《山東省聊城市于集鎮(zhèn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省聊城市于集鎮(zhèn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、山東省聊城市于集鎮(zhèn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測模擬試題考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，即屬于電解質(zhì)，又能夠?qū)щ姷氖茿Cu絲B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖2、實驗室需配制500 mL 1 mol /L NaOH溶液，下列敘述正確的是A用托盤天平稱量20.0 g NaOH固體B溶解后不

2、需要冷卻至室溫，可立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C轉(zhuǎn)移溶液時不需要使用玻璃棒引流D定容完畢并搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加幾滴水至刻度線，對實驗結(jié)果無影響3、下列反應(yīng)的方程式書寫正確的是()A鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B鐵與水蒸氣反應(yīng)：Fe + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H=2Al33H2D鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H24、下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是（ ）A向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H

3、2+Cl22HClCFeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3D鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O=2NaOH+H25、下列說法中正確的是A實驗室用加熱NH4Cl和NaOH組成的混合固體來制備NH3B用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣C工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽等D保存金屬鈉的倉庫著火可以用泡沫滅火器去滅火6、下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是（ ）A22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB非標準狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4 L

4、體積C標況下，CO2氣體摩爾體積是22.4L/molD某物質(zhì)含有6.021023個粒子，則該物質(zhì)的體積為22.4L7、已知 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判斷下列物質(zhì)氧化能力由強到弱的順序 ( )AFe3+ Cl2 IBI2 Cl2 Fe3+CCl2 Fe3+ I2DCl2 I2 Fe3+8、R2O7n-離子在一定條件下可以把XO32-離子氧化為XO42-，若R2O7n-離子變?yōu)镽3離子。又知反應(yīng)中R2O7n-與XO32-的物質(zhì)的量之比為1：3，則R2O7n-中R元素的化合價為（ ）A4B5C6D79、下列敘述正確

5、的是()A氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)就是化合反應(yīng)C物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)才是氧化反應(yīng)D鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)10、某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組分的判斷，正確的是（）A一定有N2、HCl和COB一定有N2；CO和HCl中至少有一種C一定有N2和HCl；沒有COD一定沒有N2；CO和HCl中至少有一種11、下列有關(guān)說法正確的是A氯

6、化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系B“冰水混合物”是一種分散系C分散系有的是純凈物，有的是混合物D分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合可能有9種方式12、將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀鹽酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（）AMg和Al的總質(zhì)量為9gB鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LCNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LD生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L13、為了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是

7、ANaOH溶液BBa(OH)2溶液C氨水DBaCl2溶液14、除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42- 離子，通常采用以下四種試劑：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是（ ）ABCD15、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過如下反應(yīng)制得ClO2：。下列說法不正確的是( )A1mol KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子B KClO3在反應(yīng)中被還原CH2C2O4的還原性強于ClO2DCO2是H2C2O4被氧化后的產(chǎn)物16、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是ACuCl2BFeCl2CNa2O2DSO2二、非選擇題（本題包

8、括5小題）17、下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為_，實驗室中試劑B應(yīng)保存在_中。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為_。（3）寫出反應(yīng)的離了方程式：_，實驗室中F可用_法收集。18、一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：_；F：_。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方

9、程式：A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)_；D和新制氯水：_。（3）通過本題的解答，在檢驗SO42-時，應(yīng)使用_A鹽酸酸化的BaCl2溶液 B硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液19、已知Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，其化學(xué)式可改寫為FeOFe2O3。對于Fe與水蒸氣反應(yīng)后的黑色物質(zhì)，有三個學(xué)習(xí)小組提出了三種不同的猜想，以下是小組同學(xué)進行的實驗猜想與探究，請你根據(jù)小組的思路與提示完成相關(guān)空白。實驗之前查閱資料得知Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時，溶液變成紅色，而Fe2+遇KSCN溶液無明顯變化。猜想甲組：黑色物質(zhì)是FeO乙組:黑色物質(zhì)是Fe3O4丙組:_；實驗探究（1）丙組認為一種簡單定性的方法即可判斷甲

10、組的正誤:取生成的黑色物質(zhì)少許于燒杯中，加稀鹽酸使其完全溶解，再加_溶液以檢驗Fe3+，觀察到溶液有無出現(xiàn)_現(xiàn)象即可判斷。（2）乙組認為可通過定量測定來確定生成的黑色物質(zhì)的組成，以驗證該組猜想正確。取生成的黑色物質(zhì)2.32 g溶解于適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應(yīng)的離子方程式為_，再加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌、烘干、灼燒、稱量，若稱得固體質(zhì)量為_，即可判斷乙組同學(xué)猜想正確。20、某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序

