《山東省齊河縣一中2024屆高一化學第一學期期末復習檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省齊河縣一中2024屆高一化學第一學期期末復習檢測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、山東省齊河縣一中2024屆高一化學第一學期期末復習檢測試題注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液：分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀產生B利用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液C除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量銅粉，然后過濾D鎂在空氣中燃燒的產物不僅有MgO，還有Mg3N22、對

2、四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是AK、Na、Cl、NO3-BK、NO3-、OH、HCO3-CNa、OH、Cl、NO3-DMnO4-、K、S2、Na3、明礬可以凈水是因為()A明礬在水中能電離出硫酸根離子B明礬含有鉀離子和鋁離子兩種陽離子C明礬溶于水后能生成氫氧化鋁膠體D明礬能與堿反應生成氫氧化鋁沉淀4、向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L(標準狀況下)的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是A原溶液中c（Br-）=0.4mol/LB反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）C反應后溶液

3、中c（Fe3+）=0.1mol/LD原溶液的FeBr2濃度為0.lmol/L5、下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水氯氣的四氯化碳溶液鹽酸鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A BC D6、下列有關金屬鈉的敘述中，正確的是()A金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同B實驗室中將少量的鈉保存在四氯化碳溶劑中C鈉與酸和水都能發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣D鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅7、甲、乙兩燒杯中各盛有 100 mL 2 molL-1 的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入一定量的鋁粉，反應結束后生成的氣體的體積比為 2：3 時，加入鋁粉的質量A2.7 克B1.8 克C4.5

4、 克D5.4 克8、 下列物質中，能用作漂白劑的是（）AH2SO4（濃）BNaOHCNaClODCaCl29、同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N2和CO2的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（）A物質的量和質量B原子總數(shù)C分子總數(shù)D密度10、某元素的原子結構示意圖為，下列關于該元素的說法中，錯誤的是A它的陽離子帶3個單位正電荷B它是一種金屬元素C它的陽離子有10個質子D其原子核外有13個電子11、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-。已知兩燒杯中各含三種離子，且甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是()ACu2+、H+、

5、NO3-BK+、CO32-、OH-CCO32-、OH-、NO3-DK+、H+、NO3-12、下列物質存放方法錯誤的是（ ）A鋁片長期放置在不密封的紙盒里B燒堿長期放置在燒杯中C鐵粉密封在試劑瓶中D白磷存放于冷水中13、能與鋁反應產生氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是ANH4、Cu2、Cl、SO42BK、Na、SO32、S2CK、Na、HCO3 、SO42DBa2、Na、Cl、Br14、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加下列物質，會有三價鐵生成的是（ ）A稀硫酸B氯氣C氯化鋅D氯化銅15、從下列實驗事實得出的結論中，正確的是 選項實驗事實結論AH2可在Cl2中燃燒燃燒一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火

6、焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點低于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含NH4+AABBCCDD16、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（ ）ABr2在反應中表現(xiàn)氧化性BSO2在反應中被還原CBr2在反應中失去電子D1mol Br2在反應中得到1mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖為一些物質之間的轉化關系，其中部分反應中反應物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的

7、常見物質，其中A是食品調味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據以上信息，回答下列問題：(1)B的組成元素為_。(2)鑒別等物質的量濃度的I、K稀溶液的實驗方法為_。(3)GJ的離子方程式為_。(4)M是含氧酸鹽，反應中H、L、D的物質的量之比為3：2：4，則M的化學式為_。18、將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是_。(2)氣體B為_，藍色溶液D為_。(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是_。(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程

8、式是_。19、某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了如圖所示實驗裝置。(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式_。(2)中無水硫酸銅的作用是_。(3)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A_、B_。(5)中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。20、有一包粉末可能含有K、Fe3、Al3、Cl、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進 行以下實驗：（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）?。?）

