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1、江蘇省溧陽市2024屆高一化學第一學期期末綜合測試模擬試題注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列對化學鍵及化合物的分類完全正確的一組是AMgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵，均屬離子化合物BBaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同，均屬強電解質C乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬非電解質D氯氣與氧氣，均只含共價鍵，均只做氧化劑2、下列是

2、制備Fe(OH)2的實驗裝置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是ABCD3、下列關于膠體的敘述，正確的是（ ）A在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體B明礬凈水利用了膠體的吸附性C電泳現(xiàn)象可以證明膠體帶電D膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜4、將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3。如將生成的混合氣體通過足量Ba(NO3)2溶液，應發(fā)生的現(xiàn)象有（ ）A產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4和BaSO3B產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4C一定有SO2逸出D一定有SO3逸出5、下列離子方程式書寫正確的是A向碳酸氫鈉溶液中加入NaOH溶液：HC

3、O3+2OH=CO2+H2OB向濃硝酸中加入少量銅粉：Cu+ NO3+2H=Cu2+NO+ H2OC把一小塊金屬鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2D向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H+ SO42+ Ba2+ OH=BaSO4+ H2O6、下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3ABCD全部7、下列有關物質性質及對應用途描述正確的是( )ASO2具有氧化性，可用于紙漿漂白B金屬鎂燃燒時會發(fā)出耀眼的白光，常用作耐高溫材料C碳酸鈉溶液顯堿性，可用于清洗油污D濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑8

4、、下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，不正確的是（ ）選項ABCD生活中的物質84消毒液小蘇打復方氫氧化鋁片食鹽有效成分的化學式Ca（OH）2NaHCO3Al（OH）3NaCl用途做消毒劑做發(fā)酵粉做抗酸藥做調(diào)味品AABBCCDD9、下列氣體的顏色為紅棕色的是（ ）A氯氣B氮氣C二氧化氮D二氧化硫10、將等物質的量的Cl2和SO2混合后通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（ ）A迅速退色B不退色C先退色后又恢復紅色D慢慢退色11、下列元素中，屬于第三周期的是()A鋰B氟C磷D鐵12、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的

5、現(xiàn)象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()ABaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸BBaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3CNa2CO3鹽酸AgNO3BaCl2DAgNO3鹽酸BaCl2Na2CO313、X元素最高價氧化物對應的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為（ ）AHXBH2XCXH3DXH414、有關鋁及其化合物的說法錯誤的是（ ）A用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B鋁與鹽酸或強堿溶液反應都能放出氫氣C氧化鋁是一種難熔物質，是一種較好的耐火材料D氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述

6、正確的是（ ）A標況下，224 L H2O含有的分子數(shù)為10NAB1 mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NAC28 g CO所含的分子數(shù)為NAD標況下，NA個分子的體積為22.4 L16、下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是A取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物充分加熱，減重b克D取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體17、取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，

7、加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質的量濃度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1D0.26 molL118、下列物質屬于非電解質的是A醋酸B氯化鈉C氯水D蔗糖19、關于明礬可以凈水的原因，下列敘述正確的是()A明礬中的硫酸根離子與水中的陽離子結合生成沉淀B明礬中的金屬鋁離子能生成氫氧化鋁沉淀C明礬溶于水后，生成氫氧化鋁膠體，起到凈水作用D明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的金屬陽離子吸附能力強20、粘土膠體溶液中，粘土粒子帶負電，為了使粘土粒子凝聚，下列物質中用量最少但最有效的電解質是（ ）A磷酸鈉B硫酸鋁C氯化鋇D硫酸鉀21、漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因與

8、下列敘述無關的是AHClO的酸性比H2CO3弱BCa(ClO)2是鹽CHClO見光易分解DCa(ClO)2能與碳酸反應22、將氣體a通入溶液b中(裝置如圖所示)，始終無明顯變化的是選項氣體a溶液bACO2CaCl2BCl2KICSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為11，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是_(填化學式，下同)，F(xiàn)是_。(2)AD反應的化學方程式為_。(3)G與Cu的反應中，G表現(xiàn)的性質為_。(4)

