《2024屆安徽省肥東市高級中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆安徽省肥東市高級中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆安徽省肥東市高級中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A漂白粉B鋼C液態(tài)氯化氫D熔融的氯化鈉2、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法中錯誤的是（ ）A陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣

2、、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)C水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑，高純硅可用于制造太陽能電池，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示3、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是AZn2HCl=ZnCl2H2BCa(ClO)22HCl=CaCl22HClOCPb3O48HCl(濃)=3PbCl2Cl24H2OD3Cl26KOH(濃)5KClKClO33H2O4、據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(He3)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關(guān)于氦(He3)元素的說法正確的是()A原子核外電子數(shù)為3B相對原子質(zhì)量為2C原子結(jié)構(gòu)示

3、意圖為D原子結(jié)構(gòu)示意圖為5、下列說法正確的是（ ）ANaCl固體中含有共價鍵BCO2分子中含有離子鍵CC、C、C是碳的三種核素DO、O、O含有相同的中子數(shù)6、如圖是實驗室制取純凈氯氣的裝置圖，下列說法正確的是（ ）A分液漏斗中盛裝的是濃硫酸BB的目的是為了除去氯氣中的水分CE的目的是為了處理過量的氯氣，E中盛裝的是Ca(OH)2溶液DD廣口瓶除了可以用于收集氣體外，還可以用做安全瓶7、如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說法正確的是選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液褪色SO2有氧化性BH2S溶液淡黃色沉淀SO2有氧化性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變

4、紅色后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性AABBCCDD8、下列電離方程式中，正確的是( )ABBa (OH)2=Ba2+OH-CD9、室溫下，體積相同的兩個密閉容器，分別盛有1 mol NO氣體和1 mol N2與O2的混合氣體。有關(guān)兩容器中的氣體，下列說法一定正確的是A氣體質(zhì)量相等B原子總數(shù)都為1.2041024C摩爾質(zhì)量都為30D氣體體積都約為22.4L10、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A過濾時，玻璃棒與三層濾紙B用量筒從食鹽溶液中量出4.3 mL溶液C過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁11、某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag2AgCl

5、+H2反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（ ）ABCD12、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A工業(yè)上制粗硅并提純B用FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板C實驗室制CO2D用Na2O2作潛水艇的供氧劑13、下列物質(zhì)在一定條件下均能氧化NaI生成I2，自身變化如下：H2O2H2O，MnO2Mn2，HNO3NO，KIO3I2。等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)與足量NaI 反應(yīng)生成I2最多的是AH2O2BMnO2CHNO3DKIO314、在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生：N2+O22NO；2NO+O22NO2；1NO2+H2O2HNO1+NO；2SO2+O22SO1；SO1+H2OH2SO4；SO2+H2OH

6、2SO1；1O22O1其中屬于氧化還原反應(yīng)的是ABCD15、下列說法不正確的是A用火箭燃料發(fā)射“天宮二號”的過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B“何意百煉鋼，化為繞指柔”，其中鋼指的是鐵的合金C“聲如罄、薄如紙”,瓷器的原料高嶺土Al2Si2O5(OH)4，可表示為:Al2O32SiO22H2OD“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學(xué)變化16、交通警察執(zhí)法時常使用的便攜式酒精檢查儀可能應(yīng)用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（藍綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應(yīng)原理，關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的

7、是（ ）A該反應(yīng)證明了，含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B1mol還原劑反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NACH2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性D可以利用該反應(yīng)原理，將它設(shè)計成原電池，通過檢測電流強度判斷司機是否飲酒二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)B的組成元素為_。(2)鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實驗方法為_。(3)GJ

8、的離子方程式為_。(4)M是含氧酸鹽，反應(yīng)中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則M的化學(xué)式為_。18、A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E 四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進行)。請回答：(1)A 是_，C 是_。(均用化學(xué)式表示)(2)寫出實驗室制備 D 的化學(xué)方程式：_。(3)寫出用 B 溶液與 Cu 反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_。(4)設(shè)計實驗方案，檢驗 C 溶液中的金屬陽離子：_19、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置研究硝酸的性質(zhì)。實驗一：甲同學(xué)用圖1裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。（1）請寫出稀HNO3與Cu反應(yīng)的離子方程式_。（2）從

9、A中向U形管中注滿稀硝酸后，關(guān)閉A，待反應(yīng)結(jié)束后，如何證明生成的無色氣體氣體是NO，操作是_。（3）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是_(填序號，多選不給分)。（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4molL1、0.2molL1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是_。.實驗二、乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學(xué)方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象_。（6）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)

10、認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是_(填序號，多選不給分)加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化20、如圖是實驗室制備氯氣并進行相關(guān)性質(zhì)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。回答下列問題：(1)儀器中盛有的固體藥品是_。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體，同時裝置B還可監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象為_。(3)裝置C的目的是驗證氯氣是否具有漂白性，II中試劑的作用是_。對比I和II

