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1、2024屆福建省三明市尤溪縣普通高中高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在給定條件下，NaHCO3(溶液)Na2CO3(溶液) NaOH(溶液)，針對(duì)上述轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A兩步都能實(shí)現(xiàn)B第一步能實(shí)現(xiàn)，第二步不能實(shí)現(xiàn)C第一步不能實(shí)現(xiàn)，第二步能實(shí)現(xiàn)D兩步都不能實(shí)現(xiàn)2、下

2、列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無(wú)直接關(guān)系的是（ ）A過(guò)濾B滲析C萃取D丁達(dá)爾效應(yīng)3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是AFeBNaCl溶液C液態(tài)HClD熔融的NaCl4、 “物盡其用”在化學(xué)上的解釋就是物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的表述錯(cuò)誤的是A氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃BAl(OH)3呈弱堿性，所以Al(OH)3可以用作醫(yī)用胃酸中和劑C濃硫酸有脫水性，所以濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑D氨易液化，且液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑5、下列關(guān)于從碘水中萃取碘的說(shuō)法正確的是：A可以使用苯、酒精等有機(jī)溶劑完成萃取B使用四氯化碳進(jìn)行萃取后，下層呈棕

3、色，含有較多的碘C使用四氯化碳進(jìn)行萃取后，上層呈棕色，含有較多的碘D萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質(zhì)6、多種氧化劑和還原劑相遇時(shí)，存在“爭(zhēng)先恐后，強(qiáng)者優(yōu)先”的現(xiàn)象。請(qǐng)預(yù)測(cè)，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入適量Zn粉，首先置換出來(lái)的是（ ）ACuBH2CMgD不能確定7、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）A蒸發(fā)B萃取C過(guò)濾D分液8、取氯化鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色的原因是（ ）A氯化鈉受熱揮發(fā)B氯化鈉受熱分解C鈉離子中電子躍遷D氯離子中電子躍遷9、反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，當(dāng)有6 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量

4、之比為()A11B12C21D3110、固體NH4NO3加熱分解的產(chǎn)物較復(fù)雜，分解時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)遵循守恒定律，從得失電子守恒和元素守恒方面分析，對(duì)NH4NO3熱分解的產(chǎn)物猜想正確的是AN2O、NO2、H2OBN2、HNO3、H2OCNH3、N2、H2ODO2、HNO3、H2O11、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是( )A硝酸、食鹽水、燒堿B硫酸、空氣、純堿C鹽酸、澄清石灰水、氨水D碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉12、向下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生的是（ ）飽和Na2CO3溶液 澄清石灰水 NaAlO2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液ABCD

5、13、在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始過(guò)一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是( )A蘋果塊會(huì)干癟B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出DpH試紙變紅14、下列試劑保存不正確的是A碘必須保存在苯中B新制的氯水用棕色試劑瓶裝并密封保存C白磷保存在水中D液溴用一薄層水封蓋再密閉保存于低溫處15、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)MNPQANH3H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNAABBCCDD16、下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是()A氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高，氨具有

6、還原性B氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH35O24NO6H2OC氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過(guò)量則有紅棕色氣體生成D氨的催化氧化屬于人工氮的固定二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無(wú)色無(wú)味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_。A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46gmol-1.B的化學(xué)式為_。實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí)，_（填

7、“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，、均為酸性氧化物。由B生成C時(shí)，每生成1molC，消耗W的物質(zhì)的量為_。C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18、已知 A 是單質(zhì),A、B、C、D、E 五種物質(zhì)均含同一種元素,X 是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.回答下列問(wèn)題:(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物;寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式BC_EC_實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)B的操作方法是_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時(shí)間后,假定溶質(zhì)不擴(kuò)散,則試管中

8、所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。將C通入溴水中的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。19、鈉是一種極活潑的金屬，其化合物種類繁多。請(qǐng)回答：(1)鈉元素的金屬性比鋁_（填“強(qiáng)”或“弱”），鈉元素灼燒時(shí)火焰呈_色。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象描述正確的是_。A鈉沉到水底B鈉熔成小球C小球靜止不動(dòng)D發(fā)出嘶嘶響聲(3)鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為_。(4)有關(guān)Na2O2的性質(zhì)及用途描述錯(cuò)誤的是_。A作供氧劑B有漂白性C作干燥劑D有較強(qiáng)氧化性(5)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體多的是_（填“Na2C

9、O3”或“NaHCO3”）。(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)的離子方程式為_。20、如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并靠近火焰點(diǎn)燃。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，四氧化三鐵是_（填“氧化產(chǎn)物”還是“還原產(chǎn)物”） 。（2）加熱燒瓶的作用是_。（3）燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是_。21、晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學(xué)家認(rèn)為硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”。(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時(shí)，焦炭的作用是_(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應(yīng)中，若消耗了3.0 g Si

