《遼寧師大學(xué)附中2024屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧師大學(xué)附中2024屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、遼寧師大學(xué)附中2024屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、進行

2、化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是( )A金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗C用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上D不慎將酒精燈碰翻，酒精在實驗臺上燃燒起來，應(yīng)用濕抹布蓋滅2、我國具有獨立知識產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白。下列對晶體硅的有關(guān)敘述正確的是A晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似B晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它提煉工藝復(fù)雜，價格昂貴D晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導(dǎo)電3、下列表示正確的是ANaCl的摩爾質(zhì)量：58.5gB有18個中子的氯

3、原子的符號：C“鋇餐”的化學(xué)式：BaCO3DNaOH的電離方程式：NaOHNa+ OH-4、下列是制備Fe(OH)2的實驗裝置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是ABCD5、溶液中只存在五種離子，各離子個數(shù)比為：ClFe3+K+M=23131，(不考慮水的電離)，則M為( )ABMg2+CNa+DBa2+6、往甲、乙、丙三個裝滿Cl2的集氣瓶中各注入：AgNO3溶液；NaOH溶液；水三種液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是ABCD7、下列反應(yīng)(均未配平)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是ACuH2SO4CuSO4SO2H2OBCH3COOHCa(C

4、lO)2HClOCa(CH3COO)2CI2NaClO3NaIO3Cl2DHClMnO2MnCl2Cl2H2O8、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是ANO3-、Cl-BCO32-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-9、已知 100 mL 濃度為 0.1 molL-1的 H2C2O4 溶液恰好與20 mL濃度為 0.2 molL-1的 KRO4溶液完全反應(yīng)，已知H2C2O4生成CO2，則 R元素在產(chǎn)物中的化合價是（ ）A+1B+2C+3D+410、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A鹽酸與飽和澄清石灰水反應(yīng):H+OH-=H2OB向澄清石灰水中通入

5、少量CO2:OH-+CO2=HCO3-C鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu+2Na+D稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+=2Ag+H211、下列離子方程式中，不正確的是A過量CO2氣體通入NaOH溶液中：CO2+OH=HCO3B將氯氣通入水中：Cl2+H2O Cl+ClO+2HC向SiO2粉末中加入足量的NaOH溶液：SiO2+2OH= SiO32+ H2OD用氯化鐵溶液腐蝕銅，制作印刷電路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu212、下列敘述或操作中正確的是()A濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現(xiàn)C濃硫酸具有氧

6、化性，稀硫酸無氧化性D濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液13、石英用來制造坩堝是因為()A高溫下，石英與任何化學(xué)試劑都不反應(yīng)，石英熔點高、耐高溫B石英耐酸性能好，與任何酸都不反應(yīng)C石英熔點高、耐高溫D石英硬度小，易于加工處理14、下列說法中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水的體積為22.4 LB1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 gC氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 LDH2和O2的混合氣體1 mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L15、碘單質(zhì)的制備流程如圖，下列說法不正確的是()A“煮沸”操作有利于I的充分溶解B灼燒時用到的硅酸鹽儀器

7、為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。C氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：2I + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2OD萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經(jīng)旋塞放出，上層液體從上口倒出16、現(xiàn)有三組液體混合物：乙醇與水汽油與水碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A蒸餾、分液、萃取B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液17、打印機使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：反應(yīng)a：下列分析不正確的是AFe3O4具有磁性B反應(yīng)a中，F(xiàn)e2+ 是還原劑，F(xiàn)e

8、3+ 是氧化劑C從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4DFe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水18、既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3ABCD19、下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（ ）A鋁在常溫下不會被氧氣氧化B氧化鋁可用于冶煉金屬鋁C氫氧化鋁不能與NaOH溶液反應(yīng)D明礬可用于飲用水消毒20、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是( )A少量金屬鈉保存在煤油中B氫氧化鈉溶液盛放在帶有玻璃塞的玻璃瓶中C漂白粉密封保存在廣口瓶中D硝酸銀溶液保存在棕色細(xì)口瓶中21、下列離子方程式書寫正確的是（）A向硫酸酸化的FeSO4溶液中

