《2024屆陜西省延安一中化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆陜西省延安一中化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆陜西省延安一中化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A84-消毒液B濃硫酸C氯水D液氨2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為AVn/2

2、2.4B22.4n/VCVn/5.6D5.6n/V3、下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的是()A氯化氫氣體溶于水B蔗糖溶于水C冰醋酸固體受熱熔化D紅磷單質(zhì)受熱熔化4、下列反應(yīng)(均未配平)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是ACuH2SO4CuSO4SO2H2OBCH3COOHCa(ClO)2HClOCa(CH3COO)2CI2NaClO3NaIO3Cl2DHClMnO2MnCl2Cl2H2O5、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A4.6gNa 與含 0.1molHCl 的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NAB質(zhì)量為 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中

3、子數(shù)為 1.6NAC常溫常壓下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于 0.1NAD在 1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為 0.2 molL1，則溶液中 SO42的數(shù)目為0.3NA6、已知：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）A氯氣是氧化劑，氫氧化鈉是還原劑B氯氣既是氧化劑又是還原劑C氯化鈉是氧化產(chǎn)物，次氯酸鈉是還原產(chǎn)物D1 mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子7、下列物質(zhì)屬于原子晶體的是A氯化鈉固體 B干冰 C金剛石 D銅8、常溫下，不能使金屬鋁溶解的物質(zhì)是()A硫酸銅溶液B稀硫酸C濃硫酸D氫氧化鈉溶液9、為了

4、除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是( )過(guò)濾 加過(guò)量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過(guò)量Na2CO3溶液 加過(guò)量BaCl2溶液ABCD10、在物質(zhì)的量濃度公式c中，n是指()A溶液的物質(zhì)的量B溶質(zhì)的物質(zhì)的量C溶劑的物質(zhì)的量D物質(zhì)的量11、已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃) =CaCl2+2Cl2+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是：CO2HClH2OO2ABCD12、鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫(xiě)一個(gè)字消耗的石墨質(zhì)量約為

5、110-3g，那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為A51019個(gè)B51022個(gè)C2.51022個(gè)D2.51019個(gè)13、某溶液中加入鋅粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是( )ANa+、K+、Cl-、SO42-BCu2+、Fe2+、NO3-、 SO42-CNa、Ca2、Cl、CO32-DOH-、Cu2、SO42- 、Cl-14、現(xiàn)有三組混合液：四氯化碳和氯化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水；溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液15、欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快速結(jié)晶析出，應(yīng)采用的最佳方法是A冷

6、卻硝酸鉀的飽和溶液B常溫下使水蒸發(fā)C先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫D升高飽和溶液的溫度16、下列有關(guān)SO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )ASO2能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明SO2是酸性氧化物BSO2通入溴水，溴水褪色，說(shuō)明SO2有還原性CSO2通入H2S溶液中有淺黃色沉淀生成，說(shuō)明SO2有氧化性DSO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2有漂白性二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問(wèn)題：（1）若A為Na，則固體C的顏色為_(kāi)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）若A為N2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）若A為S，寫(xiě)出D的濃溶液與Cu在

7、加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）若A為NH3，則_（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲(chǔ)存D的濃溶液。寫(xiě)出過(guò)量Fe與D的稀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_。18、已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出F、G的化學(xué)式。F：_，G：_。（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法_。（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A_。（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。AC：_。CD：_。19、Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）Fe

8、(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程為：_。（2）為防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_。（3）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_。（5）檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳試劑是_。20、應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性的檢查，操作方法是_。（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要

9、作用是_；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是_。（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_，作用是_。（5）如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_，這一操作的目的_。21、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/6602 0541 5351 462沸點(diǎn)/2 4672 9802 750I（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁

10、合金理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金你認(rèn)為他的解釋是否合理？_（填“合理”或“不合理”）。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是_（填序號(hào)）。A、濃硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出,此時(shí)溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,鐵元素的存在形式為F

11、e3+,在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6molL1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示試回答下列問(wèn)題：（1）依題意，請(qǐng)寫(xiě)出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：_；（2）在CD段，沉淀的物質(zhì)的量減少，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；（3）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（4）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】A84-消毒液的主要成分是次氯酸鈉的水溶液，屬混合物，故A錯(cuò)誤；B濃硫酸是硫酸的濃溶液

12、，屬混合物，故B錯(cuò)誤；C氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D液氨為液態(tài)氨氣，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故D正確；故答案為D。2、B【解題分析】1molCH4中含氫原子4NA個(gè)，即氫原子個(gè)數(shù)n個(gè)的CH4物質(zhì)的量n(CH4)=n/(4NA)mol,n（CH4）=V/22.4，解得NA=5.6n/V，D正確。3、A【解題分析】電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，據(jù)此判斷。【題目詳解】A. 氯化氫是電解質(zhì)，氯化氫氣體溶于水電離出氫離子和氯離子，能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，A正確；B. 蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，B錯(cuò)誤；C. 醋酸是電解質(zhì)，溶于水可以發(fā)生電離，冰醋