9、X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_。(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amol C完全轉化為G，理論上至少需要D_ mol。24、（12分）有關物質轉化關系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉栴}。（1）A的化學式為_； （2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_。B與鹽酸反應的離子方程式為_。（3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是_。（4）E的濁液在空氣中會變質生成F，對應現(xiàn)象為_ 。（5）向C中加入Na2O2也可實現(xiàn)C向D和F的轉化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為_。25、（12分）為探究Na與CO2反應的產(chǎn)物，某化學興趣小組按如圖所示裝

10、置進行實驗。己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag+ (NH4)2CO3+2NH3回答下列問題：（1）B中的溶液為_。（2）先稱量硬質玻璃管的質量為ml g，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2 g。再進行下列實驗操作，其正確順序是_（填標號）；重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3 g。a點燃酒精燈，加熱 b熄滅酒精燈 c稱量硬質玻璃管d打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁 e關閉K1和K2 f冷卻到室溫（3）加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：鈉塊表面變暗，熔融成金屬小球；繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；F

11、中試管內(nèi)壁有銀白物質產(chǎn)生。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_；（4）探究固體產(chǎn)物中鈉元素的存在形式 假設一：只有Na2CO3； 假設二：只有Na2O； 假設三：Na2O和Na2CO3均有；完成下列實驗設計，驗證上述假設：步驟操作和現(xiàn)象結論1將硬質玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；假設一成立2往步驟1所得濾液中_；現(xiàn)象：_。（5）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應的總化學方程式_。m1m2m366.7g69.0g72.1g26、（10分）某研究性學習小組設計了如下裝置制取和驗證SO2的性質請回答：（1）圖中儀器a的名稱為_。（2）A中發(fā)生反應的化學方程式是_。（3）若C中溶液褪色，體現(xiàn)SO2

12、具有_性。（4）過量NaOH溶液與SO2反應的離子方程式是_。（5）向兩支裝有品紅溶液的試管中，分別通入Cl2和SO2，發(fā)現(xiàn)兩支試管中品紅溶液均褪色，請你設計實驗證明哪支試管中通入的是SO2：_。（6）該小組繼續(xù)設計實驗，相同條件下將Cl2和SO2兩種氣體按體積1：1混合，再通入品紅溶液中，觀察溶液幾乎不褪色。查閱資料知：兩種氣體按體積1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是_。27、（12分）某學習小組利用反應4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2。制取純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示：請回答下列問題：(1)a裝置的名稱_(2)收集氯氣的方

13、法有_(3)燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_，裝置E的作用是_28、（14分）按要求填空。(1)已知甲、乙兩物質分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。若甲物質為堿性氧化物，則甲的化學式為_(寫一種)。若乙物質可作為呼吸面具中氧氣的來源，則乙的化學式為_，其供氧原理是_(用化學方程式表示)。(2)在橫線上填入合適的符號：_+2H+=CO2+H2O+Ba2+(3)寫出氯氣與水反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電于轉移的方向和數(shù)目：_。(4)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性。某反應中參加反應的離子為MnO、H+和一種未知離子，產(chǎn)物為Fe3+、Mn2+和

14、H2O。該反應的離子方程式為_。29、（10分）（1）在標準狀況下，將充滿NO2的試管倒扣到盛水的水槽中，一段時間后，試管內(nèi)氣體的體積是試管體積的_，假設試管內(nèi)溶質不擴散，則試管內(nèi)溶液中溶質的物質的量濃度為_。（2）某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸100mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下1.12L氯氣，使其中Fe2+恰好全部轉化為Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為_，該樣品中Fe和O的個數(shù)比為_。（3）向盛有10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：(已知NH4+OH-=NH3H2O)寫出

15、滴加NaOH溶液4050mL時反應的離子方程式：_。若10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.15mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為_mol。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A. MgCl2中只有離子鍵，A錯誤；B. BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同，前者含有離子鍵和共價鍵，后者只有共價鍵，都屬強電解質，B正確；C. 乙醇與醋酸，均只含共價鍵，乙醇是非電解質，醋酸是電解質，C錯誤；D. 氯氣與氧氣，均只含共價鍵，不一定均只做氧化劑，例如氯氣可以作還原劑，D錯誤；答案選B。

