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1、2024屆山東省巨野縣第一中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是（ ）A做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中。B液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水

2、封。C保存溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵。D保存氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液等堿性試劑，常用帶橡膠塞的玻璃瓶2、某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法正確的是A該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子3、下列變化沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是AMnO4Mn2BCl2ClO3CFe(OH)3Fe2O3DFeOFe3O44、如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是（ ）A檢查容量瓶是否漏水的方法B滴加液體C

3、給溶液加熱D過(guò)濾5、用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2C裝置C中加入的固體干燥劑可以是堿石灰D點(diǎn)燃D處氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度6、下列物質(zhì)中屬于化合物的是（）A石墨B干冰C鹽酸D食鹽水7、在無(wú)色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()AKCu2BNaClCAl3ClMg2DHBa28、按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na

4、2SiO3，則C中溶液中變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用9、把少量的二氧化氮?dú)怏w通入過(guò)量的小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是 ()AO2BNO2CNO2和O2DCO2和NO10、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是AFeFe2O3FeCl3BAlAl(OH)3Al2O3CSiO2Na2SiO3H2SiO3DHClOCl2NaClO11、下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是()A冷水浸泡B加熱煎制C箅渣取液D灌裝保存AABBCCDD12、能將溶液中F

5、eCl3和AlCl3分離的一組試劑是A氨水、稀硫酸 B氨水、稀鹽酸CNaOH溶液、稀硫酸 DNaOH溶液、稀鹽酸13、下列關(guān)于銅及其化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）A人類對(duì)金、銀、銅、鐵、鋁的認(rèn)識(shí)與其金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)B將灼熱的銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，有棕黃色的煙生成C藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化D工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來(lái)制備CuSO414、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符的一組是（ ）選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入HCl 溶液，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁該溶液中含有CO32-B向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2

6、+ C鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+ Cu2+ D向FeCl3溶液中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去維生素C具有還原性AABBCCDD15、關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中正確的是（ ）A水溶液中能電離出氫離子的化合物都是酸B水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物都是堿C水溶液中不能電離出金屬陽(yáng)離子的氯化銨不是鹽D水溶液中能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子的化合物是鹽16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A0.1 mol O2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4 NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3體積小于22.4 LC含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成

7、膠體粒子數(shù)為NAD常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA17、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A氧化鎂中混有氧化鋁B氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鈉中混有氧化鎂D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅18、下列離子方程式正確的是（ ）A向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22OH+2HCO3 CaCO3+CO32+2H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2OC1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2+5H+ A

8、l3+Al(OH)3+H2OD醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 Ca2+ + CO2+ H2O19、我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染主要是()A二氧化碳、氯化氫、酸雨B二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、煙塵C二氧化氮、一氧化碳、氯氣D二氧化硫、二氧化碳、氮?dú)?、粉塵20、在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（ ）A18.6 gB20gC19.4gD24g21、下列物質(zhì)是純凈物的是()A玻璃B水泥C純堿D水玻璃22、下列名詞中，不屬于物理量的是A長(zhǎng)度

9、B摩爾C質(zhì)量D時(shí)間二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_,D分子中官能團(tuán)的名稱是_（2）反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別是: _（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為_(kāi)（4）某同學(xué)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無(wú)色氣泡生成,其主要原因是_(用化學(xué)方程式表示)除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入_,分離時(shí)用到的主要儀器是_24、（12分）AI分別表示中學(xué)化學(xué)中

10、常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（3）反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象是_。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占_L。25、（12分）甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。（1）甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛

11、有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有_。儀器c中收集的氣體主要是_。（填分子式）待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是_g。（2）乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無(wú)剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3的物質(zhì)的量的取值范圍是_。（用含a的代數(shù)式等表示）若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比

12、n(Fe3+)n(Fe2+) 為31，則的值為_(kāi)。26、（10分）如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：_（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問(wèn)題：下列裝置中的現(xiàn)象是B_；D_請(qǐng)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水

13、變渾濁，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是_。（5）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作_；裝置中的現(xiàn)象是_。（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3 ， 其物質(zhì)的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：_。27、（12分）I.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：A_；B_；C_；D_；E_.實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 molL NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻

