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1、湖南省湘潭市名校2024屆化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是ANa和O2 BNa2CO3和HClCAlCl3和NaOH DNaOH和NaHCO32、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)

2、上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為： 3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列有關(guān)說法正確的是（ ）AClO-是氧化劑、OH-是還原劑BFe3+是還原劑、FeO42-是還原產(chǎn)物C生成2molFeO42-轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子DClO-的還原性大于FeO42-3、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說法不正確的是Ab電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC電解過程

3、中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O4、將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水B萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液D若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色5、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示的關(guān)系：對以上概念的說法正確的是()A化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系6、下列離子方程式正確的是（

4、）A鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3B氧化銅中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2+H2OC將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2+SO=BaSO4D碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO27、下列說法中，正確的是（ ）ANa2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物BSiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水CFeO、Fe2O3鐵元素的化合價(jià)均為+2D將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分散質(zhì)均不能通過濾紙孔隙8、對下列物質(zhì)進(jìn)行分類，全部正確的是（ ）純堿 食鹽水 石灰水 燒堿 液氧 A堿B純凈物C鹽D混合

5、物9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A中子數(shù)為10的氧原子：B氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3D水的摩爾質(zhì)量為18g10、關(guān)于地殼中含量占第一位和第二位的元素之間形成的化合物，有關(guān)其說法正確的是A化學(xué)性質(zhì)不活潑B可溶于水且顯酸性C熔沸點(diǎn)較低，物理性質(zhì)與CO2相似D是酸性氧化物，不溶于任何酸11、下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（）ACO2COBFeCl3FeCl2CHClAgClDKII212、下列說法正確的是()A1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1B20 、1.0105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為

6、22.4 L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D2 mol氣體的體積約為44.8 L13、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A液溴B精鹽C鈉D燒堿14、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)0.2molL1，c(Mg2)0.5molL1， c(Cl)0.4molL1，則c(SO42)為（ ）A0.3molL1 B0.4molL1 C0.20molL1 D0.5molL115、下列微粒中氮元素的化合價(jià)與NH3相同的是()ANO2BNH4CNO3DNO216、蒸餾實(shí)驗(yàn)操作方法，可以用于分離（ ）A氣體混合物B固體混合物C懸濁液里的固體和液體D沸點(diǎn)相差較大的互溶液體二、

7、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液，只含以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl、NO3、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_，一定存在的陰離子是_(2)實(shí)驗(yàn)間接表明溶液中不存在的離子是_，實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(3)小明根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)認(rèn)為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和_，判斷的依據(jù)是_。18、有一包固體可能由

8、硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展如圖所示的實(shí)驗(yàn)：已知：步驟中固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色，且無氣泡產(chǎn)生。步驟、中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)，原因是_。(3)寫出步驟、中生成白色沉淀的離子方程式：_。(4)步驟所得藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_ (填化學(xué)式)。19、某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下裝置以驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3HCl0。(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象_。(2)學(xué)生乙對甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出了質(zhì)疑，乙的理由是：_，隨后對裝置做了如下

9、改進(jìn)。X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是_。20、某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)取中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)中和可以得出的結(jié)論是_。（3）甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)觀察到_現(xiàn)象，得出氧化性Br2I2。乙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)不能充分證明氧化性Br2I2，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)另取中的黃色溶液少許，先步驟步驟，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)的目的是_。

10、（4）綜合實(shí)驗(yàn)和，得出氧化性Cl2Br2I2。21、有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_。（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(填序號(hào))。ABr- BSO42- CCH3COO- DHCO3-（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中

11、，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式_。若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_。（4）E溶液能使KI淀粉試紙變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A. 根據(jù)物質(zhì)充分燃燒和不充分燃燒的生成物不同分析；B. 根據(jù)Na2CO3和少量HCl生成氯化鈉、碳酸氫鈉；與過量的HCl生成氯化鈉、水和二氧化碳；C. 氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)先生成沉淀后沉淀溶解；D. 碳酸氫鹽和其對應(yīng)的強(qiáng)堿的反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鹽；【題目詳解】A. 鈉和氧氣反應(yīng)在

12、常溫下，會(huì)生成氧化鈉；而在加熱時(shí)，則生成過氧化鈉，反應(yīng)條件改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Na2CO3和HCl生成反應(yīng)，少量HCl生成氯化鈉、碳酸氫鈉；過量HCl則生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 碳酸氫鈉和其對應(yīng)的強(qiáng)堿氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，故D項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)可能跟反應(yīng)條件

