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1、普通高等學(xué)校2024屆化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是()A金屬鈉可以保存在煤油中B金屬鈉著火時(shí)，可用水來(lái)滅火C鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可置換出銅D實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊不能放回原試劑瓶2、某

2、化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn) 向晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；實(shí)驗(yàn) 向溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的，溶液變?yōu)辄S色；實(shí)驗(yàn) 取實(shí)驗(yàn)中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色。下列判斷正確的是（ ）A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明既有氧化性又有還原性3、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，使所配制的溶液濃度偏小的操作是（ ）將NaOH固體放在紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水讀取容量瓶液面時(shí)俯視刻度線ABCD4、下列氣體中，有顏色且有毒性的是A

3、Cl2BSO2CNH3DN25、下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備正確的是( )A工業(yè)上用電解飽和食鹽水來(lái)制取鈉B接觸法制硫酸的相關(guān)設(shè)備依次為高爐、接觸室、吸收塔C工業(yè)上用氫氣和氯氣混合光照產(chǎn)生氯化氫，氯化氫溶于水制得鹽酸D工業(yè)煉鐵需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石6、下列有關(guān)物質(zhì)制備的說(shuō)法正確的是( )A玻璃是以石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的B工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉C用焦炭在高溫下還原二氧化硅可得到純硅D高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)7、下列化合物中，屬于鹽的是（ ）AH2OBH2SO4CKOHDKNO38、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程不能一步實(shí)現(xiàn)的是AAl(OH)3A

4、l2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlCl3DAlNaAlO29、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是A每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)10、下列為防止產(chǎn)生霧霾的措施中不可行的是A停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放B對(duì)鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理C退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境D尋找新能源，減少化石燃料的使用11、在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液：Na、Cl、SO42、Fe3B小

5、蘇打溶液：K、SO42、Cl、HC與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室溫下，強(qiáng)酸性溶液中：Na、Fe3、NO3、SO4212、在自然界中，既有以游離態(tài)形式存在，又有以化合態(tài)形式存在的元素是（ ）A硫B硅C氯D鋁13、列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖强捎糜诼葰獾氖占?若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng) 可證明氯氣具有漂白性 可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收ABCD14、游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對(duì)游泳者的身體無(wú)害。現(xiàn)取一水樣300 mL，經(jīng)分析其中含有0.019 2 g 銅離子，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是 ()A0.000 3 molL1

6、B0.003 molL1C0.001 molL1D0.064 molL115、食鹽在不同分散劑中形成不同分散系：分散系1：食鹽分散在水中形成無(wú)色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無(wú)色透明膠體下列說(shuō)法正確的是A分散系1是純凈物B分散系2可以用濾紙分離C可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩種分散系D兩種分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同16、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是( )A焰色反應(yīng)均為黃色B物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多C可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D溶解度：Na2CO3NaHCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、.A

7、、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及他物質(zhì)已經(jīng)略去）； . 若A是一種黃色固體單質(zhì)；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問(wèn)題:(1)將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為_(kāi)，體現(xiàn)B的_（選填 “氧化性”“還原性”“漂白性”）(2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3nH2O，則n值為_(kāi)（可寫(xiě)成分?jǐn)?shù)形式）.若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則回答下列問(wèn)題(1)寫(xiě)出寫(xiě)出AB的化學(xué)方程式_。(2)實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請(qǐng)?jiān)诳蛑挟?huà)出實(shí)驗(yàn)室收集A氣體的裝置圖_。(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_。18、下圖中，A是固體

8、金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色。（1）寫(xiě)出下列符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：AB_。BD_。AC_。19、某學(xué)生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體。其中A是Cl2的發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：(1)該裝置中有一明顯錯(cuò)誤是_（填字母）。(2)D中所裝試劑為_(kāi)，C裝置的作用是_。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若用100mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_(填“大于”“小于”或“等于”)6

9、.72 L。(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用_，分離膠體和溶液常用的方法叫_。20、根據(jù)右圖所示裝置，請(qǐng)回答：（1）在A中加試劑后，立即打開(kāi)止水夾C，B中的現(xiàn)象是_，離子方程式是：_。（2）一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾C，A中溶液被擠入B中，B中的現(xiàn)象是_，離子方程式是_。21、如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1B為常見(jiàn)液體試回答下列問(wèn)題：（1）X是_；F是_（2）AD反應(yīng)中每消耗1摩過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)_性質(zhì)（4）X與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方

10、程式：_（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使1molC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D_mol參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】A. 金屬鈉的密度比煤油大且不與其反應(yīng)，故可以保存在煤油中，A正確；B. 金屬鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉，用水滅火時(shí)，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣可以助燃，鈉與水反應(yīng)生成易燃、易爆的氫氣，B不正確；C. 鈉投入硫酸銅溶液后，先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，C不正確；D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊，應(yīng)該放回原試劑瓶，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：鈉屬于易然的固體，與水反應(yīng)生成易燃、易爆的氫氣，故從安全角度考慮，實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊

11、，應(yīng)該放回原試劑瓶。2、A【解題分析】提取題目信息，如表所示：序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物氧化劑：還原劑：HCl氧化產(chǎn)物：氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：氧化劑：還原劑：KI氧化產(chǎn)物：A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，A正確。B.上述實(shí)驗(yàn)中，3個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C.氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，因此能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤。D.為中間價(jià)態(tài)，確實(shí)既有氧化性又有還原性，但是在實(shí)驗(yàn)中它只做還原劑，只體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；答案選A。3、A【解題分析】稱將NaOH固體放在紙上稱量，NaOH潮解，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏??；沒(méi)有洗滌燒杯，損失溶

12、質(zhì)，使配制溶液濃度偏??；容量瓶?jī)?nèi)有少量水對(duì)結(jié)果無(wú)影響；定容時(shí)俯視液面，溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏大；則正確；答案選A。4、A【解題分析】A.Cl2是黃綠色有刺激性氣味有毒氣體，故A正確；B.SO2是無(wú)色具有刺激性氣味有毒氣體，故B錯(cuò)誤；C.NH3是無(wú)色具有刺激性氣味的氣體，故C錯(cuò)誤；D.N2是無(wú)色無(wú)味的氣體，故D錯(cuò)誤，答案選A。5、D【解題分析】A、電解飽和食鹽水制得的是氫氧化鈉，工業(yè)上通過(guò)電解熔融的NaCl得到金屬鈉，A錯(cuò)誤；B、接觸法制硫酸的相關(guān)設(shè)備依次為沸騰爐、接觸室、吸收塔，B錯(cuò)誤；C、工業(yè)制備氯化氫，是將氯氣在氫氣中燃燒，氫氣和氯氣在光照下反應(yīng)易發(fā)生爆炸，C錯(cuò)誤；D、工業(yè)煉鐵是

13、用CO還原鐵礦石，需要用到鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，其中焦炭和空氣反應(yīng)生成CO，石灰石是將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，D正確；故選D。6、A【解題分析】A.玻璃是由石灰石、純堿和石英制得的，選項(xiàng)正確，A符合題意；B.Ca(OH)2微溶于水，故澄清石灰中Ca(OH)2的濃度很小，制備漂白粉應(yīng)用石灰乳，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.焦炭高溫還原二氧化硅后所得為粗硅，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.高爐煉鐵中加入的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，還原劑是焦炭燃燒產(chǎn)生的CO，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為A。7、D【解題分析】鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，進(jìn)行分析解答?！绢}目詳解】

14、A、水屬于氧化物，不屬于鹽，故A錯(cuò)誤； B、H2SO4在水溶液電離出氫離子和硫酸根離子，陽(yáng)離子全是氫離子，屬于酸，故B錯(cuò)誤； C、氫氧化鉀能電離出鉀離子和氫氧根離子，屬于堿，故C錯(cuò)誤；D、KNO3是由鉀離子和硝酸根離子組成，屬于鹽，故D正確；故答案選D。8、B【解題分析】A、Al(OH)3加熱分解Al2O3，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3，B正確；C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，可一步轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；答案選B。9、C【解題分析】A取一根的鉑絲，用鹽酸洗凈后，放在酒精燈上灼燒

15、至無(wú)色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)，進(jìn)行焰色反應(yīng)，故A正確；B在觀測(cè)鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故B正確；C為了能夠更加突出被檢驗(yàn)試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度的減少火焰本身顏色的干擾，故C錯(cuò)誤；D潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，本身無(wú)顏色，故可用鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故D正確；故選C。10、A【解題分析】A停止冬季供暖，雖然減少有害物質(zhì)排放，但不符合客觀實(shí)際，A錯(cuò)誤；B對(duì)鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理可以減少霧霾的產(chǎn)生，B正確；C退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境有利于節(jié)能減排，可以防止霧霾的產(chǎn)生，C正確；D尋找新能源，減少化石燃料的使用，有利于節(jié)約能源，且可

16、以減少霧霾的生成，D正確；答案選A。11、D【解題分析】A. 使酚酞試液變紅的溶液中含有，與反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤； B. 小蘇打溶液含有HCO3-，HCO3-與H反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，CO32在酸性溶液中不存在，與H反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，故C錯(cuò)誤； D. 室溫下，強(qiáng)酸性溶液中有大量H，Na、Fe3、NO3、SO42 五種離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故答案為：D。12、A【解題分析】根據(jù)元素的活潑性來(lái)判斷元素在自然界的存在形式?！绢}目詳解】A、硫在常溫下不易和其它物質(zhì)反應(yīng)

17、，所以能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在，選項(xiàng)A正確； B、硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，所以自然界以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯是活潑的非金屬元素，易和水、堿等反應(yīng)，所以不能以游離態(tài)存在于自然界中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因鋁易被還原，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查元素在自然界的存在形式，需要注意的是硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，在自然界以化合態(tài)的形式存在。13、D【解題分析】這個(gè)裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；若氣球干癟，說(shuō)明平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)比瓶外壓強(qiáng)大

18、。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應(yīng)氣球會(huì)膨脹，裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應(yīng)生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明氯氣具有漂白性，裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；Cl2與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收，裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】事實(shí)上，Cl2沒(méi)有漂白性，HClO才有漂白性。14、C【解題分析】根據(jù)質(zhì)量求物質(zhì)的量，再求濃度即可。【題目詳解】，C項(xiàng)正確；本題答案選C。15、C【解題

