《安徽師范大學(xué)附中2024屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽師范大學(xué)附中2024屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、安徽師范大學(xué)附中2024屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C實(shí)現(xiàn)Fe3Fe2的變化過(guò)

2、程一定是氧化反應(yīng)D元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)2、如圖列出主要物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X、Y可能是NaOH、Na2CO3 KAlO2、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 S、SO2 SiO2、Na2SiO3 NH3、NOABCD3、某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-離子，其中加入足量Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是ANa+、Fe2+BAl3+、SO42-CFe3+、SO42-DAl3+、Cl-4、下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2

3、B向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸C向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液D向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸5、可以根據(jù)5I-+6H+=3I2+3H2O檢驗(yàn)食鹽中是否存在。下列說(shuō)法正確的是AI2是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物B得電子，被氧化C該條件下氧化性：強(qiáng)于I-D每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移6 mol電子6、一定條件下，20.00mL0.2molL1的Na2Cr2O7溶液與30.00mL0.1molL-1的Na2S2O3恰好反應(yīng)完全，生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì)，該含硫物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)是（ ）A2B0C4D67、下列說(shuō)法中正確的是：A原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體

4、BP4 和 CH4 都是正四面體分子，鍵角都為 10928CNaCl 晶體中與每個(gè) Na+距離相等且最近的 Na+共有 6 個(gè)DC60 氣化和 I2 升華克服的作用力相同8、下列實(shí)驗(yàn)所選裝置不合理的是()A濃縮硝酸鉀溶液，應(yīng)選擇裝置B粗鹽的提純，應(yīng)用到裝置C從碘水中分離出I2，應(yīng)選擇裝置D分離汽油和水，應(yīng)選擇裝置9、下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)順序排列的是（ ）A硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸B空氣、水、稀硫酸C氯化鈉、乙醇、銅D硝酸、食鹽水、燒堿10、下列說(shuō)法正確的是 （ ）A擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔，在酒精燈上灼燒時(shí)，熔化的鋁會(huì)滴落下來(lái)BAl2O3可通過(guò)分解反應(yīng)制得

5、C可以用鋁制器皿長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物D火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量鈉存放時(shí)，應(yīng)用泡沫滅火器滅火11、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( )A原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3B第A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素CLi、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強(qiáng)D原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第三周期A族12、下表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是( )配料：精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量：3515 mg/kg儲(chǔ)存方法：密封、避光、防潮食用方法：烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽A高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失B碘酸鉀可氧化氯化鈉C可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D該碘鹽中碘酸鉀含量為2050 mg/

6、kg13、下列敘述中，正確的是A1 mol O3的質(zhì)量為 32 gBSO42的摩爾質(zhì)量為96 g/molC0.05mol HCl的體積是1.12LD0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的個(gè)數(shù)約為6.02102314、向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是A氯水B氯酸鉀C氯化鉀D鹽酸15、下列說(shuō)法正確的是（ ）A酸雨是指pH小于7的降水B水泥、玻璃、水晶飾物和珍珠都是硅酸鹽制品C城市空氣質(zhì)量報(bào)告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物D鋼是用量最大、用途最廣的合金，青銅是我國(guó)歷史上最早使用的合金16、食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)

7、法錯(cuò)誤的是A硅膠可用作食品干燥劑BP2O5不可用作食品干燥劑C六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：X_，A_，B_。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_法、_法。(3)寫(xiě)出CE的化學(xué)方程式：_。(4)請(qǐng)寫(xiě)出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_ (5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是_18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A為常見(jiàn)調(diào)味品，B為常見(jiàn)液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，其中D為黃

8、綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色。K是一種含6價(jià)元素的含氧酸鹽，其摩爾質(zhì)量為166 gmol1。（1）物質(zhì)B的電子式為_(kāi)。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是_。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19、無(wú)水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即變質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。(1)反應(yīng)前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_。(2)反應(yīng)時(shí)，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是_。(4)裝置F中試劑的作用是_。(5)裝置G用

9、于吸收多余Cl2，反應(yīng)的離子方程式是_。20、實(shí)驗(yàn)室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)根據(jù)計(jì)算得知，需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)mL。(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有_(填序號(hào))A B C D(3)實(shí)驗(yàn)操作步驟為：A把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B量取所需濃硫酸 ，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振

10、蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。(4)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_(填序號(hào))。A量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時(shí)仰視 B沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟DC加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線 D容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶21、某混合物的無(wú)色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K、Ca2、Fe3、NH4+、Cl、CO32和SO42?，F(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過(guò)

11、濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32)=_molL1；（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K，濃度范圍是_；（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，某離子可能存在。檢驗(yàn)該離子是否存在的方法是_；（4）寫(xiě)出中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式_。四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；（7）若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（8）若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料

