《2024屆山東省樂陵市第一中學(xué)化學(xué)高一上期末綜合測試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆山東省樂陵市第一中學(xué)化學(xué)高一上期末綜合測試模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆山東省樂陵市第一中學(xué)化學(xué)高一上期末綜合測試模擬試題注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是()選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BCl2有漂白性Cl2能使

2、品紅溶液褪色C濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅AABBCCDD2、下列有關(guān)敘述正確的是A相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：1B同體積、同密度的N2O和CO2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為2NAD1L0. 45 mol/L NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度比0.1L0. 15 mol/L AlCl3溶液大3、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ）A112B111C421D

3、1244、在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反應(yīng)中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：2B1：3C3：1D1：45、把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾、除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入適量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅褐色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（ ）AFe(OH)3、Fe2O3BFe(OH)2、FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4DFe2O3、Fe(OH)36、某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反應(yīng)式進行反應(yīng)。在一個特定的實驗中，2

4、mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成1molN2和1molFe3O4。該氧化物的化學(xué)式為（ ）ANOBNO2CN2ODN2O47、影響氣體體積大小的主要因素是A微粒的種類B微粒本身的大小C微粒的質(zhì)量D微粒間的平均距離8、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判斷不正確的是A原子半徑XYZB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZC元素原子得電子能力由強到弱XYZD單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難XYZ9、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品紅溶液ABCD全部10、下列微粒中氮元素的

5、化合價與NH3相同的是()ANO2BNH4CNO3DNO211、右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體12、用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（ ）AFe(OH)3膠體B蛋白質(zhì)溶液CKOH溶液D淀粉溶液13、把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A把鈉放入足量稀鹽酸中B把鈉放入足量水中C把鈉放入硫酸銅溶液中D將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中14、過濾是水凈化過程中的一道重要工序，它能()A給水消毒，達到飲用標(biāo)準(zhǔn)B將污水轉(zhuǎn)化

6、為純水C除去水中的異味D除去水中的不溶性雜質(zhì)15、某化學(xué)興趣小組同學(xué)用下圖裝置測定氧化鐵樣品（含和）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（ ）A實驗室用和濃鹽酸制備時也可用裝置B實驗開始時先點燃處酒精燈，再打開彈簧夾C裝置的作用是吸收中生成的水蒸氣D裝置盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸16、已知NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（ ）ACO2+2OH=CO32+H2OBAl2O3+2OH+3 H2O=2 Al(OH)4 C2 Al+2OH+6H2O=

7、2 Al(OH)4 +3 H2DAl3+4 OH=Al(OH)417、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHFD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用18、把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(H+)與c(SO42-)之比為A1: 7B1:4C1:2D1:319、下列說法正確的是（ ）A用加熱的方法除去NaCl固體中的NH4ClB用丁達爾效應(yīng)可以

8、鑒別NaCl溶液和KNO3溶液C除去粗鹽溶液中的Ca2、Mg2、SO42-，應(yīng)依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液D向等物質(zhì)的量濃度、等體積的純堿和小蘇打溶液中分別加入相同的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是純堿20、氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2，對這一反應(yīng)的描述正確的是ANaH是氧化劑B生成1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子CNaOH是還原產(chǎn)物D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：121、下列變化過程發(fā)生氧化反應(yīng)的是（ ）ASO2H2SO3BN2NH3CH2H2ODFeSO4Fe22、下列離子方程式正確的是A向鹽酸中滴加氨水：H+OH=H2OB氯化鈣與碳酸氫

9、鉀溶液混合：Ca2CO32=CaCO3C氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2ODCa(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列化學(xué)式：A_，D_（2）以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有_(填序號)。（3）完成方程式AC反應(yīng)的離子方程式：_，BD反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。24、（12分）物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)（1）A是_，X粉末是_；（2）寫

10、出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3）寫出反應(yīng)的離子方程式_；（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式_。25、（12分）如圖所示為MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的實驗裝置，反應(yīng)為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，請回答下列問題：（1）打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，觀察D中導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，_（填：能或不能）驗證裝置的氣密性良好；（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，請從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋其中的原因_；（3）裝置D的作用是_；（4）B的作用為_（選填下列編號）。A洗氣瓶 B儲氣瓶 C安全瓶26、（10分）根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量(近

11、似值)的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計算銅元素相對原子質(zhì)量。提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的氯化銨與氫氧化鈣的量足以產(chǎn)生使氧化銅完全還原的氨氣)：請回答下列問題：（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為_。（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示)a_。（3）在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)=_。（4）在本實驗中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_(填序號)。氧化銅未完全起反應(yīng) 氧化銅不干燥 氧化銅中

12、混有不反應(yīng)的雜質(zhì) 堿石灰不干燥 氯化銨與氫氧化鈣混合物不干燥（5）在本實驗中，還可通過測定_和_，或_和_達到實驗?zāi)康摹?7、（12分）混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:(1)儀器的名稱_。(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點118)和乙酸乙酯（沸點77.1）的混合物應(yīng)選用_。(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_28、（14分）氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_。a滴水成冰 b蠟炬成灰 c百煉成鋼 （2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為： NH3+ Cl2N2+ H

