《江蘇名校最新2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇名校最新2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、江蘇名校最新2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2Na2

2、O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色A都正確BCD2、下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是（ ）A透明溶液中：SCN、NO3、Na+、Fe3+B遇酚酞顯紅色的溶液中：Cl2、Mg2+、I、SO42C與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3、K+、Cl、CH3COOD酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42、NH4+3、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）AKOHBH2SCCl2DMgO4、下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法中正確的是A向某溶液中加稀鹽酸，能產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體，則該溶液中一定有CO32B

3、向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42C向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液一定有NH4D向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl5、下列各組離子能在溶液中大量共存的是ACa2+、Na、NO3、ClOBNH4、Na、HCO3、OHCH、K、MnO4、S2DMg2+、K、Cl、OH6、下列說(shuō)法正確的是( )ANa2CO3和NaHCO3可做食用堿或工業(yè)用堿B海水曬鹽的原理是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度C二氧化硅是制造太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片的主要材料D在清洗衛(wèi)生間時(shí)，從安全

4、角度可將“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與84消毒液混和使用7、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A膠體的分散系能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間C產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在8、在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，則c(SO42-)為A0.10mol/LB0.15mol/LC0.20mol/LD0.30mol/L9、下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是()A通常條件下，SO2是無(wú)色、無(wú)味的氣體，易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液

5、都是強(qiáng)酸C都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D都能跟堿液反應(yīng)10、物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（ ）A該物質(zhì)一定含鈉元素，不能確定是否含有K元素B該物質(zhì)一定是金屬鈉C該物質(zhì)一定只含鈉元素D該物質(zhì)一定是鈉的化合物11、如將物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，類別相同的是（ ）A氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水B硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀C硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉D硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀12、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列操作方法正確的是 ( )不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用碳酸氫鈉

6、溶液沖洗當(dāng)有大量氯氣泄漏時(shí)，人應(yīng)沿逆風(fēng)方向、地勢(shì)高處疏散 金屬鈉意外著火時(shí)，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火ABCD全部13、下列物質(zhì)中，含有氯離子的是（ ）A氯化氫B氯氣C氯酸鉀D氯水14、電解質(zhì)溶于水后電離出的陰陽(yáng)離子是能夠?qū)щ姷模胰芤旱膶?dǎo)電能力與溶液中離子所帶電荷的濃度有關(guān)。下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()A0.1 mol/L CaCl2溶液B0.2 mol/L NaCl溶液C0.3 mol/L CuSO4溶液D0.4 mol/L HNO3溶液15、無(wú)色透明溶液下列離子可以共存的是( )A、B、C、D、16、下列化學(xué)式中，能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成的是( )ANaClBHeCNH4ClDSiO2二

7、、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D_、G_、丙_。（2）上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。用于檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的試劑是_。18、A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生

8、成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A、C、的化學(xué)式：A、_ C、_ (2)寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： D+鹽酸_。 B+水_19、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。資料：i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。iii.3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、_、_。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_

9、(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。 設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是：_。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤

10、導(dǎo)致不可行的原因)（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))：_20、某校高一學(xué)生學(xué)完膠體后，在老師的指導(dǎo)下，有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3 膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)向 1 molL-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH 溶液； 乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3 溶液；丙同學(xué)向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL2 mL FeCl3 飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色， 停止加熱。試回答下列問(wèn)題：(1)其中操作正確的同學(xué)是_；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到 _。(2)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3 膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將其裝入 U 形管內(nèi)，用石墨作電極，接

11、通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明_。向其中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。21、鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種重要金屬。請(qǐng)同答下列問(wèn)題：(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的_（填“Na20”或“Na202”）；(2)A1203能溶于酸或強(qiáng)堿溶液生成鹽和水，則Al203是一種_（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物：(3)除去Si02中的CaCO3雜質(zhì)所選用的試劑是_。(4)用亞鐵鹽制備氫氧化亞鐵時(shí)，因氫氧化亞鐵易發(fā)生氧化反應(yīng)而難以觀察到“真實(shí)面目”，寫(xiě)出其在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)下列試劑可用于區(qū)分SO2和CO2兩種氣體的試劑是_。A酸性高錳

12、酸鉀溶液 B澄清石灰水 C品紅溶液 DCaCl2溶液參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】Na2O2能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，為過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不是置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)，故錯(cuò)誤；Na2O2可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，而Na2O不行，故正確；Na2O2和Na2O均含有鈉元素，則焰色反應(yīng)均為黃色，故正確。故答案選D。2、D【解題分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。

13、【題目詳解】A. 溶液中SCN與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. 遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，則Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯氣也能氧化I，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性HCO3、CH3COO均不能大量共存，如果顯堿性HCO3不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. 酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42、NH4+之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。3、C【解題分析】AKOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；BH2S是共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；CCl2是單質(zhì)，只含有非極性

