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1、福建省師范大學(xué)附中2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測試題注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在a L MgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀，加入足量強堿并加熱得到c mol NH3，則原溶液中Mg2的濃度（molL1）為ABCD2、為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣

2、反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的是( )鐵 鈉 鋁 鎂A B C D3、僅能在水溶液里導(dǎo)電的電解質(zhì)是ANaOHBSO2CH2SO4DBaSO44、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實驗方案如下，則X試劑為A碳酸鈉 B碳酸鉀 C硫酸鈉 D硫酸鉀5、下列化學(xué)用語正確的是（ ）A質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：ClB硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C氮化鎂的化學(xué)式：Mg2N3DH2CO3的電離方程式：H2CO3=2H+CO32-6、實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A少量金屬鈉保存在煤油里B燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D氯水應(yīng)裝在

3、棕色瓶中密封避光保存7、把CO2通入NaOH溶液中，當(dāng)生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1時，CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ）A3：2B3：4C3：5D1：28、下列四種氣體中，與水無法做“噴泉”實驗的是（ ）AHClBNH3CSO2DNO9、為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法錯誤的是（ ）序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法A粉末加熱至恒重B溶液通入過量二氧化碳C溶液加入過量銅粉并過濾D溶液通入氯氣AABBCCDD10、在體積相同的兩個密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A兩種氣體的氧原子數(shù)目相等B兩種氣體的壓強相

4、等C兩種氣體的分子數(shù)目相等DO2比O3的質(zhì)量小11、下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)的說法中，正確的是A銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB久置酸雨酸性增強，原因是水的揮發(fā)CSO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被氧化成硫酸鈉12、向溶液X 中持續(xù)通入氣體Y 至過量，會產(chǎn)生“渾濁澄清”現(xiàn)象的是AX：漂白粉溶液 Y：二氧化硫BX：氯化鋇溶液 Y：二氧化硫CX：氯化鋁溶液 Y：氨氣DX：偏鋁酸鈉溶液 Y：二氧化氮13、下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是A將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClB新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明

5、 Cl2 有漂白性C向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明 Cl2 的氧化性強于 I2D新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有氣體產(chǎn)生，說明氯水中含有 H+14、用NA表示伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A28g氮氣含有的原子數(shù)是NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的分子數(shù)是NAC2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子數(shù)是NAD鈉與水反應(yīng)，生成2gH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA15、將3.9 g 鎂鋁合金投入到足量的NaOH溶液中，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為3.36 L。則原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是A1：1B1：2C1：3D2：316、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的

6、是AFe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D赤鐵礦的主要成分是Fe3O4二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種強電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復(fù)：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH已知：向A或D中滴入C，均有沉淀生成：向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成(又已知：D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收)，且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D。 試回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_

7、，D_。（2）將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示_（填字母）。18、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出)。(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，C為淡黃色固體，則X是_。(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，X是CO2，寫出BC反應(yīng)的方程式_。(3)若B是FeCl3，則X一定是_，寫出BC反應(yīng)的離子方程式_。19、現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置和實驗方

8、案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題：（1）該裝置的連接順序a_(填接口字母)，連接好裝置后，首先應(yīng)進行的操作是_。（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點燃酒精燈一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3；B：只含有Fe2；C：_，若為A，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，驗證C種可能的實驗方法_。（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(寫表達(dá)式)。（4）某同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你寫出可能的原因：_。（5）隨著反應(yīng)的進行，A中還可能發(fā)生某些離子

9、反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式_。20、如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。 （1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_ 。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_（填字母編號）。編號IIIa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計裝

10、置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_， 該現(xiàn)象_（填“能”或“不能）說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是_。（5）裝置F的作用是_，其燒杯中的溶液不能選用下列中的_A 飽和NaOH溶液 B 飽和Ca(OH)2溶液 C 飽和Na2SO3溶液 D 飽和Na2CO3溶液（6）若向100 mL FeBr2若液中通入2.24 LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_。21、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的

11、氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D_ N_（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：_； H在潮濕空氣中變成M的過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：_。（3）按要求寫方程式： B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：_。MW的離子方程式：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】在a L MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中，加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀，則n(SO42)=bmol，加入足量強堿并加熱得到c mol NH3，則n(NH4+)=c mol，根據(jù)電荷守恒得到2n(S

12、O42) = n(NH4+) 2n(Mg2)，2b mol = c mol +2n(Mg2)，則原溶液中Mg2的濃度，故C正確。綜上所述，答案為C?！绢}目點撥】電荷守恒思想在計算中是常見的思維方式。2、C【解題分析】鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，錯誤；鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉不穩(wěn)定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳反應(yīng)最終生成碳酸鈉，錯誤；鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，正確；鎂表面形成氧化物都有保護金屬的作用，正確；答案選C。點睛：本題考查金屬性的性質(zhì)，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì)，例如鐵銹疏松易脫落，達(dá)不到保護內(nèi)部金屬的作用。3

