《黑龍江省佳木斯市一中2024屆高一化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《黑龍江省佳木斯市一中2024屆高一化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、黑龍江省佳木斯市一中2024屆高一化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔

2、?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應正確的是ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑C濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣DAl2O3易溶于水，可用作冶煉金屬鋁2、檢驗試管中盛有少量白色固體是銨鹽的方法是()A加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看試紙是否變藍B將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液，看是否變紅C加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性D加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酞溶液3、下列混合物分離與提純操作中不正確的是()A將渾濁的石灰水過濾可使其變澄清B銅粉和鐵粉的混合

3、物可用磁鐵進行分離C氯化鈉混有少量單質(zhì)碘可用加熱法除去D粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶可得到純凈的氯化鈉4、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下，三氧化硫中所含分子數(shù)約為B溶液中含有的鉀離子數(shù)目為C鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D常溫下，固體中，含有的陰陽離子總數(shù)為5、下列物質(zhì)中屬于化合物的是（）A石墨B干冰C鹽酸D食鹽水6、下列各組物質(zhì)能相互反應得到Al(OH)3的是AAl跟NaOH溶液共熱BAl(NO3)3跟過量的NaOH溶液CAl2O3和水共熱DAl2(SO4)3和過量的氨水7、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存

4、在形式是（）AAlO2BAl(OH)3CAl3+DAl3+和Al(OH)38、下列反應屬于氧化還原反應的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3 CaO+CO29、將3.9 g 鎂鋁合金投入到足量的NaOH溶液中，共產(chǎn)生標準狀況下H2的體積為3.36 L。則原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是A1：1B1：2C1：3D2：310、下列敘述正確的是A硝酸具有氧化性B光導纖維的主要成分是硅酸鹽C次氯酸是一種強酸D鈉的焰色反應為淺紫色11、下列物質(zhì)能導電的是（ ）固體食鹽 溴水 CuSO45H2O 液溴蔗糖 氯化氫氣體

5、鹽酸 液態(tài)氯化氫ABCD12、一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是A合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率BH2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深C實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺13、下列電離方程式中正確的是（ ）ACa(OH)2=Ca22(OH-)BFeCl3=Fe23Cl-CH2SO4=HSO42-DAl2(SO4)3=2Al33SO42-14、下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是( )A向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色B鐵不與水反應，所以鐵鍋可以燒水做飯C要證明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶

6、液和氯水得到紅色溶液D金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3+還原成Fe2+，最后再還原為Fe單質(zhì)15、下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是()A銅與硝酸溶液B鐵粉在氯氣中加熱C氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液D碘化亞鐵溶液中通入氯氣16、當光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A溶液B膠體C懸濁液D乳濁液二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知以下物質(zhì)為鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出D的化學式_，H的化學式_。（2）鑒別G溶液的試劑為_。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式_。18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）

7、寫出B的化學式_，D的化學式為_；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式_。（3）寫出D轉(zhuǎn)化成H的離子方程式_。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最適宜方法是_。19、實驗室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl36H2O晶體的流程可簡要表示如下：已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍色沉淀Fe3Fe(CN)62。試回答下列問題：（1）“酸溶”過程中發(fā)生主要反應有：Fe +2H=Fe2+H2；Fe2O3+ 6H=2Fe3+3H2O；_。(用離子方程式表示)（2）“酸溶”需控制溫度在40左右，最佳的加熱方式是_。（3）“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有_。（4）“氧化”過程可在如圖

8、所示裝置中進行。裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_。裝置C的作用是_。為使Cl2能充分發(fā)生反應，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施是_。證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實驗方案是_。20、濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應：C+H2SO4(濃)CO2+SO2+2H2O.第一小組用如圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。編號裝置（1）這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)： 。_（2）實驗時可觀察到裝置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2_性；B瓶溶液的作用是_，B瓶中

9、對應反應的離子方程式是_；C瓶溶液的作用是_。（3）裝置中看到現(xiàn)象是_。（4）裝置中所加試劑名稱是_，現(xiàn)象是_。.另一個小組為測得CO2和SO2的質(zhì)量，并計算兩者物質(zhì)的量之比，設(shè)計下列實驗：將生成氣體依次通過X溶液濃硫酸堿石灰1堿石灰2，并設(shè)法讓氣體完全被吸收。（5）下列試劑中適合充當X的是_ABaCl2溶液 BBa(OH)2溶液C滴加H2O2的BaCl2溶液 D滴加H2O2的Ba(OH)2溶液（6）實驗結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質(zhì)量為4.66g。稱得堿石灰1（足量）在實驗前后增重質(zhì)量為1.32g。CO2和SO2物質(zhì)的量比_。21、Na、Fe、N是中學化學常見

