《2024屆山東省德州市夏津一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆山東省德州市夏津一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆山東省德州市夏津一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6 molL1HCl 100 mL，使天平達(dá)到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5 g 的鎂和鋁，若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為（ ）A11

2、B2427C129D32332、下列敘述正確的是A將CO2通入BaCl2溶液至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀不溶解D在Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸，可觀察到先生成紅褐色沉淀后沉淀溶解3、與20mL，含0.01mol NaCl的溶液中的Cl- 物質(zhì)的量濃度相等的是A10mL 0.5mol/L CuCl2溶液B5mL 0.4mol/L FeCl3溶液C10mL 2.0mol/L KCl 溶液D10mL 0.25mol/L MgCl2溶液4、在

3、給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是AFeFe2O3FeCl3BAlAl(OH)3Al2O3CSiO2Na2SiO3H2SiO3DHClOCl2NaClO5、下列金屬單質(zhì)中，能從CuSO4溶液中置換出Cu來的是（ ）A汞B銀C鈉D鐵6、硫是燃煤的主要雜質(zhì)之一。下 列說法正確的是（ ）A燃煤是一種重要的清潔能源B燃煤燃燒排放的廢氣中的可形成酸雨C對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理，符合環(huán)保理念D是有毒氣體，我國(guó)禁止其用于食品加工行業(yè)7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維B明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C水玻璃具有粘性，可用作粘合劑D所有金屬

4、都具有焰色反應(yīng)，可用于煙花的制作8、下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料在玻璃窯中熔融制成B玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品C硅膠可用作食品干燥劑及催化劑的載體D硅元素是一種親氧元素，其中SiO4四面體結(jié)構(gòu)存在于二氧化硅和硅酸鹽礦中9、120 mL濃度為1 molL-1的Na2SO3溶液，恰好與100 mL濃度為0.4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，在還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)A+3B+1C+4D+210、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中

5、含0.6NA個(gè)NaC14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子D18 g水中所含的電子數(shù)為8NA11、新制氯水在干燥的空氣中久置后,下列微粒在溶液中的數(shù)增加的是（ ）ACl2BCl-CHCIODH2O12、下列物質(zhì)的分類正確的是( )A硬鋁屬于單質(zhì)BClO2屬于氧化物C純堿屬于堿D硫酸氫鈉屬于酸13、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是( )A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B2Na+2H2O=2NaOH+H2CNaH+H2O=NaOH+H2 DCaO+H2O=Ca(OH)214、下列關(guān)于金屬材料用途的說法中正確的是()A鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會(huì)比鐵好B銀的導(dǎo)電

6、性比銅好，所以通常用銀做電線C鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造“人造骨”等D焊錫和鋁熔點(diǎn)較低，都可用于焊接各種金屬15、下列敘述中正確的是()A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B氨水顯堿性，溶液中只有OH-，沒有H+C氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧D在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，NH3失去電子被氧化16、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有白色沉淀產(chǎn)生的是( )ANaHCO3溶液BMgSO4溶液CFeCl3溶液DHCl溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽

7、酸反應(yīng)均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時(shí)可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引起溫室效應(yīng)。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_；B、_；C、_；D、_；E、_。18、如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。(1)寫出的化學(xué)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為_，干燥C常用_（填寫試劑名稱）。(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到_現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣

8、瓶中收集到的氣體為_（寫化學(xué)式）。(4)寫出的離子反應(yīng)方程式_。19、某同學(xué)實(shí)驗(yàn)室用下列裝置探究氯氣的性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，同時(shí)生成二氯化錳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷電子得失數(shù)目_；_。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)有色布條_，其原因是_；（3）燒杯中溶液的作用是_；廣口瓶的作用是_。20、某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡

9、量又會(huì)明顯增加。試回答：(1)從裝置A進(jìn)入裝置B中的氣體可能有：_、_、_。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_。21、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干種，現(xiàn)按五個(gè)步驟進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢瑁腆w全部溶解，得到無色澄清溶液；向步驟溶液中加入足量稀鹽酸，沒有氣體放出；向步驟中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀；重新取少量固體加入適量蒸餾水，得到無色澄清溶液；向的溶液

