《2024屆江蘇省江陰四校高一化學第一學期期末綜合測試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024屆江蘇省江陰四校高一化學第一學期期末綜合測試模擬試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2024屆江蘇省江陰四校高一化學第一學期期末綜合測試模擬試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中不正確的是（ ）A常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好B氯氣泄漏后應順風向低處跑C減少燃煤使用，有助于降低空氣中PM2.5含量D二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物2、下列敘述正確的是A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)

2、生分解BCl2是一種有毒氣體，不可用于自來水的殺菌消毒CSiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物DNa2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料3、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A肯定只有SO2和NOB肯定沒有Cl2、O2和NOC可能有Cl2和O2D肯定只有NO4、下列溶液中,Cl-的物質的量濃度與50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是()A150 mL

3、 3 molL-1KCl溶液B75 mL 2.5 molL-1MgCl2溶液C100 mL 1 molL-1NaCl溶液D25 mL 2 molL-1AlCl3溶液5、下列說法不正確的是A氯水、氨水、漂白粉都是混合物BC60、金剛石、石墨都是碳元素的同素異形體CHClO、H2SO4(濃)、HNO3都是強氧化性酸DNa2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色6、除去鎂粉中的少量鋁粉時,可選用的溶液是A鹽酸B硫酸鎂C稀硫酸D氫氧化鈉溶液7、下列說法正確的是( )ANa2CO3和NaHCO3可做食用堿或工業(yè)用堿B海水曬鹽的原理是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度C二氧化硅是制造太陽能電池和計算機

4、芯片的主要材料D在清洗衛(wèi)生間時，從安全角度可將“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與84消毒液混和使用8、下列說法中正確的是A單質碘中含有極性共價鍵BH、D、T互為同素異形體C只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色D元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原9、下列說法不正確的是（ ）A氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水B氧化鎂的熔點很高，可用于制作耐高溫材料C晶體硅是一種半導體材料,常用于制造光導纖維D工業(yè)煉鐵中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石10、有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是()A相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B常溫

5、時溶解度：Na2CO3NaHCO3，且溶于水時均放熱C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都產生白色沉淀11、某同學向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 molL1NaOH溶液，產生沉淀的圖像如下：下列說法不正確的是ANH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3BNH4Al(SO4)2溶液中NH4的濃度是0.01 molL1CAl3結合OH的能力比NH4強DY點之后發(fā)生反應的離子方程式是：Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O12、下列幾種說法中正確的是（ ）A摩爾是化學上常用的一個物理量B某物質

6、含有6.021023個微粒，含有這個數目微粒的物質一定是1molC1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2D硫酸的摩爾質量為98g13、下列分子或離子與分子具有相同電子數的是（ ） ABCD14、下列方案能達到實驗目的的是()A用鹽酸除去鎂粉中的少量鋁粉B用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體C用濃硫酸干燥氨氣D用排水法收集NO215、用NA表示阿伏加德羅常數，以下各說法中不正確的是A1mol鋁作為還原劑可提供的電子數為3NAB17g NH3中所含電子個數為10 NAC22.4LN2分子中所含原子數為2 NAD1L2molL1的Mg（NO3)2溶液中含NO3個數為4 NA16、下

7、列物質中，屬于電解質的是（）AHClBCO2C蔗糖DFe二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A原子核內無中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是_；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：_(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式_、_。（3）A與C、E間分別

8、形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是_ (填化學式)。（4）F含有的化學鍵類型是_、_。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產生C單質，該反應的離子方程式為_。18、A、B、C、X為中學化學常見物質，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉化（水參與的反應，水未標出）。（1）符合上述轉化關系的A、X、B、C為_（填字母代號）a.NaOHCO2Na2CO3NaHCO3 b.NaO2Na2ONa2O2c.NH3 O2 NO NO2 d.FeCl2 FeCl2 FeCl3（2）X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_（填化

9、學式）。若B中混有少量C雜質，除雜的化學方程式為_。（3）C為紅棕色氣體，則A是_或_（填化學式），若A的水溶液顯堿性，寫出AB的化學方程式_，B和C可相互轉化，寫出CB的化學方程式_。（4）若C為淡黃色固體，則B為_，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應方程式_、_。（5）除（1）涉及的轉化外，再寫出一組符合轉換關系的A、X、B、C _ （填化學式）。19、化學是一門以實驗為基礎的學科。回答下列問題：(1)認識儀器是正確使用儀器的前提。寫出上述儀器的名稱：A_；B_；C_。(2)實驗室利用膽礬晶體和燒堿制備氧化銅固體時，其實驗操作如下：.混合 .過濾 .加熱分解 .溶解 .洗滌就此實驗完

10、成下列填空：正確的操作步驟是_(填羅馬數字)。操作中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要用到上述儀器中的_(填字母)。在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是_、_和轉移。20、某實驗小組欲制取 NaHSO3 晶體，設計采用如下裝置制備(省略夾持和加熱裝置)。(1)儀器 b 的名稱是_。(2)裝置丙的作用是_。(3)裝置乙中過量的 SO2 與 NaOH 溶液反應生成 NaHSO3 晶體，其離子方程式為_。(4)裝置甲中反應生成 SO2 的操作順序是_。點燃酒精燈加熱儀器 a打開分液漏斗上口玻璃塞打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?a關閉分液漏斗玻璃旋塞(5)經檢驗，實驗制得的 NaHSO

