《2024屆山東省齊河縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆山東省齊河縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆山東省齊河縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaH22H2O=Ca（OH）22H2，下列有關(guān)敘述正確的是（）A氫化鈣發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)B水既不是氧化劑，又不是還原劑C氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D氫氧化鈣是氧化產(chǎn)物2、從元素的化合價分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是ANH3BS2CNa

2、+DFe2+3、下列說法不正確的是()A膠體都有丁達(dá)爾現(xiàn)象B向FeCl3溶液中加入KSCN，最終會看到血紅色沉淀C氫氧化鐵膠體可以透過濾紙D向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，最終會看到藍(lán)色沉淀4、某含銅化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為2價)。取該樣品22.2 g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0 g，則該物質(zhì)的化學(xué)式為ACu2(OH)4CO3BCu3(OH)4CO3CCu2(OH)2CO3DCu4(OH)2(CO3)35、下列試劑不能鑒別Cl-、Br-、I-的是( )A HNO3、AgNO3溶液B氯水、CCl4C氯水、淀粉溶液D溴水6、關(guān)于氯氣及氯水的敘述中,下列正確的

3、是( )A純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性B可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質(zhì)C氯氣能與鐵反應(yīng),液氯不宜貯存在鋼瓶中D氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物7、下列“實驗方案”不能達(dá)到“實驗?zāi)康摹钡氖牵?）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認(rèn)金屬活動性：NaCu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞D確認(rèn)Al2O3的熔點高于Al將一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落AABBCCDD8、下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是ANa和H2OBCa(OH)2溶液和

4、NaCl溶液CNa2O2和H2ODCa(OH)2溶液和Na2CO3溶液9、相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（ ）AXY2BX3Y2CX2Y3DXY10、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子AFe2+BFe3+ 和Fe2+CCu2+ 和Fe2+DCu2+11、現(xiàn)有三組溶液：菜籽油和氯化鈉溶液、75%的醫(yī)用酒精、氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A過濾 萃取 分液B萃取 分液 蒸餾C分液 蒸餾 萃取D萃取 蒸餾 分液12、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A鐵與鹽

5、酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3+H2B氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C將氧化鐵與稀硫酸混合：Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+D將氧化鋁與氫氧化鈉溶液混合：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-13、神農(nóng)本草經(jīng)說：“水銀镕化(加熱)還復(fù)為丹?！秉S帝九鼎神丹經(jīng)中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指（ ）A氯化物B合金C硫化物D氧化物14、在500g0.2%的鹽酸和500g2%的鹽酸中，分別加入鈉，鈉全部反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體A在濃度大的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多B一樣多C在濃度小的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多D由反應(yīng)的劇烈程度決定15、下列有關(guān)實驗操作的敘

6、述錯誤的是ACCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層B制備蒸餾水時向蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，防止暴沸C金屬鈉著火時，立即使用泡沫滅火器滅火D用試管加熱碳酸氫鈉固體時，使試管口微向下傾斜16、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2CFe3O4為紅棕色晶體DFe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫

7、出物質(zhì)的化學(xué)式：A：_ C：_ ：_（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：CF的離子方程式_HI的化學(xué)方程式_18、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：（1）X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。19、某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2

8、+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)取2mL FeCl3溶液，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，觀察到溶液由_色變?yōu)開色。(2)乙組同學(xué)取2mL FeCl3溶液，加入少量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，淀粉變藍(lán)，請說明淀粉變藍(lán)的原因_。(3)丙組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，說明氯水可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：_。(4)丁組同學(xué)認(rèn)為丙組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL植物油，再于液面下依次加入幾滴氯水和2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，植物油的作用是_。(5)甲組同學(xué)和乙組同學(xué)的

9、實驗說明了Fe3+具有_性(填“氧化”或者“還原”，下同)。丙組同學(xué)和丁組同學(xué)的實驗說明了Fe2+具有_性。20、某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。實驗1實驗現(xiàn)象液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。（1）實驗1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_。（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開如下探究： 甲同學(xué)推測灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計實驗證實灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3，方案是_。 乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2在大量SO42-存在的情況下形成Fe6(SO4)2(

10、OH)4O3(一種氧基堿式復(fù)鹽)。并設(shè)計對比實驗證實該假設(shè)：向試管中加入_，再往試管中加入_，振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立。 乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好。設(shè)計了如下實驗方案：試管中10 mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液實驗現(xiàn)象實驗26 mol/LNaOH溶液0.2mol/L FeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋韺嶒?6 mol/LNaOH溶液0.1mol/L FeSO4溶液產(chǎn)

11、生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀該實驗得出的結(jié)論是_，能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是_。丙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補(bǔ)充的實驗是_，證明該假設(shè)成立。（3）丙同學(xué)探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為_。（4）根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實驗條件_。21、人體中含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白(用于運輸氧氣)的重要組成成分。(l)誤服亞硝酸鹽會使人中毒，是因為二