10、的三種元素，請依據(jù)這些元素組成的物質(zhì)回答下列問題：（1）鈉可以和TiCl4反應制取金屬Ti，體現(xiàn)鈉的_性。（2）氯堿工業(yè)是利用電解氯化鈉溶液制取燒堿和氯氣，其反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，該反應的離子方程式_；氯氣有毒，可以用_吸收。（3）寫出Fe2O3的一種用途_，請設(shè)計實驗證明赤鐵礦中含有鐵元素_。（4）電子工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板(由高分子材料和銅箔復合而成)，離子方程式為_。（5）將一小塊Cu片放入盛有稀硝酸的試管中，可觀察到試管口氣體顏色為_；其銅和稀硝酸反應的離子方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A.SO

11、2具有漂白性，可用于漂白紙漿，A錯誤；B. 亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑，B正確；C.濃硫酸具有吸水性，但顯酸性，不能用于干燥氨氣，C錯誤；D. Al2O3難溶于水，D錯誤。答案選B。2、A【解題分析】A.將白色固體放入試管中，然后向其中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，A正確；B.氨氣通入紫色石蕊試液，溶液會變藍色，B錯誤；C.銨鹽易水解顯示酸性，但是強酸弱堿鹽水解均顯酸性，不能據(jù)此證明是銨鹽，C錯誤；D.氫氧化鈉和氨水均是堿性的，如果氫氧化鈉相對于氨水過量則會干擾檢驗，D

12、錯誤；故合理選項是A。【題目點撥】本題考查學生銨鹽的檢驗方法，注意氨氣是中學階段唯一的一種堿性氣體，可以據(jù)此來檢驗，難度不大。3、D【解題分析】渾濁的石灰水有不溶的氫氧化鈣和溶于水的氫氧化鈣兩種溶質(zhì)，過濾濾去不溶物可到到溶液；鐵粉能被磁鐵吸引,銅不可以；碘易升華，氯化鈉熔沸點較高；粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶提純后,仍含有少量的可溶性雜質(zhì)?！绢}目詳解】A. 渾濁的石灰水有不溶的氫氧化鈣和溶于水的氫氧化鈣兩種溶質(zhì)，過濾濾去不溶物可到到溶液，A正確； B. 鐵粉能被磁鐵吸引,銅不可以，B正確； C. 碘易升華，氯化鈉熔沸點較高，C正確； D. 粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶提純后，仍含有少量的可溶性雜質(zhì)

13、，D錯誤；答案為D。【題目點撥】粗鹽中含不溶性雜質(zhì)，先溶解后過濾除去溶液中的固體，還有Mg2+、SO42-、Ca2+等可溶性雜質(zhì)離子，蒸發(fā)結(jié)晶只能出去水，可溶性雜質(zhì)無法除去。4、D【解題分析】A. 標準狀況下，三氧化硫為固態(tài)，所以無法用22.4L/mol計算2.24L三氧化硫物質(zhì)的量，故A錯誤；B. 溶液，溶液體積未知，無法計算溶液中離子數(shù)目，故B錯誤；C. 50mL12mol/L鹽酸中n（HCl）=0.6mol，4molHCl參與反應轉(zhuǎn)移2mol電子，隨著反應的進行，鹽酸變稀，稀鹽酸與不反應，所以反應無法進行到底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于，故C錯誤；D. 固體的物質(zhì)的量為0.1mol，中含有2個鈉離

14、子、1個過氧根離子，所以含有的陰陽離子總數(shù)為，故D正確；故選D?！绢}目點撥】在運用氣體摩爾體積進行相關(guān)計算時，要注意使用條件：是否為標準狀態(tài)，是否為氣體。5、B【解題分析】根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物進行判斷?！绢}目詳解】A. 石墨是由C元素組成，屬于單質(zhì)，故A錯誤； B. 干冰是由C、O兩種元素組成的化合物，故B正確； C. 鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D. 食鹽水是氯化鈉的混合物，故D錯誤；答案：B。6、D【解題分析】AAl跟過量的NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故A不符合題意；B氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH

15、溶液生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，故B不符合題意；C氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，故C不符合題意；D氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3H2O反應得到氫氧化鋁，故D符合題意；故答案選D。【題目點撥】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，不溶于弱酸、弱堿；氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁。7、A【解題分析】設(shè)KAl(SO4)2為1mol，則有1molAl3+、2molSO42-，滴入2mol Ba(OH)2，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，2mol Ba(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反應：Al3+4OH-=AlO2-+2H2

16、O，此時鋁元素的主要存在形式是AlO2。故選A。8、C【解題分析】反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故A不選；B、反應CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故B不選；C、反應2H2O22H2O+O2中過氧化氫中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應，且過氧化氫既是氧化劑也是還原劑，故C選；D、反應CaCO3 CaO+CO2中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故D不選。答案選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應

17、，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，注意從化合價角度分析。9、B【解題分析】鎂鋁合金中，只有鋁能和氫氧化鈉發(fā)生反應，根據(jù)Al與NaOH溶液反應方程式中轉(zhuǎn)化關(guān)系，由生成氫氣的量計算出鋁的物質(zhì)的量，再結(jié)合n=及物質(zhì)總質(zhì)量，可計算出Mg的物質(zhì)的量，進而得到二者的物質(zhì)的量的比。【題目詳解】n(H2)=0.15 mol，由Al與NaOH溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知反應消耗的Al的物質(zhì)的量為n(Al)=n(H2)=0.1 mol，m(Al)=nM=0.1 mol27 g/mol=2.7 g，則原合金中Mg的質(zhì)量為m(Mg)

18、=3.9 g-2.7 g=1.2 g，所以Mg的物質(zhì)的量n(Mg)= =0.05 mol，因此原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比n(Mg)：n(Al)=0.05 mol：0.1 mol=1：2，故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查化學方程式的計算，明確發(fā)生反應原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力。10、A【解題分析】A硝酸具有強氧化性，A正確；B光導纖維的主要成分是二氧化硅，B錯誤；C次氯酸是種弱酸，C錯誤； D鈉的焰色反應為黃色，D錯誤。故選A。11、B【解題分析】固體食鹽有陰陽離子，但不能自由移動，不能導電；溴水溶液中存在能自由移動

19、的氫離子、溴離子等，能導電；CuSO45H2O有陰陽離子，但不能自由移動，不能導電；液溴無陰陽離子，不能導電；蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能導電；氯化氫氣體無陰陽離子，不能導電；鹽酸中存在能自由移動的氫離子、氯離子，能導電；液態(tài)氯化氫無陰陽離子，不能導電；綜上所述，能導電的為，答案為B。【題目點撥】能產(chǎn)生自由電子的金屬能導電；能產(chǎn)生自由移動的離子的物質(zhì)也能導電。12、B【解題分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用?！绢}目詳解】A. 合成氨時將氨液化分離，減少生成物濃度，合成氨的化學平衡正向

20、移動，可提高原料的利用率，與化學平衡移動有關(guān)，故A不選；B. H2、I2、HI混合氣體達到的化學平衡是H2+I22HI，反應前后氣體體積不變，混合加壓后，平衡不移動，顏色變深是因為體系體積減小物質(zhì)濃度增大，和平衡無關(guān)，故B選；C. Cl2+H2OH+Cl-+HClO，飽和NaCl溶液中有大量的Cl-，抑制Cl2的溶解，故C不選；D.氯水中存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，滴加硝酸銀溶液，Ag+和Cl-產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選。故選B?！绢}目點撥】影響化學平衡的因素：（1）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡

21、向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。（2）壓強對反應前后氣體總體積發(fā)生變化的反應，在其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動。（3）溫度在其他條件不變時，溫度升高平衡向吸熱反應的方向移動，溫度降低平衡向放熱反應的方向移動。（4）催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，所以催化劑對化學平衡無影響。13、D【解題分析】A. 2(OH-)應為2OH-，A錯誤；B. Fe2應為Fe3+，B錯誤；C. H前應加“2”，否則電荷不守恒、質(zhì)量不守恒，C錯誤；D. 電離方程式滿足電荷守恒、質(zhì)

