《2024屆山東省聊城市高唐一中化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆山東省聊城市高唐一中化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆山東省聊城市高唐一中化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作中，正確的是()A配制100 mL 0.1 molL1 硫酸溶液B檢查裝置的氣密性C分離水和酒精D制備并收集氯氣2、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )A物質(zhì)的量濃度

2、為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 LC32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 LD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A某無色澄清透明溶液中：KHFe2ClB含0.1 molL1OH的溶液中：NaKClOC含0.1 molL1的溶液中：KCa2D含0.1 molL1OH的溶液中：Fe3Cu24、密度為0.910 gcm-3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A等于12.5%B大于12.5%C

3、小于12.5%D無法確定5、下列物質(zhì)不能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取的是ANaHCO3 BH2SiO3 CFeCl3 DFeCl26、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（ ）A稀硫酸B氯氣C氯化鋅D氯化銅7、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象BFe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的C往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失D用鹽鹵點(diǎn)豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體性質(zhì)有關(guān)8、下列離子方程式中，正確的是A氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO+2H+Fe3+H2OB

4、向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2+OH-Cu（OH）2C氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3+CuFe2+Cu2+D向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-9、下列物質(zhì)均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是( )A次氯酸鈣B次氯酸鈉C過氧化鈉D活性炭10、下列變化沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是AMnO4Mn2BCl2ClO3CFe(OH)3Fe2O3DFeOFe3O411、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是 ( )過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合氯化鈣溶液中通入少量的CO2少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2CaCl2與Na

5、OH的混合溶液中通入過量CO2Na2SiO3溶液中通入過量CO2ABCD12、2016年 IUPAC將第117號(hào)元素命名為Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第A族元素。下列說法中，不正確的是ATs的最外層電子數(shù)是7BTs原子原子半徑比At原子大CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts，其核素符號(hào)是13、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是()A該物質(zhì)一定是鈉的化合物B該物質(zhì)一定含鈉元素C該物質(zhì)一定是金屬鈉D該物質(zhì)中不含鉀元素14、下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是ABCD15、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（ ）A用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液，用過濾能分

6、離淀粉膠體中的泥沙B某納米材料微粒直徑為30nm，因此該納米材料屬于膠體C丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)16、人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列材料不屬于合金的是A青銅B硬鋁C生鐵D磁鐵礦17、某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A該工藝流程的目的是制備 Fe2(SO4)3B氣體 M一定是 SO3C氣體 M 參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)DSO2 參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 1118、將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水B萃取劑要求不溶

7、于水，且比水更容易使碘溶解C注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液D若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色19、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（ ）A是地殼中含量最多的金屬元素B是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性C箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的不滴落20、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）A分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間B都是混合物C都是無色、透明的溶液D都呈紅褐色21、 “嫦娥飛天、玉兔登月”，實(shí)現(xiàn)了中華民族“九天攬?jiān)隆钡膫ゴ髩?mèng)想。制造登月車太陽能電池板的半導(dǎo)體材料是（ ）A

8、鋁合金B(yǎng)二氧化硅C硅D鐵合金22、將二氧化硫通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是()A二氧化硫具有漂白性B二氧化硫具有還原性C二氧化硫具有氧化性D二氧化硫溶于水后生成酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）固體A的主要成分是_（寫名稱）（2）鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為_、_（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_（4）指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是_（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X

9、已知每轉(zhuǎn)移6.021023個(gè)電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式_24、（12分）A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出)。(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，C為淡黃色固體，則X是_。(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，X是CO2，寫出BC反應(yīng)的方程式_。(3)若B是FeCl3，則X一定是_，寫出BC反應(yīng)的離子方程式_。25、（12分）為了探究三種氣體(SO2、NO2、Cl2)的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)一：用三個(gè)集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl

10、2，如圖1所示。一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散)：寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式：_.假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_.通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是F裝置集氣瓶內(nèi)溶液顯淺紅色，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _，寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_.（2）實(shí)驗(yàn)二：分別利用下圖所示裝置探究氯氣的氧化性。 G中的現(xiàn)象是_，原因是 _(用化學(xué)方程式表示)。H中的現(xiàn)象是_.26、（10分）某學(xué)習(xí)小組利用反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2。制取純凈、干燥

11、的氯氣，裝置如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)a裝置的名稱_(2)收集氯氣的方法有_(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_，裝置E的作用是_27、（12分）KMnO4是一種氧化劑，實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2。下圖是制備NaClO溶液的裝置圖。完成下列填空：（1）醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，你認(rèn)為這是利用了KMnO4的_（選填“氧化性”、“還原性”）。（2）高錳酸鉀溶于水的電離方程式為_，它屬于_（選填“強(qiáng)電解質(zhì)”、“弱電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”）。（3）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的方程式如下，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_，并填空。2KMnO4 +