13、、C【解題分析】ANaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，選項A錯誤；B二氧化硫只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，選項B錯誤；CH2SO4是共價化合物在水溶液中能夠?qū)щ?，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，而且屬于電解質(zhì)，選項C正確；DBaSO4在水溶液中能導(dǎo)電，但是導(dǎo)電性很弱，在熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題重點考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，要注意電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮浑娊赓|(zhì)中的共價化合物只能在水溶液

14、中電離；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。4、B【解題分析】由分離實驗方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B?！绢}目點撥】本題考查分離、提純實驗方案的設(shè)計，把握實驗流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大。5、A【解題分析】ACl表示質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子，A正確；B 表示硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯誤；C根據(jù)化合價法則可知，氮化鎂的化學(xué)式為Mg3N2，C錯誤；DH2CO3 屬于二

15、元弱酸，應(yīng)分步電離，且中間用“”，D錯誤；故選A。6、B【解題分析】A.因為金屬鈉在空氣中會迅速與氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)隔絕空氣保存。而鈉的密度又比水小且遇水反應(yīng)，而煤油密度比鈉小，所以經(jīng)常保存在煤油中，A正確；B.燒堿溶液為NaOH溶液，玻璃的主要成分為SiO2，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，因此不能將燒堿溶液裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中，而應(yīng)用橡膠塞塞緊，B錯誤；C.由于FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化，試劑瓶中加入少量鐵粉，可防止Fe2+被氧化，C正確；D. 氯水中的次氯酸見光易分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故D正確。答案選B。7、C【解題分析】CO2與NaOH溶液反應(yīng)

16、，可生成Na2CO3和NaHCO3，設(shè)CO2為xmol，NaOH為ymol；根據(jù)原子守恒規(guī)律：x=2+1；y=22+1；故知CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為3：5；答案選C。8、D【解題分析】能溶于水或與能水反應(yīng)的氣體，可與水做“噴泉”實驗；難溶于水的氣體，與水無法做“噴泉”實驗。HCl、 NH3 、SO2都易溶于水，可與水做“噴泉”實驗；NO難溶于水，與水無法做“噴泉”實驗，故選D?！绢}目點撥】本題通過噴泉實驗原理考查常見氣體的化學(xué)性質(zhì)，注意明確形成噴泉原理，熟練掌握氣體的溶解性，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。9、C【解題分析】本題主要考查除雜試劑的選擇以及操作。除雜的原則：（1）不

17、增：不增加新的雜質(zhì)，（2）不減：被提純的物質(zhì)不能減少，（3）易分：操作簡便，易于分離，據(jù)此分析即可?！绢}目詳解】A.NaHCO3固體受熱分解為Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氫鈉，同時生成碳酸鈉，沒有引入新雜質(zhì)，正確；B.Na2CO3與CO2反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，除去Na2CO3，同時生成NaHCO3，沒有引入新雜質(zhì)，正確；C.加入銅粉，溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，引入新雜質(zhì)CuCl2，除雜試劑可選用鐵粉，錯誤；D.通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，除去FeCl2，同時生成FeCl3，沒有引入新雜質(zhì)，正確

18、。本題選錯的，故選C?！绢}目點撥】在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉；若為混合溶液，可以加熱蒸干并灼燒可以得到碳酸鈉。10、A【解題分析】A. 相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故A正確； B. O原子個數(shù)相等時,氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3:2，故B錯誤；C. O原子個數(shù)相等時,氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3:2，故C錯誤；D. 同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故D錯誤；故選:A?！绢}目點撥

19、】相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT對各選項進行判斷11、D【解題分析】A、硫單質(zhì)氧化性弱，氧化變價金屬生成低價化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S，故A錯誤；B、酸雨酸性增強是二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增強，故B錯誤；C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸，顯酸性；二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，故C錯誤；D、亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，故D正確；故選：D。12、D【解題分析】A漂白粉溶液中通入SO2發(fā)生的反應(yīng)

20、為：Ca(ClO)2+SO2+H2O = CaSO3+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl，會出現(xiàn)渾濁，不會澄清，A不符合題意；BSO2通入BaCl2溶液中不能與SO2反應(yīng)，溶液不會出現(xiàn)渾濁，B不符合題意；CAlCl3與氨水反應(yīng)生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水，溶液不會變澄清，C不符合題意；DNO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3可溶于過量的HNO3，故可看到“渾濁澄清”的現(xiàn)象，D符合題意；故選D。13、B【解題分析】A溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，

