《2024屆山東省德州市齊河縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆山東省德州市齊河縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析.doc（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆山東省德州市齊河縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A酸雨SO2B光化學(xué)煙霧NO2C溫室效應(yīng)CO2D室內(nèi)空氣污染N22、下列有關(guān)物質(zhì)的用途說(shuō)法不正確的是（ ）A明礬可用于飲用水的消毒B二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維C水玻

2、璃可用作木材防火劑D氧化鐵可用作紅色顏料3、利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說(shuō)法正確的是（ ）A可生成H2的質(zhì)量為0.02gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)C可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量4、若在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是、和，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A1:4B1:2C2:1D4:15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.0. 56g某氣體的體積為448mL，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A2B56C28g/molD286、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn

3、；KNO3。銅粉可溶解的是ABCD7、下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是ANa和H2OBCa(OH)2溶液和NaCl溶液CNa2O2和H2ODCa(OH)2溶液和Na2CO3溶液8、青銅是我國(guó)使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是A熔點(diǎn)比純銅低B能夠?qū)щ奀能夠?qū)酓硬度比純銅小9、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是()ANaCl溶液與AgNO3溶液 BZn與稀H2SO4CH2與O2 DNa2O與H2O10、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法正確的是()A氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C氯元素的化合價(jià)只有1價(jià)D氯的原子核外

4、有7個(gè)電子11、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是()A、ClB、ClC、DOH、12、如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）ABCD13、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2B若乙為Al(OH)3，則丁可能是NaOHC若甲為Fe，則丁可能是Cl2D若丁是O2，則甲可能為C14、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuB稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2F

5、e3+ + 3H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = H2O + CO215、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )A氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng) CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC鐵片插入硝酸銀溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD碳酸鈣溶于稀硝酸中 CO32-2H+CO2H2O16、下列對(duì)化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是AMgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價(jià)鍵，均屬離子化合物BBaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬?gòu)?qiáng)電解

6、質(zhì)C乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，均屬非電解質(zhì)D氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，均只做氧化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A-J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A 為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。（1）A 的化學(xué)式是_；（2）IJ 反應(yīng)的離子方程式是_；（3）F轉(zhuǎn)化為G的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（4）檢驗(yàn)E 中主要陽(yáng)離子的方法_；18、下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使

7、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無(wú)色液體。（1）寫出CE的化學(xué)方程式：_。（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：_，干燥C常用_（填寫試劑名稱）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到_現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為_（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）寫出AD的化學(xué)方程式：_。19、關(guān)于氯水成分的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問題：（1）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈_色，說(shuō)明氯水中含有_分子。（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，說(shuō)明氯水中還存在的粒子是_。（3）向氯水中加入少量Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有_；將新

8、制氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，說(shuō)明新制氯水中還存在的粒子是_；由于_見光易分解，因此氯水需保存在棕色試劑瓶中。20、氯氣是一種重要的化工原料，能與有機(jī)物和無(wú)機(jī)物進(jìn)行反應(yīng)生成多種氯化物。現(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問題：（1）裝置1是用來(lái)制備純凈、干燥的氯氣：裝置A中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，反應(yīng)中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為_。裝置B內(nèi)試劑為_，裝置C的作用是_。（2）若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在300時(shí)升華），則：D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入石英沙和碳粉，則發(fā)生如下反應(yīng)：S

9、iO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_，F(xiàn)裝置之后還應(yīng)添加一個(gè)裝置用來(lái)_。（3）將裝置1與裝置3連接來(lái)探究氯氣是否具有漂白性。將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_。為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）_。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_（用字母代號(hào)填）。AO2 BH2 CCO2 DHClO21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的

10、FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計(jì)劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問題。(1)加入的試劑x為_，y為_；(2)加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；(3)操作(I)為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A.SO2可以與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3與溶于水中的O2反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，或者其在空氣中被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于雨水生成硫酸，從而導(dǎo)致酸雨，A不符合題意；B.NO2會(huì)造成光化學(xué)煙霧，所以光化學(xué)煙霧與NO2有關(guān)，B不符合題意；C.CO2、CH4會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以CO2與溫室效應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D.N2是空氣

11、的主要成分，所以N2不會(huì)造成室內(nèi)空氣污染，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。2、A【解題分析】A明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可以凈水，明礬不具有殺菌消毒的作用，故A錯(cuò)誤；B二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要成分，故B正確；C水玻璃為硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉熔點(diǎn)高，不易燃燒，水玻璃浸泡過(guò)的木材能防腐，可用作木材防火劑，故C正確；D氧化鐵為紅棕色固體，可用作紅色顏料，故D正確；答案選A。3、D【解題分析】根據(jù)方程式2H2O2H2+O2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。則可得：A可