12、價鐵被 _(填“氧化”或“還原”)成三價鐵，此 時服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C在此過程中是作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)現(xiàn)有一瓶久置的FeSO4溶液，請設(shè)計實驗檢驗其中是否含有Fe3+：_ 。Fe2+在空氣中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，可加入_(填化學(xué)式)來防止其變質(zhì)，而又不會使溶液中有新的雜質(zhì)。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型消毒劑?？稍趬A性條件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3來制備，請配平反應(yīng)方程式：_ClO+_Fe(OH)3+_OH =_FeO42+_+_Cl。(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會析出K2FeO4，寫

13、出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A反應(yīng)中CaH2為還原劑，H為-1價，具有還原性，可被氧化，故A錯誤；BH2O中H為+1價，生成氫氣，H2O是氧化劑，故B錯誤；C反應(yīng)中只有H元素化合價發(fā)生變化，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D氫氧化鈣中所含元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化產(chǎn)物，故D錯誤故選：C?！绢}目點撥】CaH2中H為-1價，具有還原性，可被氧化，H2O中H為+1價，具有氧化性，可被還原，則在該反應(yīng)中，CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。2、C【解題分析】從元素的化合價分析，元素化合價能夠升高，

14、可作還原劑，元素化合價處于最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，+1價是鈉元素的最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，S2- 可以升價到 0、+4、+6，NH3中氮元素-3價能升高到0價等，F(xiàn)e2+ 能升高到+3價，它們都可作還原劑。故選C。3、B【解題分析】A.膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故正確；B.氯化鐵和硫氰化鉀反應(yīng)生成紅色溶液，不是沉淀，故錯誤；C.膠體的微粒能通過濾紙，故正確；D.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)時生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故正確。故選B。4、C【解題分析】化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正負(fù)化合價之和為0，已知Cu

15、為2價，氫氧根為-1價，碳酸根為-2價，則根據(jù)正負(fù)化合價為0得： 2x=y+2z為式；22.2 g樣品的物質(zhì)的量=mol，則含銅的物質(zhì)的量mol，16.0 g氧化銅中銅的物質(zhì)的量=mol，根據(jù)銅守恒，=，即47x=17y+60z為式；-17可得：，30-可得：，符合比例關(guān)系的為C。答案選C。5、D【解題分析】AHNO3、AgNO3溶液與氯離子反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀；與溴離子反應(yīng)生成不溶于酸的淡黃色沉淀；與碘離子反應(yīng)生成不溶于酸的黃色沉淀；現(xiàn)象不同，A可以鑒別；B氯水、CCl4與氯離子不反應(yīng)；與溴離子反應(yīng)，四氯化碳層為橙紅色；與碘離子反應(yīng)后，四氯化碳層為紫紅色；現(xiàn)象不同，B可以鑒別；C氯水、

16、淀粉溶液與氯離子不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；與溴離子反應(yīng)，氯水溶液褪色；與碘離子反應(yīng)，氯水褪色，淀粉溶液變藍(lán)；現(xiàn)象不同，C可以鑒別；D溴水與氯離子、溴離子不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，D無法鑒別；答案為D。6、B【解題分析】A. 干燥的氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A錯誤；B. 氯水中含HClO可使試紙褪色，變質(zhì)后為鹽酸，不能使其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質(zhì)，故B正確；C. 常溫下，鐵與氯氣不反應(yīng)，則液氯可貯存在鋼瓶中，故C錯誤；D. 氯水是混合物，故D錯誤；正確答案是B。【題目點撥】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意D中氯水為混合物，側(cè)重分析

17、能力和知識應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。7、B【解題分析】A膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗是否生成膠體，用可見光束照射，若產(chǎn)生光亮的通路，證明Fe(OH)3膠體制備成功，故A能達(dá)到實驗?zāi)康?；BNa先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以Na不能置換出Cu，不能確認(rèn)金屬活動性：NaCu，故B不能達(dá)到實驗?zāi)康模籆酚酞遇堿變紅色，如果在Na和水的反應(yīng)溶液中滴入酚酞變紅色，就說明生成NaOH，故C能達(dá)到實驗?zāi)康?；D氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落，可以確認(rèn)Al2O3的熔點高于Al，故D能達(dá)到實驗?zāi)康?；答案選

18、B。8、B【解題分析】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A不選；B. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒有氫氧化鈉生成，故B可選；C.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故C不選；D. Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，有氫氧化鈉產(chǎn)生，故D不選；故答案為B。9、A【解題分析】根據(jù)題意三種氣體的物質(zhì)的量之比是122，即方程式的化學(xué)計量數(shù)之比為122，X2+2Y2=2A，根據(jù)原子守恒可知，A的化學(xué)式為XY2，答案選A。10、A【解題分析】鐵粉過量，溶液中鐵離子和銅離子均被鐵還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子和銅，因此充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是亞鐵離子；答案選A。11、C【解

19、題分析】菜籽油和氯化鈉溶液，混合分層，則用分液的方法分離；75%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則用蒸餾的方法分離；單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則用萃取的方法分離。故答案選C。12、D【解題分析】A. 鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成Fe2+和H2，A不正確；B. 氯氣與水反應(yīng)，生成的HClO為弱電解質(zhì)，只能發(fā)生部分電離，需要保留分子式形式，B不正確；C. 方程式Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+中，電荷不守恒，正確的為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C不正確；D. 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，方程式Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-，符合客觀實際，滿足守恒關(guān)系，D正確；

