《2024屆福建省莆田第九中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆福建省莆田第九中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆福建省莆田第九中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整

2、潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列表示不正確的是（ ）A氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：B漂白液的有效成分：NaClOCSiO4四面體的球棍模型：DKSCN的名稱：硫氫化鉀2、下列方程式表達(dá)正確的是A碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO32CH3COOHBa22CH3COOCO2H2OB碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3NaHCO32C硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4D氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：O2-+2H+=H2O3、碳酸氫鈉容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分

3、解，混合物質(zhì)量減小了 0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A3.38 gB4.58 gC4.16 gD4.41 g4、某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（ ）A該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理C在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出D該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確5、A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是()AABCBBACCCABDCBA6、下列說法不正確的是( )A太陽能電池可用二氧化硅材料制作，其應(yīng)

4、用有利于環(huán)保節(jié)能BSiO2可用于制造光導(dǎo)纖維CNa2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑D建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是無機(jī)材料7、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A鈉與水反應(yīng)BFeCl3與NaOH溶液反應(yīng)CAl(OH)3與鹽酸反應(yīng)DNaHCO3受熱分解8、關(guān)于NO的下列敘述中不正確的是A在放電條件下，N2和O2可直接化合生成NOBNO氣體難溶于水C打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體生成DNO是紅棕色氣體9、下列有關(guān)說法正確的是A氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系B“冰水混合物”是一種分散系C分散系有的是純凈物，有的是混合物D分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所

5、處的狀態(tài)，分散系的組合可能有9種方式10、向含有下列離子的稀溶液中分別通入大量氯氣后，溶液中離子個(gè)數(shù)不變的是( )AFe2+BCO32-CCl-DNa+11、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A鈉投入足量水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4D向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2O12、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品紅溶液ABCD全

6、部13、某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水被嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含的有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于與之間，且為弱酸。下列說法不正確的是（ ）A是一種強(qiáng)電解質(zhì)B可被氧化成C能將氧化D可以和稀硫酸反應(yīng)生成14、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述錯(cuò)誤的是A用Al(OH)3治療胃酸過多B用過氧化鈉作潛水供氧劑C用氧化鎂制作耐高溫材料D用氧化鐵制作藍(lán)色外墻涂料15、向25mL 2molL-1稀硫酸中加入25mL 1molL-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混后總體積為原分體積之和）A2molL-1B1molL-1C0.5molL-1D0.25molL-116、下

7、列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是AAlCl3BFeCl2CFeCl3DCuCl217、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）Cl2+2KI = I2+2KCl 2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+I2SO2DCl2Fe3+SI218、下列離子方程式正確的是（）A氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22H2O=4OHB碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2C氫氧化銅與

8、稀硫酸反應(yīng)：OHH=H2OD醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH=H2O19、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，2.8g 由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NAC2.3g Na與100 mL 0.1molL1鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NAD1L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA20、下列離子方程式中正確的是（ ）ANaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2B鹽酸中加入碳酸鈣：CO32- + 2H+ = H2O + CO2CAlCl3溶液中加入足量的氨

9、水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+21、下列物質(zhì)：水泥玻璃陶瓷水晶，其中屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是（）A只有B只有C只有D全部22、金屬鈉分別在過量的氧氣和氯氣中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點(diǎn)是A都產(chǎn)生白煙B都產(chǎn)生黃色火焰C都生成氧化物D都生成白色固體二、非選擇題(共84分)23、（14分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1

10、）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_；H_；G_；乙_；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)_反應(yīng)_（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式_24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（

11、1）一定不存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_。（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號_，濃度_；離子符號_，濃度_；離子符號_，濃度_（3）試確定K+是否存在_（填“是”或“否”），判斷的理由是_。（4）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原溶液中可能存在的離子_。25、（12分）下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，SO42向_極(填a或b)移動，正極的電極反應(yīng)式為_。(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時(shí)，電子從_極(填a或b