12、生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯(cuò)誤；B可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個(gè)，錯(cuò)誤；C可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448 L，錯(cuò)誤；D0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 mol H2。故選D。4、B【解題分析】利用化合價(jià)升降法將該氧化還原反應(yīng)方程式配平，反應(yīng)方程式為3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應(yīng)中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是-3價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1：2，選B。5、D【解題分析】n=，M =28g/mol，M=Mrgmol-1，Mr=28，故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要使用物質(zhì)的量聯(lián)結(jié)不同物理量的

13、紐帶作用?？梢岳梦镔|(zhì)的量將不同物理量直接聯(lián)系起來(lái)，也可以將不同物理量通過(guò)物質(zhì)的量進(jìn)行換算。6、B【解題分析】FeCl2與稀硫酸混合液中加入銅粉，銅粉不溶解，不合題意；Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+，能溶解Cu生成Cu2+和Fe2+，符合題意；Zn、Cu、稀硫酸形成原電池，Zn作負(fù)極溶解，而Cu作正極不溶解，不合題意；KNO3中加稀硫酸和銅，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，符合題意；綜合以上分析，符合題意，故選B。7、B【解題分析】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A不選；B. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒有氫氧化鈉生成，故B可選；C

14、.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故C不選；D. Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，有氫氧化鈉產(chǎn)生，故D不選；故答案為B。8、D【解題分析】A、青銅為合金，合金的熔點(diǎn)比純銅的低，故A說(shuō)法正確；B、青銅能夠?qū)щ?，故B說(shuō)法正確；C、青銅能夠?qū)?，故C說(shuō)法正確；D、青銅的硬度比純銅大，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。9、B【解題分析】A該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，Ag+Cl-=AgCl，沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BZn+2H+=Zn2+H2，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移、有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.2H2+O22H2O，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，

15、屬于氧化還原反應(yīng)，沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DNa2O+H2O=2NaOH，該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10、B【解題分析】A、氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價(jià)有1，0，+1，+4，+5，+7等價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、氯的原子核外有17個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選B。11、B【解題分析】A.酸性溶液中有大量氫離子，碳酸根不能大量存在，且和鋇離子生成沉淀，和Fe3+發(fā)生雙水解，故A錯(cuò)誤；B. 、C

16、l和Ba2+、Fe3+不反應(yīng)，在酸性溶液中可大量共存，共B正確；C.鋇離子和硫酸根生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D. Fe3+與氫氧根會(huì)生成沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12、A【解題分析】A. 氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)時(shí)生成NO，不能一步生成NO2，符合題意，A正確；B. 氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)時(shí)生成氨氣，能一步實(shí)現(xiàn)，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. 氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。13、C【解題分析】A甲為NaOH溶液，則丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，則滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B乙為Al(OH)3，丁為NaOH，則丙為NaAlO2，甲為

17、AlCl3，NaAlO2溶液和 AlCl3溶液混合有Al(OH)3沉淀生成，則滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C甲為Fe，丁為Cl2，則乙為FeCl3，而FeCl3與Cl2不反應(yīng)，無(wú)法滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D甲為C，丁為O2，則乙為CO，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在加熱條件下生成CO，即丙為CO2，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確； 故答案為C。14、A【解題分析】A. 硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸亞鐵，離子方程式為Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu，符合題意，A正確；B. 稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，與題意不符，B

18、錯(cuò)誤；C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2+ 2H+ +2OH-+ SO42- = BaSO4+2 H2O，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣為固體寫化學(xué)式，CaCO3 + 2H+ = Ca2+H2O + CO2，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。【題目點(diǎn)撥】離子方程式中，弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、單質(zhì)、氧化物寫化學(xué)式。15、B【解題分析】A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間除中和反應(yīng)外還有沉淀反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2+2OH-2H+SO42- 2H2O+BaSO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由化學(xué)方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆寫成離子方程式

19、CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O，B項(xiàng)正確；C.所寫離子方程式電荷未守恒，正確的離子方程式為Fe +2 Ag+ = Fe2+ + 2Ag，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸鈣屬于難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO32H+Ca2+CO2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、B【解題分析】A. MgCl2中只有離子鍵，A錯(cuò)誤；B. BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，前者含有離子鍵和共價(jià)鍵，后者只有共價(jià)鍵，都屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，B正確；C. 乙醇與醋酸，均只含共價(jià)鍵，乙醇是非電解質(zhì)，醋酸是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 氯氣與氧氣，均只含共價(jià)鍵，不一定均只做氧化劑，例如氯氣可

20、以作還原劑，D錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別?；衔镌谒芤褐谢蚴軣崛刍瘯r(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。另外也需要注意電解質(zhì)和化合物的關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先向溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色【解題分析】試題分析：本題考查無(wú)機(jī)推斷。A、C為金屬氧化物，A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，結(jié)合A+