12、，乙是一種重要的半導(dǎo)體材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】A氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，且升降總數(shù)相等，故A正確；B氧化還原反應(yīng)前后不一定有氧的得失，如氫氣和氯氣生成HCl的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但沒(méi)有氧的得失，故B錯(cuò)誤；CFe3+Fe2+ 元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、D【解題分析】X為NaOH，Y為Na2CO3，W為CO2，Z為NaHCO3，NaOH 和二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鈉，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；X為KAl

13、O2，Y為Al(OH)3，W為HCl，Z為AlCl3，鹽酸和KAlO2反應(yīng)，鹽酸過(guò)量生成氯化鋁，鹽酸不足生成氫氧化鋁，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；X為Fe，Y為Fe(NO3)2，W為硝酸，Z為Fe(NO3)3，硝酸過(guò)量時(shí)生成三價(jià)鐵，硝酸不足時(shí)生成二價(jià)鐵，可以實(shí)現(xiàn)XYZ的轉(zhuǎn)化，故正確；X為S，Y為SO2，W為O2，S和過(guò)量氧氣反應(yīng)不能直接生成三氧化硫，無(wú)法實(shí)現(xiàn)XYZ的轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；X為SiO2，Y為Na2SiO3，W為NaOH，Na2SiO3和NaOH不反應(yīng)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)XYZ的轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；X為NH3，Y為NO，W為O2，NH3可以催化氧化為NO，NO可以和氧氣生成NO2，但NH3不能直接轉(zhuǎn)化為NO2

14、，錯(cuò)誤；以上反應(yīng)符合有，故選D。3、B【解題分析】A因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鈉離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；BNa2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會(huì)生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，硫酸根離子自始至終不發(fā)生變化，故B正確；C因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，所以三價(jià)鐵離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D加入足量的鹽酸溶解沉淀，氯離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)晴】可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大，注意亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離

15、子是解題的易錯(cuò)點(diǎn)，溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，減少的是亞鐵離子，增加的是三價(jià)鐵離子。4、A【解題分析】A.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但CO2過(guò)量沉淀不會(huì)溶解；B. 向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸首先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過(guò)量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；C. 向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液首先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；D. 向Fe(OH)3膠體中逐

16、滴加入過(guò)量的稀鹽酸，首先發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；答案選A。5、C【解題分析】A由5I- +6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價(jià)+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，I-化合價(jià)-1價(jià)失電子變?yōu)?價(jià)，即產(chǎn)物中I2有部分得電子生成，有部分失電子生成，則I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B由5I- +6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價(jià)+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，是被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C由5I- +6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價(jià)+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，是氧化劑，I-化合價(jià)-1價(jià)失電子變

17、為0價(jià)，I-是還原劑，則該條件下氧化性強(qiáng)于I-，故C正確；D由5I- +6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移5 mol電子，故D錯(cuò)誤；答案為C。6、D【解題分析】Na2Cr2O7溶液與Na2S2O3反應(yīng)，生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì)，Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3，所以S元素化合價(jià)升高。【題目詳解】設(shè)反應(yīng)后S元素的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒，0.02L0.2molL12(6-3)= 0.03L0.1molL-12(x-2)，解得x=6，故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律，關(guān)鍵是應(yīng)用電子守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算，反應(yīng)過(guò)程中氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總

18、數(shù)。7、D【解題分析】A項(xiàng)，原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體的高，氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800，而二氧化硅的熔點(diǎn)只有1600，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，P4 是正四面體分子，但鍵角為60，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)氯化鈉晶體的晶胞示意圖可看出，與每個(gè)Na+距離最近且相等的Na+共有12個(gè)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C60和I2都是分子晶體，狀態(tài)改變時(shí)，克服的是分子間作用力，作用力相同，故D項(xiàng)正確；故答案選D。8、D【解題分析】A濃縮硝酸鉀溶液，可用蒸發(fā)的方法，選擇裝置正確，故A正確；B粗鹽的提純，涉及到溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)，選擇裝置正確，故B正確；C從碘水中分離出I2，可用萃取、分液的方法，選擇裝置正確，故C正確；D汽油和

19、水互不相溶，分離汽油和水應(yīng)用分液操作，應(yīng)選擇裝置，故D錯(cuò)誤；故答案為D。9、C【解題分析】在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，在上述兩個(gè)條件下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！绢}目詳解】A、硝酸鉀、硫酸銅均為電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、空氣為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，水為電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C、氯化鈉為電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，正確；D、硝酸為電解質(zhì)，食鹽水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，燒堿為電解質(zhì)，錯(cuò)誤。10、B【解題分析】A、灼燒時(shí)鋁又被氧化表面形成氧化膜，在燃燒時(shí)鋁熔化而氧化