19、分析】分散系1為溶液，分散系2為膠體。A分散系均為混合物，故A錯(cuò)誤；B濾紙不能分離膠體，故B錯(cuò)誤；C鑒別膠體與溶液可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；D.溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm以下，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。16、B【解題分析】A鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；BNaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的物質(zhì)的量相等，放出CO2體積相等，故B錯(cuò)誤； C碳

20、酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉的，故D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的物質(zhì)的量相等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、紫色溶液褪色 還原性 4NH3+5O24NO+6H2O 防止倒吸 【解題分析】.常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，即說(shuō)明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。.若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3，則B為NO，C為NO2，D為HNO3。【題目詳解】. (1)SO2有還原性會(huì)被高錳酸鉀氧化，將S

21、O2通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：紫色溶液褪色；體現(xiàn)SO2的還原性；(2)設(shè)98%的濃硫酸質(zhì)量為100g，則m（H2SO4）=100g98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，則n（H2SO4）=1mol，n（H2O）= = mol，100g98%的濃硫酸中1mol硫酸分子等價(jià)1molSO3和1molH2O，水的總物質(zhì)的量為mol+1mol=，改寫(xiě)為氧化物形式SO3nH2O，則n=；.(1)由分析可知A為 NH3，B為NO，氨氣的催化氧化可以生成NO，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨氣密度比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為(3)

22、 尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。18、NaNa2O2NaOHNa2CO32NaO2Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2H2O=2NaOHH2【解題分析】（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，（2）AB的反應(yīng)為鈉在點(diǎn)燃（或加熱）的條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；BD的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；AC的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?！绢}目詳解】（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，故答案為Na；Na2O2；

23、NaOH；Na2CO3；（2）AB的反應(yīng)為鈉點(diǎn)燃反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaO2Na2O2，故答案為2NaO2Na2O2，BD的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故答案為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；AC的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2；19、裝置D 濃H2SO4 除去Cl2中的HCl氣體 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 小于

24、 丁達(dá)爾效應(yīng) 滲析 【解題分析】在裝置A中用MnO2、HCl(濃)混合加熱制取Cl2，裝置C除去雜質(zhì)HCl，裝置D除去Cl2中的水蒸氣，在裝置E中Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，裝置F是安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，裝置G是尾氣處理裝置，用于除去未反應(yīng)的Cl2，根據(jù)膠體微粒的大小分析判斷物質(zhì)的鑒別和提純。【題目詳解】(1)在裝置A中制取Cl2，該反應(yīng)需要加熱，HCl具有揮發(fā)性，所以制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl、H2O蒸氣，裝置C除去HCl，裝置D除去水蒸氣，導(dǎo)氣管是長(zhǎng)進(jìn)短出；裝置圖中導(dǎo)氣管是短進(jìn)長(zhǎng)出，所以該裝置中有一明顯錯(cuò)誤是是裝置D；(2)D中所裝試劑為濃硫酸，作用是干燥Cl2，C裝置的作用是

25、除去Cl2中的HCl；(3)在A中MnO2、HCl(濃)混合加熱制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，G中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)若用100mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，n(HCl)=12mol/L0.1L=1.2mol，若HCl完全反應(yīng)，則根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=1.2mol4=0.3mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為6.72L，但實(shí)質(zhì)上，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2在

26、標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于6.72L；(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用丁達(dá)爾效應(yīng)，由于膠體微粒不能通過(guò)半透膜，溶液的微粒能夠通過(guò)半透膜，所以分離膠體和溶液常用的方法叫滲析。【題目點(diǎn)撥】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氯氣制備原理和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意裝置氣密性檢驗(yàn)方法及導(dǎo)氣管的長(zhǎng)短安裝與使用。注意膠體與其它分散系的根本區(qū)別，從微粒大小角度分析膠體的提純與鑒別。20、 導(dǎo)管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成 AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO或2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO A中液體進(jìn)入B中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解 Al(OH)3+3

27、H+=Al3+3H2O【解題分析】（1）在A中加試劑后，立即打開(kāi)止水夾C，A中生成的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入試管B，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-，所以B中的現(xiàn)象是B中導(dǎo)管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成；（2）關(guān)閉止水夾C，A中氣體壓強(qiáng)增大，使A管中鹽酸進(jìn)入B試管中與氫氧化鋁反應(yīng)，氫氧化鋁白色沉淀逐漸溶解，其反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，因此B中的現(xiàn)象A中液體進(jìn)入B中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解。21、NH4HCO3 NO2

28、NA 酸性和氧化性 NH4+HCO3-+2OH-2H2O+CO32-+NH3 2 【解題分析】X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見(jiàn)液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C（氨氣）與D（氧氣）反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3，則（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3，F(xiàn)是NO2；（2）AD反應(yīng)為2CO22Na2O22Na2CO3O2，消耗1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；（3）Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；（4）NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4+HCO3-+2OH-2H2O+CO32-+NH3；（5）以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使1