《2024屆山東省東明縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆山東省東明縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆山東省東明縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是 ()A晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在CSiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸2、在無(wú)色透

2、明溶液中，能大量共存的離子組是AMg2+、Na+、SO42 BK+、H+、HCO3CCu2+、NO3、SO42 DBa2+、NO3、CO323、下列“推理或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是( )選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 推理或結(jié)論A向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是碳酸鹽B鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+ Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+D在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣AABBCCDD4、在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()

3、ANa+、K+、B、A13+、CK+、Fe2+、D、Na+、5、在實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是()A蒸餾燒瓶中加滿自來(lái)水并放入幾粒沸石B冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸氣的流向相反C開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再通冷凝水D蒸餾完畢時(shí)，應(yīng)該先停止通冷凝水再撤酒精燈6、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（ ）A氧化鈣B銅C石英砂D硅7、不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是 ()A分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸

4、D分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水8、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A用酒精燈加熱Fe(OH)3生成FeOB實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl固體制取NH3CSO2和過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3DNa在空氣中燃燒制取Na2O9、下列關(guān)于氧化鈉與過(guò)氧化鈉的說(shuō)法正確的是（ ）A它們屬于堿性氧化物B它們都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C它們都能與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)D過(guò)氧化鈉是潛水艇和呼吸面具的供氧劑10、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A2F2+2H2O4HF+O2BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2DM

5、gCl2（熔融）Mg+Cl211、下列說(shuō)法正確的是有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1種粒子不具有還原性由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑ABCD12、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是（ ）A物質(zhì)的量是人們主觀規(guī)定的基本物理量之一B物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量C物質(zhì)的量是人們根據(jù)其他的物理量推導(dǎo)出來(lái)的新的物理量D物質(zhì)的量是一種物理量的單位13、下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是A硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳 B硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C醋酸、消石灰、明礬、

6、銅 D氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣14、下列離子方程式中，正確的是()A氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 CH3COO+NH4+B碳酸氫鈉溶液中加過(guò)量石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32C澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2 +2H+Ca2+2H2OD稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2+H215、將Na2CO3固體加入含下列離子的溶液中，溶液中原離子還能夠大量存在的是ABCD16、下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物質(zhì)的量濃度與50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A150 mL 0.3 mol/L KCl溶液B75 m

7、L 0. 3 mol/LCaCl2溶液C150 mL0. 3 mol/L KClO3溶液D50 mL0.3 mol/LFeCl3溶液17、下列儀器用酒精燈加熱時(shí)，需墊石棉網(wǎng)的是（ ）燒杯 坩堝 錐形瓶 蒸發(fā)皿 試管 燒瓶 表面皿ABCD18、在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)= 0.1mol/L，c(Na+)= 0.2mol/L，c(SO42-)= 0.3mol/L，c(K+)= xmol/L，則x的值是A0.5 mol/L B0.4 mol/L C0.3 mol/L D0.2 mol/L19、某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中一定不能大量共存的離子組是( )A

8、Na+ NO3- CO32- Cl- BClO- Ba2+ Na+ AlO2-CK+ Fe2+ NO3- Cl- DCl- Na+ K+ SO42-20、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾21、查閱以下有關(guān)焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，你能得出的結(jié)論是()純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫合金伍德合金熔點(diǎn)32732127123118770A焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低B焊錫的熔點(diǎn)比錫

9、和鎘的熔點(diǎn)低C焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉍熔點(diǎn)低D焊錫的熔點(diǎn)比鉛、鎘、鉍和錫的熔點(diǎn)都低22、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 鹽酸B稱量 NaOH 固體時(shí)，將 NaOH 直接放在托盤上的紙上C需用 220 mL, 1 molL-1 CuSO4 溶液，配制時(shí)需稱 62.5g 的 CuSO45H2O 晶體D配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合

10、物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E和J的化學(xué)式分別是_和_。(2)寫(xiě)出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_。(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)標(biāo)況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)。24、（12分）利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_(kāi)(填化學(xué)式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反

11、應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了Z的_性。(4)寫(xiě)出硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_(填字母)。aNa2SO3+S bNa2S+S cSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO425、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置。已知：Cl2和NaOH溶液能發(fā)生下列反應(yīng)在加熱時(shí)：在低溫時(shí)：試回答下列問(wèn)題：儀器a的名稱是_。連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_。A裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)

12、。B的作用是_；冰水的作用是_。該裝置的不足之處有_。一定溫度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO、ClO3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示。該過(guò)程中t2時(shí)刻參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為_(kāi)mol；若另一過(guò)程產(chǎn)生的n(Cl)為5.5mol，n(ClO3)為1mol，則參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為_(kāi)mol。26、（10分）媒化學(xué)小組設(shè)計(jì)了細(xì)下的實(shí)驗(yàn)裝置制取Cl2和SO2，并研究它們的漂白性。請(qǐng)問(wèn)答:（1）若用裝置A 制取Cl2，可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體