9、加入過量的H2O2溶液：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OB用小蘇打治療胃酸過多：CO32+2H+CO2+H2OC碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+CO2+H2OD向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O22、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是A鹽酸B硫酸C氨水D氫氧化鉀溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。請

10、回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_；與元素C同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）M的沸點比PH3的沸點_（填“高”或“低”），原因是_。（3）A、C形成的化合物CA與水反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，每生成l mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應(yīng)的離子方程式_。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強的是_。A C離子的氧化性比D離子的氧化性弱B C的最高價氧化物水化物的堿性比D的最高價氧化物的水化物堿性強C C能從D的鹽溶液中置換出DD C在常溫下能與水反應(yīng)，而D不能24、

11、（12分）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:a. b. c. d. 第A族元素的價電子數(shù)_。第三周期元素的最高化合價_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑_。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：X為_(名稱)，Y為_(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_。M

12、的最高價氧化物的化學(xué)式為_。25、（12分）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置：（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0molL1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、_。（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的名稱為_。（3）乙裝置的作用是_；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）當(dāng)戊中觀察到_現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因_。如何改進置_。（5）改進后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立

13、在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是_。26、（10分）甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實驗，測定CO2與Na2O2反應(yīng)后的殘留物（成分為Na2O2、Na2CO3及少量不溶性雜質(zhì)）中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗流程如下：試樣溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實驗中用12 molL1鹽酸配制2molL1鹽酸500mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_、_、_，定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。稱取試樣5.12 g，得濾渣0.10g，烘干得固體5.85g，則試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%（保留1位小數(shù)）。（2）乙同學(xué)利用如圖所示裝置進行實驗。實驗中應(yīng)選

14、取的試劑是_。a 稀鹽酸 b 二氧化錳 c 蒸餾水 d 碳酸鈣裝置的連接順序應(yīng)是_（填各接口的字母，連接膠管略）。27、（12分）以粗硅(含硅、硼等)為原料制取四氯化硅（SiCl4）的裝置示意圖如下：已知：SiCl4遇水易反應(yīng)；BCl3與SiCl4互溶。高溫下硅、硼與氯氣反應(yīng)后所得物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)SiCl4BCl3沸點/57.712.8熔點/-70.0-107.2（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_。（2）用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2，寫出表示該反應(yīng)原理的離子方程式：_。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是_。（4）裝置D中收集到的物質(zhì)，可用_方法分離出純凈的SiCl4。（5）裝置

15、E中應(yīng)裝入的試劑名稱是_，其作用有_、_。28、（14分）將一定量的KClO3與MnO2的混合物溶于0.1L 10mol/L的濃鹽酸中加熱，若不考慮溶液體積的變化，待充分反應(yīng)后混合物無剩余且測得溶液中K+濃度為0.2mol/L，將逸出的所有氣體通過飽和食鹽水再干燥后發(fā)現(xiàn)其體積約為1.568L（標(biāo)況下），而飽和食鹽水增重7.3g，請計算下列問題，并寫出計算過程：（1）混合物中MnO2的質(zhì)量是多少_（2）反應(yīng)后剩余HCl的濃度是多少_（3）所有反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量總共是多少_29、（10分）鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：I回答下列有關(guān)問題： （1）

16、向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是_nm。（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。檢驗反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是_。（3）在下列化學(xué)方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是_.II現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：Ag+，Mg2+，F(xiàn)e2+，Al3+，F(xiàn)e3+。（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是_，加鐵粉后溶液增重的是_（填寫離子符號

17、）（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_。（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用的試劑是_ ， 并寫出相應(yīng)離子方程式：_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A.鈉燃燒生成的Na2O2能與泡沫滅火器產(chǎn)生的CO2反應(yīng)，生成的O2又有助于鈉燃燒，A不正確；B. 濃硫酸濺到皮膚上時應(yīng)立即用大量水沖洗，氫氧化鈉溶液會腐蝕皮膚，B不正確；C. 加熱碳酸氫鈉固體時若試管口豎直向上，則產(chǎn)生的水蒸氣冷凝后流回到試管底，使試管底因受熱不均而破裂，C不正確；D.酒精在實驗臺上燃燒時，著火面積小，可用濕抹布蓋滅，D正確。故選D。2、A【解題分析】A.晶

