《云南省保山隆陽區(qū)2024屆化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省保山隆陽區(qū)2024屆化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、云南省保山隆陽區(qū)2024屆化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、能與Fe3反應(yīng)，且能證明Fe3具有氧化性的是SCNFe Fe2Cu H2S OH ABCD2、下列電離方程式書寫正確的是( )ANa2CO3=2Na+BBa(OH)2=Ba2+OH-CH2SO4= H22+DKNO3=K+N5+3O2-3、實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R

2、可能是（ ）ASO2 BNH3 CHClDO24、下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的是 （ ）ANa2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CNa2O、Na2O2陰陽離子個數(shù)比都為1：2DNa2O、Na2O2都是淡黃色固體。5、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化反應(yīng)的是（）AMgMgOBCaOCaCO3CCl2NaClDH2SO4SO26、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A少量金屬鈉保存在煤油中B氫氧化鈉溶液盛放在帶有玻璃塞的玻璃瓶中C漂白粉密封保存在廣口瓶中D氫氟酸保存在帶有橡膠塞的塑料瓶中7、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

3、)A酒精溶液B硫酸銅溶液C氫氧化鐵膠體D泥漿水8、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是()鐵釘表面產(chǎn)生氣泡溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕溶液的質(zhì)量減輕ABCD9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣與22.4 L氮?dú)馑訑?shù)均為2 NAC7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NAD11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5 NA10、用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，

4、紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（ ）A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B鋁是一種較活潑的金屬C鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物11、制印刷電路板的“腐蝕液”的應(yīng)用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入一定量的鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）A燒杯中銅、鐵均有B燒杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C燒杯中Cu和Cu2+均有D燒杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有12、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A銅器出現(xiàn)銅綠B過氧化鈉作供氧劑

5、C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D鋁鍋表面生成致密的薄膜13、下列物質(zhì)存放方法錯誤的是（ ）A鋁片長期放置在不密封的紙盒里B漂白粉長期放置在燒杯中CFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D金屬鈉存放于煤油中14、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（）A“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干” 詩句中涉及氧化還原反應(yīng)D屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過程屬于化學(xué)變化15、已知:SO+I2+H2O=SO+2H+2I-。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、I-、SO、SO中的若干

6、種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是A肯定不含I-B肯定不含SOC肯定不含有SOD肯定不含NH16、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分離乙醇和碘的混合物用托盤天平稱量117.7 g氯化鈉晶體用量筒量取23.10 mL溴水用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離

7、子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，原子半徑最大的是_，非金屬性最強(qiáng)的是_(填元素符號)。(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_(用化學(xué)式表示)。(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為_，其中存在的化學(xué)鍵類型為_。(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為_。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_。18、有A、B、C、D四種元素，它們

8、的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中屬于第_周期_族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：_。(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是_。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_。19、某同學(xué)欲配制100mL 0.10molL1的CuSO4溶

9、液。以下操作15是其配制的過程及示意圖：操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解；操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中；操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l2cm處；操作4、操作5：見圖（1）儀器X的名稱是_；（2）操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_；（3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度_（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”）。20、化學(xué)上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下：（1）寫出儀器名稱：a_，b_。（2）從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請?jiān)诳瞻滋幪钌涎b置中的序號：將干海帶進(jìn)行灼

10、燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后_得到澄清濾液；向?yàn)V液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應(yīng)的離子方程式為：_。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進(jìn)行_操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進(jìn)行_操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。21、有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進(jìn)行反應(yīng)(部分產(chǎn)物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請回答：(1)溶液C的溶質(zhì)主要是_(填化學(xué)式)。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。描述D變F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。(3)寫出反應(yīng)CE的離子方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

11、Fe3的氧化性表現(xiàn)在能跟很多均有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。與Fe反應(yīng)生成Fe2，與Cu反應(yīng)生成Fe2和Cu2，硫化氫具有很強(qiáng)的還原性，故答案選B。2、A【解題分析】A碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離，電離出鈉離子和碳酸根，電離方程式為Na2CO3=2Na+，故A正確；B氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，可以電離出鋇離子和兩個氫氧根，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH-，故B錯誤；C硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，可以電離出兩個氫離子和硫酸根，電離方程式為H2SO4= 2H+，故C錯誤；D硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，可以電離出鉀離子和硝酸根，電離方程式為：KNO3=K+NO，故D錯誤；故答案為A。3、B【解題分析】R氣體可以

12、使用堿石灰干燥，使用向下排空氣法收集，這說明R是堿性氣體或中性氣體且密度小于空氣，二氧化硫和氯化氫均是酸性氣體，氧氣密度大于空氣，只有氨氣密度小于空氣，可以使用向下排空氣法。答案選B。4、C【解題分析】A. 堿性氧化物是指溶于水而生成堿或能跟酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成，Na2O是堿性氧化物，Na2O2與水或酸反應(yīng)還生成氧氣，則不是堿性氧化物，A項(xiàng)錯誤；B. Na2O與CO2反應(yīng)只生成碳酸鈉，而Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B項(xiàng)錯誤；C. Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，則二者陰、陽離子個數(shù)比都為1：