12、)流出。一段時(shí)間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是_g。26、（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2、Cl2的性質(zhì)，并比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。（1）圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱為_，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，B、D中品紅褪色。反應(yīng)結(jié)束后，分別加熱B、D中的試管，可觀察到的現(xiàn)象為：B_、D_。（3）C裝置的作用是吸收尾氣，寫出SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（4）有同學(xué)將SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯?？赡艿脑蚴莀（用化學(xué)方程式表示），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述原因_。27、（12分）我國的青海省

13、有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：過濾 加過量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是 _。A B C D（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有_(填儀器名稱)。（3）通過步驟中過濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42是否除盡的操作方法是_向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐

14、滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）。回答下列問題： (1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_。已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應(yīng)2Mg+O22MgO;3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C;Mg+H2O(g)MgO+H2。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_。28、（14分）硅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，但常溫下能與強(qiáng)堿

15、溶液反應(yīng)，下面幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)寫出圖示反應(yīng)的幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B_，C_，D_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BA：_；BE：_。(3)寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：DC：_。29、（10分）用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A萃取分液 B加熱分解 C蒸發(fā)結(jié)晶 D分液 E.蒸餾 F.過濾 G.滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物_（2）分離水和汽油的混合物_（3）海水淡化_（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉_（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

16、1、D【解題分析】A正確，Cl的質(zhì)子數(shù)位17，Cl離子的核外電子數(shù)為18；B正確，漂白液由Cl2和NaOH溶液反應(yīng)制得，其中有效成分為NaClO；C正確，Si周圍由4個(gè)Si-O鍵；D錯(cuò)誤，KSCN的名稱是硫氰化鉀；故選D。2、A【解題分析】A、碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO32CH3COOHBa22CH3COOCO2，A正確；B、碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3NaHCO3，B錯(cuò)誤；C、硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨：2OH+Ba2+SO42+2NH4+=BaSO4+2NH3H2O，C錯(cuò)誤；D、氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：Na2O+2H+=2Na+H2O，D錯(cuò)誤。答案選A

17、。3、C【解題分析】設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則168g：xg = 62g：0.31g，解得x =0.84g。因此m(Na2CO3)5.00 g0.84 g4.16 g，故C正確。綜上所述，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】利用差量法進(jìn)行計(jì)算。4、D【解題分析】A與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，A正確；B氯氣有毒，應(yīng)用溶液進(jìn)行尾氣吸收，B正確；C氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有氯氣逸出，C正確；D氯氣密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，圖中收集裝置正確，D錯(cuò)誤；答案選D。5

18、、B【解題分析】元素的原子失去電子形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C元素的原子序數(shù)最大，又因?yàn)锳的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)，所以原子序數(shù)：CAB；對于核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此：離子半徑由大到小的順序?yàn)椋築AC，故合理選項(xiàng)是B。6、A【解題分析】A. 太陽能電池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B. SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，故B正確；C. Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑，故C正確；D. 建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于硅酸鹽材料，水泥是無機(jī)非金

19、屬材料，故D正確，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】硅和二氧化硅的用途是高頻考點(diǎn)，硅屬于半導(dǎo)體材料，可以用于電器元件制備和太陽能電池板材料的制作，二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制造光導(dǎo)纖維。7、A【解題分析】A. 反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Na、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A選；B. 反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵，沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C. 反應(yīng)生成氯化鋁和水，沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C不選；D. 反應(yīng)生成碳酸鈉、水、二氧化碳，沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。8、D【解題分析】A. 在放電條件下，N2和O2化合生成NO，故A正確

20、； B. NO是無色難溶于水的氣體，有毒，故B正確；C. NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體NO2生成，故C正確；D. NO是無色難溶于水的氣體，NO2是紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；選D。9、D【解題分析】A根據(jù)分散質(zhì)直徑不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液三種，它們均是混合物，氯化鈉溶液是均一穩(wěn)定透明的分散系，A錯(cuò)誤；B冰水混合物是一種分散系，B正確；C分散系都是混合物，C錯(cuò)誤；D分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合有9種方式,分別為：以氣體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì),以固體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì),以液體為分散劑，固體，

