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1、2024屆遼寧省丹東市第七中學化學高一第一學期期末達標檢測模擬試題注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向含有下列離子的稀溶液中分別通入大量氯氣后，溶液中離子個數不變的是( )AFe2+BCO32-CCl-DNa+2、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A標準狀況下，22.4LO2含有的原子數為NAB23

2、 g鈉與O2完全反應時失去電子數目為2NAC標準狀況下，18gH2O中含有的分子數為NAD標準狀況下，11.2LCO2含NA個CO2分子3、下列金屬的工業(yè)制法正確的是( )A制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B煉鐵：煉鐵高爐中碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解熔融氯化鈉得到金屬鈉D煉硅：用焦炭與二氧化硅在高溫下反應生成粗硅和二氧化碳4、下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的是 （ ）ANa2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同CNa2O、Na2O2陰陽離子個數比都為1：2DNa2O、

3、Na2O2都是淡黃色固體。5、制備干燥氨氣所需的藥品是()A氯化銨溶液、氫氧化鈉溶液B濃氨水、濃硫酸C氫氧化鈉溶液、氯化銨晶體、濃硫酸D氯化銨固體、堿石灰、氫氧化鈣6、鈉加熱后能在空氣中著火燃燒的現象是A黃色火焰，生成白色固體Na2OB黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2C紫色火焰，生成淡黃色固體Na2O2D紅色火焰，生成黃色固體Na2O7、當溶液中XO4和SO32-離子數之比為2 : 3時，恰好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為A1B2C3D48、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是A無水硫酸銅

4、B硫酸亞鐵C食鹽D生石灰9、相同條件，相同分子數的各種氣體的體積相同，其主要原因是()A粒子大小相同B粒子質量相同C粒子間距離相同D粒子間作用力相同10、兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應，另一份與足量燒堿溶液反應，同溫、同壓下，放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（ ）A1：1B2：3C3：2D1：611、下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式中不能完全對應的是A酸性氧化物、二氧化硅、SiO2B堿性氧化物、鐵紅、Fe3O4C正鹽、蘇打、Na2CO3D含氧酸、次氯酸、HClO12、下列物質的用途（括號內為用途）錯誤的是A二氧化硅（光導纖維）B晶體硅（計算機芯片）C氧化鋁（耐火材料）D氧化鈉（

5、供氧劑）13、下列關于SiO2的說法中錯誤的是A純凈的SiO2是光纖制品的基本原料BSiO2能與NaOH溶液反應生成鹽CSiO2高溫下能與CaO反應生成鹽DSiO2能與氫氟酸反應，因此它屬于堿性氧化物14、某溶液只含有Na+、A13+、Cl-、SO四種離子，已知Na+、A13+、Cl-的個數比為1：2：3，則溶液中A13+和SO的個數比為（ ）A1:2B1:4C1:1D2:315、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是( )A碳酸鈣和水B乙醇和水C植物油和水D碘的四氯化碳溶液16、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可作為冷卻的氣體是AA

6、rBN2C空氣DCO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、在如圖中表示的是有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)。(1)A、C代表的物質分別為_、_(填化學式)；(2)反應中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 _；(3)反應中，若B與F物質的量之比為4：3，G、H物質的量之比為_；(4)反應的離子方程式為_。18、已知A為應用廣泛的金屬單質、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質有如圖所示的相互轉化：試回答：（1）寫出B的化學

7、式_，D的化學式_。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式_。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：_；19、鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。 （1）某?；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是 _。（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開

8、始沉淀時的pH7.52.84.29.6沉淀完全時的pH9.04.0511 試劑A應選擇_，試劑B應選擇_。(填序號)A稀鹽酸 B氧化鐵 CH2O2溶液 D氨水 寫出反應的離子方程式_。 設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作預期現象 取少量M固體于試管中，向其中加入_；觀察。固體完全溶解，溶液呈黃色。繼續(xù)向上述溶液中滴入_，振蕩觀察_ 上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是_。 若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_。20、氯酸鍶Sr(ClO3)2用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫熱的氫氧化鍶溶液制得氯酸鍶的實驗裝置如下。已知氫氧化鍶Sr(O