13、Cl該反應(yīng)中被氧化的元素是_(填元素名稱)，氧化劑是_(填化學(xué)式)。配平該方程式：NH3 + Cl2 N2 + HCl _工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為_。（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)II屬于_反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。29、（10分）（1）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：現(xiàn)有以下3種試劑：A飽和食鹽水 BNaOH溶液 C濃硫酸請在以上試劑中選擇填空：X、Y溶液分別應(yīng)選用_（填

14、“A”、“B”或“C”）、尾氣處理過程中，多余的氯氣可用_（填“A”、“B”或“C”）吸收。（2）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗。寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式_。通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_。（3）如圖所示，上述實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是_，寫出反應(yīng)A的化學(xué)方程式_。（4）碘是人體中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因，我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。某同學(xué)采用萃取分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：甲加入萃取劑后振蕩乙靜置分層丙分離該同學(xué)所采用的萃取劑可能是_（填“A”、“B”或“C”

15、）。A酒精 B苯C四氯化碳甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A.二氧化硫可使溴水褪色體現(xiàn)了還原性，A錯誤；B.干燥Cl2本身不具有漂白性，能使品紅溶液褪色，是由于氯氣與水反應(yīng)生成HClO的緣故，B錯誤；C.濃硫酸可用于干燥H2和CO，是因為濃硫酸具有吸水性，C錯誤；D.FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，是因為Fe3+有強氧化性，可將銅氧化成銅離子，然后再還原出來，D正確；故選D。2、B【解題分析】A、二者分子中含有氧原子的數(shù)目之比為1：2；B、N2O和CO2的摩爾質(zhì)

16、量相等，根據(jù)mV、n分析；C、鈉為+1價金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；D、c（Cl）c（NaCl）3c（AlCl3）?！绢}目詳解】A、相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)NnNA可知，它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2，故A錯誤；B、N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，同體積、同密度的N2O和CO2具有相同的質(zhì)量，根據(jù)n可知，兩種氣體的分子數(shù)一定相等，故B正確；C、1molNa與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，均失去1mol電子，失電子數(shù)目均為NA，故C錯誤；D、1L0.45 mol/L NaCl溶液中c（Cl）c（NaCl）0.45mol/

17、L，0.15mol/LAlCl3中，c（Cl）3c（AlCl3）0.15molL30.45mol/L，兩溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相等，故D錯誤。答案選B。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3、C【解題分析】NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x1=y2=z4，解得xyz=421。答案選C?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量的計算，把握物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意氧原子的物質(zhì)的量相同即可解答，計算比值不需要計算分子中氧原子的物質(zhì)的量，簡化計算 。

18、4、B【解題分析】8mol稀HNO3中的N原子有2mol化合價降低，即有2mol HNO3被還原，有6molN原子化合價沒改變，即有6mol HNO3未被還原，故被還原的硝酸的物質(zhì)的量與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比=2:6=1:3。答案選B。5、A【解題分析】Fe和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，除去雜質(zhì)，濾液中的亞鐵離子被硝酸氧化成Fe3+，加入氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解成紅褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3，紅褐色殘渣是Fe2O3。答案選A。6、B【解題分析】由題意可知，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成1molN2和1molFe3O4。生成

19、1mol四氧化三鐵轉(zhuǎn)移8mol電子，則生成1mol氮氣就轉(zhuǎn)移8mol電子，所以平均1個氮原子得到4個電子，所以氧化物NxOy中x=1，則氮元素的化合價是4價，該氧化物為NO2，答案選B。7、D【解題分析】對于氣體來說，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，所以一定數(shù)量氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間平均距離的大小，而不取決于分子本身的大小。【題目詳解】A氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，可以忽略氣體種類對體積的影響，故A不選；B氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故B不選；C氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子質(zhì)量可以忽略不

20、計，故C不選；D決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成氣體的粒子數(shù)和粒子間的距離；氣體的分子數(shù)目一定時，影響氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，故D選；故選D。8、A【解題分析】電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則非金屬性XYZ，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則原子序數(shù)為XYZ，據(jù)此回答【題目詳解】A. 同周期元素的原子從左到右原子半徑減小，則原子半徑為XYZ，A項錯誤；B. 非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為XYZ，B項正確；C.非金屬性越強，得電子能力越強，非金屬性XYZ，則元素原子得電子

21、能力為XYZ，C項正確；D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易，非金屬性XYZ，則單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難順序為XYZ，D項正確；答案選A。9、C【解題分析】SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成硫單質(zhì)（有黃色沉淀生成），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；SO2具有還原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和C

