《2024屆湖北省松滋市四中高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆湖北省松滋市四中高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆湖北省松滋市四中高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子中的離子能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO、NOCCu2+、K+、SO、NODNa+、HCO 、OH、Ca2+2、下列離子方程式書寫正確的是A鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+B碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：2H+CO=CO

2、2+H2OC氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3+3OH-=Al(OH)33、下列物質(zhì)組合能生成氫氣的是AFe+HNO3(稀)BAl+H2SO4(濃)CMg+HCl(稀)DCu+ H2SO4 (稀)4、把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(H+)與c(SO42-)之比為A1: 7B1:4C1:2D1:35、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實現(xiàn)的是AAl2O3Al(OH)3BFeCl3FeCl2CFe(OH)2Fe(OH)3DNa2CO3Na

3、HCO36、下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是A用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2和AlCl3溶液B利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液C用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4D用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液7、ClO2是新型消毒劑，可以由過硫酸鈉(Na2S2O8)與NaClO2反應(yīng)制得，下列說法不正確的是( )A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2+2Na2SO4B每1 mol Na2S2O8參加反應(yīng)，得到1mol eCClO2因具有強氧化性而可以殺菌消毒D該實驗條件下的氧化性：Na2S2O8ClO28、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)

4、境密切相關(guān)，下列做法中不正確的是（ ）A常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好B氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C減少燃煤使用，有助于降低空氣中PM2.5含量D二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物9、向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,可觀察到的現(xiàn)象是( )A溶液仍為紫色B除最終溶液褪色外,無其他現(xiàn)象C溶液最終變?yōu)樗{(lán)色D溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色10、高溫條件下，金屬鋁可以將活動性比鋁差的金屬從金屬氧化物中置換出來。與足量的下列金屬氧化物反應(yīng)時，所得到的金屬單質(zhì)質(zhì)量最大的是（ ）ABCD11、海水提溴時常用熱空氣或水熱氣將溴吹出制成粗溴，是因為單質(zhì)溴A性質(zhì)穩(wěn)定B沸點低C不溶于水D易升華12、在

5、氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列關(guān)于氯水的說法不正確的是( )A氯水放置數(shù)天后pH將變小B加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HClOC光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣D新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色13、下列物質(zhì)的變化，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A氫氧化鈉固體在空氣中潮解B鐵鍋生銹C過氧化鈉吸收CO2DFe（OH）2變?yōu)榧t褐色14、向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（ ）A只有Fe2+和Cu2+B一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C一定有Fe2+，可能有Cu2+D只有

6、Fe2+15、下列離子方程式不正確的是（ ）A碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2+H2OB渾濁石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3H2O+H+=NH4+H2OD碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O16、下列實驗或操作方法正確的是（ ）A用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+B從食鹽水中提取氯化鈉C驗證和的熱穩(wěn)定性D裝置除去中的二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉

7、淀不溶解。B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。C+D白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_、B_、C_、D_。（2）現(xiàn)象中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_、_。（3）現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_、_。18、常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A_、B_、D_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明反應(yīng)條件)：AH2O(離子方程式)：_；ANaOH(離子方程式)：_；DA(化學(xué)方程式)：_。19、

8、亞硫酰氯（SOC12）又名氯化亞砜，其熔點一105，沸點79，140以上時易分解。是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水劇烈與水反應(yīng)生成SO2和另一酸性氣體，常用作脫水劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、來料工業(yè)及有機合成工業(yè)。（1）氯化亞砜儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是_；用硫黃、液氯和三氧化硫為原料在一定條件可合成氯化亞砜，如果想達(dá)到原子利用率最大化，則三者的物質(zhì)的量之比為_。（2）實驗室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分裝置如圖所示。裝置b的作用是_。實驗室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：_。（3）甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置用ZnCl2xH2O晶

9、體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖：向儀器A中緩慢滴加SOCl2，需打開活塞_（填“a”、“b”或“a和b”）。為了更加充分的回收SOCl2，寫出可對裝置B采取的有效措施_。（4）乙同學(xué)認(rèn)為利用（3）中裝置，由FeCl36H2O制取無水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而難以制無水FeCl3。丙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案驗證自己的觀點：取少量FeCl36H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；再往試管中加水溶解，加入_，證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。20、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽

10、酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，反應(yīng)如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O進(jìn)行此實驗，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：_接_， _接_， _接_， _接_。（2）在裝置中：飽和食鹽水起的作用是_，濃硫酸起的作用是_。（3）化學(xué)實驗中檢驗是否有產(chǎn)生常用_試紙，如果有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_。（4）寫出F裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.35克與含1.55mol HCl的濃鹽酸溶液共熱（鹽酸過量，反應(yīng)過程中忽略鹽酸的揮發(fā)）。產(chǎn)生的體積為_升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。在反應(yīng)后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀_克。21、下列反應(yīng)的通式可表示

11、為：單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請回答下列問題：（1）若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為燒堿，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_（2）若工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（4）若化合物B為黑色磁性晶體，單質(zhì)乙為氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A.和會形成沉淀，無法大量共存，A項不符合題意；B.、Ca2+與會發(fā)生反應(yīng)，無法大量共存，B項不符合題意；C.選項內(nèi)各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項符合題意；D.與會發(fā)生

