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1、2024屆山東省青島第三中學(xué)化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是（ ）AMgCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-2H=CO2H2OBMg(OH)2與H2SO4反應(yīng)：Mg22OH-2HSO42-=MgSO42H2OC鎂與醋酸反應(yīng)：Mg2H=Mg2H2D氯化鎂溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl2

2、、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A5種 B4種 C3種 D2種3、下列說法中不正確的是A盧瑟福用粒子散射實(shí)驗(yàn)提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型B維勒合成尿素實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化C門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒鞤侯德榜侯氏制堿法的原

3、理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是AM在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族BX和Y形成的化合物YX4為平面結(jié)構(gòu)CR的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵D最高價(jià)含氧酸的酸性：ZY5、Zn與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸溶液的濃度不同，產(chǎn)物也不相同。與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的Zn與被還原硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系如圖。還原產(chǎn)物為NH4NO3的曲線是（ ）AABBCCDD6、明礬凈水的作用是（ ）A除去水中氯離子B除去水中鈣離子C除去水中懸浮物D消毒殺菌7、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A1 m

4、ol水含有的氫原子數(shù)目為NAB1 mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC0.5 mol碳酸鈉中含有的鈉離子為0.5NAD0.5 mol硝酸中含有的氧原子為1.5NA8、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點(diǎn)是 （ ）A分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間B用一束平行光照射時(shí)，從側(cè)面都可以看到一束光束C顏色都呈紅褐色D都是分散系9、在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是A代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線Ba、c兩點(diǎn)，溶液中均大量存在H和SO42-Cb、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性De點(diǎn)，兩溶液

5、中含有相同量的OH10、將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時(shí)，燈泡最亮的是()A100 mL 1 molL1的鹽酸B100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C100 mL 1 molL1的氯化鈉溶液D30 mL 1 molL1的氯化鈣溶液11、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物濃度、用量或滴加順序等)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是（ ）ANa和O2BFe與HClCZn和FeCl3DNa2CO3和HCl12、下列離子方程式中正確的是（ ）ANaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2B鹽酸中加入碳酸鈣：CO32- + 2H+ = H2O + C

6、O2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+13、將等體積、等濃度的硫酸鋁、硫酸鉀、硫酸鋁鉀三種溶液混合，測(cè)得該混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/LKOH溶液，生成沉淀量最大時(shí)，加入的KOH溶液體積為A50mLB100mLC150mLD200mL14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A將金屬鈉加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 B次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+ CO2 + H2O =

7、CaCO3+ 2HClOC碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4+OH-NH3+H2OD鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al2OH-AlO2-H215、能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)B澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)CKOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)16、下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:

8、請(qǐng)回答：（1）A的化學(xué)式_; B的化學(xué)式_（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）檢驗(yàn)溶液F中陽離子的方法是_（4）反應(yīng)的離子方程式_（5）反應(yīng)的離子方程式_18、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素-在表中的位置，回答下列問題：（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置_。（2）寫出短周期金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_。（3）、三元素離子半徑從大到小的順序是_填離子符號(hào)）。（4）、的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_填化學(xué)式）。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明、的金屬性強(qiáng)弱_。（6）在一定條件下，利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（僅限于-中涉及的元素）同族元素之間，則反應(yīng)可能為_。不同族元素之間，則反應(yīng)可能為_

9、（以上反應(yīng)各寫一條化學(xué)方程式即可）。（7）將的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號(hào)。_、_、_。19、實(shí)驗(yàn)題。實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：硫酸化學(xué)純（CP）（500 mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84 gcm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%請(qǐng)回答下列問題：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟：量取計(jì)算溶解定容轉(zhuǎn)移洗滌裝瓶，其正確的操作順序?yàn)開（填序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)室只有100 mL、250 mL、500 mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 molL1的稀硫酸，需取該濃硫酸

10、_ mL，計(jì)算所需濃硫酸的體積用到的公式_。（3）接下來完成此實(shí)驗(yàn)將用到的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、_。（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是_；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（5）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_（填字母）。A 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯B 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線20、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）儀器A中應(yīng)

11、加入的試劑是_，作用是_。（3）儀器B中應(yīng)加入的試劑是_，作用是_。（4）該實(shí)驗(yàn)小組在C中加入過量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據(jù)_現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。21、現(xiàn)有下列物質(zhì)：高錳酸鉀 鎂 氧氣 氫氧化鈉 硫酸 甲烷 膠體 硫酸銅(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。(填序號(hào))(2)屬于有機(jī)物的是_。(填序號(hào))(3)鑒別膠體和溶液最簡(jiǎn)單有效的物理方法是_；分離膠體和溶液常用的物理方法是_。(4)從上述物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式：化合反應(yīng)：_；分解反應(yīng)：_；置換反應(yīng)：_；復(fù)分解反應(yīng)：_。

