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1、江蘇省馬壩中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A制取Cl2B除去Cl2中的少量HClC收集Cl2D吸收尾氣中的Cl22、賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的,這種物質(zhì)是A鹽酸B燒堿C氫氟酸D純堿3、下列

2、說(shuō)法正確的是A從金屬礦物中獲得金屬單質(zhì)是金屬元素被氧化的過(guò)程B煉鐵時(shí)，加入石灰石的目的是促進(jìn)氧化鐵生成鐵C由黃銅礦冶煉所得的銅單質(zhì)可直接用于電氣工業(yè)D接觸法制備硫酸中的主要設(shè)備有沸騰爐、接觸室和吸收塔4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子C在25，壓強(qiáng)為1.01105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氯氣中含有0.1NA個(gè)氯原子5、已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的

3、判斷正確的是（ ）A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水6、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A用CO還原氧化鐵來(lái)煉鐵 B用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣C用稀硫酸除鐵銹 DCO2通入澄清石灰水變渾濁7、下列屬于電解質(zhì)的是（ ）A鋁B酒精C食鹽水D硫酸銅8、下列各組離子能夠大量共存的是（ ）A加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42、ClB滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、ClC氫氧化鐵膠體中：Na+、K+、S2-、Br-D澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO429、為了探究鐵及其化合物的氧化性

4、和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有氧化性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無(wú)色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3Fe=2Fe2鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉棕黃色溶液變成藍(lán)色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有還原性AABBCCDD10、下列敘述中不正確的是()A氧化鋁固體不溶于水，不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)B氧化鋁熔點(diǎn)很高，是一種較好的耐火材料C氧化鋁是一種

5、白色的固體，是冶煉鋁的原料D鋁表面形成的氧化鋁薄膜可防止鋁被腐蝕11、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是AO2BCH4CCO2DH212、下列操作中不屬于萃取的是A從青蒿中提取青蒿素B從溴水中提取溴單質(zhì)C浸泡藥酒D海水中提取食鹽13、向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液過(guò)程中的電導(dǎo)率如圖，下列說(shuō)法不正確的是：AA點(diǎn)硫酸濃度最大BB點(diǎn)溶液中離子濃度小于A點(diǎn)CC點(diǎn)的導(dǎo)電率不為零是因?yàn)榱蛩嵊惺Ｓ郉D點(diǎn)溶液中的主要離子為Ba2+和OH-14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B1 mol Al和足量NaOH溶液反應(yīng)生成的H2

6、體積一定為33.6LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子D3 mol 單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子15、下列能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是ASO2 BHCl CKBr DCl216、為檢驗(yàn)溶液里的某種離子,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中結(jié)論正確的是（ ）A某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中一定含有Na+，一定沒(méi)有K+B先滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水顯紅色，證明某溶液中含有Fe2+C加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-D加入稀HCl,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則溶液中一定含CO32-17、下列說(shuō)法正確的是()A20

7、 、1.01105Pa時(shí)，同體積的O2和CO2含有相同數(shù)目的分子數(shù)B1 mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4 L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況C2 mol任何氣體體積都約為44.8 LD同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同18、配制250mL 0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/L KNO3溶液的體積為（ ）A125mLB12.5mLC50mLD75mL19、某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmolL-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度（gcm-3）為（）A BCD20、下列碳原子的物質(zhì)的量為1 mol的是()A0.012 kg C B0.012 kg12CC0.012

8、kg13C D0.012 kg12C和13C21、32 g某氣體的分子數(shù)目與22 g 二氧化碳的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A32 gB32 gmol1C64 gmol1D64 g22、在制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是()連接好裝置，檢查氣密性；緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出；在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；用向上排空氣法收集氯氣。ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)過(guò)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色

9、的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。D的化學(xué)式是_。在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的_。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。A的化學(xué)式是_；C的化學(xué)式是_。在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)_(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。24、（12分）如圖表示AE五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)。(1)則A為_(kāi)。（填化學(xué)式）(2)寫出、對(duì)應(yīng)的方程式：_。(化學(xué)方程式)_。(離子方程式)25、（12分）摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學(xué)組成可表示為x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O。為確定摩爾鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)

10、驗(yàn)：步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。步驟二：準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2+MnO4-+H+Fe3+Mn2+H2O（未配平），當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和_。（2）檢驗(yàn)溶液A中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是_。（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)。（4）通過(guò)計(jì)算確定摩爾鹽

11、中x：y的值_（寫出計(jì)算過(guò)程）。26、（10分）如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)、_。（4）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_(kāi)。（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?，檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過(guò)量_溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有_；過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚

