《2024屆貴陽市高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆貴陽市高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆貴陽市高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，

2、請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（ ）ABNaClCD2、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OBNaOH溶液中加入過量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-C將氯水加入到FeCl2溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DAlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+3、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A用 FeC13溶液刻蝕印刷銅電路板：Fe3+ Cu =Fe2+ C

3、u2+BAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC用小蘇打治療胃酸(含HC1)過多：CO32-+2H+ =CO2+H2OD鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H24、下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A鉀鈉合金呈液態(tài)，可做快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B硅酸鈉俗稱“水玻璃”，是制造水泥的原料C硅是太陽能電池的常用材料D氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料5、垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是( ) ABCDAABBCCDD6、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，分離和提純方法，不正確的是（ ）A用

4、分液漏斗分離CCl4與水B用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯化鈉中的Cl-C用濃硫酸干燥CO2D用蒸餾水區(qū)別酒精與苯7、下列敘述正確的是 （ ）ACO2與SiO2都能跟H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸BSiO2與CO2都不能與酸反應(yīng)CSiO2與CO2都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D水晶的主要成分是SiC8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ASiO2硬度大，可用來制造光導(dǎo)纖維BHClO 顯酸性，可用于殺菌消毒CSO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑9、以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是AHClOHClBSiO2H2SiO3CCuCuSO4DSO2SO42-10、下列變化不屬于化學(xué)變化

5、的是 （ ）ASO2使品紅溶液褪色B氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水褪色DH2O2水溶液使染料褪色11、下列溶液中Cl-濃度與50mL 1molL-1 AlCl3溶液中濃度相等的是（ ）A150mL 3mol/L 的KCl溶液B75mL 2.5mol/L的CaCl2溶液C150mL 3mol/L的NaClO溶液D25mL 2mol/L FeCl3溶液12、金屬鈉分別在過量的氧氣和氯氣中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點(diǎn)是A都產(chǎn)生白煙B都產(chǎn)生黃色火焰C都生成氧化物D都生成白色固體13、下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A硅是制造太陽能電池的常用材料B二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C常溫下硅易與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等反

6、應(yīng)D水玻璃可用作木材防火劑14、歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。下列推理正確的是A因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2B因?yàn)镹a可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2C因?yàn)镹a失一個(gè)電子顯強(qiáng)還原性，所以Al失三個(gè)電子顯更強(qiáng)還原性D因?yàn)楣杷崴嵝员忍妓崛?，所以SiO2一定不能跟Na2CO3反應(yīng)15、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇16、等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多是( )A將鈉投入到足

7、量水中B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中D將鈉放入足量稀鹽酸中二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后濾液中 滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中有色沉淀加入足量稀鹽酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀

8、減少。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷粉末中一定含有的離子是_， 肯定沒有的離子是_不能確定是否含有的離子是_，通過_來進(jìn)一步確定該離子。(2)寫出中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：_。18、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展如圖所示的實(shí)驗(yàn)：已知：步驟中固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色，且無氣泡產(chǎn)生。步驟、中均可觀察到有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)，原因是_。(3)寫出步驟、中生成白色沉淀的離子方程式：_。(4)步驟所得藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)

9、是_ (填化學(xué)式)。19、硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應(yīng))，查資料得:Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)；SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；Mg在加熱時(shí)能與CO2、N2反應(yīng)。I.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_，由于氧氣的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用_(填序號(hào))。a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿(2)反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方

10、程式表示為 _； _。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測(cè)定生成物的純度。(3)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先_。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則樣品的純度為_。（寫出計(jì)算式，不化簡(jiǎn)）。(5)若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）裝置中儀器c的名稱是

11、_，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_。（2）裝置的作用是_。（3）實(shí)驗(yàn)過程中裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置與III之間添加下圖中的_裝置(填序號(hào))。（5）裝置的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。21、人們每天都要攝入大量的淀粉類物質(zhì)，以維持機(jī)體的營養(yǎng)均衡。這是因?yàn)榈矸刍瘜W(xué)式為(C6H10O5)n在淀粉酶作用下或在酸性環(huán)境下可以水解成葡萄糖化學(xué)式是C6H12O6，請(qǐng)計(jì)算：(1)淀粉的摩爾質(zhì)量為_；(2)將90 g葡萄糖溶