13、和濃硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀察到C、D兩個(gè)試管中的品紅溶液_(填寫(xiě)序號(hào))。都褪色 都不褪色 C褪色，D不褪色 C不褪色，D褪色停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D 兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為C：_，D：_。（3）燒杯E中可盛裝_(填化學(xué)式)溶液，其作用是_。（4）某同學(xué)將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_。27、（12分）為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A_，B_。 （2）寫(xiě)出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)

14、的化學(xué)方程式：Fe2O3A_；AB_。（3）BC可看到的現(xiàn)象是_。（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_膠體；當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為_(kāi)效應(yīng)。28、（14分）按要求填空（1）有下列物質(zhì)：銅；石灰水；CO2；Fe（OH）3溶液；CaO；豆?jié){。其中屬于膠體的是_（填序號(hào)，下同），屬于堿性氧化物的是_（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是_L將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是_mol，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_mol/L（3）如圖所示，將充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，觀察到試管內(nèi)氣體顏色由_色逐漸變?yōu)?/p>

15、無(wú)色，最終試管內(nèi)液面上升至試管容積的_處（填分?jǐn)?shù)）29、（10分）某港口化學(xué)品堆場(chǎng)發(fā)生火災(zāi)，消防隊(duì)在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時(shí)，發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關(guān)部門初步認(rèn)定?；凡糠智鍐危衡洝⑩c、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答：請(qǐng)你分析用水滅火時(shí)，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_。請(qǐng)寫(xiě)出氯化銨中NH4+的檢驗(yàn)方法_（簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟）。鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_（寫(xiě)化學(xué)式）。硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2和O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】A. 晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，但硅是非金屬，不是

16、金屬材料，A錯(cuò)誤；B. 常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態(tài)存在，B錯(cuò)誤；C. SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，C錯(cuò)誤；D. 二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。答案選D。2、A【解題分析】由無(wú)色透明可排除C選項(xiàng)（Cu2+呈藍(lán)色）；再由HHCO3=H2OCO2、Ba2CO32=BaCO3排除BD選項(xiàng)同，答案為A3、D【解題分析】A. 向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鹽可能是碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，故A不符合題意；B. 鐵粉加入

17、CuSO4溶液中，析出紅色固體，F(xiàn)e + Cu2+ =Cu + Fe2+，則氧化性為Cu2+Fe2+，故B不符合題意；C. 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅，原溶液可能含有Fe3+或Fe2+，故C不符合題意；D. 在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生蒼白色火焰，則說(shuō)明物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，先滴加KSCN，溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水或酸性雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有Fe2+。4、B【解題分析】在無(wú)色透明的酸性溶液中不能存在有顏色的離子，酸性溶液中存在大量的H+，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】AH+、能夠

18、反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、A13+、均為無(wú)色，且離子間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；CH+、Fe2+、能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DH+、能夠反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。5、B【解題分析】A蒸餾燒瓶中自來(lái)水的體積不超過(guò)其體積的，為防止暴沸，應(yīng)加入沸石，蒸餾燒瓶中不能加滿自來(lái)水，故A錯(cuò)誤；B冷凝管中冷卻水遵循逆流方式，則冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸氣的流向相反，故B正確；C先加熱，燒瓶中物質(zhì)會(huì)被加熱，有可能被蒸餾出來(lái)，就不能得到需要的物質(zhì)了，所以應(yīng)該先通冷凝水后加熱，故C錯(cuò)誤；D先停止通冷凝水，這時(shí)實(shí)驗(yàn)還在繼續(xù)，會(huì)

19、產(chǎn)生大量蒸汽，所以應(yīng)該先撤酒精燈后停止通冷凝水，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【題目點(diǎn)撥】蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一，應(yīng)用這一方法可以把沸點(diǎn)不同的物質(zhì)從混合物中分離出來(lái)，還可以把混在液體里的雜質(zhì)去掉水中所含雜質(zhì)主要是一些無(wú)機(jī)鹽，一般是不揮發(fā)的，把水加熱到沸騰時(shí)，大量生成水蒸氣，然后將水蒸氣冷凝就可得到蒸餾水，注意冷凝水水流方向、溫度計(jì)位置，為解答易錯(cuò)點(diǎn)。6、C【解題分析】光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅?！绢}目詳解】石英砂的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，答案選C。7、D【解題分析】A.Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以

20、鑒別，故A不選；B.Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故B不選；C.向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時(shí)，無(wú)氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過(guò)產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D選。故選D。8、C【解題分析】A用酒精燈加熱Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解生成Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl固體，分解生成的氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨，不能制取NH3，故B錯(cuò)誤；