11、為：A_B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的_進入（填“x”或“y”）。（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是_。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為_（填名稱）。（5）裝置D的作用是_。（6）反應(yīng)開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21、氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22Na

12、OH=NaNO2NaNO3H2O在反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_，在反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)由反應(yīng)判斷二氧化氮是否為酸性氧化物(填“是”或“不是”)_，原因是_。(4)目前有一種治理方法是在一定條件下，用氨氣將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_，生成1.4 mol氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(5)為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入NH3使氮的氧化物和氨轉(zhuǎn)化為無毒的N2?，F(xiàn)有NO2和

13、NO的混合氣體3 L，通入3 L(同溫同壓下)NH3，恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A.銅絲是單質(zhì)，雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯誤；D.蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)

14、，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。2、A【解題分析】A用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5LL1 mol /L40g/mol= 20.0 g，A正確；B溶解后應(yīng)冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B不正確；C轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)使用玻璃棒引流，C不正確；D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若再補加幾滴水，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低，D不正確；故選A。3、C【解題分析】A. 鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na2H2O=2Na2OHH2，故A錯誤；B. 鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2，故B

15、錯誤；C. 金屬鋁溶于鹽酸中生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：2Al6H=2Al33H2，故C正確；D. 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe2H=Fe2H2，故D錯誤；故答案選C。4、D【解題分析】A鹽酸的酸性強于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，反應(yīng)生成硅酸膠體，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl，故A錯誤；B純凈的氫氣可以在黃綠色的氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)白霧，化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl，故B錯誤；CFeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵沉淀，白色氫氧化

16、亞鐵在水中不穩(wěn)定，容易跟水、氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C錯誤；D鈉很活潑，能與水劇烈反應(yīng)，鈉的密度小于水，所以會浮在水面上，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)放出熱量而使鈉熔成小球，生成的氫氣使鈉四處游動，鈉和水反應(yīng)后溶液呈堿性，鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故D正確；故選D。5、C【解題分析】A玻璃的主要成分含有SiO2，在加熱條件下能與NaOH反應(yīng)，則不能用加熱NH4Cl和NaOH組成的混合固體制備NH3，故A錯誤；B液化氣遇到明火容易發(fā)生爆炸，所以不能用點燃的火柴在液

17、化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣，可以使用肥皂水檢驗，故B錯誤；C二氧化硫有漂白性，所以可以用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，故C正確；D鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧氣促進鈉燃燒，所以不能用二氧化碳滅火器滅火，故D錯誤；故答案為C。6、C【解題分析】A.未指明氣體所處的外界條件，就不能確定氣體摩爾體積，因此不能根據(jù)氣體體積判斷氣體的物質(zhì)的量的多少，A錯誤；B.若溫度升高使氣體體積增大的影響與壓強增大使氣體體積減小的影響相同，則非標準狀況下，1mol任何氣體也可能占有22.4 L體積，B錯誤；C.在標況下，任何氣體的氣體摩爾體積都大約是22.4L/mol，因此在此條件

18、下CO2氣體摩爾體積是22.4L/mol，C正確；D.該物質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，由于物質(zhì)的狀態(tài)不一定是氣體，且所處的外界條件也沒有指出，因此不能確定該物質(zhì)的體積大小，D錯誤；故合理選項是C。7、C【解題分析】由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此可根據(jù)氧化還原方程式比較氧化性的強弱。由反應(yīng)可知，鐵元素化合價降低，被還原，因此FeCl3是氧化劑，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物；碘元素化合價升高，被氧化，KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：Fe3+I2；由反應(yīng)可知，鐵元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)eCl2是還原劑，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物；氯元素化合價降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原產(chǎn)物；

19、故氧化性：Cl2Fe3+。答案選C。8、C【解題分析】XO32-、XO42-中X的化合價分別為+4、+6價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降的代數(shù)和為零，可得（a-3）2=（+6-4）3，求解可得，a=+6，答案為C。【題目點撥】氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。9、D【解題分析】A.氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價升降的反應(yīng)，不一定是化合反應(yīng)，如氫氣還原氧化銅生成銅和水是氧化還原反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，故A錯誤；B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)，故B錯誤；C.氧化反應(yīng)不一定有氧氣參與，如鐵在氯氣中燃燒，屬

20、于化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤； D.某些氧化反應(yīng)是化合反應(yīng)，如鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故D正確；故選：D。10、B【解題分析】將混合氣體依次通過NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積無變化，氣體若含有CO、HCl在此全部轉(zhuǎn)化為CO1再通過Na1O1，氣體體積明顯減小，Na1O1一定是吸收了前面生成的二氧化碳氣體生成氧氣，使氣體體積明顯減小；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，體積又減少，并有剩余氣體，說明一定有N1所有混合氣體中一定有N1，可能有HCl、CO中至少含有一種，故選B。11、D【解題分析】A根據(jù)