14、璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和_。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為_(kāi)g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是_（填序號(hào)）。稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；加水至液面離容量瓶頸刻度線下12厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。28、（14分）在一定條件下均可與水蒸氣反應(yīng)。完成下列填空：(1)已知：則Q=_(用a、b表示)。(2)將不同量的和分別通入到

15、體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，得到三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量加平衡量達(dá)到平衡所需時(shí)間/1650241.652900120.433900120.41反應(yīng)涉及物質(zhì)中，含非極性鍵的分子的電子式為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)1中，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。該反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是_。下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的有_(選填編號(hào))。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 b.容器內(nèi)氣體密度不再改變c.容器內(nèi)的質(zhì)量不再改變 d.29、（10分）.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。（1）海水中所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、

16、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是_ABaCl2Na2CO3NaOHHCl BNaOHBaCl2Na2CO3HClCNa2CO3NaOHBaCl2HCl DBaCl2NaOHNa2CO3HCl （2）為了檢驗(yàn)精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是_。（3）寫出電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式_。.海藻中提取碘的流程如圖：（4）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：_，_；（5）步驟反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（6）下列關(guān)于海藻提取碘的說(shuō)法，正確的是_A海藻的灼燒可以在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B含碘的有機(jī)溶液呈現(xiàn)出紫紅色C操作中先放出下層液體，然后再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后wD蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)

17、的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】A. 鈉為危險(xiǎn)品，遇到水生成易燃易爆氣體氫氣，做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中，用剩余的鈉應(yīng)放回到試劑瓶，故A正確；B. 液溴易揮發(fā)，密度比水大，實(shí)驗(yàn)室常用水封的方法保存，故B正確；C. 加入單質(zhì)鐵還原FeCl3溶液，所以保存FeCl3溶液時(shí)，不能加單質(zhì)鐵，故C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞與玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉、硅酸鈉等堿性溶液，可以使用橡皮塞的試劑瓶，故D正確；故

18、選C。2、A【解題分析】AMnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，濃鹽酸是易揮發(fā)酸，需要用分液漏斗加入，故A正確；B氯氣比空氣重，可以用向上排氣法收集，裝置中 正確，故B錯(cuò)誤；C濃鹽酸有揮發(fā)性，氯氣里除水氣還原揮發(fā)的氯化氫，僅干燥不可以得到純凈氯氣，需要先用飽和食鹽水除HCl再干燥才行，故C錯(cuò)誤；D含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，轉(zhuǎn)移電子小于1 mol，原因鹽酸濃度低后反應(yīng)要停止，故D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)晴】注意實(shí)驗(yàn)制備的原理和裝置，把握鹽酸和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，濃

19、鹽酸需要用分液漏斗加入，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，據(jù)此分析解答。3、C【解題分析】AMn元素的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，A不符合題意；BCl元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，B不符合題意；C沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，C符合題意；DFe元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。4、A【解題分析】A. 檢查容量瓶是否漏水的方法，正確；B. 滴加液體，錯(cuò)誤，膠頭滴管不能插入試管內(nèi)；C. 給溶液加熱，錯(cuò)誤，試管內(nèi)的液體超過(guò)試管容積的三分之一；D. 過(guò)濾，錯(cuò)誤，漏斗頸沒(méi)有緊貼

20、燒杯內(nèi)壁。故選A。5、B【解題分析】A裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，A正確；BFe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B錯(cuò)誤；C氫氣可以用堿石灰進(jìn)行干燥，C正確；D氫氣在點(diǎn)燃前應(yīng)該先檢驗(yàn)氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2這個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物要記準(zhǔn)。6、B【解題分析】根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物進(jìn)行判斷。【題目詳解】A. 石墨是由C元素組成，屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B. 干冰是由C、O

21、兩種元素組成的化合物，故B正確； C. 鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D. 食鹽水是氯化鈉的混合物，故D錯(cuò)誤；答案：B。7、C【解題分析】A.溶液中因含有Cu2顯藍(lán)色,故A錯(cuò)誤；B.在酸性條件下與H反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.離子之間不反應(yīng)，也不與H反應(yīng)，能夠大量共存，且溶液為無(wú)色，故C正確；D. Ba2和反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案選：C?！绢}目點(diǎn)撥】無(wú)色透明溶液中不能含有鐵離子，銅離子，亞鐵離子，高錳酸根離子，透明溶液不等于無(wú)色溶液。8、C【解題分析】A濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，則C中

