《黑龍江省佳木斯市建三江一中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《黑龍江省佳木斯市建三江一中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、黑龍江省佳木斯市建三江一中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在NH4NO3中氮元素顯5價(jià)；4FeS211O22Fe2O38SO2反應(yīng)中2價(jià)鐵和2價(jià)硫都被氧化；2CuO22CuO反

2、應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低總數(shù)與O元素化合價(jià)升高總數(shù)一定相等。這3種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是ABCD2、下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD觀察鉀元素的焰色實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2制備氧化鈉比較NaHCO3和Na2CO3溶解度AABBCCDD3、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A用CO還原氧化鐵來(lái)煉鐵 B用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣C用稀硫酸除鐵銹 DCO2通入澄清石灰水變渾濁4、將一定量的Cl2通入體積為40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子：Cl-、ClO-、ClO3-。下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)過(guò)程中氯氣消耗0.15molB當(dāng)溶液中n(K

3、ClO)：n(KClO3)2：1時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+10OH-7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2OC反應(yīng)生成的ClO-和ClO3-在一定條件下均有氧化性D若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.35、我國(guó)明代本草綱目中收載藥物1 892種，其中“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指()A萃取B過(guò)濾C蒸餾D蒸發(fā)6、2016年 IUPAC將第117號(hào)元素命名為T(mén)s（中文名，音tian），TS是第七周期第A族元素。下列說(shuō)法中，不正確的是ATs的最外層電子數(shù)是7BTs原子原子半徑比At原子大CTs

4、在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts，其核素符號(hào)是7、將NO3ZnOHH2O NH3Zn(OH)42- 配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是A2B4C6D88、某溶液中滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）ANa+ NO3- CO32- Cl-BClO- K+ Na+ AlO2-CK+ Fe2+ NO3- HCO3-DCl- Na+ K+ SO42-9、固體NH4NO3加熱分解的產(chǎn)物較復(fù)雜，分解時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)遵循守恒定律，從得失電子守恒和元素守恒方面分析，對(duì)NH4NO3熱分解的產(chǎn)物猜想正確的是AN2O、NO2、H2OBN2、HNO3、H2OCNH3、N2

5、、H2ODO2、HNO3、H2O10、銫（）可用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)測(cè)量?jī)x器以及水文學(xué)。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是A核外電子數(shù)為55B質(zhì)子數(shù)為82C質(zhì)量數(shù)為192D中子數(shù)為13711、下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)正確的是A燒堿、純堿均屬于堿B氨水、液氯均屬于電解質(zhì)CH2SO4、NH3均屬于酸DSO2、CO2均屬于酸性氧化物12、等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是A分子個(gè)數(shù)比為1:1B質(zhì)量比為17:16C原子個(gè)數(shù)比為5:4D氫原子個(gè)數(shù)比為4:313、漂白粉的有效成分是( )AHClO BCa(ClO)2 CCa(OH)2 DCaCl214

6、、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+ba+cb+cc+db+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO315、當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不可能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A豆?jié){BNaCl溶液C蛋白質(zhì)溶液DFe(OH)3膠體16、鋁硅合金(Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%)在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合

7、鑄造。有下列三種晶體：鋁，硅，鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序是()ABCD17、下列變化沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是AMnO4Mn2BCl2ClO3CFe(OH)3Fe2O3DFeOFe3O418、為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑正確的是ACO2(SO2)：飽和NaHCO3溶液BFeCl2溶液(FeCl3)：銅粉CAl2O3(SiO2)：NaOH溶液DNa2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液19、下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是（ ）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H+CO32=CO2+H2O錯(cuò)誤，碳酸鈣難溶于水，不應(yīng)該寫(xiě)成CO32B向硫酸溶液中加

8、入氫氧化鋇：Ba2+SO42=BaSO4正確C鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2錯(cuò)誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+D氧化銅與足量稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2+H2O正確AABBCCDD20、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2B向無(wú)色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液變藍(lán)無(wú)色溶液中含有IC向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有ClD將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強(qiáng)氧化性AABBCCDD21、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A向

9、沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，液體呈紅褐色B向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅后褪色C向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色D向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色22、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A常溫常壓下，任何氣體的體積都約為B摩爾是一個(gè)可以把宏觀與微觀聯(lián)系起來(lái)的基本物理量C在數(shù)值上，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量D溶于水所得到的溶液中二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；B、C、E是常見(jiàn)氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃

10、色；I的溶液呈黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_、F_、X_；（2）說(shuō)出黃綠色氣體C的一種用途_；（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽(yáng)離子的方法是：_；（4）寫(xiě)出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式_；（5）寫(xiě)出I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24、（12分）某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl、SO42、CO32、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)溶液X中一定存在的離子有_；一定不存在的離子有_。(2)寫(xiě)出白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。25、（12分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)

11、，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題(由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì))。I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置_，稱量E的質(zhì)量。（2）將a鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為_(kāi)，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B 均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是_。（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，如A中2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O，寫(xiě)出A中C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，B中的現(xiàn)象是_，因此可得到濃硫酸具有_性。（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩?，A中還可能發(fā)生某