13、2，C項(xiàng)正確；D. Na2O為白色固體，Na2O2是淡黃色固體，D項(xiàng)錯誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，O22-為一個原子團(tuán)，是一個陰離子，則二者陰、陽離子個數(shù)比都為1：2，這是學(xué)生們的易錯點(diǎn)。5、A【解題分析】氧化反應(yīng)是指元素化合價升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指元素化合價降低的反應(yīng)。A. Mg的化合價變化：0+2，屬于氧化反應(yīng)；B. 元素化合價無變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C. Cl的化合價變化：0-1，屬于還原反應(yīng)； D. S的化合價變化：+6+4，屬于還原反應(yīng)；故選A。6、B【解題分析】A項(xiàng)、鈉能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，鈉的密度比水

14、的小比煤油的大，則少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B項(xiàng)、NaOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有黏性，會將瓶塞與瓶身黏在一起使瓶塞難以打開，不能使用玻璃塞，NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，故B錯誤；C項(xiàng)、因漂白粉容易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸又見光分解，而使漂白粉變質(zhì)，則漂白粉應(yīng)密封保存在廣口瓶中，故C正確；D項(xiàng)、因氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在帶有橡膠塞的塑料瓶中，不能保存在玻璃瓶中，故D正確；故選B。7、C【解題分析】分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液

15、，大于100nm的是濁液，丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、酒精溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；B項(xiàng)、硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；C項(xiàng)、氫氧化鐵膠體是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C符合題意；D項(xiàng)、泥漿水是懸濁液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；故選C。8、C【解題分析】將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，F(xiàn)e屬于活潑金屬，能和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2氣體，所以鐵釘表面產(chǎn)生氣泡正確；因?yàn)镕eSO4溶液為淺綠色，所以溶液由無色逐

16、漸變?yōu)闇\綠色正確，鐵釘溶解質(zhì)量減輕，故正確；溶液的質(zhì)量增重，故錯誤；所以C符合題意；答案：C。9、C【解題分析】A、1摩爾鋁反應(yīng)失去3摩爾電子，所以0.5摩爾鋁失去1.5摩爾電子，錯誤，不選A；B、標(biāo)況下22.4升氣體為1摩爾，1摩爾氨氣含有4摩爾原子，1摩爾氮?dú)夂?摩爾原子，錯誤，不選B；C、每個過氧化鈉中含有3個離子，所以7.8克即0.1摩爾過氧化鈉中含有0.3摩爾離子，正確，選C；D、沒有說明氯氣的溫度和壓強(qiáng)，不能確定其物質(zhì)的量，不選D。【題目點(diǎn)撥】阿伏伽德羅常數(shù)的考查是常見題型，通常要注意氣體摩爾體積的使用范圍，分子中原子個數(shù)的區(qū)別，氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)值，特殊物質(zhì)的組成等。1

17、0、D【解題分析】A、鋁在空氣中易與氧氣生成氧化鋁，反應(yīng)物是兩種生成物是一種，為化合反應(yīng)，鋁與硝酸汞的反應(yīng)是鋁能置換出硝酸汞中的汞，反應(yīng)物與生成物均是一種單質(zhì)一種化合物，為置換反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不久鋁箔表面生出“白毛”，可知金屬鋁易被氧化，所以說明鋁是活潑金屬，選項(xiàng)B正確；C、紅墨水柱右端上升說明試管內(nèi)氣壓升高，可判斷其溫度升高，從而判斷鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量，選項(xiàng)C正確；D、從鋁的氧化以及鋁與硝酸汞的反應(yīng)可知鋁片上生成的白毛是氧化鋁，因?yàn)楣幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以不可能是氧化汞，而是汞的單質(zhì)的形式存在，所以是鋁從液態(tài)汞中被氧化生成氧化鋁形成的“

18、白毛”，選項(xiàng)D錯誤；答案選D。11、D【解題分析】向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，由于還原性：FeCu，則先發(fā)生反應(yīng)： Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，由于還原性：FeCu，則先發(fā)生反應(yīng)： Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，A. 當(dāng)FeCl3不足時，鐵首先與FeCl3反應(yīng)，F(xiàn)eCl3完全反應(yīng)后，鐵有剩余、而銅沒有反應(yīng)，A項(xiàng)可能；B. 若FeCl3足量，加入的Fe和Cu完全反應(yīng)后仍有FeCl3剩

19、余，則燒杯中會存在Fe3+、Fe2+、Cu2+離子，B項(xiàng)可能；C. 加入鐵和銅的混合物，鐵首先與FeCl3反應(yīng)，F(xiàn)e完全反應(yīng)后，部分銅將FeCl3完全消耗，Cu有剩余，燒杯中Cu和Cu2+均可以有，C項(xiàng)可能；D. 若燒杯中含有Fe，則Fe沒有完全反應(yīng)，還原性比Fe弱的Cu不會發(fā)生反應(yīng)，溶液中不可能存在Cu2+，D項(xiàng)不可能；答案選D。12、C【解題分析】A項(xiàng)、銅器出現(xiàn)銅綠是銅器在空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)中有元素化合價的變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B項(xiàng)、過氧化鈉作供氧劑的原理是過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中有元素化合價的變化，該