12、參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】AMgCO3微溶于水，不能拆成離子形式，A不正確；BMg(OH)2難溶于水，不能拆成離子形式，B不正確；C醋酸是弱酸，不能拆成離子的形式，C不正確；DMgCl2與AgNO3都是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，都可拆成離子，且方程式滿足守恒原則，D正確；故選D。2、D【解題分析】根據(jù)酸能電離出氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確；根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液，故錯(cuò)誤；根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應(yīng)

13、生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故錯(cuò)誤；根據(jù)在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故正確，分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是和，故答案選D。3、D【解題分析】A1911年，盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故A不符合題意；B維勒用無機(jī)物腈酸銨合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限，可利用無機(jī)物得到有機(jī)物，故B不符合題意；C門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)就是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒恚蔆不符合題意；D侯德榜-侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中

14、，故D符合題意；【題目點(diǎn)撥】根據(jù)侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨，氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，所以才利于NaHCO3的生成。4、A【解題分析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個(gè)電子，為第IA族元素；Y最外層有4個(gè)電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，M最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子

15、半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】AM為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族，故A正確；BX為H元素，Y是C元素，X和Y形成的化合物CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤CR為Na元素，Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中均含離子鍵，但氧化鈉中不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；DY是C元素，Z是N元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性ZY，所以其最高價(jià)含氧酸酸性ZY，故D錯(cuò)誤；答案選A。5、A【解題分析】根據(jù)題中Zn與被還原硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系圖可知，本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，運(yùn)用氧化還原

16、反應(yīng)中得失電子守恒和原子守恒分析?！绢}目詳解】鋅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后Zn從0價(jià)被氧化為+2價(jià)，硝酸還原產(chǎn)物為NH4NO3，即硝酸中氮原子從+5價(jià)被還原為-3價(jià)，由得失電子守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此時(shí)已反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1，符合的只有曲線A，答案選A。6、C【解題分析】明礬凈水是利用鋁離子水解成氫氧化鋁膠體：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3膠體具有吸附性除去水中懸浮物，C項(xiàng)正確；答案選C。7、D【解題分析】A.1 mol水含有的氫原子數(shù)目為1 mol2NA=2NA，

17、故A錯(cuò)誤；B.氬氣為單原子分子，因此1 mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C.0.5 molNa2CO3中含有的鈉離子為0.5 mol2NA=NA，故C錯(cuò)誤； D. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子為0.3mol3NA=1.5NA，故D正確；答案：D8、D【解題分析】A. 氯化鐵溶液分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)顆粒直徑在l100nm之間，錯(cuò)誤；B. 用一束平行光照射時(shí)，只有氫氧化鐵膠體從側(cè)面可以看到一束光束，錯(cuò)誤；C. 氯化鐵溶液是棕黃色的，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，錯(cuò)誤；D. 溶液和膠體都是分散系，正確；故選D。9、D【解題分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中，離子濃度的變化

18、分析溶液導(dǎo)電能力的變化?！绢}目詳解】向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O，隨著Ba(OH)2溶液的滴入，溶液中H+、SO42-濃度減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，b點(diǎn)恰好反應(yīng)時(shí)幾乎不導(dǎo)電，之后過量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故圖中曲線表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的情形（A項(xiàng)正確）。類似地，向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，隨著NaOH溶液的滴入，溶液總體積變大，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，d點(diǎn)恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電能力最弱，之后過

19、量的NaOH使溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，曲線表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液的情形。a、c兩點(diǎn)，加入的堿均不足，溶液中均大量存在H和SO42-（B項(xiàng)正確）； b、d兩點(diǎn)，酸堿恰好中和，對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性（C項(xiàng)正確）；曲線上的e點(diǎn)，Ba(OH)2溶液已經(jīng)過量，溶液中有OH，曲線上的e點(diǎn)，NaOH溶液不足，剩余H2SO4，溶液呈酸性（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子電荷數(shù)有關(guān)。分析化學(xué)反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性的變化，可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。10、D【解題分析】根據(jù)影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素分析判斷?！绢}目詳解】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，主要取決于離子濃度和離子電荷數(shù)，與溶液體

20、積無關(guān)。A項(xiàng)中HCl完全電離，溶液中H+、Cl-濃度分別為1molL1；B項(xiàng)中蔗糖為非電解質(zhì)，離子濃度幾乎為0；C項(xiàng)中NaCl完全電離，溶液中Na+、Cl-濃度分別為1molL1；D項(xiàng)中CaCl2完全電離，溶液中Ca2+、Cl-濃度分別為1molL1、2molL1 。所以，D溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，燈泡最亮。本題選D。【題目點(diǎn)撥】比較溶液中離子濃度，不僅要看溶液濃度大小，還要看溶質(zhì)是否電離，電離程度大小。11、B【解題分析】A. 鈉和氧氣在常溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B. 無論改變條件還是用量，都發(fā)生鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故B正確；C. 少量的鋅與FeC