13、酸固體受熱熔化不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，C錯(cuò)誤；D. 紅磷單質(zhì)是非金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，受熱熔化不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；共價(jià)化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過(guò)熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來(lái)證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。4、D【解題分析】據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，分析氧化劑、還原劑。又據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，求氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比?！绢}目詳解】

14、A. Cu元素化合價(jià)升高2，Cu是還原劑。S元素化合價(jià)降低2，H2SO4是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. CH3COOH與Ca(ClO)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 碘元素化合價(jià)升高5，I2是還原劑。氯元素化合價(jià)降低，NaClO3是氧化劑。NaClO3與I2物質(zhì)的量之比為2:1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 氯元素化合價(jià)升高1，HCl是還原劑。錳元素化合價(jià)降低2，MnO2是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D項(xiàng)正確。本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】A項(xiàng)中的H2SO4僅部分作氧化劑、D項(xiàng)中的HCl僅部分作還原劑。 注意參與反應(yīng)的物質(zhì)與作氧化劑或還原劑的物

15、質(zhì)，其物質(zhì)的量不同。5、D【解題分析】A4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉和鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，先和HCl反應(yīng)，過(guò)量的鈉再和水反應(yīng)，故0.2mol鈉會(huì)完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，則轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A不符合題意； B質(zhì)量為 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有中子數(shù)為 1.6NA，故B不符合題意；C常溫常壓Vm大于22.4L/mol，在常溫常壓下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合氣體物質(zhì)的量小于0.05mol，含有氧原子的數(shù)目小于 0.1NA，故C不符合題意；D在 1L 相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中 K+濃度為 0.2 molL-1，則

16、硫酸鉀物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，硫酸鐵物質(zhì)的量濃度為0.1mol，在 1L 相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中 K+濃度為 0.2 molL-1，則溶液中 的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.3mol=0.4mol，數(shù)目為 0.4NA，故D符合題意； 故選：D。6、B【解題分析】A. 反應(yīng)中氫氧化鈉中的元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，所以氫氧化鈉既不是氧化劑，也不是還原劑，錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既升高又降低，則氯氣既是氧化劑，又是還原劑，正確；C. 氯氣中Cl元素為0價(jià)，次氯酸鈉中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，升高被氧化是氧化產(chǎn)物，氯化鈉中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，降低被還原是還原產(chǎn)物，

17、錯(cuò)誤；D. 1 mol氯氣中Cl元素為0價(jià)，次氯酸鈉中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1 mol。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既升高又降低，氫氧化鈉中的元素的化合價(jià)沒(méi)有變化。7、C【解題分析】A項(xiàng)、氯化鈉為離子晶體，A錯(cuò)誤； B項(xiàng)、干冰為分子晶體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、金剛石是原子晶體，C正確； D項(xiàng)、銅屬于金屬晶體，D錯(cuò)誤。故本題選C。8、C【解題分析】A. 金屬性鋁強(qiáng)于銅，鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，A不符合；B. 稀硫酸能與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，B不符合；C. 常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能使金

18、屬鋁溶解，C符合；D. 鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，D不符合。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意鈍化是化學(xué)變化，不是物理變化。9、B【解題分析】加入過(guò)量的BaCl2溶液，除去Na2SO4；加入過(guò)量的NaOH溶液，除去MgCl2；加入過(guò)量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2；過(guò)濾后滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體，除去NaOH和Na2CO3，蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體，以此解答該題?！绢}目詳解】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，加NaOH除去Mg2+，加氯化鋇除去SO42-，加碳酸鈉除去Ba2+及

19、Ca2+，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過(guò)濾后加鹽酸，則正確的順序?yàn)榛颉?，故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后加入，而氫氧化鈉只要在第二次過(guò)濾前加入就可以，所以操作順序并不唯一，找出符合題意的一種即可。10、B【解題分析】物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在公式cn/V中，c表示物質(zhì)的量濃度，V表示溶液的體積，n表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故選B。11、A【解題分析】由于酸性：H2CO3HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。用含CaCO3的Ca(C

20、lO)2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)，而漂白粉在空氣中變質(zhì)生成的HClO不穩(wěn)定，不會(huì)混在固體中，制得的氯氣中不可能含有O2。答案選A。12、A【解題分析】鉛筆芯的成分是石墨，用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗石墨的質(zhì)量約為110-3g，則一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為110-3g，根據(jù)n(C)=m/M=110-3g12g/mol，再根據(jù)N=n（C）NA=110-3g12g/mol6.021023mol-1=51019個(gè)，答案選A。13、A【解題分析】溶液中加入鋅粉能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明溶液中含有大量H，且不含NO3，由此進(jìn)行分析判斷即可?！绢}目詳解】A.上述四種離子互相不反應(yīng)，能