12、些離子反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：_、_。II、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(寫(xiě)表達(dá)式)。（6）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是_（填寫(xiě)代號(hào)）。用排水法測(cè)定H2的體積反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量 測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag26、（10分） (1)寫(xiě)出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ；(2)用如圖所示裝置可檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2和CO2。能夠

13、證明混合氣體中含有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_；設(shè)計(jì)B、C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲；寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；能夠證明混合氣體中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_。27、（12分）為探究Na與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag+ (NH4)2CO3+2NH3回答下列問(wèn)題：（1）B中的溶液為_(kāi)。（2）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ml g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2 g。再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，其正確順序是_（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3 g。a點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b熄滅酒精燈 c稱量硬質(zhì)玻璃

14、管d打開(kāi)K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁 e關(guān)閉K1和K2 f冷卻到室溫（3）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀察到以下現(xiàn)象：鈉塊表面變暗，熔融成金屬小球；繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_；（4）探究固體產(chǎn)物中鈉元素的存在形式 假設(shè)一：只有Na2CO3； 假設(shè)二：只有Na2O； 假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有；完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè)：步驟操作和現(xiàn)象結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過(guò)濾；假設(shè)一成立2往步驟1所得濾液中_；現(xiàn)象：_。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方

15、程式_。m1m2m366.7g69.0g72.1g28、（14分）將一定量的KClO3與MnO2的混合物溶于0.1L 10mol/L的濃鹽酸中加熱，若不考慮溶液體積的變化，待充分反應(yīng)后混合物無(wú)剩余且測(cè)得溶液中K+濃度為0.2mol/L，將逸出的所有氣體通過(guò)飽和食鹽水再干燥后發(fā)現(xiàn)其體積約為1.568L（標(biāo)況下），而飽和食鹽水增重7.3g，請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：（1）混合物中MnO2的質(zhì)量是多少_（2）反應(yīng)后剩余HCl的濃度是多少_（3）所有反應(yīng)過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量總共是多少_29、（10分）某校的化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，已知Na2SO3H2SO4(濃)=Na

16、2SO4SO2H2O，E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)關(guān)閉K2打開(kāi)K1，從分液漏斗中向燒瓶?jī)?nèi)加入濃硫酸。(1)B中的現(xiàn)象是_。(2)寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)D的作用是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)A中反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，將E中的氣體注入B中，觀察到B中現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】在NH4NO3中氮元素顯3價(jià)和5價(jià)，其中在NH4中顯3價(jià)，NO3中顯5價(jià)，不正確；4FeS211O2高溫2Fe2O38SO2反應(yīng)中2價(jià)鐵和1價(jià)硫都被氧化，其中鐵的化合價(jià)

17、從2價(jià)升高到3價(jià)，S元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到4價(jià)，不正確；2CuO22CuO反應(yīng)中還原劑是銅，氧化劑是氧氣，所以Cu元素化合價(jià)升高總數(shù)與O元素化合價(jià)降低總數(shù)一定相等，不正確；答案選D。2、A【解題分析】A、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，故A正確；B、氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C、鈉與氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、溶解度與溶解放熱多少無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、B【解題分析】試題分析：離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，氧化還原反應(yīng)必須有化合價(jià)的變化，所以滿足條件的只有鋅和稀鹽酸反應(yīng)。答案選B。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)結(jié)合點(diǎn)評(píng)：離子反應(yīng)是有離子

18、參加的反應(yīng)，只有水溶液或熔融狀態(tài)下才有離子參加反應(yīng)。4、D【解題分析】A、40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液的物質(zhì)的量為：7.5mol/L0.04L=0.3mol，根據(jù)鉀離子守恒可知Cl-、ClO-、ClO3-的物質(zhì)的量之和是0.3mol，因此根據(jù)氯原子守恒可知氯氣的物質(zhì)的量是0.3mol20.15mol，故A正確；B、當(dāng)溶液中n(KClO)：n(KClO3)2：1時(shí)，根據(jù)原子守恒、電子得失守恒以及電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+10OH-7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，故B正確；C、反應(yīng)后生成的ClO-、ClO3-中氯的化合價(jià)分別為+1和+5價(jià)，處于較高價(jià)態(tài)，

19、化合價(jià)可以降低，均具有氧化性，故C正確；D、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，如果氧化產(chǎn)物全部是次氯酸根離子，根據(jù)方程式Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O可知0.15mol氯氣轉(zhuǎn)移0.15mol電子，即n0.15；如果氧化產(chǎn)物全部是氯酸根離子，根據(jù)方程式3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O可知0.15mol氯氣轉(zhuǎn)移0.15mol5/30.25mol電子，即n0.25，因此0.15n0.25，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確反應(yīng)的原理以及掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法是解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)，注意極限法的靈活應(yīng)用。5、C【解題分析】該