10、中加入氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，過濾。向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是_，肯定含有的離子是_，不能確定是否含有的離子是_，可通過_來進(jìn)一步確定該離子。(2)步驟中“向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： _。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】計(jì)算鹽酸恰好反應(yīng)所需鎂和鋁的質(zhì)量，判斷所加鎂和鋁是否過量。反應(yīng)前天平平衡，要使反應(yīng)后仍平衡，天平兩邊的質(zhì)量變化應(yīng)相等。【題目詳解】根據(jù)化學(xué)方程式，100 mL6 molL1HCl溶液完全反應(yīng)時(shí)消耗7.2g鎂或5

11、.4g鋁，則加入不超過5 g 的鎂或鋁時(shí)，均有鹽酸剩余。設(shè)加入的鎂和鋁的質(zhì)量分別是x、y，要反應(yīng)后天平平衡，必須滿足xy，解得xy3233。本題選D。2、D【解題分析】A向BaCl2溶液中通CO2或SO2均不會(huì)生成沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B銅不溶于稀硫酸，但若向溶液中加入硝酸鉀后，銅就會(huì)被硝酸根氧化溶解 ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CAlCl3溶液中加入氨水生成Al(OH)3白色沉淀，NaHSO4在水溶液中會(huì)解離出H+，最終會(huì)使Al(OH)3溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D稀鹽酸是電解質(zhì)溶液，向膠體中加電解質(zhì)溶液會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，又因?yàn)橄←}酸可以將氫氧化鐵溶解，所以現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，D項(xiàng)正確；答案選D。3、D【

12、解題分析】20mL，含0.01mol NaCl的溶液中的Cl- 物質(zhì)的量濃度是= 0.5mol/L；A10mL 0.5mol/L CuCl2溶液Cl- 物質(zhì)的量濃度是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B5mL 0.4mol/L FeCl3溶液Cl- 物質(zhì)的量濃度是1.2mol/L，故B錯(cuò)誤；C10mL 2.0mol/L KCl 溶液Cl- 物質(zhì)的量濃度是2mol/L，故C錯(cuò)誤；D10mL 0.25mol/L MgCl2溶液Cl- 物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L，故D正確；故選D。4、C【解題分析】A項(xiàng)、高溫條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生

13、成偏鋁酸鈉和氫氣，不能生成氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸的酸性比碳酸弱，硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，故C正確；D項(xiàng)、次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【解題分析】A. 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，活動(dòng)性靠前的金屬可以置換活動(dòng)性靠后的金屬，所以如果要置換出單質(zhì)銅，則金屬的活動(dòng)性一定比銅強(qiáng)，汞的金屬活動(dòng)性順序比銅弱，不符合題意，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 銀的金屬活動(dòng)性順序比銅弱，不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. K、Ca、Na等過于活潑的金屬（與水劇烈反應(yīng)，得到對(duì)應(yīng)的堿和氫氣），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 鐵金屬活動(dòng)性順序比銅強(qiáng)，可從硫酸銅

14、溶液中置換出銅單質(zhì)，符合題意，選項(xiàng)D正確；答案選D。6、C【解題分析】A.燃煤燃燒產(chǎn)生二氧化硫等空氣污染物，不屬于清潔能源，A錯(cuò)誤；B.酸雨與二氧化碳無關(guān)，與二氧化硫、氮的氧化物有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理，能夠減少二氧化硫排放，符合環(huán)保理念，C正確；D.二氧化硫是有毒氣體，安全含量范圍內(nèi)，可用于食品加工行業(yè)，如葡萄酒中添加少量二氧化硫防止其被氧化，D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解題分析】A. 二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)光性，A不合題意；B. 明礬溶于水能形成膠體，可用于去除自來水中的懸浮顆粒物，B不合題意；C. 水玻璃的主要成分為硅酸鈉，具有粘性，可用作瓷磚等的粘合劑，C