11、I中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_。(4)該實驗設(shè)計的缺陷是_，改進的方法是_。21、晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學(xué)家認為硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”。(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是_(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應(yīng)中，若消耗了3.0 g SiO2 ，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_。(2)某實驗室利用SiHCl3(沸點33.0 )與過量H2在1 000 1 100 反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。裝置B中的試劑是_。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_。反應(yīng)一段時

12、間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為檢驗產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑有_(填字母)。a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A.電解質(zhì)必須是純凈的化合物，漂白粉是混合物，不屬于電解質(zhì)A項錯誤；B.電解質(zhì)必須是純凈的化合物，鋼是鐵合金，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，B項錯誤；C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，C項錯誤；D.熔融的氯化鈉是電解質(zhì)，并且導(dǎo)電，D項正確；答案選D。2、A【解題分析】A水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，A項錯誤；B單質(zhì)硅在

13、常溫下性質(zhì)不活潑，B項正確；C硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑或無機粘合劑；硅單質(zhì)屬于半導(dǎo)體，高純硅可用于制作太陽能電池；二氧化硅具有良好的透光性，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，C項正確；D硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜可以用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，一般氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水，不同氧化物間以“”隔開，D項正確；答案選A。3、B【解題分析】反應(yīng)過程中不存在電子轉(zhuǎn)移，說明不是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。【題目詳解】A. 反應(yīng)Zn2HClZnCl2H2中鋅失去電子，氫元素得到電子，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，A不符合；B. 反應(yīng)Ca(ClO)

14、22HClCaCl22HClO中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，不存在電子轉(zhuǎn)移，B符合；C. 反應(yīng)Pb3O48HCl(濃)3PbCl2Cl24H2O中氯元素失去電子，鉛元素得到電子，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，C不符合；D. 反應(yīng)3Cl26KOH(濃)5KClKClO33H2O中氯元素化合價部分升高部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，D不符合。答案選B。4、C【解題分析】根據(jù)題意，該原子可以表示為，則：A、該原子的核外電子數(shù)為2，A錯誤；B、該原子的相對原子質(zhì)量為3，B錯誤；C、該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D、該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；故選C。5、C【解題分

15、析】A.NaCl固體中鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合，不含有共價鍵，故A錯誤；B.CO2分子中碳原子與氧原子通過共用電子對形成相互作用，含有共價鍵，不含有離子鍵，故B錯誤； C.C、C、C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳的三種核素，故C正確；D.O、O、O含有的中子數(shù)分別為8、9、10，故D錯誤；綜上所述，答案為C。6、D【解題分析】整套裝置中，A為制氯氣裝置，B為除去氯氣中的氯化氫裝置，C為氯氣的干燥裝置，D為氯氣的收集裝置，E為氯氣的尾氣處理裝置?！绢}目詳解】A. 分液漏斗中盛裝的液體是濃鹽酸，A不正確；B. B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，B不正確；C. E中盛裝的是NaOH溶液，因為Ca(

16、OH)2溶液濃度太小，吸收效果太差，C不正確；D. 因為Cl2的密度比空氣大，所以導(dǎo)管長進短出，另外，還有防倒吸的功能，D正確。故選D。7、B【解題分析】分析：本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)，掌握二氧化硫的反應(yīng)原理是關(guān)鍵。詳解：A.二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故錯誤；B.二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，故正確；C.二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，但不能漂白石蕊，不能說明二氧化硫沒有漂白性，故錯誤，故選B。點睛：掌握二氧化硫的性質(zhì)。1.酸性氧化物的性質(zhì)：溶于水后能使紫色石蕊變紅；能與堿反應(yīng)，能與堿性氧化物反

17、應(yīng)等。2.氧化性：能與硫化氫反應(yīng)生成硫和水。3.還原性：能使溴水或氯水或碘水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。4.漂白性：能使品紅溶液褪色。8、C【解題分析】ANaHCO3為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，正確的電離方程式為NaHCO3Na+HCO，故A錯誤；B氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH-，故B錯誤；C硫酸鋁為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3+3SO，故C正確；DNH3H2O為弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3H2ONH+OH-，故D錯誤；故選C。9、B【解題分析】體積相同的兩個密閉容器，分別盛有1 mol NO氣體和1 mol N

18、2與O2的混合氣體，兩容器中氣體的物質(zhì)的量相等。【題目詳解】A. 容器中氣體物質(zhì)的量相等，用極限思維，兩容器中氣體的摩爾質(zhì)量不相同，因此氣體質(zhì)量不相等，故A錯誤；B. 1個NO含有2個原子，1mol氣體原子總數(shù)都為1.2041024，另一個容器極限思維，1個N2含有2個原子，因此1mol N2含有原子總數(shù)都為1.2041024；1個O2含有2個原子，因此1mol O2含有原子總數(shù)都為1.2041024，故B正確；C. NO摩爾質(zhì)量都為30gmol-1，N2與O2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不一定等于30gmol-1，故C錯誤；D. 氣體體積都約為22.4L，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，故D錯誤。綜上所述，答

