《2024屆山東省濟(jì)寧市實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆山東省濟(jì)寧市實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試模擬試題含解析.doc（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆山東省濟(jì)寧市實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是ACaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-2HH2OCO2BAl2O3溶于NaOH溶液：

2、Al2O32OH2AlO2-H2OCCu與FeCl3溶液反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe2DCl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2OHClOHCl2、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為32，則兩種溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度之比為()A12B34C1 1D323、下列各組離子一定能大量共存的是A在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-4、可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源的物質(zhì)是ACaCl2 BCa(OH)2C

3、NaClDNa2O25、鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（ ）A碘水、淀粉溶液B溴水、汽油C溴水、碘化鉀試紙D硝酸銀溶液、稀硝酸6、要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是（ ）A加入鐵粉B加入銅片C通入氯氣D滴加KSCN溶液7、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A碳酸鈣溶解于鹽酸：CO32-2H= CO2H2OB單質(zhì)鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2H+=Fe3+H2C電解飽和食鹽水制氯氣：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2D過(guò)量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：2OH-+CO2=CO32-8、下列離子方程式正確的是A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+

4、H2O+CO2B銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：3Cu+2Fe3+3Cu2+2FeC碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-H2O+CO2D將氯氣通入KBr溶液中：Cl2+2Br-2Cl-+Br29、下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是( )A溶液溶液；溶液溶液B溶液溶液；溶液溶液C溶液溶液；溶液溶液D溶液；溶液溶液10、X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是A若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí)，則X可能是NaAlO2B若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí)，則X可能是NH3C若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是CO2

5、D若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是FeCl311、被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))：ANaBH4既是氧化劑又是還原劑B被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C硼元素被氧化，氫元素被還原DNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑12、依據(jù)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，HClOHCl=Cl2H2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()AFe3HClOCl2Fe2Cu2BHClOCl2Fe3Cu2Fe2CCl2HClOF

6、e3Cu2Fe2DFe3Cu2Cl2HClOFe213、下面關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體一氧化碳和氮?dú)獾呐袛嗖徽_的是()A體積相等時(shí)密度不相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的分子數(shù)相等14、各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)對(duì)應(yīng)的方法如表所示。序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法KNO3 溶液KOH加入適量 FeCl3 溶液，并過(guò)濾FeSO4 溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾H2CO2通過(guò)盛有NaOH 溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶其中正確的一組是ABCD15、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，

7、從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是Aa-ad-deBb-bd-dgCc-cd-dgDd-dc-cf16、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是() A BC D17、下列說(shuō)法不正確的是AI- 遇淀粉變藍(lán)色，I2易升華B常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱(chēng)為海洋元素C海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來(lái)DAgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨18、關(guān)于氧化鐵和氧化亞鐵的下列敘述中不正確的是()A都是堿性氧化物B都能與酸反應(yīng)生成鹽和水C都能與水反應(yīng)生成氫氧化物D都能被一氧化碳還原為鐵19、下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是 ( )A隨著核電荷數(shù)的增大，堿

8、金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中，鋰原子失去電子的能力最弱，鹵素中氟原子得電子能力最強(qiáng)C鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D溴單質(zhì)與水反應(yīng)比氯單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈20、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A鈉和冷水反應(yīng)：B鐵跟稀硫酸反應(yīng)：C氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：D金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：21、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）。AH、Cl-、Ca2+、BNa、Mg2、SO42、OH-CK、Na、OH-、Cl-DCu2+、Ba2+、Cl-、SO4222、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A有18個(gè)中子的氯原子的符號(hào)：B鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖C次氯酸分解2HClOH2+Cl2+O2DNaOH的

9、電離方程式：NaOHNa+ OH-二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為_(kāi)。（2）若A是國(guó)防金屬，B是黑色固體單質(zhì)?；衔顲的化學(xué)式為_(kāi)；該反應(yīng)中化合物C為_(kāi)（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來(lái)，這種實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)叫做_。檢驗(yàn)化合物D中陰離子的試劑為_(kāi)。24、（12分）已知以下物質(zhì)為鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化：試回答