14、共價(jià)鍵，故C正確；DMgO是離子化合物，只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，離子鍵一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間，氯化銨等除外，非金屬元素之間一般形成共價(jià)鍵，氯化鋁等除外，同種原子間一般形成非極性共價(jià)鍵，不同種原子之間一般形成極性共價(jià)鍵。4、C【解題分析】A. 使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體為CO2，與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生CO2氣體，則該溶液中可能存在CO32、HCO3，故A錯(cuò)誤；B. 若溶液中存在Ag+，則加入BaCl2溶液時(shí)有白色AgCl沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，所以上述實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明一定有SO42，還可能存在Ag+，故B錯(cuò)誤；C. 能使

15、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，溶液中加入濃NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液一定有NH4，反應(yīng)為NH4+OH-NH3+H2O，故C正確；D. Ag2CO3也難溶于水，所以若溶液中含有CO32，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中不一定含有Cl，故D錯(cuò)誤；故選C。5、A【解題分析】A. Ca2+、Na、NO3、ClO各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B. NH4、HCO3與OH均能反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C. H與發(fā)生S2反應(yīng)生成弱酸、MnO4與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. Mg2+與OH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)

16、誤； 答案選A。6、A【解題分析】A.碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其酸根離子都易水解而使其水溶液都具有堿性，可以用作食用堿或工業(yè)用堿，A正確；B.海水中約有3.5%的食鹽，食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)，而不是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度，升高溫度食鹽在水中的溶解度增大，B錯(cuò)誤；C.硅是制造太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片的主要材料，而不是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D.潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，則不能混合使用，故D錯(cuò)誤；答案選A。7、B【解題分析】膠體區(qū)別

17、于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在之間，溶液的粒子直徑 ，濁液的粒子直徑。故A、C、D錯(cuò)誤，B正確。答案選B。8、B【解題分析】溶液顯電中性，所有陽(yáng)離子所帶正電的數(shù)值等于所有陰離子所帶負(fù)電的數(shù)值，故有30.10 +20.25=10.50 +2 c(SO42-)，解得c(SO42-)=0.15，答案選B；正確答案為B【題目點(diǎn)撥】溶液顯電中性，所有陽(yáng)離子所帶正電的數(shù)值等于所有陰離子所帶負(fù)電的數(shù)值，這就是溶液中的電荷守恒規(guī)律，利用此規(guī)律解答相關(guān)題目，更簡(jiǎn)單和便捷，注意的是每種離子所帶的電荷等于離子的濃度和離子本身所帶電荷的乘積。9、D【解題分析】A二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；BSO

18、2+H2O=H2SO3、SO3+H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亞硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C三氧化硫沒(méi)有漂白性，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下易恢復(fù)為原來(lái)顏色，故C錯(cuò)誤；D二氧化硫和三氧化硫都屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；故選D。10、A【解題分析】焰色反應(yīng)是檢驗(yàn)金屬元素的一種物理方法【題目詳解】物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明一定含有鈉元素，但有沒(méi)有其它金屬元素需進(jìn)一步檢驗(yàn)；答案選A。11、B【解題分析】A氧氣是單質(zhì)，氧化鎂合成水是氧化物；四氯化碳是氯化物，它們的分類不同，錯(cuò)誤；B硫酸銅、氯化鈉、

19、碳酸鈣、硫化鉀都是鹽，種類相同，正確；C硫酸是酸；碳酸鈉、氯化鎂是鹽；氧化鈉是氧化物，物質(zhì)的分類不同，錯(cuò)誤；D硝酸銀、醋酸鈉、氯化鉀是鹽，氫氧化鈉是堿，物質(zhì)的分類不同，錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解題分析】濃堿溶液具有腐蝕性，不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；正確；碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用碳酸氫鈉溶液沖洗，正確；氯氣的密度大于空氣，當(dāng)有大量氯氣泄漏時(shí)，人應(yīng)沿逆風(fēng)方向、地勢(shì)高處疏散，正確； 金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，錯(cuò)誤；故答案選B。13、D【解題分析】A、氯化氫

20、即為HCl的氣體形式，以分子形式存在，不能電離出氯離子，故A錯(cuò)誤；B、氯氣為單質(zhì)，不能電離出氯離子，故B錯(cuò)誤；C、氯酸鉀中能電離出鉀離子和氯酸根離子，無(wú)游離的氯離子，故C錯(cuò)誤；D、氯氣通入水中，發(fā)生Cl2+H2O=HClO+H+Cl-反應(yīng)，所以氯水中存在氯離子，故D正確。 故答案選D。故選B。14、C【解題分析】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子所帶的電荷有關(guān)，離子所帶的電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！绢}目詳解】A. CaCl2溶液中，鈣離子和氯離子所帶的電荷分別為2、1，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.12+0.210.4；B. 氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子所帶的電荷均是1，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.2