12、反應(yīng)，無法大量共存，D項不符合題意；答案選C。2、C【解題分析】A鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：H+HCO=CO2+H2O，故B錯誤；C氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故D錯誤；故選C。3、C【解題分析】A.Fe和足量硝酸發(fā)生反應(yīng)，二者先生成硝酸鐵和NO，鐵再和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式分別為：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O、2Fe3

13、+Fe=3Fe2+，無氫氣生成，A錯誤；B.濃硫酸具有強的氧化性，常溫下鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鋁的表面形成了致密氧化膜，Al的化合價升高被氧化，硫元素化合價降低，但無氫氣生成，B錯誤；C.鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2+H2，C正確；D.銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是C。4、B【解題分析】設(shè)H2SO4物質(zhì)的量為x mol，CuSO4物質(zhì)的量為y mol。則根據(jù)方程式可知H2SO4+FeFeSO4+H2 固體減少m1 mol 56 gx mol 56x gCuSO4+FeFeSO4+Cu 固體增加m1mol 56

14、g 64g 8gy mo 8y g充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，所以56x=8y，即x/y=1/7，則原溶液中H和SO42的物質(zhì)的量濃度之比=2x/(x+y)=1/4。故答案選B。5、A【解題分析】AAl2O3是不溶于水，不與水反應(yīng)的氧化物，則Al2O3Al(OH)3不能通過一步化合反應(yīng)實現(xiàn)，故A符合題意；BFeCl3和鐵生成FeCl2，即2FeCl3+Fe=3FeCl2，可通過一步化合反應(yīng)實現(xiàn)，故B不符合題意；CFe(OH)2與O2、H2O發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(OH)3，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2Fe(OH)3可通過一步化合反應(yīng)

15、實現(xiàn)，故C不符合題意；DNa2CO3與CO2 、H2O發(fā)生反應(yīng)，生成NaHCO3，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3NaHCO3可通過一步化合反應(yīng)實現(xiàn)，故D不符合題意；答案為A。6、C【解題分析】ANaOH與AlCl3溶液反應(yīng)先生成白色沉淀后沉淀消失，NaOH與MgCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液，故B正確；CNaCl、Na2SO4的焰色反應(yīng)均為黃色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；DNa2C

16、O3與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選C。7、B【解題分析】該反應(yīng)中，反應(yīng)物NaClO2的Cl呈+3價，生成物ClO2的Cl呈+4價，則NaClO2作還原劑，Na2S2O8作氧化劑，ClO2是氧化產(chǎn)物?！绢}目詳解】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變價的就近原則，Na2S2O8的S的+7價會變?yōu)?6價，即還原產(chǎn)物為Na2SO4，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2+2Na2SO4，A正確；B、1mol Na2S2O8參加反應(yīng)，得到2mol Na2SO4，則Na2S2O8得到2mol e-，B錯誤；C、C

17、lO2具有強氧化性，可以殺菌消毒，C錯誤；D、該反應(yīng)中，Na2S2O8作氧化劑，ClO2是氧化產(chǎn)物，則Na2S2O8的氧化性比ClO2強，D正確；故選B。8、B【解題分析】A. 攝入過量的鋁對人體有害，常用鐵鍋炒菜比用鋁鍋好，A選項正確；B. 氯氣密度比空氣大，氯氣泄露后，應(yīng)逆風(fēng)向高處跑，B選項錯誤；C. 燃燒煤炭容易產(chǎn)生大量煙塵，造成PM2.5含量超標(biāo)，減少燃煤使用有助于降低空氣中PM2.5含量，C選項正確；D. 二氧化硫和二氧化氮不僅本身會污染空氣，還能形成酸雨，是主要的大氣污染物，D選項正確；答案選B。9、D【解題分析】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩, 2Na2O2+2

18、H2O4NaOH+O2，生成氧氣，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色，故選D。10、B【解題分析】，則；，則；，則；，則；選B，故答案為：B。11、B【解題分析】通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴沸點低、易揮發(fā)的性質(zhì)，且溴可溶于水，與化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，且溴不具有易升華的性質(zhì)，B項正確；答案選B。12、C【解題分析】A、次氯酸是弱酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解為鹽酸和氧氣；B、次氯酸具有漂白性；C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣；D、氯氣溶于水時，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有

19、漂白性，因此后又使其褪色?！绢}目詳解】A、次氯酸是弱酸，鹽酸是強酸，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，所以氯水放置數(shù)天后pH將變小，故A正確；B、次氯酸具有漂白性，加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HClO，故B正確；C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣，光照冒出的氣泡是氧氣，故C錯誤；D、氯氣溶于水時，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正確?！绢}目點撥】本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點以及氯水的成分和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合運用，難度不大。13、A【解題分析】A氫氧化鈉固體在空氣中潮