10、：（1）寫(xiě)出D的化學(xué)式_，H的化學(xué)式_。（2）鑒別G溶液的試劑為_(kāi)。（3）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。25、（12分）某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行 “鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）裝置E中的現(xiàn)象是：_。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：_。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：步驟I中通入Cl2的作用是_。26、（10分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉

11、淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_。方法二：用如圖所示裝置制備。(4)操作步驟：打開(kāi)止水夾，從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間，下一步操作為_(kāi)。(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是_。(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，原因是_。27、（12分）某化學(xué)小組進(jìn)

12、行Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，該小組對(duì)試管c中紅色褪去的原因進(jìn)行探究。請(qǐng)回答：（1）Na2O2中氧元素的化合價(jià)是_。請(qǐng)寫(xiě)出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）Na2O2在呼吸面具中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）查閱資料:當(dāng)NaOH溶液pH13時(shí)，可以使酚酞由紅色褪為無(wú)色；Na2O2與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2O2 +2H2O=2NaOH+H2O2；H2O2=2H2O+O2請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，_，證明溶液中有H2O2殘留。（4）結(jié)合資料，該小組同學(xué)對(duì)c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：_；溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；NaOH和H2O2共同

13、作用結(jié)果。（5）該小組同學(xué)測(cè)出c中溶液的pH為12，又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：操作：向少量H2O2中滴加2滴酚酞溶液，放置一段時(shí)間，再加入NaOH溶液至pH=12；結(jié)論：假設(shè)不正確，假設(shè)正確得出該結(jié)論依據(jù)的現(xiàn)象_。28、（14分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_，D_，H_。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)中做_劑，反應(yīng)中做_劑。（3）當(dāng)中有1molA完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。（4）檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方

14、法_ 。（5）保存G溶液時(shí)為什么要加固體E_。（6）寫(xiě)出FG+H的離子方程式：_。29、（10分）某研究小組同學(xué)對(duì)市售某種補(bǔ)鐵口服液的成分進(jìn)行探究。根據(jù)名稱(chēng)認(rèn)為該糖漿中含有Fe2+，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證。I設(shè)計(jì)方案如下：方案試劑X預(yù)期現(xiàn)象方案i1mL 1 mol/L NaOH溶液a方案ii1mL 1 mol/L 酸性KMnO4溶液b方案iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c（1）方案i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_，最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是_。（2）方案ii的預(yù)期現(xiàn)象是_。（3）方案iii的預(yù)期現(xiàn)象是_，反應(yīng)中氯水參與反應(yīng)的的離子方

15、程式是_。II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，得到的實(shí)際現(xiàn)象如下：方案實(shí)際現(xiàn)象是否與預(yù)期現(xiàn)象相同方案i產(chǎn)生灰綠色渾濁，長(zhǎng)時(shí)間不變紅褐色不同方案ii相同方案iii自始至終無(wú)明顯現(xiàn)象不同（4）為探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因，該小組同學(xué)查看說(shuō)明書(shū)，得知有關(guān)補(bǔ)鐵口服液成分的如下：本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克，輔料為：蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。結(jié)合資料對(duì)異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想：_；為驗(yàn)證其猜想，在方案iii的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入過(guò)量的氯水，得到了預(yù)期的現(xiàn)象。（5） 實(shí)驗(yàn)反思：方案ii中預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，并不能證明補(bǔ)鐵口服液中一定含有Fe2+，理由是_。（6）小組同學(xué)進(jìn)一步提出研究問(wèn)題：仍選用之前用過(guò)的

16、試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某久置的補(bǔ)鐵口服液（計(jì)為Y）已部分變質(zhì)。以下是小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象取2 mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1 mL水溶液顯紅色V實(shí)驗(yàn)V的操作及現(xiàn)象是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A. CaCO3是難溶于水的固體，寫(xiě)離子反應(yīng)時(shí)不能拆，CaCO3與鹽酸反應(yīng)的正確的離子方程式為：CaCO32HCa2+H2OCO2 ，故A錯(cuò)誤；B. Al2O3難溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反應(yīng)的正確的離子反應(yīng)：Al2O32OH2AlO2-H2O，故B正確；C. 電荷不守恒，左邊三個(gè)正電荷，右邊四個(gè)正電荷，Cu與