9、H)2易與鹽酸反應，水中存在Cl時，不影響HCl的溶解，但會抑制Cl2的溶解?；卮鹣铝袉栴}(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合價是_，裝置A中濃鹽酸在反應中的作用是_(2)Y是_(填字母)，其作用原理是_A濃H2SO4 B飽和NaCl溶液 CNaOH溶液(3)裝置D中NaOH溶液的作用是_(4)裝置C中三頸燒瓶內發(fā)生的反應為6Sr(OH)2+6Cl2Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，轉移5mol電子時生成Sr(ClO3)2的質量是_21、過氧化氫H2O2，（氧的化合價為1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AD涉及H2O2的反應，填寫空白：ANa2O2

10、+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現氧化性的反應是_（填代號）。（2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是_（填代號）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。氧化反應：H2O22e=2H+O2還原反應：MnO4+5e+8H+=Mn2+4H2O寫出該氧化還原反應的離子方程式：_。（4）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3 mol電子轉移時生成Cl2的體

11、積為：_標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為_。（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、_方法，化學反應方程式為_。（6）下列物質中：NaNO3固體、熔融KCl、液氨、石墨、氯化氫、鹽酸、蔗糖。其中：屬于電解質的是：_（填序號，下同）；既不是電解質也不是非電解質的是：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸?！绢}目詳解】A.被氯氣氧化為，A不選；B.氯氣和水反應生成鹽酸，鹽酸和碳酸根反應，造成碳酸根濃度減小，B不選；C. 氯氣和水反應生成鹽酸，氯離子濃度增大，C不選；D.鈉離子和氯氣及鹽酸、次氯酸都不反應，鈉離子數目不變，D選；答案選D。

12、2、C【解題分析】A、標準狀況下，22.4LO2的物質的量為1mol，故所含原子數為2NA，故A錯誤；B、23 g鈉的物質的量為=1mol，在與O2反應的過程中，只有Na化合價升高，其化合價從0價升高至+1價，故轉移電子數為NA，故B錯誤；C、18gH2O的物質的量為=1mol，其分子數為NA，故C正確；D、標準狀況下，11.2LCO2的物質的量為=0.5mol，所含分子數為0.5NA，故D錯誤；故答案為C。3、C【解題分析】A工業(yè)上用金屬鈉置換出熔融氯化鈦(TiCl4)中的鈦。在氯化鈦水溶液中鈉會和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，而不會置換出鈦，A項錯誤；B煉鐵高爐中利用還原劑CO在高溫條件下將鐵

13、礦石中的鐵還原出來，B項錯誤；C用海水作原料制得精鹽，再電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，C項正確；D高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅，同時生成了一氧化碳，而不是二氧化碳，D項錯誤；答案選C。4、C【解題分析】A. 堿性氧化物是指溶于水而生成堿或能跟酸發(fā)生反應生成鹽和水的氧化物，且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成，Na2O是堿性氧化物，Na2O2與水或酸反應還生成氧氣，則不是堿性氧化物，A項錯誤；B. Na2O與CO2反應只生成碳酸鈉，而Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，B項錯誤；C. Na2O是由Na+和O2-構成，Na2O2是由Na+和O22-構成，則二者陰、陽離子個數比都為1：2

14、，C項正確；D. Na2O為白色固體，Na2O2是淡黃色固體，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】Na2O是由Na+和O2-構成，Na2O2是由Na+和O22-構成，O22-為一個原子團，是一個陰離子，則二者陰、陽離子個數比都為1：2，這是學生們的易錯點。5、D【解題分析】實驗室用氯化銨和消石灰反應制備氨氣，氨氣為堿性氣體，極易溶于水，干燥氨氣應用堿性或中性干燥劑，據此進行判斷。【題目詳解】A.氨氣極易溶于水，不能用溶液制備氨氣，且無法獲得干燥氨氣，A錯誤；B.濃硫酸能夠與氨氣反應，不能干燥氨氣，B錯誤；C.濃硫酸能夠與氨氣反應，不能使用濃硫酸干燥氨氣，C錯誤；D.實驗室用氯化銨和消石灰反應制備氨

15、氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，D正確；故合理選項是D?！绢}目點撥】本題考查氨氣的制備和干燥，實驗室制備氨氣可用氯化銨和消石灰反應，也可用濃氨水和堿石灰或氫氧化鈉固體制備，側重考查氨氣性質。6、B【解題分析】根據鈉加熱后首先熔化成銀白色光亮小球，接著在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質?！绢}目詳解】鈉在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質Na2O2，則選項A、C、D錯誤，答案選B。【題目點撥】本題主要考查了實驗現象，難度不大，注意知識的積累。7、D【解題分析】根據得失電子數守恒來進行判斷，在反應中被氧化變?yōu)椋?個電子，因此3個一共失去6個電子，則2個一共得到6個電

