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1、湖南省湘潭市一中2024屆化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是()A純堿、燒堿都屬于堿BCuSO45H2O屬于電解質(zhì)C凡能電離出H的化合物都屬于酸D鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子2、阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是( )A在常溫常壓下， lmol 氦氣含有的原子數(shù)目為2NAB7. 1克氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液

2、中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液濃度為2mol/L3、下列有關(guān)敘述正確的是A非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽(yáng)離子B金屬元素只能形成陽(yáng)離子C互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同D單原子核陽(yáng)離子，其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)4、下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是( )ABCD5、工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)為，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）Aa的值為2B反應(yīng)中SnO2被還原C反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物D1mol SnO2參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol

3、6、下列對(duì)Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象的描述不正確的是ANa熔成光亮小球BNa沉在水底C反應(yīng)發(fā)出嘶嘶的響聲D滴入酚酞后溶液呈紅色7、在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是A上層液體經(jīng)漏斗下口放出B分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C分離液體時(shí)，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時(shí)打開(kāi)活塞D分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開(kāi)活塞把氣體放出8、下列表述、均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表述表述ACl2有強(qiáng)氧化性氯水可使石蕊試液最終褪色BSiO2具有弱氧化性工業(yè)上利用SiO2與焦炭制備高純硅C白色沉淀Ag2CO3可與硝酸反應(yīng)而溶解檢驗(yàn)Cl-時(shí)用稀硝酸酸化的AgNO3溶液DFe3有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3

4、AABBCCDD9、FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A溶液中一定不含Cu2+B溶液中一定含F(xiàn)e2+C加入KSCN溶液一定不變紅色D剩余固體中可能含有Fe10、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是( )A已知：將Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+類推：將 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+B已知：稀硫酸與Ba(OH )2溶液反應(yīng)至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2O類推：NaHSO4 溶液與Ba(O

5、H)2溶液反應(yīng)至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2OC已知：鐵和氯氣反應(yīng)2Fe + 3Cl2 2FeCl3類推：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe + 3I2 2FeI3D已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3+2HClO類推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3+2HClO11、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（ ）ABCD實(shí)驗(yàn)制取少量純凈的CO2氣體用CCl4提取溴水中的Br2除去CO2中少量的HCl蒸干N

6、aCl飽和溶液制備NaCl晶體裝置或儀器AABBCCDD12、下列液體分別與溴水混合，振蕩?kù)o置后上層液體呈橙色，下層液體呈無(wú)色的是()A四氯化碳B苯C氯水D乙醇13、把7.4 g由 Na2CO310H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液， 其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是A2.12g B3.18g C4.22g D5.28g14、下列敘述正確的是（ ）A同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等BSO42的摩爾質(zhì)量是96g/molC阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.021023mol1D1molCO2的質(zhì)量為44 g/mol15、對(duì)下列

7、物質(zhì)進(jìn)行分類，全部正確的是（ ）純堿 食鹽水 石灰水 燒堿 液氧 A堿B純凈物C鹽D混合物16、下列說(shuō)法正確的是（ ）A向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2D在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由118號(hào)元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的

8、化學(xué)式為_(kāi)。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_(kāi)。（3）實(shí)驗(yàn)室將物質(zhì)C通常保存在_中，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）有兩個(gè)分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無(wú)法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有_.A.澄清石灰水 B.稀鹽酸 C.加熱，稱重 D.焰色反應(yīng)18、已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為_(kāi)。（2）若A是國(guó)防金屬，B是黑色固體單質(zhì)。化合物C的化學(xué)式為

9、_；該反應(yīng)中化合物C為_(kāi)（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來(lái)，這種實(shí)驗(yàn)操作的名稱叫做_。檢驗(yàn)化合物D中陰離子的試劑為_(kāi)。19、實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制0.1molL1的NaOH溶液500mL：（1）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_g NaOH（3）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是_無(wú)影響的是_（填代號(hào)）沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時(shí)俯視刻度線 未冷卻

10、到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線20、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。（2）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。

11、（4）丙組同學(xué)取5mL0.1molL1KI溶液，加入3mL0.1molL1FeCl3溶液混合，分別取2mL此混合溶液于2支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：在過(guò)量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號(hào)）。（5）丁組同學(xué)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。21、某研究小組欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有:Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液X。

12、查閱資料表明，Na2O2與水反應(yīng)還可生成H2O2。（1）寫(xiě)出Na2O2與水生成O2的化學(xué)反應(yīng)方程式_，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。（2）Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)_(填是、否)。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2O2與水反應(yīng)后的溶液X中含過(guò)氧化氫_。（3）取少量溶液X于試管中，滴加FeSO4溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）若H2O2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，溶液褪色，放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式: _MnO4-+_H2O2+_-_Mn2+_O2+_。（5）取40gNa2O2固體粉末與一定量二氧化碳反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?7g，