12、酞溶液，若_且不褪色，則證明固體中含有_。27、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出Cu與濃硫酸制備SO2的化學(xué)方程式_。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2的離子方程式_ 。指出該反應(yīng)中HCl（濃）所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_、_。（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)_的現(xiàn)象。A品紅都褪色 B品紅都不褪色C試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D試管D 中品紅褪色B 中不褪色停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為_(kāi)。A 無(wú)色 紅色 B 無(wú)色 無(wú)色 C 紅色 紅色 D 紅色 無(wú)色（4）C燒杯氫氧化鈉溶液

13、的作用是_。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按11同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_。28、（14分）按要求填空（1）有下列物質(zhì)：銅；石灰水；CO2；Fe（OH）3溶液；CaO；豆?jié){。其中屬于膠體的是_（填序號(hào)，下同），屬于堿性氧化物的是_（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是_L將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是_mol，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_mol/L（3）如圖所示，將充滿NO2氣體的試管倒扣在

14、水槽中，觀察到試管內(nèi)氣體顏色由_色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，最終試管內(nèi)液面上升至試管容積的_處（填分?jǐn)?shù)）29、（10分） “綠水青山就是金山銀山”。近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。寫出用過(guò)量氨水吸收尾氣的離子方程式：_。尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：_。（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設(shè)計(jì)了如下

15、流程：“反應(yīng)1”用于吸收Cl2，“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為_(kāi)。 “反應(yīng)2”的離子方程式為_(kāi)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】A、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，缺少酒精燈，不能制備氯氣，故A符合題意；B、HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，圖中裝置可除去雜質(zhì)，故B不符合題意；C、氯氣的密度比空氣密度大，圖中向上排空氣法可收集，故C不符合題意；D、氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可處理尾氣，故D不符合題意。【題目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，學(xué)生平時(shí)不記對(duì)反應(yīng)條件，對(duì)反應(yīng)條件考查是選擇題中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)中?？嫉膬?nèi)容，也是學(xué)生失分的地方，因此平時(shí)記憶反

16、應(yīng)方程式時(shí)，需要記全、記準(zhǔn)。2、C【解題分析】賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，玻璃成份中的二氧化硅會(huì)與氫氟酸反應(yīng)，故C符合題意。綜上所述，答案為C。3、D【解題分析】A大多數(shù)金屬礦物中的金屬元素以化合態(tài)存在，化合價(jià)為正價(jià)，變成金屬單質(zhì)化合價(jià)降低，金屬元素被還原，故A錯(cuò)誤；B石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，工業(yè)煉鐵中加入石灰石的目的是除去鐵礦石中的脈石，故B錯(cuò)誤；C由黃銅礦冶煉所得的銅單質(zhì)含有多種雜質(zhì)，不能直接用于電氣工業(yè)，故C錯(cuò)誤；D工業(yè)上制備硫酸的主要設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接

17、觸室、三是吸收塔，故D正確；故答案選D。4、D【解題分析】A2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為=0.1mol，0.1mol Mg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1mol2NA mol-1=0.2NA，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，因此不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量或分子數(shù)等，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C25，壓強(qiáng)為1.01105Pa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，因此無(wú)法確定11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，從而無(wú)法計(jì)算所含原子數(shù)，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氯氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，0.05mol Cl2所含原子數(shù)N=0.05mol2NA mol-1=0.1NA，故D項(xiàng)說(shuō)法

18、正確；綜上所述，說(shuō)法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。5、C【解題分析】題中已經(jīng)告知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。則白色煙環(huán)靠近摩爾質(zhì)量大的氣體的那一側(cè)?！绢}目詳解】A. 濃硫酸不具有揮發(fā)性，該組實(shí)驗(yàn)無(wú)法看到白色煙環(huán)，A錯(cuò)誤；B. HCl的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃鹽酸（甲）一側(cè)，B錯(cuò)誤；C. HCl的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃鹽酸（乙）一側(cè)，C正確；D. HNO3的摩爾質(zhì)量比NH3大，所以煙環(huán)靠撿濃硝酸（甲）一側(cè)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。6、B【解題分析】試題分析：離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，氧化還原反應(yīng)必須有化合價(jià)的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)。答案選B?？键c(diǎn)：氧化還原

19、反應(yīng)與離子反應(yīng)結(jié)合點(diǎn)評(píng)：離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)，只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應(yīng)。7、D【解題分析】A.鋁是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.食鹽水是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，硫酸銅水溶液能導(dǎo)電，故硫酸銅是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D。8、D【解題分析】A加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性，HCO3-與H+、OH-均發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B滴加石蕊試劑變紅的溶液中呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3-

