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1、2024屆江蘇省三校高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、檢驗(yàn)氯氣方法不合理的是A碘水B濕潤的淀粉KI試紙C含淀粉的NaI溶液D濕潤的藍(lán)色石蕊試紙2、下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是（ ）A用蘸有待測液的鐵絲，檢驗(yàn)K+B從食鹽水中提取氯化鈉C驗(yàn)證和的熱穩(wěn)定性D裝置除去中的3、體積相同的某植物營養(yǎng)液兩份，其配方分別如下：第一份：0.3mol

2、 KCl、0.2mol K2SO4、0.1mol ZnSO4第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2則兩溶液成份A完全不同B僅c（Cl）相同C完全相同D僅c（K）相同4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是()A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有Cl2存在5、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（ ）AB只有CD6、下列說法不正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將

3、鈉保存在煤油中B分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C液氯不可以儲存在鋼瓶中D金屬鈉失火不可用水來滅火7、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)8、兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A電子總數(shù)B質(zhì)子總數(shù)C原子總數(shù)D質(zhì)量9、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列關(guān)于氯水的說法不正確的是( )A氯水放置數(shù)天后pH將變小B加入有色布條，布條褪色，說明溶液中

4、有HClOC光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣D新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色10、只能用焰色反應(yīng)才能鑒別的一組物質(zhì)是()ANaCl、CuCl2BNaCl、Na2CO3CNa2CO3、K2CO3DNH4Cl、Ba(NO3)211、下列離子反應(yīng)方程式正確的：A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl-B石灰石跟鹽酸反應(yīng)CO32+2H+=CO2+ H2OC氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)H+OH-=H2OD用金屬鈉除去苯中的水：2Na+ + 2H2O =2Na+2OH+ H212、下列說法正確的是（）ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B常溫下，銅片放入濃硫酸中，無

5、明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水13、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出14、已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是( )A16gB32gC64g /molD32g /mol15、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、

6、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸C氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑DMg可用于制造燃燒彈和照明彈等16、化學(xué)用語正確的是()A硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D氮分子的電子式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)反應(yīng)的離子方程式為_；反應(yīng)的離子方程式為_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18、A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中

7、D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：（1）寫出A、E的化學(xué)式：A_，E_；（2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：CB：_；BD：_；EA：_。（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是_。19、現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項(xiàng)活動并回答相應(yīng)問題：（1）該裝置的連接順序a_(填接口字母)，連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含

8、金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3；B：只含有Fe2；C：_，若為A，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，驗(yàn)證C種可能的實(shí)驗(yàn)方法_。（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(寫表達(dá)式)。（4）某同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你寫出可能的原因：_。（5）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式_。20、如圖所示為MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，請回答下列問題：（1）打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，觀察D中導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，_（填：能

9、或不能）驗(yàn)證裝置的氣密性良好；（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，請從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋其中的原因_；（3）裝置D的作用是_；（4）B的作用為_（選填下列編號）。A洗氣瓶 B儲氣瓶 C安全瓶21、已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體； C為化合物，其水溶液的pH小于7；D為金屬單質(zhì)，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試寫出A、B、C、D的化學(xué)式： A_；B_；C_；D_。（2）寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式：_；F+D反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】A項(xiàng)、碘水是碘溶于水形成的溶液，與氯氣不反應(yīng)，碘水不能檢驗(yàn)氯氣，故A錯誤

10、；B項(xiàng)、氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，濕潤的淀粉KI試紙能檢驗(yàn)氯氣，故B正確；C項(xiàng)、氯氣與碘化鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，含淀粉的NaI溶液能檢驗(yàn)氯氣，故C正確；D項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙能檢驗(yàn)氯氣，故D正確。故選A。2、C【解題分析】A. 做K+的焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃查看火焰的顏色，故A錯誤；B. 從食鹽水中提取NaCl，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶操作，需用到蒸發(fā)皿，圖示裝置中用的是坩堝，坩鍋用于加熱灼燒固體，故B錯誤；C. NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，為比較二

11、者的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將Na2CO3置于大試管中，靠近酒精燈火焰，故C正確；D. Cl2、HCI都與NaOH反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，故D錯誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】除雜的問題需注意以下幾個(gè)問題：1.雜質(zhì)去除時(shí)，不損失需除雜的物質(zhì)；2.除去雜質(zhì)的同時(shí)，不引入新的雜質(zhì)；3.雜質(zhì)反應(yīng)后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性。3、C【解題分析】這些鹽在溶液中會完全電離，對于甲溶液，一共有的、的、的和的；對于乙溶液，一共有的、的、的和的；因此兩溶液的成分完全一樣；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)在水溶液中會發(fā)生電離，若不同物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子的種類和數(shù)量一致，就是同一種溶液。4、C【解題分