13、則該反應(yīng)中消耗Na2O2的質(zhì)量是_g。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A. 純堿是鹽、燒堿屬于堿，A錯(cuò)誤；B. CuSO45H2O屬于電解質(zhì)，B正確；C. 能電離出H的化合物不一定屬于酸，如NaHSO4，C錯(cuò)誤；D. 鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽(yáng)離子，如氯化銨等銨鹽，D錯(cuò)誤。故選B。2、C【解題分析】A.氦氣為單原子分子，所以lmol 氦氣含有的原子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，1mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，7. 1克氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體的

14、物質(zhì)的量為=0.1mol，含有分子數(shù)為0.1NA個(gè)，兩種氣體均為雙原子分析，所以含有原子數(shù)為0.2NA，故C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液體積不是500mL，所以濃度不為2mol/L，故D錯(cuò)誤；故選：C。3、A【解題分析】非金屬元素既可以形成陰離子，如氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子等，也可以形成陽(yáng)離子，如銨根離子，故A正確； B.金屬元素形成的離子不一定為陽(yáng)離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子、重鉻酸跟離子等，故B錯(cuò)誤； C.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，若官能團(tuán)相同，則性質(zhì)相似，如丁醇與丁醇；若官能團(tuán)不同，則性質(zhì)不同，如甲酸甲酯與乙酸互為同分異構(gòu)體，但二者化學(xué)性質(zhì)不

15、同，故C錯(cuò)誤； D.單核陽(yáng)離子，其最外層不一定具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)，如氫離子的核外電子為0，故D錯(cuò)誤； 答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查較為綜合，涉及核外電子排布、陰陽(yáng)離子類型與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握原子核外電子排布特點(diǎn)，明確離子類型與元素類型的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。4、C【解題分析】A. 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)為化合反應(yīng)；B. 該反應(yīng)為化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；C. 該反應(yīng)為分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；D. 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)為化合反應(yīng)；綜上所述A、B、D均為化合反應(yīng)，故答案為C。5、D【解題分析】首先標(biāo)出化合價(jià)，可以

16、發(fā)現(xiàn)二氧化錫是+4價(jià)的，被還原為單質(zhì)0價(jià)，碳是0價(jià)的，被氧化成+2價(jià)，因此二氧化錫是氧化劑，焦炭是還原劑，本題得解。【題目詳解】A.可以根據(jù)碳原子或氧原子的守恒來(lái)推測(cè)，反應(yīng)物中一共有4個(gè)氧原子，生成物中必然也有4個(gè)氧原子，因此有2個(gè)一氧化碳，x的值為2，A項(xiàng)正確；B.錫的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，被還原，B項(xiàng)正確；C.碳的化合價(jià)被氧化成+2價(jià)和+4價(jià)，因此有兩種氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；D.錫的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，因此每個(gè)二氧化錫只轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6、B【解題分析】A. 因鈉的熔點(diǎn)較低，鈉與水反應(yīng)放熱使鈉熔化成光亮的小球，故A正確；B. 鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故B

17、錯(cuò)誤；C. 因鈉與水反應(yīng)時(shí)生成氫氣，所以反應(yīng)時(shí)發(fā)出嘶嘶的響聲，故C正確；D. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉使反應(yīng)后的溶液呈堿性，滴入酚酞后溶液呈紅色，故D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查鈉與水的反應(yīng)，解題時(shí)要注意從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)分析判斷鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，因鈉的密度比水小，所以鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上而不是沉在水底。7、C【解題分析】A分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A錯(cuò)誤； B進(jìn)行分液時(shí)把分液漏斗固定在鐵架臺(tái)上，故B錯(cuò)誤；C使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致，保證液體順利流出

18、，故C正確；D振蕩分液漏斗時(shí)可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時(shí)扭開(kāi)活塞放出，以減小漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選C。8、C【解題分析】A.氯水的漂白性在于次氯酸而非氯氣，二者無(wú)因果關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.兩句表述均正確，但是無(wú)因果關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.為了排除的影響，在檢驗(yàn)氯離子時(shí)要加入稀硝酸，C項(xiàng)正確；D.和之間的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤； 答案選C。9、A【解題分析】根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱及誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)，先發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+，后Cu2+Fe=Cu+Fe2+；有固體剩余，固體可能是Fe或Cu或其混合物；溶液中Fe、Cu均能和三價(jià)鐵離子反應(yīng)，故溶液中可定不含三價(jià)鐵離子，可能有銅離子，答案選A。10、B

19、【解題分析】A. 金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，A錯(cuò)誤;B. NaHSO4 與Ba(OH )2 按照2:1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性， 離子方程式為：2H+SO42-+Ba 2+2OH- =BaSO4+2H2 O,B正確；C. 碘的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI2，C錯(cuò)誤；D. 向Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Ca 2+3ClO- + SO2 + H2O=CaSO4 + Cl-，D錯(cuò)誤；故答案為：B。11、B【解題分析】A. 鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)生成的二氧化碳中混有水、HCl等雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