20、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鐵膠粒帶正電，遇到S2-、Br-離子發(fā)生聚沉現(xiàn)象，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DCu2+、H+、NH4+、SO42-之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，能夠大量共存，故D正確；故答案為D。【題目點(diǎn)撥】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等；還應(yīng)注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。9、B【解

21、題分析】A項(xiàng)、Fe2具有還原性，在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，F(xiàn)e2離子被氯水氧化生成Fe3離子，溶液由淺綠色變成棕黃色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe2具有氧化性，Zn具有還原性，在氯化亞鐵溶液中加入鋅片，鋅與Fe2離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe和無(wú)色的Zn2離子，溶液由淺綠色變成無(wú)色，故B正確；C項(xiàng)、氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)前氯化鐵溶液為黃色，反應(yīng)后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為淡藍(lán)色，氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液為藍(lán)綠色，說(shuō)明Fe3+具有氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】氯化亞鐵中

22、+2價(jià)的鐵為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，氯化鐵中+3價(jià)的鐵為高價(jià)態(tài)，具有氧化性。10、A【解題分析】A在水溶液里或熔融狀態(tài)下能到點(diǎn)的化合物為電解質(zhì)，氧化鋁的液態(tài)形式能導(dǎo)電為電解質(zhì)；C氧化鋁是一種白色固體，工業(yè)上常用電解氧化鋁（液態(tài)）來(lái)制取鋁；D金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕。【題目詳解】A. 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能到點(diǎn)的化合物為電解質(zhì)，氧化鋁的液態(tài)形式能導(dǎo)電為電解質(zhì)，A錯(cuò)誤； B. 氧化鋁熔點(diǎn)很高，是一種較好的耐火材料，B正確；C.氧化鋁是一種白色固體，工業(yè)上常用電解氧化鋁（液態(tài)）來(lái)制取鋁，C正確； D. 金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧

23、氣反應(yīng)在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕，D正確。答案為A11、D【解題分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、2g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，氫氣的物質(zhì)的量最大，故H2占有的體積最大，故選D。12、D【解題分析】萃取是指利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)，這種方法叫做萃取，注意萃取后溶液分層，以此解答該題?！绢}目詳解】A青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法從青蒿中提取青蒿素，故A不符合；

24、 B溴易溶于有機(jī)溶劑例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法從溴水中提取溴單質(zhì)，故B不符合；C藥酒是將中藥有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，屬于萃取，故C不符合；D海水中提取食鹽利用的是蒸發(fā)原理，不屬于萃取，故D符合；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了萃取原理，注意物質(zhì)的制備方法是解題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)。13、C【解題分析】A. A點(diǎn)為稀硫酸溶液，該點(diǎn)沒(méi)有加入氫氧化鋇溶液，稀硫酸濃度最大，A正確；B. A點(diǎn)B點(diǎn)的過(guò)程中，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，則B點(diǎn)溶液中離子濃度小于A點(diǎn)，B正確；C. C點(diǎn)的導(dǎo)電率最小，說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)生

25、成硫酸鋇沉淀和水，沒(méi)有硫酸有剩余，C錯(cuò)誤；D.C點(diǎn)稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，C點(diǎn)后再逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過(guò)量，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電率增大，則D點(diǎn)溶液中的主要離子為Ba2+和OH-，D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】由圖可知，A點(diǎn)為稀硫酸溶液，逐滴加入氫氧化鋇溶液，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，C點(diǎn)稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，C點(diǎn)后再逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過(guò)量，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電率增大。14、D【解題分析】A23 g Na為1 mol，與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個(gè)H2分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B1 mol Al和足量

26、NaOH溶液反應(yīng)生成的H2為1.5 mol，但由于狀態(tài)未知，故體積不一定為33.6L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣為1 mol，且都是雙原子分子，故含2NA個(gè)原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D3 mol 單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)晴】有關(guān)阿伏加德羅數(shù)題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類試題的解題思路是：只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)

27、狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4 Lmol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分

28、子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。15、D【解題分析】淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，由能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可知含碘單質(zhì)或與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】SO2、HCl、KBr均與KI不反應(yīng)，且不含碘，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)，把握碘的特性、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。16、B【解題分析】A. 某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中一定含有Na+，但不能確定沒(méi)有K+，故A錯(cuò)誤；B. 先滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明沒(méi)有Fe3+，再滴加氯水顯紅色，說(shuō)明生成了三價(jià)鐵，證明某溶液中含有Fe2+，故B正確C. 加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸引入了氯離子，無(wú)法確定原溶液是否含有Cl-，故C錯(cuò)誤；D. 加入稀HCl,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則溶液中可能含CO32-、HCO3-等，故D錯(cuò)誤；故選：B。17、A【解題分析】根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)，故A正確，D錯(cuò)誤；B中，1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4 L；C中缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件。18、B