11、3 晶體中含有大量的 Na2S2O5 固體和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中 NaHSO3 易發(fā)生反應生成 Na2S2O5，Na2S2O5 在空氣中、受熱時均易分解。試寫出反應生成 Na2S2O5 的化學方程式_。晶體中含有 Na2SO3 和 Na2SO4 的可能原因是_。21、右圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據：分析項目檢測結果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92mol/L66-1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10根據該表的數據，回答下列問題：（1）該兒童_元素含量偏低；（2）報告單中“

12、mol/L”是_（填“質量”、“物質的量”、“體積” 或“濃度”）的單位；（3）缺鐵性貧血患者應補充 Fe2+。用硫酸亞鐵制成補鐵藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_。II. 人體正常的血紅蛋白含有 Fe2。（1）若誤食亞硝酸鹽(如 NaNO2)，則導致血紅蛋白中的 Fe2轉化為 Fe3而中毒，可以服用維生素C 解毒。下列敘述不正確的是_(填序號)。A亞硝酸鹽被還原 B維生素C 是還原劑C維生素C將 Fe3還原為 Fe2 D亞硝酸鹽是還原劑（2）某同學把氯氣通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，請寫出反應的離子方程式： _。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意

13、）1、B【解題分析】A. 攝入過量的鋁對人體有害，常用鐵鍋炒菜比用鋁鍋好，A選項正確；B. 氯氣密度比空氣大，氯氣泄露后，應逆風向高處跑，B選項錯誤；C. 燃燒煤炭容易產生大量煙塵，造成PM2.5含量超標，減少燃煤使用有助于降低空氣中PM2.5含量，C選項正確；D. 二氧化硫和二氧化氮不僅本身會污染空氣，還能形成酸雨，是主要的大氣污染物，D選項正確；答案選B。2、D【解題分析】ANaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，加熱不分解，故A錯誤；BCl2是一種有毒氣體，但其與水反應生成的HClO有強氧化性，能殺菌消毒，則Cl2可用于自來水的殺菌消

14、毒，故B錯誤；C二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以與堿反應生成鹽和水，因此二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，但和氫氟酸反應是二氧化硅的特性，故C錯誤；D硅酸鈉能和強酸反應制取硅膠，其水溶液俗稱水玻璃，能用來制作木材防火劑，故D正確；故答案為D。3、A【解題分析】該氣體是無色的，則一定不能含有氯氣（黃綠色）和NO2（紅棕色）?；旌蠚怏w通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明含有SO2。把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，這說明含有NO，因此就一定不能含有氧氣，因此正確的答案選A。【題目點撥】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題需要注意的是進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選

15、擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。4、A【解題分析】50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為31 mol/L=3mol/L。【題目詳解】A150 mL 3 molL-1KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol/L，A符合題意；B75 mL 2.5 molL-1MgCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為22.5mol/L=5mol/L，B不符合題意；C100 mL 1 molL-1NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L，C不符合題意；D25 mL 2 molL-

16、1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為32mol/L=6 mol/L，D不符合題意；故選A。【題目點撥】本題計算Cl-的物質的量濃度時，與溶液體積無關。5、D【解題分析】A氯水是氯氣的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，都屬于混合物，選項A正確；BC60、石墨和金剛石都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，選項B正確；CHClO、H2SO4(濃)、HNO3都具有強氧化性，是強氧化性酸，選項C正確；DNa2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色，選項D不正確；答案選D。6、D【解題分析】A鹽酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項A錯

17、誤；B鎂粉、鋁粉與硫酸鎂都不反應，不能用于除雜，選項B錯誤；C硫酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項C錯誤；D鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，反應后過濾可除雜，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查Mg、Al的化學性質及物質的除雜，把握物質性質的差異及除雜原則為解答的關鍵，注意發(fā)生的化學反應及Al與強堿溶液反應，鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，則混合物可用NaOH溶液除雜。7、A【解題分析】A.碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于強堿弱酸鹽，其酸根離子都易水解而使其水溶液都具有堿性，可以用作食用堿或工業(yè)用堿，A正確；B.