17、FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu2Fe3Cu22Fe2，故C錯(cuò)誤；D. HCl是強(qiáng)電解，在水溶液中是完全電離，要拆開(kāi)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OHClOCl-+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、A【解題分析】溶液中離子的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積無(wú)關(guān)，NaCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度和NaCl的物質(zhì)的量濃度相等，MgCl2溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度是MgCl2的物質(zhì)的量濃度的2倍，所以等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度之比為1:2，故選A。【題目點(diǎn)撥】電解質(zhì)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以離子個(gè)數(shù)。因?yàn)槿芤菏蔷环€(wěn)定的，所以離子的物質(zhì)

18、的量濃度和溶液的體積無(wú)關(guān)。3、D【解題分析】A. Fe2+顯淺綠色， 無(wú)色溶液中不能存在，錯(cuò)誤；B. Cu2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，錯(cuò)誤；C. 在強(qiáng)酸性溶液中，CH3COO-與H+反應(yīng)生成醋酸，錯(cuò)誤；D.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-，各離子不反應(yīng)，能大量共存，正確；4、D【解題分析】根據(jù)Na2O2能與CO2反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來(lái)源，結(jié)合物質(zhì)為固體時(shí)容易攜帶、反應(yīng)容易等進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A、CaCl2不能與CO2反應(yīng)，無(wú)氧氣生成，故A錯(cuò)誤；B、Ca（OH）2能與CO2反應(yīng)Ca（OH）2+CO2

19、CaCO3+H2O，無(wú)氧氣生成，且Ca（OH）2具有腐蝕性，故B錯(cuò)誤；C、NaCl能與CO2不反應(yīng)，無(wú)氧氣生成，故C錯(cuò)誤；D、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查的是有關(guān)制氧劑的知識(shí)，Na2O2的性質(zhì)及用途都源自于教材中的內(nèi)容，學(xué)生要注重對(duì)教材內(nèi)容的學(xué)習(xí)。5、D【解題分析】鑒別NaCl、NaBr、NaI，可根據(jù)陰離子的性質(zhì)不同以及氧化性強(qiáng)弱 判斷反應(yīng)的可能性，并結(jié)合萃取現(xiàn)象及鹵化銀沉淀的顏色進(jìn)行檢驗(yàn)。【題目詳解】A. 碘水和淀粉溶液均不與上述三種溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒

20、別，A錯(cuò)誤；B. 只有NaI與溴水反應(yīng)，不能鑒別NaCl、NaBr，B錯(cuò)誤；C. 只有NaI與溴水反應(yīng)，不能鑒別NaCl、NaBr，C錯(cuò)誤D. 三種溶液分別滴加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，現(xiàn)象分別為白色、淺黃色、黃色，可鑒別，D正確；故答案選D。6、D【解題分析】Fe3+遇到SCN-，溶液變紅，KSCN溶液可鑒別某溶液中是否含鐵離子，答案選D。7、C【解題分析】A.碳酸鈣是難溶于水的固體，因此不能拆開(kāi)，保留化學(xué)式形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵與非氧化性酸反應(yīng)得到的是，違背反應(yīng)規(guī)律，屬于事實(shí)錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，C項(xiàng)正確；D.過(guò)量

21、的與反應(yīng)得到的是，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、D【解題分析】A、醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，A錯(cuò)誤；B、不符合事實(shí)，應(yīng)該是Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO3-+OH-H2O+CO32，C錯(cuò)誤；D、氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和溴：Cl2+2Br-2Cl-+Br2，D正確。答案選D。9、B【解題分析】A溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B溶液溶液、溶液溶液反應(yīng)的離子方程式均為，B項(xiàng)正確；C溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離

22、子方程式為，二者不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。10、C【解題分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)生成Y、Z，X也可與Z直接反應(yīng)生成Y，則：A如X為NaAlO2，與NaOH不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B如X為NH3，與一元強(qiáng)酸反應(yīng)生成銨鹽，只生成一種產(chǎn)物，Y與W不能再反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C如Z為CO2，W為非金屬單質(zhì)，X可為C，W為O2，Y為CO，C正確；D如Z為FeCl3，W為金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，X為Cl2，但氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3，Y不能為FeCl2，D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解題分析】ANaBH4中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0，