21、液體，氣體為分散質(zhì)，D正確；答案選D。10、D【解題分析】氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。【題目詳解】A.被氯氣氧化為，A不選；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸和碳酸根反應(yīng)，造成碳酸根濃度減小，B不選；C. 氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸，氯離子濃度增大，C不選；D.鈉離子和氯氣及鹽酸、次氯酸都不反應(yīng)，鈉離子數(shù)目不變，D選；答案選D。11、A【解題分析】A. 鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，A正確；B. 次氯酸不能拆開，氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl+HClO，B錯(cuò)誤；C. 向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子：Al3+2S

22、O42-+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O，C錯(cuò)誤；D. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO32-+2NO3+2H+2NO+3SO42+H2O，D錯(cuò)誤。答案選A。12、C【解題分析】SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成硫單質(zhì)（有黃色沉淀生成），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；SO2具有還原性，能被

23、氯水氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2；綜上，故答案選C。13、C【解題分析】A. 的性質(zhì)與鹵素離子相似，鹵素離子的鈉鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以NaCN是一種強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B. 還原性介于I-與Br-之間，所以能被氯氣氧化生成，B正確；C. 的氧化性弱于單質(zhì)Br2的氧化性，所以不變將氧化，C錯(cuò)誤；D.HCN為弱酸，則根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知，可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN，D正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的關(guān)鍵是解讀信息得出結(jié)論氫氰酸是一種具較強(qiáng)還原性的弱酸，按

24、這種酸及相應(yīng)化合物的性質(zhì)來判斷正誤。14、D【解題分析】A. Al(OH)3為兩性物質(zhì)，可以與胃酸（主要是鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，可治療胃酸過多，故A正確；B. 過氧化鈉可以與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，所以可以用過氧化鈉作潛水供氧劑，故B正確；C. 氧化鎂為離子晶體，熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料，故C正確；D. 三氧化二鐵是紅色粉末，俗稱鐵紅，可用于紅色涂料，制作外墻紅色涂料，故D錯(cuò)誤；答案選D。15、A【解題分析】根據(jù)反應(yīng)過程中氫離子的物質(zhì)的量不變，結(jié)合cn/V解答?！绢}目詳解】向25mL 2molL-1稀硫酸中加入25mL 1molL-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，氫離子不

25、參與離子反應(yīng)，則溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混后總體積為原分體積之和）。答案選A。16、A【解題分析】A. 單質(zhì)鋁與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成AlCl3，A正確；B. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B錯(cuò)誤；C. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；D. 銅與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅與鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。17、C【解題分析】Cl2+2KI = I2+2KCl中氧化性Cl2I2；2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl中氧化性 Fe3+I2；2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3中氧化性Cl2Fe3+；I2+SO2 +2H2O

26、= 2HI+H2SO4中氧化性I2SO2；則氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2Fe3+I2SO2，故C正確；答案：C【題目點(diǎn)撥】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。18、B【解題分析】A. 氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na2OH2O=2Na+2OH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO32H=Ca2H2OCO2，選項(xiàng)B正確；C. 氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)22H=Cu2+2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

27、：CH3COOH+OH= CH3COOH -+H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。19、A【解題分析】A.1個(gè)CO含有14個(gè)質(zhì)子，則28g含有質(zhì)子數(shù)為14NA=14NA，1個(gè)CO2含有22個(gè)質(zhì)子，28gCO2含有質(zhì)子：22NA=14NA個(gè)，則常溫常壓下，2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NA，故A正確；B.標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.鈉先與鹽酸溶質(zhì)反應(yīng)，氯化氫完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，剩余的鈉接著與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，因此金屬2.3g鈉（物質(zhì)的量為0.1mol）完全反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為0.1NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L1L=1mol，而氯化鈣中含2個(gè)氯離子，故1mol氯化鈣中含2NA個(gè)離子，故D錯(cuò)誤；故選：A。20、D【解題分析】A. NaHCO3電離主要以HCO3-離子存在，正確寫法：HCO3- + H+ = H2O + CO2，故A錯(cuò)誤