9、中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。根據上述實驗：這包粉末中一定不含有的離子是_，肯定含有的離子是 _，不能確定是否含有的離子是_，可通過_來進一步確定該離子。21、（1）用雙線橋表示銅與稀硝酸反應電子轉移的方向和數(shù)目_。（2）該反應的氧化劑是_(填化學式)，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_。（3）工業(yè)上硝酸的制備和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。路線、 是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑

10、寫出步變化的化學方程式_（4）硝酸生產過程中排放出來的一氧化氮是大氣污染物之一。目前有一種治理方法，是在400左右且有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原成無色無毒氣體直接排入空氣中，有關反應的化學方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A二者均與石灰水反應生成白色沉淀，不能鑒別，應選氯化鋇或氯化鈣鑒別，故A錯誤；BFeCl3溶液和FeCl2溶液均沒有丁達爾效應，無法鑒別，應選用KSCN溶液，故B錯誤；C除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3，可加入足量鐵粉，然后過濾，如用Cu粉會引入雜質Cu2+，故C錯誤；D鎂能在氧氣和氮氣中燃燒，空氣中有氮氣和氧氣，

11、則鎂在空氣中燃燒的產物不僅有MgO，還有Mg3N2，故D正確；故答案為D。2、D【解題分析】A.選項中的離子都是無色的，不存在明顯錯誤，A不符合題意；B.選項離子中OH-、HCO3-會發(fā)生反應，不能大量共存，但由于都是無色離子，不存在明顯錯誤，B不符合題意；C.選項離子都是無色，不存在明顯錯誤，C不符合題意；D.MnO4-是紫色離子，在無色溶液中不能大量存在，存在明顯錯誤，D符合題意；故合理選項是D。3、C【解題分析】明礬溶于水后，電離產生的鋁離子生成氫氧化鋁膠體，能吸附懸浮于水中的雜質，并使其從水中沉降下來，達到凈水的目的。答案選C。4、C【解題分析】還原性Fe2+Br-，所以FeBr2溶液

12、中通入Cl2，Cl2先將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+反應完畢，若Cl2有剩余，剩余Cl2再將Br-氧化為Br2，最后溶液中含有Br-，說明Cl2完全反應，轉化為Cl-，據此分析解答?！绢}目詳解】1.12L（標況下）Cl2的物質的量為0.05mol，根據氯元素守恒可知n（Cl-）=0.1mol，則溶液中n（Br-）=3n（Cl-）=0.3mol。若溶液中Br-參加反應，令溶液中FeBr2物質的量為xmol，則根據電子轉移守恒可知x+（2x-0.3）=0.1，解得x=2/15mol，2/15molFe2+的提供電子為2/15mol，大于0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，且（2x-0

13、.3）0，不符合題意。若溶液中Br-未參加反應，則原溶液中的Fe2+物質的量為0.15mol，0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，小于0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，F(xiàn)e2+有剩余，符合題意，所以原溶液含有FeBr20.15mol，根據電子轉移守恒，被氧化的Fe2+為0.05mol2=0.1mol，生成Fe3+為0.1mol，剩余Fe2+為0.15mol-0.1mol=0.05mol。A、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液中c（Br-）0.3mol1L0.3mol/L，故A錯誤；B、由上述

14、分析可知，反應后溶液中生成Fe3+為0.1mol，剩余Fe2+為0.15mol-0.1mol0.05mol，所以二者的濃度不相等，故B錯誤；C、由上述分析可知，反應后溶液中生成Fe3+為0.1mol，反應后溶液中c（Fe3+）0.1mol1L0.1mol/L，故C正確；D、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液的FeBr2濃度為0.15mol1L0.l5mol/L，故D錯誤。故答案選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應計算，關鍵根據電子轉移守恒及溶液中c（Br-）=3c（Cl-）關系判斷原溶液中FeBr2物質的量。5、C【解題分析】能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，要