15、符合題意；D. 只有某些金屬元素有焰色反應(yīng)，如Fe、Pt不具有焰色反應(yīng)，一部分金屬可用于煙花的制作，D不合題意。故選C。8、B【解題分析】A.普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，A項(xiàng)正確；B.碳化硅屬于新型陶瓷材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硅膠可用作干燥劑，其內(nèi)部多孔的結(jié)構(gòu)也可作催化劑的載體，C項(xiàng)正確；D.二氧化硅和硅酸鹽中存在硅氧四面體，D項(xiàng)正確；答案選B。9、A【解題分析】n（Na2SO3）=0.012L1mol/L=0.012mol，n（K2Cr2O7）=0.01L0.4mol/L=0.004mol，根據(jù)氧化劑和還原劑化合價(jià)升降總數(shù)相等，設(shè)Cr元素化合價(jià)降低為+x價(jià)，則有：0.012mol（6-4

16、）=0.004mol2（6-x），x=3，故選A。10、C【解題分析】A、氦氣為單原子分子，1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子，故A錯(cuò)誤；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L2L=0.6mol，n(Na+)=20.6mol=1.2mol，因此含有的鈉離子數(shù)為1.2NA，故B錯(cuò)誤；C、n(N)=1mol，氮原子數(shù)為NA，故C正確；D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的水分子數(shù)為NA，一個(gè)水分子含有10個(gè)電子，因此18g水中所含的電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【解題分析】新制氯水中存在三分子、四離子：三分子：H2O、Cl2、HClO；四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，據(jù)此分析。

17、【題目詳解】制氯水在干燥的空氣中久置后，HClO分解為HCl和O2，HCl電離后生成H+和Cl-，Cl2逐漸揮發(fā)，因此，在溶液中的數(shù)增加的是H+和Cl-；答案選B。12、B【解題分析】A硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.24.9%Cu、0.21.8%Mg、0.30.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類鋁合金，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；BClO2由氯和氧兩種元素組成，屬于氧化物，故B正確；C純堿是碳酸鈉，其屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D硫酸氫鈉由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成，其屬于酸式鹽，故D錯(cuò)誤；故選B。13、A【解題分析】A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2的反應(yīng)物過氧化鈉中氧元素化合價(jià)既

18、升高又降低，因此過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，H2O既不做氧化劑，也不做還原劑，A選；B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2的反應(yīng)物水中氫元素化合價(jià)降低，得到電子，水是氧化劑，B不選；C. NaH+H2O=NaOH+H2的反應(yīng)物水中氫元素化合價(jià)降低，得到電子，水是氧化劑，C不選；D. CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選A。14、C【解題分析】從鉛和鐵的硬度和毒性方面分析判斷；從資源、價(jià)格方面分析判斷；利用鈦合金的熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性性質(zhì)，可得答案；根據(jù)焊錫和鋁的熔點(diǎn)來解答?！绢}目詳解】A、雖然鉛的密度比鐵

19、大，但是硬度比鐵小，且鉛有毒，故用鐵而不用鉛做菜刀、錘子，故A不可選；B、銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀比銅貴得多，且電線用量大，從資源和價(jià)格考慮應(yīng)該用銅而不用銀，故B不可選；C、鈦合金的熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性性質(zhì)，可用來制造“人造骨”等，故C符合題意；D、鋁的熔點(diǎn)是很高的，不能用于焊接各種金屬，焊錫可以焊接各種金屬，故D不可選。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它的用途，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，我們除了考慮物質(zhì)本身的性質(zhì)之外，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。15、A【解題分析】A、液氨由氣態(tài)的氨氣液

20、化得到，屬于純凈物，而氨水是NH3的水溶液，屬于混合物，故A正確；B、氨氣溶于水發(fā)生NH3H2ONH3H2ONH4OH，溶液顯堿性，但水能電離出OH和H，氨水中有極少量的H+，故B錯(cuò)誤；C、NH3與HCl氣體相遇產(chǎn)生白煙，沒有霧生成，故C錯(cuò)誤；D、NH3+H+=NH4+，沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、B【解題分析】ANa先與水反應(yīng)，生成NaOH，放出H2，生成的NaOH與NaHCO3反應(yīng)，無白色沉淀產(chǎn)生，故A不符合題意；BNa先與水反應(yīng)，生成的NaOH與MgSO4反應(yīng)，產(chǎn)生白色的沉淀，故B符合題意；CNa先與水反應(yīng)，生成的NaOH與FeCl3反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色的

