023；綜上所述，本題選C。2、D【解題分析】A. 在反應(yīng)中金屬原子易失去最外層上的電子，A正確；B. 金屬元素只能失去電子，金屬單質(zhì)只具有還原性，而不具有氧化性，B正確；C. 金屬元素只能失去電子，金屬元素在化合物中不可能為負價，C正確；D. 金屬單質(zhì)不一定都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，例如銅等不活潑的金屬，D錯誤。答案選D。3、C【解題分析】向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，先發(fā)生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO4，然后發(fā)生氫氧化鋁的溶解和

19、硫酸鋇的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4+H2O，圖像中沉淀的質(zhì)量量逐漸增多，后由于氫氧化鋁的溶解，沉淀的質(zhì)量增大的幅度減小，最后不變，故選C?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意氫氧化鋁溶解的同時，會繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀，沉淀的總質(zhì)量仍增加。4、C【解題分析】A二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，故A錯誤；B先發(fā)生鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，則現(xiàn)象不符合實際，故B錯誤；C常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則現(xiàn)象合理，故C正確；D稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO氣體，不

20、是紅棕色的NO2氣體，則現(xiàn)象不合理，故D錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實驗裝置的綜合應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查。5、A【解題分析】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2Br2；2Fe3+2I-=2Fe2+I2中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+I2；Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-中氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Fe3+W2；通過以上分析知，氧化性強弱順序是Cl2Br2Fe3+I2；故選：A?！绢}目點撥】自發(fā)進行的氧化還原

21、反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。6、D【解題分析】設(shè)原混合物中含有x mol Fe2O3，y mol Fe，得= 2：5。答案選D。7、C【解題分析】A.鐵鹽或明礬均可水解產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性可以凈水，A項正確；B.豆?jié){是一種膠體，加電解質(zhì)（石膏）后可以聚沉，B項正確；C.太陽能電池是晶體硅制作的，光導(dǎo)纖維是二氧化硅制作的，C項錯誤；D.氫氧化鋁或者小蘇打都可以中和過多的胃酸（鹽酸），D項正確；答案選C。8、C【解題分析】A濃鹽酸揮發(fā)的HCl在C中也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性一定比H2SiO3強，故A錯誤；BA為濃鹽酸，B為KMnO4，則

22、反應(yīng)生成的氯氣通入C中，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO有強氧化性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故B錯誤；CA為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，兩者反應(yīng)生成的SO2氣體通入C中，因SO2有氧化性，則與C中Na2S溶液反應(yīng)有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故C正確；D儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯誤；故答案為C。9、C【解題分析】A氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不是偏鋁酸根，錯誤，不選A；B碳酸鈣不溶于水，不能拆成離子形式，不選B；C碳酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，正確，選C；D氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，電

23、荷不守恒，不選D。故選C?！绢}目點撥】離子方程式的考查是?？嫉念}型。注意物質(zhì)能否拆成離子形式，或反應(yīng)的產(chǎn)物是否正確，還要考慮方程式原子是否守恒，電荷是否守恒，電子是否守恒等方面。10、D【解題分析】溶液中已經(jīng)含有0.1mol/L的H+，所以與其不能大量共存的一定不存在；由于加入適量Cl2的四氯化碳溶液后下層出現(xiàn)了紫色，說明有碘單質(zhì)生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+I2，所以I-會被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會存在Fe3+；根據(jù)I2的質(zhì)量為2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；對分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會生成沉淀，所以原溶液中一定有F

24、e2+，那么1.60g固體即Fe2O3，所以100mL原溶液中，F(xiàn)e2+的量為0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2會轉(zhuǎn)變?yōu)镃l-，所以不能通過生成AgCl白色沉淀證明原溶液中含有Cl-；通過上述分析，原溶液中，電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有Cl-，由于上述檢驗過程并未證明溶液中一定不含Na+，所以；當，溶液中不含Na+，當，溶液中一定有Na+?！绢}目詳解】A通過分析可知，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A項錯誤；B通過分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定還含有Cl-，且當，溶液中不含Na+，當，溶液中一定有Na+，B項錯誤；C通過分析可知，溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+，C項

25、錯誤；D通過分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】離子推斷的問題，可以通過四個原則進行分析：肯定原則，指的是，由題干中給出的檢驗現(xiàn)象等信息判定某離子一定存在；互斥原則，指的是，在某離子一定存在的前提下，與之不能大量共存的離子，一定不能存在于溶液中；進出原則，指的是，在設(shè)計實驗檢驗溶液中存在的離子時，前面步驟加入的試劑是否會對后面的檢驗造成干擾；電中性原則，指的是，若題干中有給出沉淀質(zhì)量，氣體體積等信息，那么要對溶液中一定存在的離子是否符合電荷守恒進行驗證。11、A【解題分析】A在該反應(yīng)中，Cl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價，化合

26、價降低，得到電子，被還原，所以KClO3為氧化劑，1 mol KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，A錯誤；B在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原，B正確；C在該反應(yīng)中還原劑是H2C2O4，還原產(chǎn)物是ClO2，根據(jù)還原性：還原劑還原產(chǎn)物，可知物質(zhì)的還原性：H2C2O4ClO2，C正確；DC元素化合價由反應(yīng)前H2C2O4中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為A。12、A【解題分析】加入NaOH溶液，開始時沒有沉淀生成，說明溶液

27、中含有氫離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；從生成沉淀和溶解沉淀耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+。【題目詳解】滴加NaOH溶液未生成沉淀前發(fā)生反應(yīng)：H

28、+OH-=H2O，沉淀達到最大值后繼續(xù)滴加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：NH4+OH-=NH3H2O，沉淀溶解時發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的離子為：H+、NH4+、Al3+；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+；A溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故A錯誤；B由分析知：原溶液中一定含有，一定不含，故B正確；C根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外，還含有NaAlO2，故D正確；故答案為A。13、C【解題分析】A濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，所以濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，濃硫酸質(zhì)量增加、濃硝酸質(zhì)量減少，故A錯誤；B銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O，還原產(chǎn)物為NO2，銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2，還