16、【題目點撥】選項C是易錯點，注意電解質和非電解質的區(qū)別?；衔镌谒芤褐谢蚴軣崛刍瘯r本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。另外也需要注意電解質和化合物的關系。2、C【解題分析】A先滴加稀硫酸，與鐵粉反應生成的H2排盡試管內(nèi)的空氣，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合題意；B先打開a處的止水夾，稀硫酸與鐵粉反應生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，再關閉a處的止水夾，此時生成的氣體將反應后的溶液壓入試管B內(nèi)，從而生成Fe(OH)2，B不合題意；CNaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落過程中會溶解空氣，從而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C

17、符合題意；D盛有NaOH的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此時試管內(nèi)的溶液中沒有O2，生成的Fe(OH)2不會立即被氧化，D不合題意；故選C。3、B【解題分析】A.制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，再加熱到出現(xiàn)紅褐色，停止加熱，故A錯誤；B. 明礬凈水利用了膠體的吸附性，故B正確；C. 電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電荷，故C錯誤；D. 膠體粒子很小，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，故D錯誤。綜上所述，答案為B。4、B【解題分析】三氧化硫溶于水生成硫酸，進而與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀。而在酸性條件下，SO2被Ba(NO3)2氧化為SO42-，進而與鋇離子反應生成

18、沉淀硫酸鋇，所以產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4，沒有亞硫酸鋇，故選B?！绢}目點撥】本題考查二氧化硫的性質，把握SO3和SO2性質的區(qū)別，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，所以SO2不能與BaCl2溶液反應，但SO2被Ba(NO3)2氧化，得到BaSO4沉淀。5、C【解題分析】A. 碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3+OH=CO32-+H2O，故A錯誤；B. 濃硝酸與銅反應生成NO2氣體，離子方程式為：Cu+ 2NO3+4H=Cu2+2NO2+2H2O，故B錯誤；C. 鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故C正確；D.

19、稀硫酸與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H+ SO42+ Ba2+ 2OH=BaSO4+ 2H2O，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒； “二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相吻合。6、D【解題分析】NaHCO3 和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；Al2O3和硫酸反

20、應生成硫酸鋁和水，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；Al(OH)3 和硫酸反應生成硫酸鋁和水，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；Al 和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；(NH4)2CO3和硫酸反應生成硫酸銨、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成生成碳酸鈉、氨氣和水。故選D。7、C【解題分析】A、SO2的漂白性是因為SO2可以和有色物質結合生成無色物質，與其氧化性無關，A錯誤；B、金屬鎂燃燒時會發(fā)出耀眼的白光，故在煙花的制作中會加入一定量的鎂，而作耐火材料的是MgO，是因為MgO的熔點高，B錯誤；C、碳酸鈉溶液顯弱堿性，可用于清洗油污，C正確；D、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥

21、劑，D錯誤；故選C。8、A【解題分析】A. 84消毒液的有效成分為Ca(ClO)2，A不正確；B. 小蘇打的主要成分為NaHCO3，可用作發(fā)酵粉，B正確；C. 復方氫氧化鋁片的主要成分為Al(OH)3，可做抗酸藥，C正確；D. 食鹽的主要成分為NaCl，可作調(diào)味品，D正確；故選A。9、C【解題分析】A通常狀況下Cl2呈黃綠色，故A不符合題意；B氮氣是一種無色氣體，故B不符合題意；C二氧化氮是一種紅棕色的氣體，故C符合題意；D二氧化硫是一種無色的氣體，故D不符合題意；答案為C。10、B【解題分析】Cl2和SO2同時通入到溶液中，發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和

22、SO2的物質的量相同，它們在溶液中反應恰好沒有剩余，即沒有漂白性的物質剩余，故溶液不會褪色，故選B?！绢}目點撥】Cl2、SO2都具有漂白性，同時它們的漂白性都需要在濕潤的環(huán)境中才能得以體現(xiàn)；若將這兩種氣體以物質的量比為1：1的方式通入到溶液中，二者優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成無漂白性的物質；需要注意的是，這兩種氣體的漂白原理也不相同，Cl2是因為溶于水后生成了HClO，該物質具有強化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因為溶于水后生成了H2SO3，該物質可以和有色物質結合生成無色物質，漂白作用是可逆的。11、C【解題分析】A鋰 B氟位于元素周期表第二