20、方法是利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，從濃酒中分離出乙醇?！绢}目詳解】從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故選C。6、D【解題分析】A. 主族元素最外層電子數(shù)等于所在的族序數(shù)，Ts原子序數(shù)為117，位于第七周期A族，Ts的最外層電子數(shù)是7，故A說(shuō)法正確；B. At位于第六周期A族，同主族從上到下，原子半徑增大，即Ts的原子半徑大于At的原子，故B說(shuō)法正確；C. 同主族從上到下非金屬性減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C說(shuō)法正確；D. 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)=117176=293，因此該核素的符號(hào)是，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：D。7、C【解題分析】由化合價(jià)升

21、降法配平化學(xué)方程式為：NO34Zn7OH6H2O = NH34Zn(OH)42-，離子方程式中H2O的系數(shù)是6，答案選C。8、C【解題分析】滴入酚酞試劑溶液變紅色，溶液顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此解答。【題目詳解】A四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故A不選；B四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故B不選；CFe2+與HCO3-不能大量共存，且都和OH-反應(yīng)，故C選；D四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故D不選。故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握

22、習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。9、B【解題分析】A.如生成N2O、NO2，元素化合價(jià)應(yīng)由-3價(jià)+1價(jià)，+5價(jià)+4價(jià)，NH4+過(guò)量，NH4+應(yīng)同時(shí)生成NH3，A錯(cuò)誤；B.如生成N2，N元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，NO3-過(guò)量，則同時(shí)生成HNO3，B正確；C.由B分析可知，生成N2的同時(shí)生成HNO3，C錯(cuò)誤；D.如生成O2，NO3-中N元素化合價(jià)應(yīng)降低，可生成NO等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10、A【解題分析】的質(zhì)子數(shù)是55，質(zhì)量數(shù)是137，中子數(shù)是137-55=82，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55；故選A。11、D【解題分析】【題目詳解】A. 燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是

23、碳酸鈉，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B. 氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. H2SO4是在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物，屬于酸，NH3可以和水反應(yīng)生成NH3H2O，但NH3在水溶液中自身不能電離出氫離子，所以NH3不是酸，故C錯(cuò)誤；D. SO2、CO2都可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查物質(zhì)的分類(lèi)和酸、堿、電解質(zhì)及酸性氧化物等基本概念，抓住各基本概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此題的關(guān)鍵，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，解題時(shí)要注意電解質(zhì)必須是化合物，而氨水是混合物、液氯是單質(zhì)，所以二者都不是電解質(zhì)。12、

24、B【解題分析】等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則CH4、NH3的物質(zhì)的量一定相等?！绢}目詳解】ACH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則分子個(gè)數(shù)比為11，故A正確； BCH4、NH3的物質(zhì)的量相等，則m(CH4)：m(NH3)= 16：17，故B錯(cuò)誤；CCH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3原子個(gè)數(shù)比為54，故C正確；DCH4、NH3的物質(zhì)的量相等，CH4、NH3氫原子個(gè)數(shù)比為43，故D正確；選B。13、B【解題分析】將氯氣通入冷的消石灰Ca(OH)2中即制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(C

25、lO)2，故答案為B。14、C【解題分析】b+d反應(yīng)生成無(wú)色氣體，則b、d分別為HCl、Na2CO3中的一種，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，則c為AgNO3，而a+b、b+c均產(chǎn)生了白色沉淀，因此d為HCl，b為Na2CO3，a+b反應(yīng)生成白色沉淀，a為BaCl2，以此來(lái)解答。【題目詳解】由表中反應(yīng)物及現(xiàn)象可知，b+d反應(yīng)生成無(wú)色氣體，則b、d為HCl、Na2CO3中的一種，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，則c為AgNO3，而a+b、b+c均產(chǎn)生了白色沉淀，因此d為HCl，b為Na2CO3，a+b反應(yīng)生成白色沉淀，CO32Ba2=BaCO3，a為BaCl2，a+c、d+c反應(yīng)

26、生成AgCl沉淀，離子反應(yīng)為Ag+Cl=AgCl，b+d反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，即CO32+2H=CO2+H2O；故選C。15、B【解題分析】豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液、Fe(OH)3膠體都屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)這些物質(zhì)時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液不屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案選B。16、B【解題分析】合金的熔點(diǎn)低于其組分金屬的熔點(diǎn)，而硅是原子晶體，其熔點(diǎn)高于金屬鋁，因此答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】該題是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。17、

27、C【解題分析】AMn元素的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，A不符合題意；BCl元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，B不符合題意；C沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，C符合題意；DFe元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。18、A【解題分析】A. SO2與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，而CO2與NaHCO3不反應(yīng)，能達(dá)到除雜目的，A正確；B.Cu與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2，會(huì)引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，B錯(cuò)誤；C.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，C錯(cuò)誤；D.二者均與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能除雜，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。19、B【解題分析】A碳酸鈣難溶于水，不能改寫(xiě)成離子的形式，正確的離子方程式為2H+CaCO3=CO2+H2O+Ca2+，故A正確；B. 向硫酸溶液中加入氫氧化鋇：正確的離子方程式Ba2+2OH