13、或反應(yīng)物的用量有關(guān)，所以提醒學(xué)生寫化學(xué)方程式時(shí)要多加留意，其中B選項(xiàng)，是學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶液中的CO32-與H+的反應(yīng)，其過程分兩步進(jìn)行，第一步：CO32-與少量的H+反應(yīng)，離子方程式為：CO32-+H+ HCO3-，若酸過量，則生成的HCO3-會(huì)繼續(xù)與H+發(fā)生第二步反應(yīng)：HCO3-+H+ CO2+H2O。2、C【解題分析】在反應(yīng)3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，Cl由+1價(jià)降低為-1價(jià)，F(xiàn)e3+由+3價(jià)升高為+6價(jià)。A. ClO-是氧化劑，但OH-中不含價(jià)態(tài)變化元素，不是還原劑，作為反應(yīng)物，只提供堿性環(huán)境，A不正確；B. Fe3+

14、中的Fe失電子，作還原劑，但FeO42-是氧化產(chǎn)物，B不正確；C. Fe3+由+3價(jià)升高為+6價(jià)，所以生成2molFeO42-轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子，C正確；D. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；所以ClO-的氧化性大于FeO42-，D不正確。故選C。3、D【解題分析】A. 電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項(xiàng)B

15、正確；C、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則b極產(chǎn)生0.6gH2，選項(xiàng)C正確；D、電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4H2O +3Cl-=NCl3+4H+，選項(xiàng)D不正確。答案選D。4、C【解題分析】A分液漏斗結(jié)構(gòu)中有玻璃旋塞，使用前要檢驗(yàn)它是否漏水，A正確；B萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正確；C注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩，同時(shí)注意放氣，而不是立即分液，C錯(cuò)誤；D若用苯作萃取劑，苯的密度小于水，有機(jī)層在上層

16、，則分層后上層液體呈紫紅色，D正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】明確萃取的原理是解答的關(guān)鍵，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。5、C【解題分析】A. 純凈物包含化合物，屬于包含關(guān)系，A錯(cuò)誤；B. 化合物包含氧化物，氧化物包含堿性氧化物，屬于包含關(guān)系，B錯(cuò)誤；C. 分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于基本化學(xué)反應(yīng)類型中的2種，屬于并列關(guān)系，C正確；D. 酸包含硫酸與硝酸，硫酸屬于二元酸、硝酸屬于一元酸，二者屬于并列關(guān)系，同時(shí)二者都屬于強(qiáng)酸，又都是含氧酸，有交叉關(guān)系，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C

17、。6、B【解題分析】A鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH=2AlO+3H2，故A錯(cuò)誤；B氧化銅中滴加稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2+H2O，故B正確；C將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，離子方程式為Cu2+2OH+Ba2+SO=BaSO4+Cu(OH)2，故C錯(cuò)誤；D碳酸鋇為沉淀，不能寫成離子，正確離子方程式為BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7、B【解題分析】A.Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B.SiO2、C

18、O2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，B正確；C.FeO中鐵元素的化合價(jià)為+2，而Fe2O3鐵元素的化合價(jià)為+3，C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3膠體的膠?？梢酝高^濾紙孔隙，而泥水屬于懸濁液，其中泥土顆粒不能通過濾紙孔隙，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8、C【解題分析】A純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯(cuò)誤； B石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，而燒堿是NaOH屬堿，液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C純堿是碳酸鈉，和KClO3同屬于鹽，故C正確；D食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，而液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9、A【解題分析】A.氧原子的質(zhì)子數(shù)

19、為8，中子數(shù)為10時(shí)，其質(zhì)量數(shù)是18，該氧原子的符號(hào)為， A正確； B.氯原子中，核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，最外層電子數(shù)為7，B錯(cuò)誤；C.Ba+2價(jià)的金屬，硝酸鋇的化學(xué)式為Ba(NO3)2，C錯(cuò)誤；D.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量，因此水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10、A【解題分析】地殼中含量居第一位的元素是氧元素，居第二位的元素是硅元素，它們之間形成的化合物為SiO2。SiO2是原子晶體,直接由原子構(gòu)成，熔沸點(diǎn)高，不溶于水，而CO2熔沸點(diǎn)較低，溶于水，所以SiO2的物理性質(zhì)與CO2有很大差異；SiO2化學(xué)性質(zhì)不活潑，SiO2是酸性氧化物，但其有特