20、B. Br2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且CCl4與水不互溶，故可用CCl4提取溴水中的Br2，B項(xiàng)正確；C. 在除去氯化氫的同時(shí)，CO2也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此不能用氫氧化鈉溶液除去CO2中少量的HCl，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中少量的HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤D. 氯化鈉難揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法制備，應(yīng)用蒸發(fā)皿，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解題分析】混合液分為兩層，說(shuō)明所加液體和水互不相溶，上層液體呈現(xiàn)橙色，下層液體是無(wú)色，說(shuō)明溴更易溶于所加液體，液體與水互不相溶，密度小于水?！绢}目詳解】A.CCl4的密度大于水，與溴不反應(yīng)，溴在CCl4中的溶解度較大，所以少量的溴水加入CCl4中

21、充分振蕩，上層無(wú)色，下層呈現(xiàn)橙紅色，A錯(cuò)誤；B.苯的密度小于水，與溴不反應(yīng)，溴在苯中的溶解度較大，所以少量的溴水加入苯中充分振蕩，上層液體呈現(xiàn)橙紅色，下層液體是無(wú)色，B正確；C.氯水與溴水混合，液體互溶，不分層，也不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.乙醇與溴水不發(fā)生反應(yīng)，溶液不分層，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握常見(jiàn)的有機(jī)溶劑的密度大小及溶解性是解答本題的關(guān)鍵，依據(jù)萃取的原理，要仔細(xì)審題，從容解答。13、B【解題分析】把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，Na2CO310H2O中結(jié)晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉、水和

22、二氧化碳，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，n（Na2CO3）=0.5n（Na+）=0.50.6mol/L0.1L=0.03mol，最終得到殘留物的質(zhì)量為：106g/mol0.03mol=3.18g，故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，明確最終生成固體殘留物的組成為解答關(guān)鍵。14、B【解題分析】A.根據(jù)n=可知，由于H2、Cl2的摩爾質(zhì)量不同，則等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量不同，由于N=nNA，因此兩種氣體的分子數(shù)不等，A錯(cuò)誤；B.SO42-的式量是96，所以其摩爾質(zhì)量是96g/mol，B正確；C

23、.阿伏加德羅常數(shù)是12g12C所含有的C原子數(shù)，其近似值為6.021023/mol，C錯(cuò)誤；D.1molCO2的質(zhì)量為44 g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15、C【解題分析】A純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯(cuò)誤； B石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，而燒堿是NaOH屬堿，液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C純堿是碳酸鈉，和KClO3同屬于鹽，故C正確；D食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，而液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、B【解題分析】A氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液

24、先變紅色后褪色，故A錯(cuò)誤；B硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮是紅棕色氣體，濃硝酸溶解了二氧化氮而呈黃色，故B正確；C鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸能將有機(jī)物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【題目點(diǎn)撥】氯水由于存在氯氣和水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應(yīng)時(shí)，起作用的微粒不同；與硝酸銀反應(yīng)：氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；與碳酸鈉反應(yīng)：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；與石蕊試液作用：

25、先變紅后褪色，因?yàn)槿芤褐杏兴?，顯酸性，有次氯酸有漂白性；與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2 NaOH=Na+OH- 煤油 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 BC 【解題分析】A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強(qiáng)堿，電離方程式為

26、NaOH=Na+OH-，故答案為：NaOH=Na+OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應(yīng)為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：煤油；（4）反應(yīng)是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗(yàn)，故答案為：BC。18、2Na 2H2O = 2NaOH H2 0.

27、3mol CO2 氧化劑 萃取 硝酸銀和稀硝酸 【解題分析】若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，推出A為Na。根據(jù)B是黑色固體單質(zhì)，金屬A和C反應(yīng)生成，聯(lián)想到鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色碳。若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)為I2?！绢}目詳解】若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，則為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na 2H2O = 2NaOH H2 ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B即物質(zhì)的量，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為0.3mol；故答案為：2Na 2H2O = 2NaOH H2 ；0.3mol。若A是國(guó)防金屬，B是黑色固體單質(zhì)，得出鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑

28、色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學(xué)式為CO2；CO2中C化合價(jià)降低，該反應(yīng)中CO2為氧化劑；故答案為：CO2；氧化劑。若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)Cl2，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)，則B為I2。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來(lái)，有機(jī)溶劑萃取單質(zhì)碘，因此實(shí)驗(yàn)操作的名稱叫做萃取。檢驗(yàn)化合物D中陰離子Cl的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃??；硝酸銀和稀硝酸。19、500mL容量瓶2.0g【解題分析】（1）用NaOH固體配制0.1molL1的NaOH溶液500mL必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶；（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L0.1m

29、ol/L40g/mol2.0g；（3）沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)減少，濃度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水無(wú)影響；定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。點(diǎn)睛：掌握誤差分析的依據(jù)是解答此類問(wèn)題的關(guān)鍵，即根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起和V怎樣的變化。20、防止被氧化 隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響） 【解題分析】Fe2+具有還原性，不僅能被Cl2氧化，還能被H2O2氧化，甚至能被空氣中的O2氧化，所以在保存Fe2+時(shí)，一定要避免與強(qiáng)氧化性接觸，一定要隔絕空氣，或者營(yíng)造一個(gè)還原性環(huán)境。Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，不僅能氧化像Fe、Cu等金屬單質(zhì)，還原氧化I-等，但Fe3+與