12、于水，配成1 L溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_；(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列問題。 如何通過實(shí)驗(yàn)證明淀粉溶液是膠體：_(填現(xiàn)象名稱)。 在淀粉溶液中加入少量氯化鈉晶體，并裝入半透膜袋，系緊袋口，把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應(yīng)。能從半透膜里析出的分散質(zhì)的化學(xué)式是_，該操作的名稱是_。(4)下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，請(qǐng)按要求填空：江河入海口三角洲的形成，這是發(fā)生了膠體的_；在土壤上施用含氮量相同的碳酸氫銨和硝酸銨肥料，碳酸氫銨肥效高，這是因?yàn)開。用含0.1 mol FeCl3的飽和 FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體時(shí)，形成膠體粒子數(shù)目小于0.1 NA，這是因

13、為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.H2單質(zhì)中只含共價(jià)鍵，但屬于單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B.NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl中存在離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.H2O分子中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故D正確；故答案選D。2、C【解題分析】A. 石灰石溶于醋酸，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B.

14、NaOH溶液中加入過量Ca(HCO3)2生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O，故B錯(cuò)誤；C. 將氯水加入到FeCl2溶液中生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故C正確；D. AlCl3溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，故D錯(cuò)誤。3、D【解題分析】A用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A錯(cuò)誤；BAlCl3溶液中加入過量的濃氨水生成氫氧化鋁沉淀，其離子方程式為：Al3+3NH

15、3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C碳酸為二元弱酸，所以離子方程式中HCO3-中的氫不能拆開，所以用小蘇打治療胃酸過多離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2，故C錯(cuò)誤；D鈉與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故D正確；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。4、B【解題分析】A. 鉀鈉合金呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好，可做快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A正確

16、；B. 硅酸鈉溶液俗稱“水玻璃”，制造水泥的原料主要是純堿、石灰石和石英，B錯(cuò)誤；C. 硅能導(dǎo)電，是太陽能電池的常用材料，C正確；D. 氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，D正確；答案選B。5、C【解題分析】廢棄礦泉水瓶是可回收物，故C符合題意。綜上所述，答案為C。6、B【解題分析】A四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B在溶液中加入硝酸銀，能夠生成白色沉淀的有氯離子、硫酸根離子、酸根離子等，不一定為Cl-，還需要借助于稀硝酸檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳為酸性氧化物，和濃硫酸不反應(yīng)，能用濃硫酸干燥二氧化碳，故C正確；D酒精易溶于水，苯不溶于水，可以用蒸餾水區(qū)分二者，加入

17、蒸餾水，互溶的為酒精，分層的為苯，故D正確。故選B。7、C【解題分析】A. CO2能與H2O反應(yīng)，但SiO2與H2O不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，但CO2不能與酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. SiO2與CO2都是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；D. 水晶的主要成分是SiO2，D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】絕大部分酸性氧化物都易溶于水，在中學(xué)常見的酸性氧化物中，只有SiO2難溶于水；它能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但與弱堿(如一水合氨)不反應(yīng)。一般酸性氧化物與氫氟酸不反應(yīng)，但SiO2易溶于氫氟酸。8、D【解題分析】A項(xiàng)、SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，利用的是光的全反射原理，與硬度大無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B

18、項(xiàng)、HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，與酸性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與氧化性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】明確常見元素及其化合物性質(zhì)，注意掌握常見物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系是解答關(guān)鍵。9、B【解題分析】A項(xiàng)、根據(jù)方程式：2HClO 2HCl+O2，所以HClOHCl可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，也無法與其他物質(zhì)通過一步反應(yīng)生成H2SiO3，B正確；C項(xiàng)、銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅，所以CuCuSO4可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、根據(jù)方程式：2SO2

19、+O2+2H2O2H2SO4，所以SO2SO42-可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故本題選B。10、C【解題分析】【題目詳解】A、B、D項(xiàng)中，SO2、氯水、H2O2均與有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成其他物質(zhì)進(jìn)行漂白，而活性炭通過吸附作用，將有色物質(zhì)吸附，只發(fā)生物理變化，故本題選C。11、A【解題分析】50mL 1molL-1 AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol/L3=3mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和組成分析解答?！绢}目詳解】A. 150mL 3mol/L 的KCl溶液氯離子的濃度為3mol/L，符合題意，故A正確；B. 75mL 2.5mol/L CaCl2溶液中氯離子的濃度為2.5mol/L2=5mol