16、子，即每個得到3個電子，化合價降低3價，從+7價變?yōu)?4價，答案選D?！绢}目點撥】對于任何一個氧化還原反應，氧化劑得電子數=還原劑失電子數=轉移的總電子數，因此三者只需求出其一即可。8、B【解題分析】A無水硫酸銅能吸收水分，不能防止食物被氧化，且銅離子有毒，故A不選；B硫酸亞鐵具有還原性，可以作為防止富脂食品氧化變質的物質，故B選；C 食鹽不能吸收水分，食品的調味劑；故C不選；D生石灰能夠吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不選；答案選B。9、C【解題分析】影響物質體積的因素有微粒數目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素。對于氣體來說，溫度、壓強決定氣體粒子間距，氣體粒子間的距離遠

17、大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不計。所以在同溫同壓下，粒子間距離近似相同，相同物質的量的氣體體積約相等。故合理選項是C。10、A【解題分析】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可知：A當兩份鋁片的質量之比為1:1時，放出氫氣的物質的量之比為1:1，故同溫、同壓下，放出氫氣體積相同，A符合題意；B當兩份鋁片的質量之比為2:3時，放出氫氣的物質的量物質的量之比為2:3，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，B不符合題意；C當兩份鋁片的質量之比為3:2時，放出氫氣的物質的量物質的量之比為3:2，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，

18、C不符合題意；D當兩份鋁片的質量之比為1:6時，放出氫氣的物質的量物質的量之比為1:6，故同溫、同壓下，放出氫氣體積不相等，D不符合題意；答案選A。11、B【解題分析】A.二氧化硅是酸性氧化物，A項正確；B.鐵紅指，B項錯誤； C.碳酸鈉也叫蘇打，是一種正鹽，C項正確；D.次氯酸是一種含氧酸，D項正確；答案選B。12、D【解題分析】A. 二氧化硅可制造光導纖維，故A正確；B. 晶體硅制造計算機芯片，故B正確；C. 氧化鋁熔點高做耐火材料，故C正確；D. 過氧化鈉作供氧劑，故D錯誤。答案選D。13、D【解題分析】A、純凈的二氧化硅良好的折光性，是現代光學及光纖制品的基本原料，選項A正確；B. S

19、iO2能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，選項B正確；C. SiO2高溫下能與CaO反應生成硅酸鈣和二氧化碳，選項C正確；D. SiO2能與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，沒有鹽生成，不屬于堿性氧化物，它能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，選項D錯誤；答案選D。14、C【解題分析】電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO)，又因為微粒個數比=微粒物質的量之比，設Na+的物質的量=1mol，則1+32=3+2n(SO)，解得n(SO)=2mol，所以A13+和SO的個數比=2mol:2mol=1:1，C滿足題意。答案選C。15、C【解題分析】A. 碳酸鈣是難溶于水的固

20、體，所以分離碳酸鈣和水應該使用過濾方法，A不符合題意；B. 乙醇和水混溶，二者沸點不同，應該使用蒸餾方法分離，B不符合題意；C. 植物油和水是互不相溶的兩種液體物質，可以使用分液方法分離，C符合題意；D. 碘容易溶于四氯化碳中，分離二者要使用蒸餾方法，D不符合題意；故合理選項是C。16、A【解題分析】鎂屬于較活潑金屬，能和氮氣反應生成氮化鎂（3Mg+N2Mg3N2），和二氧化碳反應生成MgO和C（2Mg+CO22MgO+C），和空氣中的氧氣（2Mg+O22MgO）、氮氣等反應，鎂與Ar不反應，所以可以放在Ar中冷卻，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al H2O 2H2O+2Na2O

21、2=4NaOH+O2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 1：1 CO2+2OH=CO32+H2O 、2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32 【解題分析】題干信息：A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)推斷為C (碳)單質，C是常見的無色無味液體可以推斷C為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2，E、F為O2和H2，二者反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成O2和H2，則該金屬A為Al單質；固體D為Na2O2，能與水和CO2反應，則G為CO2；說明K為Na2CO3，F為O2，則E為H2；題給信息黑色單質B(C單質)與F(

22、O2)反應得到G(CO2)；C和O2反應可生成CO2和CO，則H為CO；A、C、D反應產生E、F、溶液甲，由于A是Al，C是H2O，D是Na2O2，E為H2，F是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液。溶液甲為NaOH和NaAlO2的混合液，將CO2通入甲溶液，反應產生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，則沉淀L是Al(OH)3，結合物質的性質解答該題?！绢}目詳解】根據上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，