18、海水中約有3.5%的食鹽，食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，而不是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度，升高溫度食鹽在水中的溶解度增大，B錯誤；C.硅是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料，而不是二氧化硅，C錯誤；D.潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，則不能混合使用，故D錯誤；答案選A。8、D【解題分析】A同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵，單質碘中含有非極性共價鍵，故A錯誤；BH、D、T是氫的三種核素，它們互稱同位素，同素異形體描述的對象是單質，不是元素，

19、故B錯誤；C焰色反應是某些金屬元素特有的性質，這些金屬單質或它們的化合物灼燒時火焰都有顏色，故C錯誤；D元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，若化合價升高，則被氧化，若化合價降低，則被還原，故D正確；答案選D。9、C【解題分析】AAl(OH)3膠體具有疏松多孔的結構，具有吸附性，能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，所以氫氧化鋁膠體可用于凈水，故A正確；B熔點高的物質可作耐火材料，氧化鎂為離子化合物，熔點高，可用于制作耐高溫材料，故B正確；C晶體硅是良好的半導體材料，常用于制造芯片，常用于制造光導纖維的是二氧化硅，而不是硅，故C錯誤；D煉鐵時，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和

20、二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，故D正確；答案為C。10、B【解題分析】A、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強，A正確；B、常溫時溶解度：Na2CO3NaHCO3，水解吸熱，因此溶于水時均吸熱，B錯誤；C、在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解生成碳酸鈉、水和CO2，C正確；D、將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都產生白色沉淀碳酸鈣，D正確，答案選B。11、A【解題分析】向100mL 0.1 molL1硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1 molL1 NaOH溶液，

21、首先生成氫氧化鋁沉淀。當鋁離子恰好沉淀完后，此時對應X點；繼續(xù)加入氫氧化鈉，銨根開始轉化為一水合氨，銨根恰好完全轉化為一水合氨，此時對應Y點。繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開始溶解，最終完全溶解。【題目詳解】A. Y點之后氫氧化鋁開始溶解，共消耗0.01L0.1 molL1=0.001molNaOH，根據反應Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O可知，n（Al(OH)3）=n（NaOH）=0.001mol，故A錯誤；B. X點后繼續(xù)加入氫氧化鈉，銨根開始轉化為一水合氨，銨根恰好完全轉化為一水合氨，此時對應Y點，共消耗0.01L0.1 molL1=0.001molNaOH，根

22、據反應NH4+OH-=NH3H2O可知，n（NH4）=n（NaOH）=0.001mol，故B正確；C. Al3+先和氫氧根反應生成沉淀，則Al3結合OH的能力比NH4強，故C正確；D. Y點后繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開始溶解，最終完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選A。12、C【解題分析】A. 摩爾是物質的量這個物理量的單位，A錯誤；B. Na2SO4中含有6.021023個Na+，但Na2SO4是0.5mol，B錯誤；C. 1摩爾氫氣分子可以用1molH2表示，C正確；D. 硫酸的摩爾質量為98g/mol，D錯誤。故選

23、C。13、C【解題分析】水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成的，氧原子有8個電子，氫原子有一個電子，共有10個電子，、都含有10個電子， 、含有 18個電子，答案選C。14、B【解題分析】AMg、Al均與鹽酸反應，應選NaOH溶液、過濾，故A錯誤；B加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，固體質量減少，因此用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體，故B正確；C濃硫酸與氨氣反應，不能干燥氨氣，故C錯誤；D二氧化氮與水反應，不能排水法收集，故D錯誤；故選：B。15、C【解題分析】A.鋁是活潑金屬，在化學反應中失3個電子，所以1mol鋁作為還原劑可提供的電子數為3NA，A項正確；B17g NH3

24、的物質的量為1mol，氨氣是10電子分子，1mol氨氣中所含電子個數為10 NA，B項正確；C.沒有說明是否處于標準狀況，無法通過氣體體積計算物質的量，C項錯誤；D.硝酸鎂屬于鹽，1L2molL1的Mg(NO3)2溶液中含NO3個數為4 NA，D項正確；答案選C。16、A【解題分析】A.氯化氫溶于水能電離出氫離子、氯離子，所以溶液能導電，則氯化氫屬于電解質，故A正確；B.二氧化碳自身不能電離出離子，不能導電，其與水反應生成的碳酸溶液可導電，則二氧化碳屬于非電解質，故B錯誤； C.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，則蔗糖屬于非電解質，故C錯誤；D.鐵為單質不是化合物，所以鐵既不是電解質也不是非

25、電解質，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！绢}目點撥】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期VIA族 S2- O2-Na+ H2O 離子鍵 極性共價鍵 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 【解題分析】A原子核內無中子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F，B為氮元素，F為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比

26、不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！绢}目詳解】（1）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序為S2- O2-Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2- O2-Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個數比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價化合物，因為水分子間存在氫鍵，則沸點較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（5）過氧化鈉與水反應能生成氧氣，則該反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na

27、+4OH-+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2?！绢}目點撥】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進行比較，S2-有三個電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個電子層，但氧的序數小于鈉的序數，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2- O2-Na+。18、abc NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解題分析】氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反

28、應生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，符合上述轉化關系；常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應能生成過氧化鈉，符合上述轉化關系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水（或氮氣在放電條件下，與氧氣反應生成一氧化氮）,一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，符合上述轉化關系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應生成三氧化硫?！绢}目詳解】（1）a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，符合上述轉化關系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反

29、應生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應能生成過氧化鈉，符合上述轉化關系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，符合上述轉化關系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉化關系，故錯誤；abc正確，故答案為：abc；（2）若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案為：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（3）若C為紅棕色氣體，則X為氧氣、A為氨氣或氮氣、B為一氧化氮、C為二