23、周期；C. 磷原子序數(shù)為15，位于元素周期表第三周期；D. 鐵素周期表第四周期。故答案：C。點睛：根據(jù)元素周期表中同周期同主族的元素特征進行回答。抓住同周期元素電子層相同，同主族元素最外層電子數(shù)相同解答。 12、A【解題分析】【分析】Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3/沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀/鹽酸氣體沉淀/【題目詳解】13、C【解題分析】X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HXO3，則X的最高正價為+5價，說明X原子最外層有5個電子，最低化合價為-3價，形成的氫化物為XH3，C選項正確；答案選C?！绢}目點撥】若主族元素有最高正價和最低負極，其

24、最高正價為族序數(shù)，最低負價為族序數(shù)-8，最高正價與最低負價絕對值之和為8。14、A【解題分析】A.Al2O3能與燒堿(NaOH)反應，因此用于熔化燒堿的坩堝不能用Al2O3材料制成，A說法錯誤；B.鋁與鹽酸：，鋁與強堿溶液反應：，鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應都能放出氫氣，B說法正確； C.氧化鋁的熔點高，是一種較好的耐火材料，C說法正確；D.氫氧化鋁為一種堿性較弱的堿，能中和胃酸，可用于制胃藥，D說法正確；故答案選A。15、C【解題分析】A氣體摩爾體積只適用氣體；B氣體分子可以是雙原子分子、也可以是單原子分子或多原子分子；C依據(jù)n=計算一氧化碳的物質的量；D氣體摩爾體積只適用氣體【題目詳解】A標

25、況下水為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B體分子可以是雙原子分子、也可以是單原子分子或多原子分子，所以1mol任何氣體所含的原子數(shù)不都為NA，故B錯誤；C.28gCO的物質的量=1mol，所含的分子數(shù)為NA，故C正確；D物質在標況下的狀態(tài)不知道，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；故選C。16、A【解題分析】A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測定；B、最后得到的是氯化鈉，可以測定；C、最后得到的是碳酸鈉，可以測定；D、最后得到的是碳酸鋇，可以測定；答案選A。17、B【解題分析】混合溶液中H物質的量為n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H

26、)0.42 molL1。答案選B。18、D【解題分析】非電解質指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物?！绢}目詳解】A. 醋酸在水溶液中可以導電，是弱電解質，故A不選；B. 氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下均導電，是強電解質，故B不選；C. 氯水是混合物，不是非電解質，故C不選；D. 蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，是非電解質，故D選；故答案選D?！绢}目點撥】電解質和非電解質的概念是僅對于化合物而言的，單質、混合物都不叫非電解質。19、C【解題分析】明礬是十二水合硫酸鋁鉀，含有鋁離子和鉀離子兩種陽離子，屬于復鹽，其化學式為：KAl(SO4)212H2O；明礬在水中電離的鋁離子與水作用，生成了氫氧

27、化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，具有較強的吸附能力，能吸附水里懸浮的雜質，起到凈水的作用，可以用作凈水劑，故合理選項是C。20、B【解題分析】膠體的凝聚能力主要決定于膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。因粘土膠體溶液中，膠體粒子帶負電，則加入電解質的陽離子所帶電荷數(shù)越多，其聚沉能力越大?！绢}目詳解】粘土膠體溶液中，膠體粒子帶負電，加入選項中的電解質溶液使之發(fā)生聚沉，主要是陽離子引起的，陽離子所帶電荷越多，聚沉能力越大。鈉離子為+1價，1molNa3PO4可以提供3mol正電荷；Al3+離子為+3價，1molAl2(SO4)3可以提供6mol正電荷；Ba2+離子為+2價，1molBaCl2可以提供2mol正電荷；K+離子為+1價，1molK2SO4可以提供2mol正電荷；可見：相同物質的量的四種電解質中，用量最少最有效的電解質是硫酸鋁；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查了膠體的性質，掌握膠體的性質，充分理解加可溶性電解質使膠體聚沉的原理是解題的關鍵。21、B【解題分析】漂白精的有效成分為Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，則Ca（ClO）2在空氣中生成HClO，HCl