12、 16HCl(濃)2KCl + 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O，反應(yīng)中被氧化的元素是 _，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成5.6 L的氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（4）B裝置中飽和食鹽水的作用是 _，D裝置中NaOH的作用是 _。（5）實(shí)驗(yàn)操作過程中可調(diào)節(jié)_以控制A裝置中產(chǎn)生Cl2的氣流，C裝置需控制反應(yīng)溫度在05，實(shí)驗(yàn)中可將C裝置放入 _中。（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，選用的藥品及順序正確的是_。A水、堿石灰 B飽和食鹽水、濃硫酸C無水氯化鈣、飽和食鹽水 D燒堿溶液、濃硫酸測(cè)定KMnO4純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3（式量-158）溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)離子方程式為：8MnO4+5S2O32+14

13、H+10SO42+8Mn2+7H2O。（7）用已經(jīng)準(zhǔn)確稱量過的Na2S2O3固體配制250 mL 0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，供選擇的儀器有：玻璃棒 分液漏斗膠頭滴管250 mL容量瓶燒杯燒瓶，必須選用的有_ABCD（8）取某KMnO4（式量-158）產(chǎn)品0.600 g，酸化后用0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)最終消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，則該KMnO4產(chǎn)品的純度是_（保留三位小數(shù)）。28、（14分）（1）0.5 mol Na2CO3中含有_個(gè)Na+。（2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓

14、強(qiáng)條件下，體積最大的是_。（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_g，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_。A容量瓶洗滌干凈后未干燥B定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C定容時(shí)俯視刻度線 D燒杯和玻璃棒未洗滌（4）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。29、（10分）孔雀石的主要成分為CuCO3Cu(OH)2某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下:回答下列問題:（1）將孔雀石粉碎的目的是_,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)

15、象是_（2）操作a的名稱是_,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有_(用離子方程式表示)（3）A的化學(xué)式為_,在懸濁液中加入A的目的是_（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2+2H2SO4現(xiàn)有111 kgCuCO3Cu(OH)2，通過這種方案理論上可以制取_kg銅（5）請(qǐng)你根據(jù)提供的試劑,設(shè)計(jì)由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請(qǐng)用簡潔的文字說明)_(可供選擇試劑:鐵粉稀硫酸)參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A項(xiàng)、不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由圖可知，夾緊止水

16、夾，向長頸漏斗中加水，能形成穩(wěn)定的液面差，說明裝置不漏氣，故B正確；C項(xiàng)、酒精和水互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，制備裝置中缺少酒精燈等，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【解題分析】A、溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，18gH2O物質(zhì)的量為1mol，1mol水的體積不是22.4L，故B錯(cuò)誤；C、n= =1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4L，故C正確；D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂反應(yīng)后失去0.2NA個(gè)電

17、子，故D錯(cuò)誤；故選C。3、B【解題分析】A. Fe2為淺綠色，在無色溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.OH、Na、K、ClO離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C. 與Ca2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，Ca2與生成硫酸鈣微溶物，也不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. OH與Fe3、Cu2反應(yīng)生成沉淀，與結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共

18、存，有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和 SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。4、C【解題分析】設(shè)加入水的體積為V，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的體積也為V，稀釋后氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%11.9%12.5%，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)

19、的量或質(zhì)量不變。5、B【解題分析】A. 碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，A不選；B. 二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，B選；C. 氯氣和氯化亞鐵化合生成FeCl3，能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，C不選；D. 鐵和氯化鐵化合生成FeCl2，能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，D不選；答案選B。6、B【解題分析】A.因?yàn)橄×蛩岵痪邆鋸?qiáng)氧化性，不能氧化二價(jià)鐵離子，所以，沒有三價(jià)鐵離子生成，故A錯(cuò)誤；B.將鐵加入過量的鹽酸中，鐵反應(yīng)完全后氫離子還有剩余，加入氯氣后，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵離子，故B正確；C.氯化鋅溶解，電離出氯

20、離子，與過量的氫離子在同一溶液，相當(dāng)于稀鹽酸，而稀鹽酸不具備強(qiáng)氧化性，不能氧化二價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤；D.氯化銅溶于水，電離出銅離子，銅離子不能把二價(jià)鐵離子氧化，故D錯(cuò)誤.故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強(qiáng)氧化性物質(zhì)。7、A【解題分析】A. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯(cuò)誤；B. Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故B正確；C. 電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故往Fe(OH)3膠體中逐滴加入

21、稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴加時(shí)，氫氧化鐵沉淀會(huì)溶于過量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；D. 用鹽鹵點(diǎn)豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體的聚沉有關(guān)，故D正確；故答案選A。8、D【解題分析】A. 氧化亞鐵中鐵顯2價(jià)，即正確的離子方程式為FeO2H=Fe2H2O，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu22OH=Cu(OH)2，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故C錯(cuò)誤；D. 氯氣能將Fe2氧化成Fe3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故D正確；答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式正誤判斷：是