21、C二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以能和過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，故C正確；D室溫下，鈉和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。9、D【解題分析】A. 過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B. 氧化鈉與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，不產(chǎn)生氧氣，B錯(cuò)誤；C. 氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)都能生成氧氣，是潛水艇和呼吸面具的供氧劑，D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】在堿性氧化物中，氧元素一定顯-2價(jià)，另外，金屬元素所顯示的價(jià)態(tài)與對(duì)應(yīng)堿中金屬元素所顯示的價(jià)

22、態(tài)相同。10、C【解題分析】由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，以此來(lái)解答。【題目詳解】A、屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故C符合題意；D、屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。11、B【解題分析】氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化也被還原，故錯(cuò)誤；陽(yáng)離子或陰離子可能既有氧化性也

23、有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，故錯(cuò)誤；處于較低價(jià)態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，故正確；X變?yōu)閄2+的反應(yīng)，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，只作還原劑，故正確；非金屬單質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故錯(cuò)誤；答案選B。12、A【解題分析】A.物質(zhì)的量、質(zhì)量、長(zhǎng)度等，都是國(guó)際單位制中的基本物理量，是人們規(guī)定的，故A正確；B.物質(zhì)的量單位為mol，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位為g，二者是不同的物理量，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的基本物理量，是人們規(guī)定的，不是推導(dǎo)得出的，

24、故C錯(cuò)誤；D.摩爾為物質(zhì)的量的單位，故D錯(cuò)誤；故答案選A。13、D【解題分析】A. 硫酸是酸，膽礬是鹽，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. 硝酸是酸，燒堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. 醋酸是酸，消石灰是堿，明礬是鹽，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 氯化氫是酸，苛性鈉是堿，NaHCO3是鹽，氨氣是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。14、A【解題分析】A. 氨氣通入醋酸溶液生成醋酸銨，離子方程式為：CH3COOH+NH3 CH3COO+NH4+，A項(xiàng)正確；B. 碳酸氫鈉溶液中加過(guò)量石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為

25、：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，澄清石灰水可拆成離子，離子方程式為：OH +H+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 銅與稀硫酸不反應(yīng)，無(wú)法書(shū)寫(xiě)離子方程式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是如何判斷哪些物質(zhì)能拆成離子，哪些物質(zhì)不能拆成離子，要熟練掌握物質(zhì)的“拆分”原則：書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，氧化物、過(guò)氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均不能拆分，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。其中需要注意的是酸式鹽：a弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)；b強(qiáng)酸的酸式酸根離子在水溶液中寫(xiě)成拆分

26、形式；微溶物在離子方程式中的書(shū)寫(xiě)方法：微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時(shí)，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時(shí)當(dāng)沉淀處理，不可拆。15、A【解題分析】A、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與鈉離子、碳酸根離子反應(yīng)，離子在溶液中能夠大量共存，選項(xiàng)A正確；B、鋇離子與碳酸根離子能夠發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以在溶液中不能夠大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以在溶液中不能夠大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鈣離子與碳酸根離子能夠發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以在溶液中不能夠大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存問(wèn)題，熟悉習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，

27、注意晶體中含有的離子是解答本題的關(guān)鍵，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存；Na2CO3中含有鈉離子、碳酸根離子，據(jù)此分析。16、A【解題分析】與50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.3mol/LA. 150 mL 0.3 mol/L KCl溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.3mol/L，故A正確；B. 75 mL 0. 3 mol/LCaCl2溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.6mol/L，故B錯(cuò)誤；C. 150 mL0. 3 mol/L KClO3溶液中沒(méi)有Cl-，故C錯(cuò)誤；D. 50 mL0.3 m

28、ol/LFeCl3溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.9mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案選：A。17、D【解題分析】燒杯、坩堝、錐形瓶、蒸發(fā)皿、試管、燒瓶，都是可加熱儀器，但燒杯、錐形瓶、燒瓶需隔石棉網(wǎng)加熱，坩堝、蒸發(fā)皿、試管可直接加熱。所以符合題意。故選D。18、A【解題分析】在任何溶液中的離子都遵守電荷守恒的原則。設(shè)該混合溶液的體積為1L，則陽(yáng)離子所帶的正電荷=1L0.2mol/L1+1Lxmol/L1=0.2+x，陰離子所帶負(fù)電荷=1L0.1 mol/L1+1L0.3mol/L2=0.7，所以有0.7=0.2+x，x=0.5，故本題正確答案為A。19、C【解題分析】某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A. 如果顯酸性，碳酸根不能大量共存，且在酸性溶液中硝酸根與鋁反應(yīng)得不到氫氣，但在