19、案為B。10、D【解題分析】A. 在濾操作中，玻璃棒要靠在三層濾紙上，防止濾紙弄破，故A正確；B. 用量筒從食鹽溶液中量出4.3 mL溶液，試劑瓶口要緊挨著量筒口，故B正確；C. 過濾時，漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故C正確；D. 根據(jù)膠頭滴管加液時，不能伸入容器，更不能接觸容器，用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端應(yīng)垂直懸空于試管上方0.5 cm處，故D錯誤；題目要求選不能接觸的，故選D?！绢}目點撥】過濾的原理：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法，普通的常壓過濾實驗中的一貼二低三靠：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡；二低：漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；漏斗

20、內(nèi)液面低于濾紙邊緣；三靠：傾倒液體時，燒杯與玻璃棒接觸；玻璃棒末端與漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)幗佑|，漏斗下端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁接觸。11、C【解題分析】Ag不能和HCl自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2能進行，應(yīng)該設(shè)計成電解池，且Ag作陽極、電解質(zhì)溶液中氫離子放電，據(jù)此分析解答。【題目詳解】Ag不能和HCl自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2能進行，應(yīng)該設(shè)計成電解池，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Ag作陽極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中氫離子放電，則符合條件的是C；故選C。12、C【解題分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)在生活中

21、的應(yīng)用。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)變化事實解答。【題目詳解】A.工業(yè)上利用碳還原二氧化硅制粗硅并提純，C、Si元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板，F(xiàn)e、Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉中O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。13、D【解題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子的數(shù)目相等有：n(氧化劑)1 mol氧化

22、劑得電子的物質(zhì)的量=n(I2) 2，顯然要使n(I2)最多，在n(氧化劑)相等的條件下，只需1 mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量最多即可。H2O2H2O轉(zhuǎn)移2個電子，MnO2Mn2轉(zhuǎn)移2個電子，HNO3NO轉(zhuǎn)移3個電子，KIO3I2轉(zhuǎn)移5個電子，并且KIO3轉(zhuǎn)化本身也生成I2，可知等物質(zhì)的量的KIO3與足量NaI 反應(yīng)生成I2最多，本題答案為D?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意把握元素化合價的變化，易錯選項是D，注意不只碘離子生成碘單質(zhì)，碘酸根離子也形成碘單質(zhì)，為本題的易錯點。14、A【解題分析】N2+O22NO，有化合價的變化，所以是氧化還原反應(yīng)；2NO+O22NO2，

23、有化合價的變化，所以是氧化還原反應(yīng)；1NO2+H2O2HNO1+NO；有化合價的變化，所以是氧化還原反應(yīng)；2SO2+O22SO1，有化合價的變化，所以是氧化還原反應(yīng)SO1+H2OH2SO4，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；SO2+H2OH2SO1，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；1O22O1，沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的是項正確；答案選A。15、D【解題分析】A. 用火箭燃料發(fā)射“天宮二號”的過程中，燃料被氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B. 鋼是鐵和碳的合金，故B正確；C. 瓷器的原料高嶺土Al2Si2O5(OH)4，可表示為:Al2O32S

24、iO22H2O，故C正確；D. 屠呦呦對青蒿素的提取是萃取，是物理變化，故D錯誤；故答案選D。16、D【解題分析】A.以偏概全，只能定性地判斷含最高價元素的化合物有氧化性，但是不能說一定具有強氧化性，如HCl中H元素為+1價，是最高價，但是HCl沒有強氧化性，A錯誤；B.從鉻元素的化合價變化來分析較簡單，鉻由+6降到+3，由化學(xué)方程式可知，2mol K2Cr2O7得到了12mole-，有3mol還原劑乙醇被氧化，所以當(dāng)有1mol還原劑反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，B錯誤；C.硫酸中各元素的化合價都沒發(fā)生變化，所以它只表現(xiàn)了酸性，C錯誤；D.從理論上講，自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池反應(yīng)

25、，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以D正確；故答案選D。【題目點撥】有機物發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，盡量不要去分析有機物中元素的化合價變化，因為有機物的結(jié)構(gòu)較復(fù)雜，化合價也就復(fù)雜。我們往往是先分析無機物中元素的化合價變化，這樣做可事半功倍。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、C、O 取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I 2FeO+H2O2+6H+2Fe3+4H2O Na2FeO4 【解題分析】A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J

26、為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應(yīng)含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)GJ的反應(yīng)為FeO生成F

27、e2(SO4)3的過程，H2O2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+2Fe3+4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+2Fe3+4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據(jù)物質(zhì)的量之比為3：2：4，結(jié)合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學(xué)式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4?！绢}目點撥】無機推斷題注意題的突破口，如A是食品調(diào)味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵

28、。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵。18、Fe FeCl2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ 取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+ 【解題分析】A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價金屬，且B與A反應(yīng)生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應(yīng)生成C(FeCl2)，結(jié)合(3)“用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板”可知，E為HCl，據(jù)此

29、解答。【題目詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+。19、3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 打開活塞A，使少量氣體進入干燥管中，氣體由無色變成紅棕