15、求該物質具有酸性和漂白性。酸性要有H，漂白性要有HClO。中只有Cl2，所以既不顯酸性，又不具有漂白性，中鹽酸只有酸性，但無漂白性所以，不符合題意；中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO，既顯酸性，又由于含有次氯酸而具有漂白性，中發(fā)生反應：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，其中鹽酸過量，使溶液顯酸性，又由于反應生成了次氯酸，而具有漂白性，所以符合題意，故C正確，故選C?！绢}目點撥】氯水是含有多種分子和離子(分子有Cl2、HClO、H2O，離子有H、Cl、ClO及水分子電離出來的少量OH)，其中H+的存在使溶液顯酸性，HClO的存在，使氯水具有漂白性，掌握氯水的成分是解決本題的關

16、鍵。6、A【解題分析】A常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應可生成過氧化鈉，故A正確；B鈉的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔絕空氣的作用，故B錯誤；C鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，故C錯誤；D鈉性質活潑，與硫酸銅溶液反應時先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤。故答案為A。7、A【解題分析】由2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，酸堿足量，Al不足，生成氣體相同；金屬足量，酸堿不足，生成氣體為1：3，由鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，反應結束后測得生成的氣體體積

17、比為甲：乙=2：3，由化學反應方程式可知，酸與金屬反應時酸不過量，Al過量，堿與金屬反應時堿過量，Al不足，來計算解答?！绢}目詳解】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L2mol/L=0.2mol，又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，則，解得x=0.1mol，一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，根據氣體體積比為甲：乙=2：3，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.1mol=0.15mol，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，則 ，解得y=0.1mol，則Al

18、的質量為m(Al)=0.1mol27g/mol=2.7g；答案為A。8、C【解題分析】A濃硫酸具有強氧化性，但不能做漂白劑，通常作吸水劑和脫水劑，故A不選；B氫氧化鈉具有強堿性，但是沒有漂白性，不作漂白劑，故B不選；C次氯酸鈉在水中會生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，常用作漂白劑，故C選；D氯化鈣不具有漂白性，實驗室常用作干燥劑，故D不選。故選：C。【題目點撥】注意漂白性和氧化性的區(qū)別。9、C【解題分析】根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，含有的氣體的物質的量相等，分子個數(shù)相等，因為N2和CO2兩個摩爾質量不等，原子根數(shù)不等，所以質量不等，密度也就不相等，故A、B、D不符合題意，C

19、符合題意；答案：C?！绢}目點撥】根據根據阿伏伽德羅定律進行分析氣體的物質的量，再根據氣體分子的原子組成判斷原子總數(shù)，質量和密度是否相等。10、C【解題分析】據原子結構示意圖知，該元素為Al；【題目詳解】A、原子有13個質子，原子核外有13個電子，最外層上有3個電子，易失去最外層上的3個電子，形成帶3個單位正電荷的陽離子，A正確；B、該元素為Al，屬于金屬元素，B正確；C、該元素失去電子形成陽離子時，質子數(shù)不會變化，依然有13個質子，C錯誤；D、質子數(shù)等于核外電子數(shù)，其原子核外有13個電子，D正確；答案選C。11、B【解題分析】甲燒杯的溶液呈藍色，說明甲中含有Cu2+，而CO32-、OH-離子能

20、與Cu2+反應，不能與Cu2+離子大量共存，故CO32-、OH-只能存在于乙燒杯中；乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，由于H+離子與CO32-、OH-離子反應，則H+離子只能存在于甲燒杯中。根據溶液的電中性，甲中還應含有NO3-，乙中還應含有K+，故甲中含有的離子為：Cu2+、H+、NO3-，乙中含有的離子為：K+、CO32-、OH-，故合理選項是B。12、B【解題分析】A.鋁易與氧氣反應在金屬鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋁進一步被氧化，起到保護膜的作用，則鋁片長期放置在不密封的紙盒里， A正確；B.燒堿為NaOH，能與空氣中的二氧化碳反應，且能吸潮，則燒堿不能長期放置在燒杯中，