20、反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C項(xiàng)、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞的原因是大理石的主要成分碳酸鈣與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性鈣鹽、二氧化碳和水，反應(yīng)中無元素的化合價變化，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、鋁鍋中的鋁與空氣中氧氣反應(yīng)在生成氧化鋁，在鋁鍋表面生成致密的薄膜起到保護(hù)膜的作用，反應(yīng)中有元素化合價的變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，重點(diǎn)判斷元素的化合價是否方法變化，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)，從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷，化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)是解答關(guān)鍵。13、B【解題分析】A鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧

21、化物薄膜，阻止了鋁的進(jìn)一步氧化，所以鋁片可長期放置在不密封的紙盒里，A正確；B漂白粉長期放置在燒杯中，Ca(ClO)2與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3與HClO，HClO易分解，造成變質(zhì)，B錯誤；C硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，C正確；D鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣、水蒸汽反應(yīng)，所以要密封保存；鈉的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔絕空氣，故少量的金屬鈉存放于煤油中，D正確；答案選B。14、D【解題分析】A.霧霾屬于氣膠體，具有膠體的性質(zhì)，能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意； B.膽礬為CuSO4，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”過程中發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO

22、4+Cu，發(fā)生的是置換反應(yīng)，B不符合題意；C.詩句中涉及蠟燭的燃燒，燃燒反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.加入乙醚作用是萃取，在這個過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。15、B【解題分析】Fe2+、I均與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，溶液具有顏色，由SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+可知，則向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32，又離子濃度相等、溶液為電中性；若陰離子只有SO32，則含Na+、NH4+、K+中的兩種；若含SO32、I，則含Na+、NH4+、K+；若含SO32、SO42，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO

23、42；綜上所訴，答案選B。16、A【解題分析】液體的體積與量筒的規(guī)格接近，應(yīng)選10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故錯誤；乙醇和碘互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故錯誤；托盤天平的感量為0.1g，則可用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體，故正確；量筒的感量為0.1mL，則不可用量筒量取23.10mL溴水，故錯誤；在坩堝中灼燒固體，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故錯誤；容量瓶具有規(guī)定的規(guī)格，則可250mL容量瓶配制250mL 0.2molL-1的NaOH溶液，故正確；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、數(shù)據(jù)分析、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?/p>

24、，注意實(shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Cl PH3 離子鍵和共價鍵 H3PO4 2P+5Cl22PCl5 PCl3 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 【解題分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na元素、D為P元素；A和B、D、E均能形成共價型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，

25、E是Cl元素。(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時，元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，因此在上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在同主族中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；(2)非金屬性ClP、NP，元素的非金屬性越弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、Cl三種元素中，P的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4Cl，NH4+與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，在NH4+中N與H原子之間通過共價鍵結(jié)合，所以氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，其電子

26、式為：；(4)P元素原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，所以P元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4；(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯氣中燃燒，其主要生成物為PCl3；(6)E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，HClO為弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及相互關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素在周期表的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素性質(zhì)的變化規(guī)律。側(cè)重考查學(xué)生對元

27、素周期律的應(yīng)用及分析、推斷及應(yīng)用能力。18、碳 氧 鎂 鋁 三 A O=C=O B與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物 【解題分析】由A的電子式可知，A為碳或硅，又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大且小于18，則A為碳，根據(jù)B的電子層上電子的數(shù)量關(guān)系可知B為氧；0.1mol C可以從酸中置換出0.1mol H2，則C為2價金屬，故為鎂；根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁?！绢}目詳解】(1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁；(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的簡

28、單氫化物為甲烷，其形成過程由1個碳原子與4個氫原子生成，可表示為；(4)C和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物。19、容量瓶 2.5g 偏小 【解題分析】（1）依據(jù)儀器的形狀說出其名稱；（2）依據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）操作4中仰視刻度線，依據(jù)c=nV進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】（1）依據(jù)圖中儀器形狀可知X為100mL容量瓶；（2）配制100mL 0.10molL-1的CuSO4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1L0.10mol/

29、L=0.01mol，需要五水硫酸銅的質(zhì)量m=0.01mol250g/mol=2.5g；（3）操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)c=nV可知，溶液濃度偏小。20、冷凝管 分液漏斗 B H2O2+2I+ 2H2H2O + I2 C A 【解題分析】(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a是冷凝管，b是分液漏斗；(2)將干海帶進(jìn)行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液，答案選B；向?yàn)V液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液，該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H+2H2O+I2；向碘的水溶液中加入適量CCl4，進(jìn)行萃取操作將上下兩層溶液分開，答案選C；將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進(jìn)行蒸餾操作，可以粗略從C