21、共存，且能在含有大量H的溶液中共存，符合題意；B.由上述分析可知，溶液中不能含有NO3，且Fe2+會(huì)與稀硝酸反應(yīng)，不符合題意；C.Ca2與CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成難溶物CaCO3，且CO32-與H+不能大量共存，不符合題意；D.OH-與Cu2反應(yīng)生成難溶物Cu(OH)2，且OH-與H+不能大量共存，不符合題意；故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如 Fe3+和 SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中

22、是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入鋁粉，產(chǎn)生氫氣，溶液不能為酸性，因?yàn)橄跛崤c鋁反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣。14、C【解題分析】四氯化碳和氯化鈉溶液互不相溶，可以用分液的方法分離；實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水用的是蒸餾的方法；溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，可以用四氯化碳等萃取劑將溴從水中萃取出來(lái)，所以分離上述混合物的正確方法依次是分液、蒸餾、萃?。还蔬xC。15、C【解題分析】硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，欲使硝酸鉀從其飽和溶液中結(jié)晶出來(lái)，可采用蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法，但欲使硝酸鉀從其常溫下的飽

23、和溶液中快點(diǎn)結(jié)晶出來(lái)，單純的蒸發(fā)溶劑和降溫效果都不是很好，應(yīng)采用加熱蒸發(fā)和降溫相結(jié)合的方法，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.冷卻常溫下的硝酸鉀的飽和溶液只能析出少量的硝酸鉀，方法不好，故A錯(cuò)誤；B.常溫下使水蒸發(fā)，析出硝酸鉀的速度會(huì)很慢，方法不好，故B錯(cuò)誤；C.先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫，可以快速的析出硝酸鉀，方法最好，故C正確；D.升高溫度卻只能使飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)析出硝酸鉀晶體，方法錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。故選C。16、D【解題分析】A、SO2能與NaOH發(fā)生生成Na2SO3或NaHSO3，說(shuō)明SO2的酸性氧化物，故A說(shuō)法正確；B、SO2與溴水發(fā)生SO2Br22H2O=H2SO42HBr，

24、體現(xiàn)SO2的還原性，故B說(shuō)法正確；C、SO2與H2S發(fā)生SO22H2S=3S2H2O，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C說(shuō)法正確；D、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2的還原性，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)，主要體現(xiàn)在SO2能使品紅溶液褪色，而使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，則體現(xiàn)SO2的還原性，這是學(xué)生容易混淆的地方。二、非選擇題（本題包括5小題）17、淡黃色 2Na2O22H2O=4NaOHO2 3NO2H2O=2HNO3NO Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 能 3Fe8H2NO3 = 3Fe22NO4H2O 【解題分析】(1). 若A為Na，由轉(zhuǎn)化關(guān)

25、系圖可知，B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH，Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，故答案為淡黃色；2Na2O22H2O=4NaOHO2；(2). 若A為N2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，反應(yīng)是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，故答案為3NO2H2O=2HNO3NO；(3). 若A為S，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為SO2、C為SO3、D為H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4

26、SO22H2O，故答案為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；(4). 若A為NH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，常溫下鐵可被濃硝酸鈍化，所以可用鐵制容器儲(chǔ)存濃硝酸，過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe8H2NO3 = 3Fe22NO4H2O，故答案為能；3Fe8H2NO3 = 3Fe22NO4H2O。點(diǎn)睛：本題主要考查元素化合物的推斷，涉及Na、S、N等元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，解答本題的突破口是A能被氧氣連續(xù)氧化，說(shuō)明A中存在的某種元素有多種化合價(jià)，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)并結(jié)合D的性質(zhì)分析解答即可，試題難度

27、中等。18、Fe(OH)3 Fe2O3 取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+ 防止Fe2+被氧氣氧化 Fe+2H+=Fe2+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【解題分析】A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！绢}目詳解】由分析可知：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G

28、為Fe2O3，則(1) F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)AC的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，CD的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。19、4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 Fe 粉 加熱至沸騰 防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液 KSCN溶液 【解題分析】（1

29、）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，（2）FeSO4溶液中亞鐵離子易被氧化為三價(jià)鐵離子，加入鐵粉可以防止被氧化；（3）氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣，除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱至沸騰的方法；（4）長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，可以防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液；（5）Fe3遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，能檢驗(yàn)Fe3，所以用KSCN來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色。20、將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，停