18、體硅為正四面體結(jié)構(gòu)，與金剛石類似，A正確；B.晶體硅常溫下可以與氫氟酸反應(yīng)，B錯誤；C.晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它提煉工藝不復(fù)雜，價格不高，已經(jīng)被普及使用，C錯誤；D.晶體硅有金屬光澤，可以導(dǎo)電，但它屬于非金屬材料，D錯誤；故選A。3、B【解題分析】A. 摩爾質(zhì)量是指的單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，故NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，故A錯誤；B. 氯的質(zhì)子數(shù)為17，若其原子中有18個中子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35，所以原子符號為，故B正確；C. 碳酸鋇會溶解在胃酸中，造成重金屬中毒，鋇餐應(yīng)使用硫酸鋇BaSO4，故C錯誤；D. 氫氧化鈉為強堿，會完全電離，電離方程

19、式為NaOH=Na+ OH-，故D錯誤；故答案選B。4、C【解題分析】A先滴加稀硫酸，與鐵粉反應(yīng)生成的H2排盡試管內(nèi)的空氣，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合題意；B先打開a處的止水夾，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，再關(guān)閉a處的止水夾，此時生成的氣體將反應(yīng)后的溶液壓入試管B內(nèi)，從而生成Fe(OH)2，B不合題意；CNaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落過程中會溶解空氣，從而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合題意；D盛有NaOH的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此時試管內(nèi)的溶液中沒有O2，生成的Fe(OH)2不會立即被氧化，D

20、不合題意；故選C。5、B【解題分析】根據(jù)電荷守恒可知M所帶電荷數(shù)為，即M帶2個正電荷。又因為鋇離子和硫酸根離子不能大量共存，所以M是Mg2+，答案選B。6、B【解題分析】氯氣溶于水得到鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到白色沉淀，因此對應(yīng)的是乙；氫氧化鈉溶液可以完全吸收氯氣，得到無色透明的氯化鈉和次氯酸鈉，因此對應(yīng)的是甲；氯氣在水中的溶解度不大，且溶液中仍有大量的氯分子而顯黃綠色，因此對應(yīng)的是丙；答案選B。7、D【解題分析】據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)，分析氧化劑、還原劑。又據(jù)化合價升降總數(shù)相等，求氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比。【題目詳解】A. Cu元素化合價升高2，Cu是還原劑。S元素化合價降

21、低2，H2SO4是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，A項錯誤；B. CH3COOH與Ca(ClO)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C. 碘元素化合價升高5，I2是還原劑。氯元素化合價降低，NaClO3是氧化劑。NaClO3與I2物質(zhì)的量之比為2:1，C項錯誤；D. 氯元素化合價升高1，HCl是還原劑。錳元素化合價降低2，MnO2是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D項正確。本題選D。【題目點撥】A項中的H2SO4僅部分作氧化劑、D項中的HCl僅部分作還原劑。 注意參與反應(yīng)的物質(zhì)與作氧化劑或還原劑的物質(zhì)，其物質(zhì)的量不同。8、A【解題分析】A.某酸性溶液中含

22、有Ba2+、Fe3+，與NO3-、Cl-能夠大量共存，因此A正確；B、酸性溶液中CO32-不能大量共存，因此B錯誤；CSO42-與Ba2+不能大量共存，因此C錯誤；D某酸性溶液中OH-與之不能大量共共存，因此D錯誤；答案選A。9、B【解題分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，根據(jù)得失電子守恒進行計算。【題目詳解】n(H2C2O4)=0.1L0.1 molL-1=0.01mol，n(KRO4)=0.02L0.2 molL-1=0.004mol，已知反應(yīng)中H2C2O4生成CO2，C元素化合價由+3升高為+4，失電子，則H2C2O4為還原劑，則KRO4應(yīng)為氧化劑，得電子，化合價降低