21、 B錯誤；C.鐵粉具有還原性，為防止被氧化，則密封在試劑瓶中，C正確；D.白磷在大約40就會自然，白磷與水不反應，且密度比水大，則白磷存放于冷水中，D正確；答案為B。13、C【解題分析】能與鋁反應產生氫氣的溶液呈酸性或強堿性，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子?！绢}目詳解】能與鋁反應產生氫氣的溶液呈酸性或強堿性，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子；A、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A不選；B、K+、Na+、SO32-、S2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故B不選；C、HCO3-與氫離子、氫氧根離子反

22、應，在溶液中一定不能大量共存，故C選；D、Ba2+、Na+、Cl-、Br-之間不反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定能夠大量共存，故D不選。答案選C。【題目點撥】題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。14、B【解題分析】A.因為稀硫酸不具備強氧化性，不能氧化二價鐵離子，所以，沒有三價鐵離子生成，故A錯誤；B.將鐵加入過量的鹽酸中，鐵反應完全后氫離子還有剩余，加入氯氣后，氯氣具有強

23、氧化性，可以將二價鐵氧化為三價鐵離子，故B正確；C.氯化鋅溶解，電離出氯離子，與過量的氫離子在同一溶液，相當于稀鹽酸，而稀鹽酸不具備強氧化性，不能氧化二價鐵離子，故C錯誤；D.氯化銅溶于水，電離出銅離子，銅離子不能把二價鐵離子氧化，故D錯誤.故答案為B。【題目點撥】鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強氧化性物質。15、D【解題分析】A凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A錯誤；B氧化鋁熔點較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導致熔化不滴落，故B錯誤；C熔成銀白色小球說明熔點低，與密度無關，故C錯誤；D一種未知溶液

24、滴加NaOH溶液，加熱后產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確；故答案為D。16、A【解題分析】A、Br元素化合價從0價降低到1價，得到1個電子，Br2在反應中表現(xiàn)氧化性，A正確；B、S元素化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，SO2在反應中被氧化，B錯誤；C、Br2在反應中得到電子，C錯誤；D、1mol Br2在反應中得到2mol電子，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、C、O 取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I 2FeO+H2O2+6H+2Fe3+4H2O Na2FeO4 【解題分析】A是食品調

25、味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)。【題目詳解】(1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應生成

26、CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)GJ的反應為FeO生成Fe2(SO4)3的過程，H2O2具有氧化性，反應的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+2Fe3+4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+2Fe3+4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據物質的量之比為3：2：4，結合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2

27、FeO4?！绢}目點撥】無機推斷題注意題的突破口，如A是食品調味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見物質的性質和用途是關鍵。18、NO2和CO2 NO Cu(NO3)2 C4HNO3(濃)CO24NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O 【解題分析】溶液與單質丙反應可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結合轉化關系可知，單質C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應生成氣體B為NO，固體單質甲跟乙劇烈反應后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質

28、，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3) 單質M為C，與濃硝酸反應的化學方程式是C4HNO3(濃)CO24NO22H2O；(4) 單質C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質及化合物的性質，D溶液為藍色是推斷的突破口，據此可以推斷C，再結合轉化關系確定其他物質，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵。

29、19、C+2H2SO4（濃）2SO2+CO2+2H2O 檢驗反應生成的水蒸氣 除去混合氣體中的SO2 檢驗生成的SO2氣體 檢驗SO2是否除盡 溶液變渾濁，出現(xiàn)白色沉淀 【解題分析】木炭粉與濃硫酸反應化學方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2+CO2+2H2O，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產生白色沉淀，故檢驗二氧化碳前需要除去二氧化硫，品紅溶液A檢驗SO2，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B檢驗二氧化硫除盡，品紅溶液B不褪色，澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，據此解答。【題目詳解】(1)木炭粉與濃硫酸反應化學方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2+CO2+2H2O；(2)實驗利用白色硫酸銅遇到水變?yōu)樗{色證明含有水蒸氣，中無水硫酸銅的作用是：檢驗反應生成的水蒸氣；(3)因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出CO2，就要先把SO2檢驗了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以