23、為還原劑，而水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B由反應(yīng)可知，只有H元素的化合價(jià)變化，1個(gè)H失去電子數(shù)等于1個(gè)H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；CB元素的化合價(jià)不變，只有H元素的化合價(jià)變化，故C錯(cuò)誤；DNaBH4中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0，只作還原劑，故D錯(cuò)誤；故選B。12、B【解題分析】在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2Fe3+；HClO+H+Cl-=H2O+C

24、l2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClOCl2；2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+Fe2+；綜上可得氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析判斷即可，注意“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”規(guī)律的使用。13、A【解題分析】A.同溫同壓下，氣體的密度之比和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，一氧化碳和氮?dú)鈿怏w的摩爾質(zhì)量相等，則密度相等，符合題意，A正確

25、；B. 兩種氣體均為雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)，則分子數(shù)也相同，分子中含有質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，也相等，與題意不符，B錯(cuò)誤； C. 同溫同壓下，等體積的一氧化碳和氮?dú)?，其物質(zhì)的量和所含的分子數(shù)相等，分子中含有質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)獾捏w積相等、分子數(shù)相等(摩爾質(zhì)量相等)，與題意不符，D錯(cuò)誤。答案為A。14、C【解題分析】硝酸鉀中混有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質(zhì)氯化鉀，不可行；加入過(guò)量鐵粉，F(xiàn)e可置換出Cu，過(guò)濾可以將剩余的鐵和置換出的銅除去，則加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾可除去FeSO4溶液中的CuSO4雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，可行；C

26、O2通過(guò)盛有NaOH溶液（或KOH溶液）會(huì)發(fā)生反應(yīng)，H2不反應(yīng)，除去CO2，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，把附帶的水分吸收，得到干燥純凈的H2，可行；硝酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，可以加水溶解，然后過(guò)濾，蒸發(fā)，結(jié)晶，可行；綜上所述，正確，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)分離和提純的“三個(gè)必須”和“四個(gè)原則”(1)三個(gè)必須：(2)四個(gè)原則：15、C【解題分析】由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會(huì)含有雜質(zhì)H2O(g)和HCl，除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應(yīng)先讓氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過(guò)濃硫酸干燥；CO2的相對(duì)分子量為44，比空氣（29）的大，因此用向上排空氣法收集CO2；答案

27、選C。16、A【解題分析】NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，不能用來(lái)制備氨氣，故錯(cuò)誤；向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故正確；固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，故錯(cuò)誤；濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3，故正確；制取氨氣的裝置和選用的試劑錯(cuò)誤的有，故選A。17、A【解題分析】A. 單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子，A錯(cuò)誤；B. 常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱(chēng)為海洋元素，B正確；C. 溴易揮發(fā)，海水制溴時(shí)溶于水的溴可鼓入熱空

28、氣或水蒸氣吹出來(lái)，C正確；D. AgBr見(jiàn)光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。答案選A。18、C【解題分析】A.氧化鐵對(duì)應(yīng)的堿是氫氧化鐵，氧化亞鐵對(duì)應(yīng)的堿是氫氧化亞鐵，因此二者都是堿性氧化物，A正確；B.氧化鐵和酸反應(yīng)產(chǎn)生鐵鹽和水；氧化亞鐵能與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和水，B正確；C.氧化鐵和氧化亞鐵都不能溶于水，因此都不能與水反應(yīng)生成氫氧化物，C錯(cuò)誤；D.氧化鐵和氧化亞鐵都具有氧化性，能在高溫下被一氧化碳還原為鐵單質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。19、D【解題分析】A隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素和鹵素的原子的核外電子層數(shù)越多，則原子半徑都逐漸增大，A說(shuō)法正確；B堿金屬元素中，鋰原子半徑最小，核內(nèi)質(zhì)子對(duì)核外最外層電子的作用力最大，失去電子的能力最弱，鹵素中氟原子半徑最小，得電子能力最強(qiáng)，B說(shuō)法正確；C鈉原子半徑小于鉀，失電子能力小于鉀，故鉀與水的反應(yīng)比