21、20.4；C. CuSO4溶液中，銅離子和硫酸根離子所帶的電荷均是2，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.32+0.321.2；D. HNO3溶液中，硝酸根離子和氫離子所帶電荷分別是1、1，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.420.8；因此導(dǎo)電能力在最強(qiáng)的是CuSO4溶液；答案選C。15、A【解題分析】離子間若會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無(wú)色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且均為無(wú)色微粒，故A符合題意；B溶液中H+與、均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；COH-與、均能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D

22、在溶液中呈黃色，故D不符合題意；故答案為：A?！绢}目點(diǎn)撥】離子之間若不發(fā)生任何反應(yīng)，則可以大量共存，若發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間發(fā)生的常見(jiàn)反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)，還要掌握常見(jiàn)的有色離子有哪些、這些離子的顏色是什么顏色，有時(shí)還需要確定題干提供的信息，加入酸使指示劑呈現(xiàn)什么顏色；溶液的 pH 是多少時(shí)，溶液的離子哪些存在，Al 在酸性、堿性環(huán)境都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，若酸性環(huán)境反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則由于 HNO3 有強(qiáng)的氧化性，不會(huì)存在 。掌握離子的性質(zhì)、離子反應(yīng)和離子共存知識(shí)是本題的關(guān)鍵。16、B【解題分析】ANaC1為離子化合物，只有鈉離子和氯離子，沒(méi)有分子，A錯(cuò)

23、誤；BHe為單原子分子，晶體中只存在分子，所以化學(xué)式He能真實(shí)表示氬氣分子組成，B正確；CNH4C1為離子化合物，只有銨根離子和氯離子，沒(méi)有分子，C錯(cuò)誤；DSiO2為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價(jià)鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒(méi)有SiO2分子，D錯(cuò)誤；故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 溶液 【解題分析】金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，A為，與水反應(yīng)生成和，氣體甲為，溶液D為，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成和，B為，黃綠色氣體是，與反應(yīng)生成氣體，氣體丙為，加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成和，金屬C為，溶液F為，與反應(yīng)，生成，溶液G為，與反應(yīng)生成紅褐色沉淀和，H為?！绢}目詳解】（1）根

24、據(jù)分析可知，D為、G為、丙為，故答案為：；（2）化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)，所以是既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故答案為：；（3）反應(yīng)是與水反應(yīng)生成和，其離子反應(yīng)方程式：，故答案為：；（4）反應(yīng)是與應(yīng)生成，其離子反應(yīng)方程式：，溶液G為，陽(yáng)離子是，滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明有，故答案為：；溶液。18、NaOH Na2CO3 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 HCO3-+ H+ = H2O + CO2 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2 【解題分析】A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰

25、色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，E是NaCl；B與鹽酸反應(yīng)生成一種可燃?xì)怏w，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2，則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應(yīng)生成C，則D是碳酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應(yīng)生和另一種無(wú)色無(wú)味氣體，則F是Na2O2?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，(1) A是氫氧化鈉、C是碳酸鈉，化學(xué)式分別是：A、NaOH C、Na2CO3； (2) F是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3) D是碳

26、酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+ H+ = H2O + CO2； B是鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力，要求掌握鈉及其化合物的性質(zhì)，解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)。19、漏斗玻璃棒能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量(或其他合理答案)量取一定量的試

27、樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)。【解題分析】實(shí)驗(yàn)一、(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管，進(jìn)行冷卻結(jié)晶操作需要燒杯、過(guò)濾需要漏斗和玻璃棒，洗滌需要玻璃儀器燒杯盛放液體，需用玻璃棒引流，故答案為：漏斗、玻璃棒；(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸來(lái)制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，HCl極易溶于水，能和KOH反應(yīng)生成KCl雜質(zhì)，若對(duì)調(diào)B和C裝置，可以除去氯化氫雜質(zhì)，能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：能；實(shí)驗(yàn)二、(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析：對(duì)照試管1、2、3、4中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)都是0.20molL-1KI/mL，KClO3(s)0.1

28、0g，改變的只有硫酸的體積和水的量，所以研究的目的是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；1號(hào)試管硫酸濃度為0，設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，比較硫酸濃度影響反應(yīng)產(chǎn)物，故答案為：硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為氯化鉀，Cl(+5-1)，I(-10)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，故答案為：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O；實(shí)驗(yàn)三、(4)氯氣能溶于水且能和水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸不穩(wěn)定易分解2HClO2HCl+O2，因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量，故答案為：因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量；(5)根據(jù)題干信息次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)不用酸堿指示劑，可以利用氯水的強(qiáng)氧