22、盛品紅溶液褪色，故A正確；B醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯(cuò)誤；D儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。9、C【解題分析】從反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，涉及的反應(yīng)有：3NO2+H2O2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3NaNO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2NO+O22NO2，設(shè)NO2為3mol，根據(jù)各步反應(yīng)生成物的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)最終產(chǎn)物?！绢}目詳

23、解】設(shè)NO2為3mol，涉及的反應(yīng)有：3NO2+H2O2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3NaNO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2NO+O22NO2，則3molNO2生成2molHNO3和1molNO，通入小蘇打后氣體為2molCO2和1molNO，通入足量過(guò)氧化鈉后生成1molO2和1molNO，1molO2和1molNO反應(yīng)后生成1molNO2，剩余0.5molO2，故最后收集到的氣體為1molNO2和0.5molO2，故答案為C。10、C【解題分析】A項(xiàng)、高溫條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鋁與氫氧化鈉溶液

24、反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能生成氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸的酸性比碳酸弱，硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，故C正確；D項(xiàng)、次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，故D錯(cuò)誤；故選C。11、C【解題分析】過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法?！绢}目詳解】A、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，不屬于過(guò)濾操作，故A錯(cuò)誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過(guò)濾操作，故B錯(cuò)誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過(guò)濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進(jìn)行轉(zhuǎn)移，不屬于過(guò)濾操作，故D錯(cuò)誤，答案選C。12、D【解題分析】A氨水不能溶解氫氧化鋁，無(wú)法分離

25、，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽；B氨水不能溶解氫氧化鋁，無(wú)法分離；C加入燒堿會(huì)使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過(guò)量加入會(huì)使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會(huì)溶解。過(guò)濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會(huì)生成硫酸鐵，往NaAlO2溶液加入硫酸會(huì)先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過(guò)量沉淀會(huì)溶解生成硫酸鹽，無(wú)法恢復(fù)原鹽溶液；D加入燒堿會(huì)使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過(guò)量加入會(huì)使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會(huì)溶解。過(guò)濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會(huì)使沉淀溶

26、解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會(huì)先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀會(huì)溶解生成AlCl3，達(dá)到分離目的?！绢}目詳解】A氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無(wú)法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無(wú)法分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C加入燒堿會(huì)使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過(guò)量加入會(huì)使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會(huì)溶解過(guò)濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會(huì)使沉淀溶解生成硫酸鐵；

27、往NaAlO2溶液加入硫酸會(huì)先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過(guò)量沉淀會(huì)溶解生成硫酸鋁，分離但得不到原鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D加入燒堿會(huì)使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過(guò)量加入會(huì)使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會(huì)溶解過(guò)濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會(huì)使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會(huì)先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀會(huì)溶解生成AlCl3，達(dá)到分離目的，選項(xiàng)D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離提純、鐵、鋁化合物的性質(zhì)等，難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意掌握分離提純?cè)瓌t。13、A【解題分

28、析】A不活潑的金屬人類認(rèn)識(shí)早，使用的早，活潑的認(rèn)識(shí)晚，使用的晚，與金屬活動(dòng)性有關(guān)，A不正確；B灼熱的銅絲與氯氣反應(yīng)，有煙產(chǎn)生，且呈棕黃色，B正確；C硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為硫酸銅和水，發(fā)生分解反應(yīng)，C正確；D工業(yè)上，通過(guò)反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，可制備CuSO4，D正確；故選A。14、D【解題分析】A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.僅根據(jù)現(xiàn)象無(wú)法說(shuō)明使溶液變紅的是一開(kāi)始就有的，還是原溶液中的被氯氣氧化產(chǎn)生的，若想檢測(cè)的存在應(yīng)改變?cè)噭┑募尤腠樞?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鐵和硫酸銅的反應(yīng)中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物的規(guī)律，應(yīng)該是的氧化