21、沉淀，故C不符合題意；DNa先與水反應(yīng)，Na直接和HCl反應(yīng)，放出氫氣，但是無白色沉淀生成，故D不符合題意；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再和鹽溶液反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3 KOH KHCO3 KCl CO2。 【解題分析】試題分析：本題考查物質(zhì)的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀的化合物；固體C加熱可制得A，同時(shí)得到無色、無味的氣體E，E能引起溫室效應(yīng)，E為CO2，A、C的水溶液呈堿性，則A為K2CO3、C為KHCO3；A、C和HCl反應(yīng)生成的D為KCl；B的水溶液呈堿性，與

22、HCl反應(yīng)生成KCl，B與C的溶液混合得到A，B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。18、 堿石灰 無色氣體變?yōu)榧t棕色 【解題分析】無色無味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O，據(jù)此解答?！绢}目詳解】無色無味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石

23、蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O。（1）CE的反應(yīng)為氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學(xué)方程式為：，干燥C常用堿石灰，故答案為：；堿石灰；（3）E為NO，E物質(zhì)遇到氧氣時(shí)，會(huì)觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 NO，故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色 ； ；（4）是銅和濃硝酸反應(yīng)生成N

24、O2、硝酸銅和水的反應(yīng)，離子方程式為：，故答案為：。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 2e- 褪色 濕潤(rùn)的氯氣可以使得有色布條褪色 吸收尾氣，防止污染環(huán)境 收集氣體 【解題分析】(1)結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，由元素化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；(2)氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成HClO；(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置可收集氣體。【題目詳解】(1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)得氯氣，同時(shí)生成二氯化錳和水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，在反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，被

25、還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，；(2)氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，則遇到有色布條會(huì)褪色；(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置的作用是收集氯氣?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氯氣的制備與氯氣的性質(zhì)探究，明確實(shí)驗(yàn)原理解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是氯氣有強(qiáng)氧化性，但沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但氯氣使?jié)駶?rùn)有色布條褪色的根本原因是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，易錯(cuò)點(diǎn)是忽視制得的氯氣中混有水蒸

26、氣，而錯(cuò)誤認(rèn)為氯氣有漂白性。20、SO2H2H2O3或4、4或3、2、1防倒吸C中品紅溶液褪色SO2H2OCaSO3=Ca22HSO3-【解題分析】（1）A中從反應(yīng)開始到停止，開始是鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變化為稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，又因?yàn)闅怏w會(huì)帶出水蒸氣，因此從裝置A進(jìn)入裝置B中的氣體可能有SO2、H2、H2O(g)；（2）B的作用是防止倒吸，可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長(zhǎng)進(jìn)短出，所以正確的連接順序?yàn)椋篴接3（或4），4（或3）接b，c接2，1接d；D、E中的四氯化碳可以防止氣體吸收時(shí)

27、倒吸；（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，所以C中品紅溶液褪色能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，反應(yīng)的離子方程式為SO2H2OCaSO3Ca22HSO3-。點(diǎn)睛：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的檢驗(yàn)方法，注意掌握銅與濃硫酸的反應(yīng)原理，本題中注意鋅能夠與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募盎静僮鞣椒榻獯痍P(guān)鍵。另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)要注意從安全性的角度分析，例如尾氣處理、防倒吸等。21、Fe3+ 、Al3+ K+ 焰色實(shí)驗(yàn) Al(OH)3+OH-=+2H2O 【解題分析】取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢?，固體全部溶解，得到無色澄清溶液，由于

28、CO和Fe3+、Al3+能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀和氣體，所以CO和Fe3+或Al3+不能共同存在。向步驟溶液中加入足量稀鹽酸，沒有氣體放出，說明CO不存在。向步驟中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明有SO。向的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，說明有Al3+，沒有Fe3+。向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，Al(OH)3能完全溶解。【題目詳解】(1)由分析可知，一定存在的離子是Al3+和SO，一定不存在的離子是Fe3+和CO，K+不能確定是否存在，可通過焰色實(shí)驗(yàn)確定K+是否存在。(2)得到的沉淀是Al(OH)3，加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。