21、故A正確；B新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是因為氯水中含有氯氣和水反應(yīng)生成的具有漂白性的次氯酸，不能由此說明 Cl2有漂白性，故B錯誤；C向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明生成I2，可證明Cl2的氧化性強于I2，故C正確；D酸性溶液能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+，故D正確；故答案為B。【題目點撥】明確氯水的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，氯水由于存在氯氣和水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應(yīng)時，起作用的微粒不同；與硝酸銀反應(yīng)：氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；與碳酸鈉

22、反應(yīng)：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；與石蕊試液作用：先變紅后褪色，因為溶液中有酸，顯酸性，有次氯酸有漂白性；與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。14、D【解題分析】A、28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，而氮氣為雙原子分子，故1mol氮氣中含2NA個原子，故A錯誤；B、標(biāo)況下水為不是氣態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、硫酸是強電解質(zhì)，能完全電離，故溶液中無硫酸分子，故C錯誤；D、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而生成氫氣時，氫元素由+1價變?yōu)?價，故1mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D正確。故

23、選：D?！绢}目點撥】掌握氣體摩爾體積的使用范圍，一定是在標(biāo)況下的氣體才能使用22.4L/mol進行計算。15、B【解題分析】鎂鋁合金中，只有鋁能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)化關(guān)系，由生成氫氣的量計算出鋁的物質(zhì)的量，再結(jié)合n=及物質(zhì)總質(zhì)量，可計算出Mg的物質(zhì)的量，進而得到二者的物質(zhì)的量的比?！绢}目詳解】n(H2)=0.15 mol，由Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知反應(yīng)消耗的Al的物質(zhì)的量為n(Al)=n(H2)=0.1 mol，m(Al)=nM=0.1 mol27 g/mol=2.7 g，則原合金中Mg的質(zhì)量為

24、m(Mg)=3.9 g-2.7 g=1.2 g，所以Mg的物質(zhì)的量n(Mg)= =0.05 mol，因此原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比n(Mg)：n(Al)=0.05 mol：0.1 mol=1：2，故合理選項是B。【題目點撥】本題考查化學(xué)方程式的計算，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。16、C【解題分析】A. Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，A錯誤；B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B錯誤；C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，鐵離子被還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后過濾

25、即可，C正確；D. 赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，D錯誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 （NH4）2CO3 C 【解題分析】（1）解答題目的關(guān)鍵是找到突破口,D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32-、OH-與NH4+能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3產(chǎn)生；將Ca

26、(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K2CO3、CaCO3、發(fā)生反應(yīng)。【題目詳解】（1）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42、NO3、OH、CO32離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，由D和A、B反應(yīng)生成，則D中含有CO32-和NH4+離子，應(yīng)為(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，

27、所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉；答案為H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3；接著二氧化碳和KOH反應(yīng)生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3；接著和K2CO3反應(yīng)生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，符合條件的曲線為選項C。18、O2 (氧氣) CO2 +Na2CO3+ H2O2NaHCO3 Fe 2Fe3+ +Fe3Fe2+ 【解題分析】(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，C為淡黃色固體，說明C為過氧化鈉，則A為Na、B為Na2O、則X是氧氣；故答案為

28、：O2 (氧氣)。(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，X是CO2，說明A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，BC反應(yīng)是碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其方程式Na2CO3 + CO2 + H2O2NaHCO3；故答案為：Na2CO3 + CO2 + H2O2NaHCO3。(3)若B是FeCl3，則說明A為Cl2、C為FeCl2，則X一定是Fe，BC是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，其反應(yīng)的離子方程式2Fe3+ +Fe3Fe2+。19、hicbfgde 檢查裝置氣密性 既有Fe2，又有Fe3 2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O、C2H2SO4

29、(濃)CO22SO22H2O 取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2 反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質(zhì)量偏小，所以碳的質(zhì)量會偏小，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏高 Fe2H=Fe2H2、2Fe3Fe=3Fe2 【解題分析】（1）鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強氧化性和鐵在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，應(yīng)先檢驗二氧化硫，用品紅溶液，然后用過量高錳酸鉀除去二氧化硫，用濃硫酸干燥后，剩余二氧化碳被堿石灰吸收，故連接順序為：a hicbfgd e；在進行氣體制備實驗前，應(yīng)先檢查裝置氣密性；故答案為：hicbfgd e；檢查裝置氣密性（2）濃硫酸具有氧化性，與鐵反應(yīng)生成Fe3，隨著反應(yīng)的進行濃硫酸濃度減小，逐漸變?yōu)橄×蛩?，若鐵足量，與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2，若鐵過量，過量的鐵與Fe3反應(yīng)