23、L是Al(OH)3。(1)依據推斷可知，A是Al，C是H2O；(2)反應中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應，該反應的化學方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3) B是C，F是O2，若二者按物質的量之比為4：3發(fā)生反應，根據反應前后各種元素的原子個數相等，可得反應的方程式為：4C+3O22CO+2CO2，則反應產生的CO2、CO的物質的量的比n(CO2)：n(CO)=2：2=1：1；(4)反應是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為CO2+2OH=CO

24、32+H2O 、2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32?！绢}目點撥】本題考查了元素及化合物的推斷，包括物質轉化關系的綜合應用，物質性質的分析判斷，物質轉化關系的定量計算和產物判斷，離子方程式的書寫方法。轉化關系的特征反應是解題的關鍵，熟練掌握各種常見的金屬、非金屬元素及化合物的性質是進行該題推斷的基礎。18、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3+Fe=3Fe2+【解題分析】A為應用廣泛的金屬單質、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根

25、據框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉變成氫氧化鐵的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3+Fe=3Fe2+。點睛：正確推斷出題中物質是解題的關鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關。19、引發(fā)鋁熱反應

26、C D 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+2H2O 足量稀硫酸 幾滴(少量)高錳酸鉀溶液 溶液紫紅色未褪去 連續(xù)兩次灼燒質量相差不大于0.1g 84.0% 【解題分析】(1)鋁熱反應需要在高溫條件下進行，Mg條燃燒，放出熱量，使氯酸鉀分解產生O2，促使鎂條劇烈燃燒，產生更多的熱量，達到鋁熱反應所需要的高溫。答案為：引發(fā)鋁熱反應(2)）由提給信息可知，鐵塊中含+2價鐵，根據表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將Fe2+轉化為Fe3+，故需要加入H2O2；然后調節(jié)4pH4.2即可將Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，調節(jié)pH選用的試劑不能用氧化鐵，因為會引起

27、紅色粉未M的質量偏大，故應選用氨水，故答案為C；D Fe2+具有還原性，能被H2O2在酸性下氧化成Fe3+，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+2H2O Fe2O3中Fe為+3價，Fe3O4中Fe既有+3價，又有+2價，取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，發(fā)現固體溶解，溶液呈黃色，說明溶液中含Fe3+；再向溶液中加入KMnO4溶液，觀察現象，發(fā)現溶液紫紅色未褪去，說明溶液中無Fe2+，因為Fe2+有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，而使KMnO4溶液褪色。故答案為足量稀硫酸、幾滴(少量)高錳酸鉀溶液 、 溶液紫紅色未褪去 ； 若Fe（OH）3已完全分解，則

28、用天平連續(xù)兩次稱量M的質量時相差不大于0.1g。故答案為連續(xù)兩次灼燒質量相差不大于0.1g； 紅色粉末為Fe2O3 ，質量為12.0g，物質的量為12/160 =0.075（mol）,根據鐵守恒有鐵塊中鐵的質量為0.075*56*2=8.4（g）,鐵塊純度為 100=84點睛：Fe2+不易沉淀，且易被氧化，須轉化為Fe3+,在PH較低的條件下繼續(xù)轉化為沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不會沉淀，達到將Fe元素分離出來的目的。20、+5 還原性和酸性 B 氯氣溶于水達到化學反應平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO，根據平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解

29、度 吸收氯氣 127.5g 【解題分析】A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，B用于除去氯氣中的氯化氫，可用飽和食鹽水，在C中發(fā)生6Sr（OH）2+6Cl2=Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，以制備氯酸鍶，D為尾氣處理裝置，避免污染空氣。【題目詳解】（1）Sr(ClO3)2中Sr為+2價，O為2價，由化合價代數和為0可知Cl元素的化合價是+5價，裝置A中生成氯氣，鹽酸被氧化，同時生成氯化錳，濃鹽酸在反應中的作用是還原性和酸性的作用，故答案為：+5；還原性和酸性；（2）Y用于除去氯氣中的氯化氫，應為飽和食鹽水，氯氣溶于水，與水反應生成HCl和HClO，溶液中存在化學反應平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，根據平衡移動原理，增大氯離子濃度，該化學平衡逆向移動，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：B；氯氣溶于水達到化學反