22、O2；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2；綜上，故答案選C。10、B【解題分析】根據(jù)化合物中正負(fù)價代數(shù)和為0分析解答?！绢}目詳解】氨氣分子中氫元素是+1價，因此氮元素是3價。則A、二氧化氮中氧元素是2價，因此氮元素是+4價，A不符合；B、銨根離子中氫元素是+1價，因此氮元素是3價，B符合；C、硝酸根離子中氧元素是2價，因此氮元素是+5價，C不符合；D、亞硝酸根離子中氧元素是2價，因此氮元素是+3價，D不符合；答案選B。11、B【解題分析】氨氣和氯氣接觸時發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、氯化氫和氮氣，反應(yīng)的方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl

23、+N2，氯化銨為白色固體，燒瓶中出現(xiàn)白煙，故A正確；氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮氣，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，所以燒瓶中不能出現(xiàn)紅棕色，故B錯誤；該反應(yīng)中，氨氣中的氮元素化合價由-3價升高到0價，化合價升高，表現(xiàn)還原性，故C正確；氯氣有毒，排放到空氣中污染環(huán)境，燒杯中盛放的為氫氧化鈉溶液可以和有害氣體氯氣反應(yīng)，達到吸收有害氣體的目的，故D正確；故選B?？键c：考查氯氣的性質(zhì)、化學(xué)實驗裝置12、C【解題分析】膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，據(jù)此分析選項即可?！绢}目詳解】A.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)，A不符合題意；B.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，B不符合題意；C.KOH溶液不屬于膠體，不具有

24、丁達爾效應(yīng)，C符合題意；D.淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，D不符合題意；故答案為C?！绢}目點撥】要注意蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液都屬于膠體，雖然通常稱為溶液，但由于其分子直徑達到了膠體粒子的直徑范圍，故其實質(zhì)上屬于膠體。13、D【解題分析】A、B、C選項中只是等量的鈉反應(yīng)，放出氫氣，D 選項中，不僅鈉反應(yīng)生成氫氣，鋁也反應(yīng)生成氫氣，所以生成氫氣最多的是D選項。14、D【解題分析】過濾是分離溶液和濁液的方法。溶液中有不溶于水的沉淀時用過濾的方法除去沉淀?！绢}目詳解】A. 給水消毒，沒有產(chǎn)生沉淀，不需過濾，故A不選； B.將污水轉(zhuǎn)化為純水，可以采取蒸餾的方法，故B不選；C.可以用活性炭除去水中的異味

25、，沒有產(chǎn)生沉淀，故C不選；D.可以用過濾的方法除去水中的不溶性雜質(zhì)，故D選。故選D。15、D【解題分析】A實驗室用和濃鹽酸制備時需要加熱，不可用裝置，故A錯誤；B實驗開始時先打開彈簧夾，讓氫氣趕走裝置中的空氣，再點燃處酒精燈，否則引起爆炸，故B錯誤；C裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣，中生成的水蒸氣由吸收，故C錯誤；D制取氫氣時，鹽酸具有揮發(fā)性，會隨著氫氣一起逸出，故盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸用于吸收氯化氫氣體和水蒸氣，故D正確；答案選D。16、D【解題分析】向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過

26、量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根據(jù)以上分析可知，能夠發(fā)生反應(yīng)為A、B、C，沒有發(fā)生的反應(yīng)為D，故選D。17、D【解題分析】A. NaAl(OH)2CO3屬于鹽類，不屬于兩性氫氧化物，A錯誤；B. NaAl(OH)2CO3是純凈物，B錯誤； C. 1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molHF（分別與2mol氫氧根離子、1mol碳酸根離子反應(yīng)），C錯誤；D. NaAl(OH)2CO3與胃中鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w

27、，不適合于胃潰瘍患者服用，D正確。答案選D。18、B【解題分析】設(shè)H2SO4物質(zhì)的量為x mol，CuSO4物質(zhì)的量為y mol。則根據(jù)方程式可知H2SO4+FeFeSO4+H2 固體減少m1 mol 56 gx mol 56x gCuSO4+FeFeSO4+Cu 固體增加m1mol 56g 64g 8gy mo 8y g充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，所以56x=8y，即x/y=1/7，則原溶液中H和SO42的物質(zhì)的量濃度之比=2x/(x+y)=1/4。故答案選B。19、A【解題分析】A、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體而揮發(fā)，氯化鈉保持不變，則加熱法可分離，故A正確

28、；B、丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達爾現(xiàn)象不能鑒別兩種溶液，故B錯誤；C、除去粗鹽溶液中的Ca2、Mg2、SO42-，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量的鋇離子，試劑順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故C錯誤；D、純堿先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液無明顯現(xiàn)象，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，有氣體生成，則反應(yīng)劇烈的為碳酸氫鈉，故D錯誤。20、D【解題分析】A.NaH中H元素的化合價從1價升高到0價，失去電子，作還原劑，A錯誤；B.NaH中H元素的化合價從-1價升至0價，H2O中H元素的化合價從+1價降至0價，生成1mol H2轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；C. NaH中H元素的化合價從-1價升至0價，H2O中H元素的化合價從+1價降至0價，所以氫氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，氫氧化鈉既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C錯誤；D.根據(jù)C項分析，以及電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1，質(zhì)量比