20、性，可與氫氟酸反應(yīng)，進(jìn)而溶于氫氟酸，綜上分析,可知A項(xiàng)正確；綜上所述，本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】二氧化硅與二氧化碳均為氧化物，但是二氧化硅屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)高，硬度大，而二氧化碳屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)低，硬度小；二氧化硅與二氧化碳均屬于酸性氧化物，都不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但是二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，這是二氧化硅的特性。11、D【解題分析】元素被氧化，說明該元素失去電子，化合價(jià)升高，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. CO2CO中碳元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，A不符合；B. FeCl3FeCl2中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B不符合；C. HClAgCl中氯元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合

21、；D. KII2中碘元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。12、B【解題分析】A、沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，錯(cuò)誤；B、根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，正確；C、1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4 L，錯(cuò)誤；D、沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，錯(cuò)誤。答案選項(xiàng)B。13、B【解題分析】海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機(jī)鹽，從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)。【題目詳解】A. 從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符；B. 海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再

22、提純得精鹽，無氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合；C. 從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符；D. 海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符。本題選B。14、B【解題分析】令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計(jì)算c值據(jù)此判斷?！绢}目詳解】令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：0.2mol/L1+0.5mol/L2=0.4mol/L1+2c，解得：c=0.4mol/L。答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性，陽離

23、子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計(jì)算中經(jīng)常運(yùn)用。15、B【解題分析】根據(jù)化合物中正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0分析解答?！绢}目詳解】氨氣分子中氫元素是+1價(jià)，因此氮元素是3價(jià)。則A、二氧化氮中氧元素是2價(jià)，因此氮元素是+4價(jià)，A不符合；B、銨根離子中氫元素是+1價(jià)，因此氮元素是3價(jià)，B符合；C、硝酸根離子中氧元素是2價(jià)，因此氮元素是+5價(jià)，C不符合；D、亞硝酸根離子中氧元素是2價(jià)，因此氮元素是+3價(jià)，D不符合；答案選B。16、D【解題分析】混合溶液中各組分由于沸點(diǎn)不同，在升溫過程中先后蒸發(fā)餾出而使彼此分離開來的操作叫蒸餾；A蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體

24、混合物，不適宜分離氣體混合物；B蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體混合物，不適宜分離固體混合物；C懸濁液里的固體和液體，可采取過濾的方法分離；D沸點(diǎn)相差較大的互溶液體，采取蒸餾的方法分離；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下： 分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體：鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NO3 Cl、SO42 Ba2+ NH4+OHNH3+H2O

25、 K+ n(Cl)+2n(SO42)n(NH4+) 【解題分析】第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有Cl；第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol，說明含有NH4；第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變，說明含有SO42，則不含Ba2，且n（SO42）=0.02mol，結(jié)合電荷守恒解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知一定含有Cl，且含有0.02molSO42，0.04molNH4+，由電荷守恒可知含有K+，不能確定是否含有NO3，故答案為：NO3；Cl、SO42；(2)實(shí)驗(yàn)間接表明溶液中不存在的離子是Ba

26、2+，實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4+OHNH3+H2O，故答案為：Ba2+；NH4+OHNH3+H2O；(3)因n(Cl)+2n(SO42)n(NH4+)，一定存在的陽離子為NH4+和K+，故答案為：K+；n(Cl)+2n(SO42)n(NH4+)?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)鑒別，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)方法等為解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)（3）結(jié)合計(jì)算分析離子的存在。18、Cu(NO3)2、Na2SO4 NaHCO3 向固體中加入稀鹽酸時(shí)無氣泡產(chǎn)生 Ba2SO42-=BaSO4，AgCl=AgCl HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2 【解題分析】根據(jù)

27、固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉【題目詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且

28、溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2+SO42-=BaSO4，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl；（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍(lán)色濾

29、液中一定含有的溶質(zhì)是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2?！绢}目點(diǎn)撥】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分。19、 次氯酸鈣溶液變渾濁 S02因發(fā)生氧化反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng) Y中溶液不褪色且次氯酸鈣溶液變渾濁【解題分析】(1)濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能與次氯酸鈣反應(yīng)，因此甲得出結(jié)論的現(xiàn)象是次氯酸鈣溶液變渾濁，說明酸性強(qiáng)弱：H2SO3HCl0。(2)由于次氯酸鈣極易強(qiáng)氧化性，S02因發(fā)生氧化反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)；二氧化硫通入飽和NaHC03溶液中產(chǎn)生二氧化碳，利用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡，然后通過次氯酸鈣溶液中，最后用氫氧化鈉溶液吸