10、O2 ，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_。(2)某實(shí)驗(yàn)室利用SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 )與過(guò)量H2在1 000 1 100 反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。裝置B中的試劑是_。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_。反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為檢驗(yàn)產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑有_(填字母)。a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】NaHCO3溶液中加入適量NaOH溶

11、液反應(yīng)生成Na2CO3和水，再加入飽和石灰水時(shí)，Na2CO3與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)。答案選A。2、C【解題分析】A懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，過(guò)濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，故C正確；D膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3、D【解題分析】電解質(zhì)是指溶

12、于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铮現(xiàn)e、NaCl溶液均能導(dǎo)電，但均不屬于電解質(zhì)，液態(tài)HCl為電解質(zhì)，但其屬于分子化合物，不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，熔融的NaCl屬于電解質(zhì)，存在可自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。4、C【解題分析】A. 氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，而玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸腐蝕玻璃，故A正確；B. 胃酸的成分為HCl，Al(OH)3呈弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，所以Al(O

13、H)3可以用作醫(yī)用胃酸中和劑，故B正確；C. 濃硫酸可以用作一些氣體的干燥劑，是因?yàn)榫哂形远皇敲撍?，故C錯(cuò)誤；D. 氨氣在加壓的條件下易液化，且液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，所以液氨可用作致冷劑，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】吸水性指濃硫酸能夠吸收空氣或其他物質(zhì)中的游離水分的性質(zhì)。濃硫酸這一性質(zhì)經(jīng)常被用作干燥劑，干燥中性或酸性氣體。脫水性是指濃硫酸能夠按氫氧原子數(shù)的比（21）脫去物質(zhì)中氫、氧元素的性質(zhì)。把濃硫酸滴在白糖（或木屑、紙屑和棉花等）上，這些物質(zhì)會(huì)變黑（碳化）。5、D【解題分析】A項(xiàng)，酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，四氯化碳密度比水大，在下層，四氯化碳萃取碘水中

14、的碘，碘易溶于四氯化碳，在下層呈紫色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四氯化碳密度比水大，在下層，因此下層呈紫色，含有較多的碘，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，四氯化碳和碘互溶，且沸點(diǎn)不同，萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質(zhì)，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為D。6、A【解題分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：MgZnHCu，所以氧化性Cu2HZn2Mg2，把鋅粉加入CuCl2、MgCl2和HCl的混合溶液中，先和CuCl2反應(yīng)置換出CuCl2中的Cu，然后和鹽酸發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣，不和溶液中的MgCl2發(fā)生反應(yīng)?！绢}目詳解】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：MgZnHCu，則氧化性Cu2HZn2Mg2。A. Zn粉先跟氧

15、化性最強(qiáng)的Cu2發(fā)生置換反應(yīng)，Zn+Cu2+=Zn2+ Cu，故A正確；B. 與銅離子反應(yīng)完后再與H發(fā)生置換反應(yīng)，Zn+2 H= Zn2+H2，故B錯(cuò)誤；C. 鋅不與鎂離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 鋅粉會(huì)優(yōu)先和跟氧化性最強(qiáng)的Cu2發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】還原劑遇到氧化劑反應(yīng)時(shí)，會(huì)優(yōu)先和氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)。7、B【解題分析】碘在水中溶解度較小，易溶于有機(jī)溶劑如四氯化碳、苯等；因此可以用四氯化碳、苯等從碘水中提取碘，該實(shí)驗(yàn)操作為萃取，故B正確；故答案選B。8、C【解題分析】進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，吸收能量，鈉離子電子發(fā)生躍遷，產(chǎn)生發(fā)射光譜，為黃色，與氯化鈉的揮發(fā)無(wú)關(guān)，且在加熱條件下氯化鈉不

16、能分解，與氯離子的電子躍遷無(wú)關(guān)。故答案選C。9、C【解題分析】NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1:2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2:1。故選C。10、B【解題分析】A.如生成N2O、NO2，元素化合價(jià)應(yīng)由-3價(jià)+1價(jià)，+5價(jià)+4價(jià)，NH4+過(guò)量，NH4+應(yīng)同時(shí)生成NH3，A錯(cuò)誤；B.如生成N2，N元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，NO3-

17、過(guò)量，則同時(shí)生成HNO3，B正確；C.由B分析可知，生成N2的同時(shí)生成HNO3，C錯(cuò)誤；D.如生成O2，NO3-中N元素化合價(jià)應(yīng)降低，可生成NO等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、A【解題分析】A. 硝酸是酸，食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A正確；B. 硫酸是酸，空氣是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，B錯(cuò)誤；C. 鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，水是純凈物，屬于氧化物，C錯(cuò)誤；D. 碳酸是酸，硫酸銅是純凈物，氫氧化鈉是堿，D錯(cuò)誤，答案選A。12、A【解題分析】飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳

18、酸鈉小，則有渾濁現(xiàn)象，故符合題意；向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2會(huì)生成易溶于水的碳酸氫鈣，最終沒(méi)有渾濁現(xiàn)象，故不符合題意；碳酸酸性大于氫氧化鋁，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故符合題意；向CaCl2溶液中通入CO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)渾濁現(xiàn)象，故不符合題意；向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2會(huì)生成硅酸沉淀，故符合題意；符合題意的有，故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】先判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進(jìn)行判斷，難溶性的物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氫氧化鋁、難溶的碳酸鹽等。13、D【解題分析】A、濃硫酸有吸水性，蘋果塊會(huì)干癟，選項(xiàng)A正確；B、濃硫酸有吸水性，膽礬晶體

19、失去部分水，表面有“白斑”，選項(xiàng)B正確；C、濃硫酸有吸水性，會(huì)吸收飽和硝酸鈉溶液揮發(fā)出的水，而使試管內(nèi)有晶體析出，選項(xiàng)C正確；D 、pH試紙先變紅后變黑，選項(xiàng)D不正確；答案選D。14、A【解題分析】A項(xiàng)、碘微溶于水、易溶于苯等有機(jī)溶劑，碘不能保存在苯中，密封保存即可，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故B正確；C項(xiàng)、白磷易自燃，應(yīng)隔絕空氣，所以儲(chǔ)存在水中，以防自燃，故C正確；D項(xiàng)、液溴是液體，微溶于水，而且密度大于水，用水封液溴可以降低揮發(fā)，故D正確。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確保存方法是解答關(guān)鍵

20、。15、C【解題分析】黃色的硫酸鐵溶液和M反應(yīng)生成紅褐色沉淀，要求在溶液中M能電離產(chǎn)生或者與水反應(yīng)產(chǎn)生， 、 Na、四種物質(zhì)均滿足條件；黃色的硫酸鐵溶液和N反應(yīng)生成白色沉淀，要求試劑N能提供Ba2+從而生成白色的沉淀，且試劑不含，如含有，則會(huì)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因?yàn)榧t褐色會(huì)遮蓋白色；黃色的硫酸鐵溶液和P產(chǎn)生淺綠色溶液，說(shuō)明試劑P和硫酸鐵反應(yīng)生成了亞鐵離子；黃色的硫酸鐵溶液和Q反應(yīng)生成紅色溶液，則試劑Q為KSCN溶液?！绢}目詳解】A. N試劑與硫酸鐵生成紅褐色沉淀,不滿足題目要求；B. P試劑不能與硫酸鐵生成亞鐵，不滿足題目要求；C. 各物質(zhì)均滿足題目要求；D. N試劑不能與硫酸鐵反應(yīng)生成

21、白色沉淀，D不滿足題目要求；故答案選C。16、D【解題分析】A、氮元素的常見化合價(jià)有-3、0、+2、+4、+5價(jià)，氨氣分子中氮元素是-3價(jià)，為最低價(jià)態(tài)；B、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；C、若氧氣過(guò)量，生成的一氧化氮?dú)怏w與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；D、氨的催化氧化是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定?！绢}目詳解】A項(xiàng)、氨氣分子中氮元素是-3價(jià)，是氮元素的最低價(jià)態(tài)，所以只具有還原性，故A正確；B項(xiàng)、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH35O24NO6H2O，故B正確；C項(xiàng)、氨催化氧化反應(yīng)是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為

22、一氧化氮的反應(yīng)，若氧氣過(guò)量，生成的一氧化氮?dú)怏w與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故C正確；D項(xiàng)、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O【解題分析】（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無(wú)色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，

23、據(jù)此分析；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無(wú)色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析：向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH溶

24、液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析：B的化學(xué)式為NO；因?yàn)镹O和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室制取B（NO）時(shí)，不能用向上排氣法收集B；NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為NO；不能；3NO2+H2O=2HNO3+NO ；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣

25、體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析：由SO2生成SO3的化學(xué)方程式為2 SO2+ O22SO3，每生成1mol C（SO3），消耗W(O2)的物質(zhì)的量為0.5mol；SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加熱條件下，濃硫酸與硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2+2H2O。故答案為0.5mol；S+2H2SO4（濃）3SO2+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素化合物的推斷，涉及Na、N、S元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，把握反應(yīng)的規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。18、4

26、NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙 mol/L(或0.045mol/L) 2H2S+SO2=3S+2H2O 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br- 【解題分析】X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，結(jié)合對(duì)應(yīng)

27、物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【題目詳解】(1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，BC為氨氣的催化氧化反應(yīng)，方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O；EC為Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O；氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明有氨氣生成；假設(shè)該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和

28、水反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO322.4L 122.4L3L 1L反應(yīng)前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3 2 n（HNO3）所以硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=mol，濃度為C=mol/L=0.045mol/L；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，B與C為H2S和SO2的反應(yīng)，方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S+2H2O；二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-。【題目點(diǎn)撥】本題