20、故選D。13、D【解題分析】在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物,故D符合題意；答案：D。【題目點撥】在加熱的條件下，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物，據(jù)此回答。14、B【解題分析】鈉性質(zhì)活潑，既能置換酸中的氫，也能置換水中的氫?！绢}目詳解】金屬Na的性質(zhì)活潑，既能置換酸中的氫，也能置換出水中的氫，在500g0.2%的鹽酸和500g2%的鹽酸中，分別加入鈉，金屬Na會完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，所以產(chǎn)生的氫氣相同；故選B。【題目點撥】Na既能與酸反應(yīng)生成氫氣，又能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣的量取決于鈉。15、C【解題

21、分析】A分液時，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，以避免液體重新混合而污染，故A正確。B制備蒸餾水時向水中加入碎瓷片，以防止爆沸，故B正確；C金屬鈉能與水反應(yīng)生成可燃性的氫氣，鈉的燃燒產(chǎn)物過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火，故C錯誤；D用試管加熱碳酸氫鈉固體時，使試管口微向下傾斜，可防止生成的水倒流試管底部，使試管炸裂，故D正確；故答案為C。16、A【解題分析】A、氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，錯誤；C、Fe3O4為黑色晶

22、體，錯誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al 【解題分析】A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)

23、CF的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)HI的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、H O Cl HCl H2O Cl2+ H2O =HCl +HClO 【解題分析】（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！?/p>

24、題目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 + H2O =HCl +HClO。19、黃 淺綠 2FeCl3 + 2KII2 + 2FeCl2 + 2KCl 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) 氧化 還原 【解題分析】(1)甲組同學(xué)取2mL FeCl3溶液，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后氯化鐵被鐵還原生成氯化亞鐵，因此觀察到溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。(2)乙組同學(xué)取2mL FeCl3溶液，加入少量KI溶液，鐵離子把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)

25、色，因此再加入少量淀粉溶液，淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的方程式為2FeCl3 + 2KII2 + 2FeCl2 + 2KCl。(3)丙組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，氯水具有強(qiáng)氧化性，把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，因此再加入23滴KSCN溶液，溶液變紅，F(xiàn)eCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。(4)由于氯化亞鐵也容易被空氣中的氧氣氧化為氯化鐵，因此丁組同學(xué)認(rèn)為丙組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，所以需要在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL植物油，其中植物油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)。(5)根據(jù)以上分析可知甲組同學(xué)和乙組同學(xué)的實驗說明了Fe3+具有氧化性。丙組同學(xué)

26、和丁組同學(xué)的實驗說明了Fe2+具有還原性。20、Fe2+2OH=Fe(OH)2取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3。2mL 0.1mol/LFeCl2溶液3滴0.1mol/L NaOH溶液在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實驗2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅(qū)嶒?中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀）向?qū)嶒?（或?qū)嶒?）的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色。Fe2+在加熱時易發(fā)生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時沉淀的量增加，導(dǎo)致出現(xiàn)片

27、狀白色沉淀。隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、硫酸亞鐵濃度小（或氫氧化鈉濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等?！窘忸}分析】（1）實驗1中產(chǎn)生的白色沉淀是氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe2+2OH=Fe(OH)2。（2）要驗證不存在氫氧化鐵，只需要轉(zhuǎn)化為鐵鹽，利用KSCN溶液檢驗即可，因此實驗方案是：取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3。 要驗證該假設(shè)不成立，只需要向亞鐵鹽中加入少量的氫氧化鈉溶液觀察沉淀顏色即可，因此向試管中加入2mL 0.1mol/LFeCl2溶液，再往試管中加入3滴0.1

28、mol/L NaOH溶液，振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，證明該假設(shè)不成立。根據(jù)實驗現(xiàn)象可知在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實驗2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅(qū)嶒?中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀），這說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的；要證明假設(shè)正確，應(yīng)該向沉淀中繼續(xù)加入亞鐵鹽，即需要補(bǔ)充的實驗是向?qū)嶒?（或?qū)嶒?）的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色，這說明假設(shè)完全正確。（3）由于Fe2+在加熱時易發(fā)生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時沉淀的量增加，導(dǎo)致出現(xiàn)片狀白色沉淀。（4）根據(jù)以上實驗

29、探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實驗條件是：隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、硫酸亞鐵濃度小（或氫氧化鈉濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等。點睛：本題主要是考查化學(xué)實驗設(shè)計與探究，綜合性強(qiáng)，難度較大。明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵。注意挖掘?qū)嶒灛F(xiàn)象中隱含的信息，注意實驗方案設(shè)計的合理性、可行性以及對照實驗等。21、氧化 還原劑 取少量待測液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明原溶液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+； Fe 3 2 4 2 5H2O 3 Na2FeO4+2KOH=2NaOH+K2FeO4 【解題分析】(l)亞硝酸鹽具有氧化性，維生素C具有還原性；(2) 久置的FeSO4溶液中Fe2+易被空氣中的氧氣氧化生成Fe3+，可用KSCN溶液檢驗；加