22、量守恒，符合客觀事實，D正確。故選D。14、A【解題分析】A.氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，溶液顏色從棕黃色變?yōu)闇\綠色，故正確；B.鐵和水反應，但和水蒸氣反應，故錯誤；C.鐵離子和硫氰化鉀反應生成紅色溶液，但亞鐵離子不反應，故用硫氰化鉀檢驗鐵離子不能檢驗亞鐵子，故錯誤；D.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，不能將鐵離子還原為亞鐵離子，故錯誤。故選A。【題目點撥】掌握鐵及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意金屬鈉和水溶液反應時，先和水反應，生成產(chǎn)物再與溶質(zhì)反應。15、B【解題分析】A. 硝酸的濃度不同，與銅反應的產(chǎn)物不同；B. 鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵；C. 氫氧化

23、鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；D. 通入的氯氣量不同，得到的產(chǎn)物不同?！绢}目詳解】A. Cu與稀硝酸反應生成NO，與濃硝酸反應生成二氧化氮，與硝酸濃度有關(guān)，A項錯誤；B. 鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵，與反應物的用量或濃度無關(guān)，B項正確；C. 氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應，氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量生成偏鋁酸鈉，與反應物的用量有關(guān)，C項錯誤；D. 碘化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣少量只氧化碘離子，氯氣過量氧化碘離子和鐵離子，與反應物的用量有關(guān)，D項錯誤； 答案選B。16、B【解題分析】丁達爾現(xiàn)象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K

24、Cl AgCl KSCN溶液 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 【解題分析】由流程圖可知，F(xiàn)是紅褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固體，故E是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3溶于鹽酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+CFe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀H，H為AgCl，溶液焰色反應呈紫色，說明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH溶液，B溶液為FeCl2溶液，【題目詳解】（1）由分析可知：D的化學式KCl，H的化學式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鑒別， KSCN溶液與FeCl3溶液混合，溶液變?yōu)榧t色；（3

25、）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3?！绢}目點撥】本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質(zhì)，根據(jù)所學知識進行回答。18、FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Ag+Cl-=AgCl 向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作 【解題分析】D和硝酸銀、稀硝酸的混合溶液反應生成沉淀H和焰色反應呈紫色的溶液可知，H為AgCl，D為KCl，白色沉淀E在空氣中變成紅褐色沉淀F可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，所以G為FeCl3，A為Fe，B為FeCl2，C為NaOH，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由分析

26、可知，B為FeCl2，D為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；（2）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，反應的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為KCl，H為AgCl，D轉(zhuǎn)化為H的離子方程式為：Ag+Cl-=AgCl，故答案為：Ag+Cl-=AgCl；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用過量的鐵粉將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，過量的鐵粉用過濾除去，故答案為：向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過濾操作?！绢}目點撥】白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色所涉及的反應正是E到F：4Fe(OH)2

27、+2H2O+O2=4Fe(OH)3。19、2Fe3+ + Fe=3Fe2+ 在40水浴中加熱 玻璃棒、漏斗 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 吸收氯氣，防止污染空氣 減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度（或增大B中溶質(zhì)的濃度等） 取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無藍色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化 【解題分析】根據(jù)流程圖，以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl36H2O晶體的流程為：廢鐵屑中加入30%的鹽酸，鐵和氧化鐵均溶解，分別生成氯化亞鐵和氯化鐵，同時鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，過濾除去不溶性雜質(zhì)，在濾液中通入氯氣，將亞鐵離子氧化生成鐵

28、離子，經(jīng)過一系列操作得到FeCl36H2O晶體，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)“酸溶”過程中鹽酸能夠溶解鐵和氧化鐵，溶解生成的鐵離子能夠氧化鐵，發(fā)生主要反應有：Fe+2H=Fe2+H2；Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O；2Fe3+ + Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3+ + Fe=3Fe2+；(2)“酸溶”需控制溫度在40左右，最佳的加熱方式是在40水浴中加熱，故答案為：在40水浴中加熱；(3)“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒、漏斗；(4)裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl

29、2+2KCl+5Cl2+8H2O，離子方程式為2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；氯氣有毒，尾氣中的氯氣不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：吸收氯氣，防止污染空氣；為使Cl2能在B裝置中與FeCl2溶液充分發(fā)生反應，可以減慢氯氣的通入速度，或者增大B中FeCl2溶液的濃度，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施還有減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度、增大B中溶質(zhì)的濃度等，故答案為：減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度(或增大B中溶質(zhì)的濃度等)；在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍色沉淀Fe3Fe(CN)62，因此證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實驗方案是：取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無藍色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化，故答案為：取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無藍色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化。20、 漂白 除去二氧化硫，避免對檢驗二氧化碳造成干擾 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 確認二氧化硫已除盡 固體由白色變藍色 澄清石灰水