12、析】A. 氯氣屬于單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B. 漂白粉是利用了強(qiáng)氧化性殺菌消毒，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，用于凈水，原理不相同，故B錯誤； C. 次氯酸具有漂白性，而氯氣沒有漂白性，氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣，故C正確；D. 氯水中加入有色布條，布條褪色，是因?yàn)槁人泻械拇温人峋哂衅仔?，故D錯誤；故選C。5、A【解題分析】加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可以生成氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，正確、錯誤、錯誤；氨氣的溶解度隨溫度升高而降低，加熱濃氨水生成氨氣，正確；濃氨水和氧化鈣混合可以放出氨氣，正確

13、，故選A。6、C【解題分析】A、鈉的密度比煤油大，且鈉不和煤油反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常將鈉保存在煤油中，A正確；B、分液漏斗和容量瓶都帶有活塞或者塞子，在使用前都要檢漏，B正確；C、干燥的氯氣在常溫下不會和鐵反應(yīng)，故可以用鋼瓶儲存液氯，C錯誤；D、金屬鈉可以和水反應(yīng)，金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉也可以和水反應(yīng)，故金屬鈉失火不可用水來滅火，D正確；故選C。7、C【解題分析】A 元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，A不正確；B 物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)升高，B不正確；C 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，所以有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，C正確；D 有化合價(jià)升降的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，

14、D不正確。本題選C。8、C【解題分析】相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量相等。A.N原子核外電子數(shù)為7，O原子的核外電子數(shù)為8，另一容器中不能確定N2和O2的物質(zhì)的量的關(guān)系，故電子總數(shù)無法確定，兩種容器中的電子數(shù)不一定相等，故A錯誤；B.N原子質(zhì)子數(shù)為7，O原子質(zhì)子數(shù)為8，另一容器中不能確定N2和O2的物質(zhì)的量的關(guān)系，故質(zhì)子總數(shù)無法確定，兩種容器中的質(zhì)子總數(shù)不一定相等，故B錯誤；C.相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量相等，分子總數(shù)相等，因三種氣體都是雙原子分子，故所含原子總數(shù)相同，故C正確；D.NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，O2的摩

15、爾質(zhì)量為32g/mol，另一容器中不能確定N2和O2的物質(zhì)的量的關(guān)系，無法確定兩種容器內(nèi)氣體的質(zhì)量關(guān)系，故D錯誤；答案選C。9、C【解題分析】A、次氯酸是弱酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解為鹽酸和氧氣；B、次氯酸具有漂白性；C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣；D、氯氣溶于水時(shí)，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色?！绢}目詳解】A、次氯酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，所以氯水放置數(shù)天后pH將變小，故A正確；B、次氯酸具有漂白性，加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HClO，故B正確；C、次氯酸不穩(wěn)定，見光

16、易分解為鹽酸和氧氣，光照冒出的氣泡是氧氣，故C錯誤；D、氯氣溶于水時(shí)，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正確。【題目點(diǎn)撥】本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用，難度不大。10、C【解題分析】A.可以利用溶液顏色的不同來鑒別，故A不選；B.可以用鹽酸來鑒別，有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3，故B不選；C.組具有相同的陰離子，所以只能鑒別陽離子，而檢驗(yàn)Na、K的方法只能用焰色反應(yīng)，故C正確；D.可以用NaOH溶液鑒別，能生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

17、為NH4Cl，也可以用H2SO4鑒別，生成白色沉淀的為Ba(NO3)2，故D不選；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】解決此題的關(guān)鍵在于審清題意，題干要求只能用焰色反應(yīng)鑒別，所以能用其它方法鑒別的不符合題意。11、D【解題分析】A. 氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-，A錯誤；B. 石灰石跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+= Ca2+CO2+ H2O，B錯誤；C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH+ SO42+2H+= Ba SO4+ 2H2O，C錯誤；D.用金屬鈉能除去

18、苯中的水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+ + 2H2O =2Na+2OH+ H2，D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫生成硫酸鋇是易錯點(diǎn)。12、D【解題分析】ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，前者是由于與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，后者是由于SO2與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，A錯誤；B常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，不是發(fā)生鈍化，B錯誤；CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，由于硝酸的強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的氣體為NO，不是置換反應(yīng)，F(xiàn)e與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，C錯誤；D分別充滿HCl、