20、/L，與題意不符，故B錯(cuò)誤；C. 150mL 3mol/L的NaClO溶液中不含氯離子，與題意不符，故C錯(cuò)誤；D. 25mL 2mol/L FeCl3溶液中氯離子的濃度為2mol/L3=6mol/L，與題意不符，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了溶液中離子濃度的計(jì)算，明確溶液中離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)是解本題的關(guān)鍵，與溶液體積無關(guān)。12、B【解題分析】A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，鈉在氧氣中燃燒不產(chǎn)生白煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 鈉元素的焰色呈黃色，所以鈉無論在氧氣還是在氯氣中燃燒均產(chǎn)生黃色火焰，B項(xiàng)正確；C. 鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化物，但鈉與氯氣反應(yīng)生成的是氯化物，不是氧化

21、物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 鈉和氯氣反應(yīng)生成的氯化鈉是白色固體，但鈉在氧氣中燃燒生成的過氧化鈉是淡黃色粉末，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。13、C【解題分析】A、太陽能電池板是通過吸收太陽光，將太陽輻射能通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接或間接轉(zhuǎn)換成電能的裝置，大部分太陽能電池板的主要材料為硅，故A不符合題意；B、石英光纖是以二氧化硅（SiO2）為主要原料，并按不同的摻雜量，來控制纖芯和包層的折射率分布的光纖，故B不符合題意；C、在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，與氯氣、酸等不能發(fā)生反應(yīng)，但能與氟氣、氫氟酸、強(qiáng)堿溶液等發(fā)生反應(yīng)，故C符合題意；D、水玻璃主要成分為硅酸鈉水溶液，硬化后形成的二氧化硅網(wǎng)狀骨架，在高

22、溫下強(qiáng)度下降很小，當(dāng)采用耐熱耐火骨料配制水玻璃砂漿和混凝土?xí)r，耐熱度可達(dá)1000，因此水玻璃可用作木材防火劑，故D不符合題意；故答案為：C。14、B【解題分析】A稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成NO，不能放出H2，故A錯(cuò)誤；B金屬鈉和金屬鉀的化學(xué)性質(zhì)相似，但是金屬鉀比金屬鈉活潑，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2，故B正確；C還原性與失電子數(shù)目無關(guān)，與失電子難易程度有關(guān)，所以Al失三個(gè)電子不顯更強(qiáng)還原性，故C錯(cuò)誤；DSiO2和Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解題分析】A.柴草的燃燒是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蠟炬的主要成分是烴，烴的燃燒是氧化還原反

23、應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈣的高溫煅燒CaCO3 CaO+ CO2，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.爆竹中火藥的爆炸是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、B【解題分析】A、該過程只有鈉和水反應(yīng)放出H2；B、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，鈉和水反應(yīng)放出H2，并生成NaOH溶液，鋁和NaOH溶液反應(yīng)也放出H2；C、該過程只有鈉和酸反應(yīng)放出H2；D、該過程只有鈉和酸反應(yīng)放出H2；故鈉的質(zhì)量相同的情況下，B放出H2最多，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Al3+、Cl- CO32-、SO42- K+ 焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃是否顯紫色

24、Fe3+3OH-=Fe(OH)3 【解題分析】加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32-；加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3；有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇；往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中含有Al3+，此為Al(OH)3與堿的反應(yīng)。【題目詳解】加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32-；加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，說明原溶液中含有Fe3+；有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；加入氨水使溶液呈堿性

25、，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；結(jié)合溶液電荷守恒，說明溶液中一定含有Cl-。(1)綜上所述可知：判斷粉末中一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的離子是SO42-、CO32-；因?qū)嶒?yàn)沒有涉及到K+，則不能確定是否含有的離子是K+，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別。為防止雜質(zhì)Na+產(chǎn)生的干擾，進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰顯紫色，說明含有K+，否則不含K+；(2)在中生成有色沉淀反應(yīng)是Fe3+與OH-形成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Fe3+3OH-=Fe(OH)3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查常見離

26、子的檢驗(yàn)，本題注意通過反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，把握物質(zhì)的典型性質(zhì)，作為推斷的突破口，注意常見離子的檢驗(yàn)方法及可能的干擾離子和排除方法。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、Cu(NO3)2、Na2SO4 NaHCO3 向固體中加入稀鹽酸時(shí)無氣泡產(chǎn)生 Ba2SO42-=BaSO4，AgCl=AgCl HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2 【解題分析】根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，

27、由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉【題目詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2+SO42-=BaSO

28、4，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl；（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2?！绢}目點(diǎn)撥】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分。19、分液漏斗 b Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4 SiH4+2O2=SiO2+2H2O 檢查裝置氣密性 偏低 【解題分析】（1）根據(jù)