20、鋁不熔化，氧化鋁把熔化的鋁包裹起來(lái)，熔化的鋁不會(huì)滴落下來(lái)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Al2O3可通過(guò)分解反應(yīng)制得，如電解鋁得到鋁和氧氣的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、鋁及其氧化鋁能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、金屬鈉能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解題分析】A原子序數(shù)為15的元素為P，其最高化合價(jià)為+5，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B第A族元素是同周期中最靠右的元素（不考慮稀有氣體），同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以選項(xiàng)B正確。CLi、Na、K、Rb、Cs的原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以

21、失電子能力逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D原子序數(shù)為16的元素為S，處于周期表的第三周期的A族，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12、A【解題分析】從食用方法可推斷A項(xiàng)正確，用淀粉檢驗(yàn)I2，而不能檢驗(yàn)KIO3，所以C項(xiàng)錯(cuò)；從表中可知食用碘鹽是指碘含量而不是碘酸鉀含量，答案選A。13、B【解題分析】A1 mol O3的質(zhì)量為 48 g，錯(cuò)誤；BSO42的摩爾質(zhì)量為96 g/mol，正確；C沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以0.05mol HCl的體積不一定是1.12L，錯(cuò)誤；D沒(méi)有給出溶液體積，無(wú)法確定 Al2(SO4)3 溶液中含Al3+ 的個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；故選B。14、B【解題分析】A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2

22、、H2O、HClO、OH-（極少量），溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；B.KClO3溶液中含K+、ClO3-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，無(wú)明顯現(xiàn)象，符合題意；C.氯化鉀溶液中含K+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；D.鹽酸中含H+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；綜上所述，本題選B。15、D【解題分析】A. 酸雨是指pH小于5.6的降水，故A錯(cuò)誤；B.

23、水晶飾物是二氧化硅，珍珠是貝類的產(chǎn)物，由珍珠貝類和珠母貝類等軟體動(dòng)物體內(nèi)產(chǎn)生含碳酸鈣的礦物(文石)形成的珠粒，故B錯(cuò)誤；C. CO2不是城市空氣質(zhì)量報(bào)告中的污染物，故C錯(cuò)誤；D. 鋼是用量最大、用途最廣的合金，青銅是我國(guó)歷史上最早使用的合金，故D正確。綜上所述，答案為D。【題目點(diǎn)撥】酸雨是指pH小于5.6的降水，因?yàn)橛晁腥芙庥卸趸?，二氧化碳水溶液顯酸性。16、C【解題分析】A硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)，且沒(méi)有毒，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，A正確；BP2O5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蝕性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥劑，B正確；C氯化鈣檢驗(yàn)吸水性，而六水

24、合氯化鈣不具有吸水性，不能用作食品干燥劑，C錯(cuò)誤；D加工后具有吸水性的植物纖維沒(méi)有毒，沒(méi)有腐蝕性，因此可用作食品干燥劑，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水 向上排空氣 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在) 【解題分析】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，

25、固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，

26、B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)CE是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)?！绢}目點(diǎn)撥】此類題的解答一般有以下步驟：思

27、維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程)；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無(wú)機(jī)鹽，展開(kāi)思維的空間，尋找目標(biāo)答案。18、 第三周期，A族 Cl22OHClClOH2O 3NaClO2Fe(OH)34NaOH2Na2FeO43NaCl5H2O 【解題分析】A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明均含有Na元素

28、，其中A為常見(jiàn)調(diào)味品，反應(yīng)中電解A生成C與D，而C為金屬、D為黃綠色氣體單質(zhì)，則A為NaCl、C為Na、D為Cl2；B為常見(jiàn)液體，由反應(yīng)B+NaG+F、反應(yīng)G+氯氣NaCl+B+I，可知B為H2O、G為NaOH、I為NaClO；由反應(yīng)金屬E+氯氣H、反應(yīng)H+NaOHNaCl+J，且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCl3、J為Fe(OH)3；K是一種含+6價(jià)元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K中還含有Fe元素、Na元素，可知K為Na2FeO4。【題目詳解】（1）物質(zhì)B為H2O，其電子式為。物質(zhì)D中所含元素為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；（2）反應(yīng)是鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2

29、O=2NaOH+H2，Na失去電子，H2O中H得到電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；（3）反應(yīng)為Cl2與OH-反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl22OHClClOH2O；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO在NaOH環(huán)境下與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價(jià)升高3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒、原子守恒寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaClO2Fe(OH)34NaOH2Na2FeO43NaCl5H2O。19、分液漏斗 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯氣中氯化氫 防止空氣中水進(jìn)入裝置E Cl2+2OHCl+ClO+H2O 【解題分析】二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣中含有氯化氫和水，裝置B為飽和食鹽水除去氯化氫，裝置C中濃硫酸吸收水，裝置D為制取無(wú)水氯化鋁，裝