20、解屬于物理變化,不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B鐵鍋生銹是單質(zhì)鐵變成+3價的鐵，是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C過氧化鈉吸收CO2反生反應(yīng)：，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；DFe（OH）2變?yōu)榧t褐色反生反應(yīng)：，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案選：A。【題目點撥】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)式電子的得失或轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價的升降。14、C【解題分析】根據(jù)題意可知，本題考查氧化鐵、氧化銅、鐵、銅和稀鹽酸的反應(yīng)，運用銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，但能和鐵離子反應(yīng)分析。【題目詳解】混合粉末中加入過量的稀鹽酸反應(yīng)后，仍有紅色固體銅存在，溶液中一定有Fe2，一定不可能有Fe3，可能有Cu2，答案選C。15、D【解題分析】A. 碳

21、酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)，稀硝酸為強酸，碳酸氫鈣拆分為鈣離子與碳酸氫根離子：HCO3-+H+=CO2+H2O，與題意不符，A錯誤；B. 渾濁石灰水跟稀硝酸反應(yīng)，渾濁的石灰水含有固體顆粒，寫化學(xué)式：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O，與題意不符，B錯誤；C. 向稀氨水中加入稀鹽酸，氨水為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式：NH3H2O+H+=NH4+H2O，與題意不符，C錯誤；D. 碳酸鈣溶于醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+2CH3COO- +H2O，符合題意，D正確；答案為D?！绢}目點撥】單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中均寫化學(xué)式。16、C【解題

22、分析】A. 做K+的焰色反應(yīng)時，應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃查看火焰的顏色，故A錯誤；B. 從食鹽水中提取NaCl，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶操作，需用到蒸發(fā)皿，圖示裝置中用的是坩堝，坩鍋用于加熱灼燒固體，故B錯誤；C. NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，為比較二者的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將Na2CO3置于大試管中，靠近酒精燈火焰，故C正確；D. Cl2、HCI都與NaOH反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】除雜的問題需注意以下幾個問題：1.雜質(zhì)去除時，不損失需除雜的物質(zhì)；2.除去雜質(zhì)的同時，不引入新的雜質(zhì)；3.雜質(zhì)反應(yīng)后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性

23、。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOHFe(OH)2+ Na2SO4 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-Al(OH)3 Al(OH)3 + OH-AlO2- + 2H2O 【解題分析】A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4，B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，Al(

24、OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合中現(xiàn)象?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4 + 2NaOHFe(OH)2+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3OH-Al(OH)3，Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O?！绢}目點撥】考查無機物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，

25、這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識即可解題。18、Cl2 HClO HCl Cl2H2OHClHClO Cl22OHClClOH2O 4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O 【解題分析】常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問題。【題目詳解】(1)據(jù)上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2OHCl+H

26、ClO；Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)離子方程式為：Cl22OHClClOH2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O。19、氯化亞砜久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜 2:3:1 吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解 b 將B中錐形瓶置于冰水浴中 KSCN溶液 【解題分析】（1）氯化亞砜久置后分解生成的氯氣溶解在二氯化砜，要想合成氯化亞砜達(dá)到原子利用率最大化，則三者按方程式比例參與反應(yīng)，據(jù)此解答； （2）合成SO

27、Cl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，實驗過程中剩余的SO2和Cl2均為有毒氣體，據(jù)此分析；實驗室制取SOCl2前，應(yīng)先制備純凈的氯氣和二氧化硫，再通入三頸燒瓶內(nèi)，據(jù)此分析；（3）向儀器A中滴加SOCl2，需保證液面上方和容器A中壓強相等，據(jù)此分析；SOCl2沸點較低，易使裝置B處于較低溫度，應(yīng)防其氣化，據(jù)此分析；（4）若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Fe3+會被還原為Fe2+，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）氯化亞砜后微顯黃色是因為久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜， 用硫黃、液氯和三氧化硫為原料合成氯化亞砜的化學(xué)方程式為：2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，要想達(dá)到原子利用

28、率最大化，則三者按方程式比例參與反應(yīng)，三者的物質(zhì)的量之比為2:3:1，故答案為：氯化亞砜久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜；2:3:1；（2）合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，實驗過程中剩余的SO2和Cl2均為有毒氣體，且生成物SOCl2遇水劇烈與水反應(yīng)生成SO2和另一酸性氣體，因此裝置b的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解，故答案為：吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解；實驗室制取SOCl2前，應(yīng)先制備純凈的氯氣和二氧化硫，再通入三頸燒瓶內(nèi)，因此制取SOCl2所選儀器的鏈接順序： ，故答案為：；（3）向儀器A中緩慢滴加SOCl2，為保證SOCl2順利流下，需確保液面上方和容器A中壓強相等，則需打開活塞b，故答案為：b；為了更加充分的回收SOCl2，應(yīng)防止SOCl2氣化，應(yīng)將B中錐形瓶置于冰水浴中，故答案為：將B中錐形瓶置于冰水浴中；（4）若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Fe3+會被還原為Fe2+，滴加KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象，即可說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故答案為：KSCN溶液?！绢}目點撥】Fe3+遇KSCN會生成血紅色溶液，F(xiàn)e2+遇KSCN會沒有明顯現(xiàn)象。20、