19、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，是由于二者均易溶于水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，在大氣壓強(qiáng)的作用下水進(jìn)入燒瓶，D正確；答案選D。13、B【解題分析】氧化性是Fe3Cu2Fe2，還原性是FeCu，則A、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，但此時(shí)溶液中不一定還有Fe3，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2，B正確；C、若溶液中有Cu2，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來，因此不一定沒有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2，但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。14、D【解題分析】氣體的物質(zhì)的量n=0.25mol，氣體的摩爾

20、質(zhì)量M=，故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。15、A【解題分析】分析：A分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大?。籅、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化；C、根據(jù)漂白液和漂白粉的制取來分析；D制造燃燒彈和信號彈需燃燒時(shí)有耀眼白光；據(jù)此分析判斷。詳解：A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-710-9m)之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯誤；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器存放濃硝酸，故B正確；C、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制漂白液，氯氣和石灰乳反應(yīng)能制得漂白粉，均為含氯的消毒劑，故C正確；D鎂條燃燒發(fā)出耀眼白光，可以用于制造

21、信號彈和焰火，故D正確；故選A。16、C【解題分析】A.硫原子的核電荷數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B.氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為，故C正確；D.氮?dú)鉃殡p原子分子，分子中含有氮氮三鍵，電子式為，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe3+Fe=3Fe2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解題分析】A為常見的

22、金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應(yīng)是FeCl2與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F

23、eCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；反應(yīng)是FeCl3與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+；反應(yīng)是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)的Fe2+，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+，與強(qiáng)氧化劑作用轉(zhuǎn)化

24、為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)方程式書寫時(shí)要遵循電子守恒。18、Fe Fe2O3 2FeCl2Cl2=2FeCl3 FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl Fe2O33CO2Fe3CO2(或Fe2O32Al2FeAl2O3) 出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 【解題分析】D是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣反應(yīng)生成

25、FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，可經(jīng)一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應(yīng))生成Fe，方程式為Fe2O33CO2Fe3CO2(或Fe2O32Al2FeAl2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；Fe2O33CO2Fe3CO2(或Fe2O32Al2FeAl2O3)；(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，出現(xiàn)白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最

26、終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。19、hicbfgde 檢查裝置氣密性 既有Fe2，又有Fe3 2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O、C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O 取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2 反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質(zhì)量偏小，所以碳的質(zhì)量會偏小，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏高 Fe2H=Fe2H2、2Fe3Fe=3Fe2 【解題分析】（1）鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量

27、的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和鐵在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅溶液，然后用過量高錳酸鉀除去二氧化硫，用濃硫酸干燥后，剩余二氧化碳被堿石灰吸收，故連接順序?yàn)椋篴 hicbfgd e；在進(jìn)行氣體制備實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置氣密性；故答案為：hicbfgd e；檢查裝置氣密性（2）濃硫酸具有氧化性，與鐵反應(yīng)生成Fe3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸濃度減小，逐漸變?yōu)橄×蛩幔翳F足量，與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2，若鐵過量，過量的鐵與Fe3反應(yīng)生成Fe2，因此反應(yīng)后的溶液中含有的金屬離子成分可能有三種：A：只含有Fe

28、3；B：只含有Fe2；C：既有Fe2，又有Fe3；鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和鐵在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O、C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O，驗(yàn)證第三種可能的實(shí)驗(yàn)方法：取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2。答案為：既有Fe2，又有Fe3；2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3

29、3SO26H2O、C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O；取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2；（3）稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下C裝置并稱重，C增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量=12g/mol= g，則含鐵的質(zhì)量為mg-g，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%。答案為：100%（4）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質(zhì)量偏小，所以碳的質(zhì)量會偏小，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏高，故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質(zhì)量偏小，所以碳的質(zhì)量會偏小，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏高；（5）濃硫酸具有氧化性，與鐵反應(yīng)生成Fe3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸濃度減小，逐漸變?yōu)橄×蛩?，若鐵足量，與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2，若鐵過量，過量的鐵與Fe3反應(yīng)生成Fe2，還可能發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe2H=Fe2H2、2Fe3Fe=3Fe2；答案為：Fe2H=Fe2H2、2Fe3Fe=3Fe2；20、不能 HCl分子與H2O分子之間不易形成氫鍵，分子間范德華