22、否符合客觀事實(shí)，如2Fe6H=2Fe33H2；原子、電荷是否守恒，如本題的選項(xiàng)B和C；拆寫是否正確，如醋酸與NaOH反應(yīng)：HOH=H2O，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子；是否漏寫離子方程式，如Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)，書寫成HOH=H2O，漏寫了Ba2SO4=BaSO4；“量”是否正確，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，寫成HCO3Ca2OH=CaCO3H2O，應(yīng)注意Ca(OH)2是少量，正確的是2HCO3Ca22OH=CaCO32H2OCO32。9、D【解題分析】次氯酸鈣、次氯酸鈉、過氧化鈉都是強(qiáng)氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)；活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)

23、，屬于物理變化，故D符合；故選D。10、C【解題分析】AMn元素的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，A不符合題意；BCl元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，B不符合題意；C沒有元素的化合價(jià)變化，沒有電子轉(zhuǎn)移，C符合題意；DFe元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。11、A【解題分析】Ba(OH)2溶液中的Ba2+與明礬溶液中的SO42產(chǎn)生白色的BaSO4沉淀，故正確，；氯化鈣溶液與CO2不發(fā)生反應(yīng)，若是反應(yīng)，將會(huì)違背強(qiáng)酸制弱酸的原理，故錯(cuò)誤；首先是Ca(OH)2溶液中OH與NaHCO3溶液中HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO32，CO32和Ca2+發(fā)生反應(yīng)

24、生成白色的CaCO3沉淀，故正確；CO2和Na2CO3反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，與此同時(shí)CO2與水反應(yīng)也會(huì)消耗一部分溶劑，所以會(huì)有白色的NaHCO3析出，故正確；CO2是過量的，所以最終溶液的溶質(zhì)是易溶的Ca(HCO3)2，故錯(cuò)誤。CO2和Na2SiO3生成不溶于水的H2SiO3，故正確；正確的是，答案選A。12、D【解題分析】A. 主族元素最外層電子數(shù)等于所在的族序數(shù)，Ts原子序數(shù)為117，位于第七周期A族，Ts的最外層電子數(shù)是7，故A說法正確；B. At位于第六周期A族，同主族從上到下，原子半徑增大，即Ts的原子半徑大于At的原子，故B說法正確；C. 同主族從上到下非金屬性減弱，T

25、s在同族元素中非金屬性最弱，故C說法正確；D. 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)=117176=293，因此該核素的符號(hào)是，故D說法錯(cuò)誤；答案：D。13、B【解題分析】焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的反應(yīng)。焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中一定含鈉元素，既可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物，B正確，故選B。14、A【解題分析】A、為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、為易燃固體標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、為輻射標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、為易燃液體或易燃?xì)怏w標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。15、B【解題分析】A.淀粉膠體的膠粒不能透過半透膜，而NaCl電離產(chǎn)生的Na+、Cl-能夠透過半透膜，所以用半透膜通過滲析的方法可除去

26、淀粉膠體中的NaCl溶液，泥沙的顆粒不能通過濾紙，淀粉微?？梢酝ㄟ^濾紙，因此可以用過濾分離淀粉膠體中的泥沙，A正確；B.某納米材料微粒直徑為30nm，在1100nm之間，因此該納米材料若形成分散系，就可形成膠體，只有分散質(zhì)沒有分散劑則不能形成膠體，B錯(cuò)誤；C.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能形成丁達(dá)爾效應(yīng)，因此可以通過丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，C正確；D.血液中血細(xì)胞直徑介于1100nm之間，而代謝廢物及電解質(zhì)的微粒直徑小于1nm，因此可利用膠體粒子不能透過半透膜而代謝廢物及電解質(zhì)的粒子可以透過半透膜的性質(zhì)進(jìn)行“血液透析”，以凈化血液，D正確；故合理選項(xiàng)是B。16、D【解題分析】A青銅是銅錫合金

27、，A錯(cuò)誤；B硬鋁是鋁、銅、鎂和硅合金，B錯(cuò)誤；C生鐵是一種鐵合金，C錯(cuò)誤；D磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，不是合金，D正確；答案選D。17、D【解題分析】該工藝流程中氧氣和水、硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和水、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和硫酸亞鐵，該過程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，除去了二氧化硫，得到化工產(chǎn)品硫酸?！绢}目詳解】A.根據(jù)上述分析該工藝流程是制備硫酸，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知?dú)怏w M 和FeSO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，所以M是強(qiáng)氧化性氣體，如O2,故B錯(cuò)誤；C.氣體 M 和FeSO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，所以M參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤；D.SO2 + Fe2(SO4)3+2H2O= 2FeSO4+2H2SO4，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 11,故D正確；答案：D。18、C【解題分析】A分液漏斗結(jié)構(gòu)中有玻璃旋塞，使用前要檢驗(yàn)它是否漏水，A正確；B萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正確；C注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩，同時(shí)注意放氣，而不是立即分液，C錯(cuò)誤；D若用苯作萃取劑，苯的密度小于水，有機(jī)層在上層，則分層后上層液體呈紫紅色，D正確；答案選C。【題目點(diǎn)撥】明確萃取的原理是解答的關(guān)鍵，