23、，KRO4中化合價為+7價，設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價是x，則根據(jù)得失電子守恒可得，0.01mol2=0.004mol(7-x)，解得x=2，B項正確；答案選B。10、A【解題分析】A. 鹽酸與飽和澄清石灰水反應(yīng)，HCl與Ca(OH)2都可溶性強電解質(zhì)，生成可溶性強電解質(zhì)氯化鈣，離子方程式為：H+OH-=H2O，正確；B. 向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣沉淀和水：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O，錯誤；C. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，2Na+Cu2+=Cu+2Na+屬于原理錯誤；D. 稀硫酸滴在銀

24、片上，不發(fā)生反應(yīng)，屬于原理錯誤。答案選A。11、B【解題分析】A向NaOH溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為CO2+OH-HCO3-，故A正確；B氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2OCl-+HClO+H+，故B錯誤；C二氧化硅溶于NaOH溶液，離子方程式：SiO2+2OH-SiO32-+H2O，故C正確；D用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D正確；故選：B。12、B【解題分析】A. 濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，A錯誤；B. 濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現(xiàn)，B正確；C

25、. 濃硫酸具有氧化性，稀硫酸也有氧化性，是電離出的氫離子體現(xiàn)，C錯誤；D. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上稀碳酸氫鈉溶液，D錯誤，答案選B。點睛：濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強酸性、強氧化性。注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。13、C【解題分析】A.高溫情況下，石英的成分SiO2可和碳發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；B.二氧化硅可以和HF發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；C.石英成分SiO2，屬于原子晶體

26、，具有熔點高、耐高溫等性質(zhì)，C項正確；D.石英成分SiO2，屬于原子晶體，硬度一般較大，D項錯誤；本題答案選C。14、D【解題分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用22.4Lmol1計算，故A錯誤；B、質(zhì)量與條件無關(guān)，1molH2的質(zhì)量就是2g，故B錯誤；C、氣體摩爾體積為1mol任何氣體所占的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占有的體積約為22.4L，故C錯誤；D、標(biāo)況下，1mol任何氣體所占有的體積約為22.4L，該氣體可以是混合氣體也可以是單一氣體，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，應(yīng)注意用22.4Lmol1進行計算，注意條件必須是標(biāo)

27、準(zhǔn)狀況，對象必須是氣體，氣體可以是混合氣體，也可以是單一氣體。15、B【解題分析】由題給流程圖可知，5g海帶用酒精潤濕后，灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于蒸餾水，煮沸充分溶解，過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中加入稀硫酸酸化的雙氧水溶液，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含單質(zhì)碘的四氯化碳溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘?！绢}目詳解】A項、“煮沸”操作能使海帶灰中的I充分溶解，故A正確；B項、固體灼燒時應(yīng)在坩堝中進行，故B錯誤；C項、氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到含碘單

28、質(zhì)的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O，故C正確；D項、分液時下層液體經(jīng)旋塞從下口放出，待下層液體流完后，關(guān)閉活塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確；故選B。【題目點撥】注意固體灼燒時應(yīng)在坩堝中進行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行。16、A【解題分析】乙醇與水互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離；汽油與水分層，則選擇分液法分離；碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用有機溶劑萃取分離，故A正確。故選A?！绢}目點撥】本題易錯點在于對萃取和分液兩操作沒有準(zhǔn)確認(rèn)識，萃取操作之后往往需要分液，它們屬于兩種用于混合物分離的不同方法。17、B【解題分析】Fe3O4可以認(rèn)為有的Fe2和的Fe3，據(jù)此分析；【題目詳解】A. Fe3O4具有磁性，故A說法正確；B. Fe3O4可以認(rèn)為有的Fe2和的Fe3，不存在化合價的變化，即該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法錯誤；C. 按照選項B分析，系數(shù)分別是1、2、8、1、4，故C說法正確；D. Fe3O4與鹽酸反應(yīng)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，F(xiàn)eCl2和FeCl3屬于鹽，故D說法正確；答案為B。18、C【解題分析】Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ，但其為單質(zhì)； NaHCO3既能與鹽酸反