21、分散質(zhì)直徑不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液三種，它們均是混合物，氯化鈉溶液是均一穩(wěn)定透明的分散系，A錯誤；B冰水混合物是一種分散系，B正確；C分散系都是混合物，C錯誤；D分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合有9種方式,分別為：以氣體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì),以固體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì),以液體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì)，D正確；答案選D。12、D【解題分析】根據(jù)圖像可知，當NaOH的體積020mL時，無沉淀產(chǎn)生，說明與過量的HCl反應(yīng)；NaOH的體積20200mL時，與溶液中的Mg2+和Al3+反應(yīng)生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；N

22、aOH的體積200240mL時，Al(OH)3沉淀溶解；A.根據(jù)Al(OH)3NaOH之間關(guān)系可知：n(Al)=n Al(OH)3=0.2mol，n(Mg)=nMg(OH)2=0.35-0.2=015mol，m總=m(Al) +m(Mg)=0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，A項正確；C.據(jù)A可知n(NaOH)= n Al(OH)3=0.2mol，c(NaOH)=5mol/L，C項正確；B.分析可知，n(Al) =n(AlCl3)=0.2mol， n(Mg)=n(MgCl2)=0.15mol，n剩(HCl)=n(NaOH)=0.02L5mol/L=0.1mol，再根

23、據(jù)氯原子守恒可求，n(Cl-)= 3n(AlCl3) +2n(MgCl2)+ n剩(HCl)= 1mol，c(Cl-)=5mol/L，B項正確；D.根據(jù)MgH2、2Al3H2之間的關(guān)系可知，n(H2)=(0.15+0.2)=0.45mol，即標況下的體積為V(H2)=0.45mol22.4L/mol=10.08 L，D項錯誤。答案選D。13、C【解題分析】Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿，A、B選項是強堿，所以不可選用；D選項是酸，與Al3+不反應(yīng)

24、，所以不可選用；C選項是弱堿，可以選用；故選：C。14、D【解題分析】除去Ca2用碳酸鈉，Mg2用氫氧化鈉，SO42- 用氯化鋇，加入的試劑均為稍過量，則除去鋇離子也用碳酸鈉，則除SO42-在Ca2之前，過濾之后，再加入HCl除過量的碳酸根離子及氫氧根離子，則順序為D。15、A【解題分析】A在該反應(yīng)中，Cl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原，所以KClO3為氧化劑，1 mol KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，A錯誤；B在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價，化合價降低，得到電子，被

25、還原，B正確；C在該反應(yīng)中還原劑是H2C2O4，還原產(chǎn)物是ClO2，根據(jù)還原性：還原劑還原產(chǎn)物，可知物質(zhì)的還原性：H2C2O4ClO2，C正確；DC元素化合價由反應(yīng)前H2C2O4中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為A。16、B【解題分析】A.可由氯氣和銅直接點燃制得，A項正確；B.氯氣和鐵反應(yīng)只能得到最高價氯化物，得不到氯化亞鐵，B項錯誤；C.可由鈉在氧氣中燃燒制得，C項正確；D.可由硫在氧氣中燃燒制得，D項正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O1 棕色試劑瓶 Cu+4HNO3（濃）

26、Cu（NO3）1+1NO1+1H1O 強氧化性、酸性 3NO1+H1O=1H+1NO3-+NO 排水 【解題分析】A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強酸，且與Cu反應(yīng)生成C、D、E，而E在常溫下為無色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應(yīng)生成B與F，且D、F為氣體， 可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為?！绢}目詳解】（1）由分析可知，G的化學(xué)式為：O1B為濃硝酸，實驗室中試劑B應(yīng)保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O1；棕色試劑瓶；（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）1+1NO1+1H1O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強氧化性、

27、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）1+1NO1+1H1O；強氧化性、酸性；（3）反應(yīng)的離了方程式：3NO1+H1O1H+1NO3+NO，實驗室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO1+H1O1H+1NO3+NO；排水。18、SO2 NH3 2MnO4-+6H+5SO32-=5SO42-+2Mn2+5H2O SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H+2Cl- A 【解題分析】A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，與鹽酸反應(yīng)生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則D為SO2，F(xiàn)為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白

28、色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4。【題目詳解】根據(jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H+5SO32-=5SO42-+2Mn2+5H2O；氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2

29、O=SO42-+4H+2Cl-；（3）通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗SO42-時，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A?！军c晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時注意把握離子的檢驗方案的實驗設(shè)計。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。19、黑色物質(zhì)是FeO和Fe3O4的混合物 KSCN 紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2.4 g 【解題分析】Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，