21、BC+D的反應(yīng)條件（高溫），A為Fe2O3、B為Al、C為Al2O3、D為Fe；J是難溶于水的白色化合物，則C與NaOH溶液反應(yīng)生成的I為NaAlO2，J為Al（OH）3；F是難溶于水的白色化合物，則D與鹽酸反應(yīng)生成的E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2；F與空氣作用生成的G為Fe（OH）3。（1）A的化學(xué)式是Fe2O3。（2）IJ為向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-。（3）F轉(zhuǎn)化為G為Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。反應(yīng)的化

22、學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）E為FeCl2，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色。18、4NH3+5O24NO+6H2O Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 堿石灰 無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色 NO 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 【解題分析】A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是氨氣，則B為氮?dú)猓珹與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無(wú)色液體，M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化

23、氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2?！绢}目點(diǎn)撥】無(wú)機(jī)推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二

24、氧化氮或溴蒸氣，常見的無(wú)色液體為水，淡黃色固體為硫或過(guò)氧化鈉等。19、黃綠色 出現(xiàn)白色沉淀 先變紅后褪色 【解題分析】氯氣溶于水形成氯水，在氯水中，氯分子與水發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，由反應(yīng)可以看出，反應(yīng)后的溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子和H+、Cl-、ClO-、OH-離子，但不含有HCl分子。氯水的性質(zhì)，就由其所含有的分子或離子決定。【題目詳解】(1)將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水中，只有Cl2呈黃綠色，所以氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2分子；答案為：黃綠；Cl2；(2)向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯水中的Cl-將與Ag+反應(yīng)生成AgCl，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

25、出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明氯水中還存在的粒子是Cl-；答案為：出現(xiàn)白色沉淀；Cl-；(3)向氯水中加入少量Na2CO3溶液，它將與H+反應(yīng)，生成CO2氣體，說(shuō)明氯水中含有H+；將新制氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上產(chǎn)生的現(xiàn)象是先變紅后褪色，說(shuō)明新制氯水中還存在的粒子是HClO；由于HClO見光易分解，因此氯水需保存在棕色試劑瓶中；答案為：H+；HClO；HClO?！绢}目點(diǎn)撥】新制氯水呈黃綠色，因?yàn)楹蠧l2；新制氯水具有漂白性，因?yàn)楹蠬ClO。將氯水久置后，顏色慢慢變?yōu)闊o(wú)色，此時(shí)氯水的漂白能力很弱甚至消失，主要是因?yàn)镠ClO光照分解，生成HCl，所以久置氯水實(shí)際上就是稀鹽酸。因此，新制氯水應(yīng)避光保存。20、

26、MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O 1:2 飽和食鹽水 除去氯氣中混有的水蒸氣 2Fe+3Cl22FeCl3 NA 收集或燃燒掉CO 干燥的布條不褪色，潮濕布條褪色 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O Ca(ClO)2 C 【解題分析】(1)裝置A制備氯氣，則其中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O，根據(jù)方程式可知反應(yīng)中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為l:2；生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先要除去氯化氫，最后干燥氯氣，則裝置B內(nèi)試劑為飽和食鹽水，裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去氯氣中混有的水蒸氣；(2)D制備少量氯化鐵

27、固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；根據(jù)氯化鐵的物理性質(zhì)可知D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是防止生成的FeCl3凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，反應(yīng)消耗6g碳的物質(zhì)的量是0.5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，由于氯氣、CO均有毒，所以F裝置之后還應(yīng)添加一個(gè)裝置用來(lái)處理尾氣；(3)氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，則將氯氣依次通過(guò)盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)紅色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象依次是干燥的布條不褪色、濕潤(rùn)布條褪色；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+C1O-+H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長(zhǎng)期露置

28、于空氣中的失效漂白粉中含有碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氯氣的制備及性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為（2）注意可燃性氣體及有毒氣體的處理，長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉變質(zhì)，生成硫酸鈣。21、鐵粉 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+Cu 過(guò)濾 【解題分析】從廢水中回收FeSO4和金屬銅，由流程可知，先加過(guò)量鐵（x），過(guò)濾（操作），得到A溶液為FeSO4，固體B為Cu和多余的鐵，再向B中加過(guò)量稀硫酸（y），過(guò)濾（操作）得到的D為Cu，C中含F(xiàn)eSO4、硫酸，與A溶液混合，最后蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶（操作）得到硫酸亞鐵晶體，則(1)由上述分析可知，加入的試劑x為鐵粉，y為稀硫酸；(2)由上述分析可知，加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+Cu；(3)由上述分析可知，操作(I)為過(guò)濾。