21、l3反應(yīng)生成ZnCl2+2FeCl2，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，如果是過量的鋅，F(xiàn)eCl3和Zn反應(yīng)生成Fe +ZnCl2，反生反應(yīng)3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+3Fe，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故C錯(cuò)誤；D. 少量鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，過量鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)點(diǎn)在于C選項(xiàng)，鋅比鐵活潑，在鋅少量是生成氯化亞鐵，足量是置換出金屬鐵單質(zhì)。12、D【解題分析】A. NaHCO3電離主要以HCO3-離子存在，正確寫法：HCO3- + H+ = H2O + CO2，故A錯(cuò)誤；B.

22、碳酸鈣沉淀寫化學(xué)式，正確寫法：CaCO3 + 2H+ = H2O + CO2+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C. 氨水為弱堿，寫化學(xué)式，正確寫法：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D. Cu被Fe3+氧化生成Cu2+：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒； “二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物

23、與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。13、C【解題分析】將硫酸鋁、硫酸鉀和硫酸鋁鉀溶液等體積，等濃度混合，則混合時(shí)三者物質(zhì)的量相等，設(shè)混合前硫酸鋁、硫酸鉀和硫酸鋁鉀溶液的物質(zhì)的量濃度都c mol/L，混合液中SO42-濃度為0.4mol/L，則3c+c+2c=0.4mol/L，解得c=0.2mol/L，即混合前三種溶液的濃度都是0.2mol/L。取100mL混合液，加入0.4mol/L的KOH溶液，產(chǎn)生的沉淀量最大時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鉀，則最終混合液中鉀離子的物質(zhì)的量為：n(K+)=2n(SO42-)=20.4mol/L0.1L=0.08mol，由于三種溶液為等體積混合，則取出的100mL混合液中含有

24、原三種溶液體積均為：，該100mL溶液中含有鉀離子的物質(zhì)的量為：0.2mol/L2+0.2mol/L1=0.02mol，根據(jù)鉀離子質(zhì)量守恒，需要加入的氫氧化鉀的物質(zhì)的量為：0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以需要加入0.4mol/L的KOH溶液的體積為：-=0.15L=150mL，故C符合題意；故答案：C。14、A【解題分析】A. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ，A項(xiàng)正確；B. 次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3+

25、 2HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成NH3H2O、水和碳酸鈉，離子方程式為：NH4+2OH-+HCO3-NH3H2O+H2O+CO32-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為： 2Al2OH-+2H2O2AlO2-3H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】書寫離子方程式時(shí)，氧化物、過氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均不能拆分，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。15、B【解題分析】A氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+Fu2+2H2O，故A

26、錯(cuò)誤；B澄清石灰水與硝酸反應(yīng)，離子方程式為：H+OH-=H2O，故B正確；C醋酸和氫氧化鉀溶液，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。16、B【解題分析】A.氯化鈉有咸味，可以做食品的調(diào)味劑，故A不符合題意；B.碳酸鈉為蘇打或純堿，而小蘇打?yàn)镹aHCO3,常做發(fā)酵粉，故B符合題意；C.氫氧化鋁有堿性，可以和酸發(fā)生中和反應(yīng)，因此可以做抗酸藥，故C不符合題意；D. Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，可以做消毒劑，故D不符合題意；故答案選B

27、。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al Fe2O3 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色（或其他合理答案） 2Fe3+Fe=3Fe2+ Al3+3NHH2O=Al（OH）3+3NH4+ 【解題分析】第一個(gè)“突破口”是紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl2，B為Fe2O3,G為FeCl3；第二個(gè)“突破口”是利用E、J、K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合有關(guān)知識(shí)和直覺判斷E為NaAlO2，J為Al(OH)3，K為AlCl3，最后推出A、B、C。（1）正確答案：Al；Fe2O3

28、；（2）鋁和氧化鐵加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；正確答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 （3）Fe2+的檢驗(yàn)方法：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；或者加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色溶液；正確答案：加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色；（或其他合理答案）（4）Fe3+被Fe還原為Fe2+ ；正確答案：2Fe3+Fe=3Fe2+；（5）氫氧化鋁沉淀不溶于過量的氨水；正確答案：Al3+3NHH2O=Al（OH）3+3NH4+；18、第3周期IVA族 O2-F-Na+ HF 將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比鎂反應(yīng)劇烈，金屬性鈉比鎂強(qiáng) 2Na+2H2O=2NaOH+H2或2C+SiO2 Si+2CO或O2+2H2S=2S+2H2O等 Mg+2HCl=MgCl2+H2或2Mg+CO2 2MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等 H+ HClO Cl2 【解題分析】根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知：為H元素、為C元素、為O元素、為F元素、為Na元素、為Mg元素、為Si元素、為S元素、