《2024屆山東省微山縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆山東省微山縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆山東省微山縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A氧化物、化合物B溶液、膠體C化合物、電解質(zhì)D酸性氧化物、非金屬氧化物2、下列實驗方案設(shè)計中，可行的是A用萃取的方法分離汽油

2、和煤油B加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H23、由如圖分析，有關(guān)敘述正確的是（ ）AAB+C和B+CA兩個反應(yīng)吸收或放出的能量不等BAB+C是放熱反應(yīng)CA具有的能量高于B和C具有的能量總和DAB+C是吸熱反應(yīng)，則B+CA必然是放熱反應(yīng)4、昆侖玉的成分可簡單看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則用氧化物的形式可表示為（ ）ACaOMgOSiO2H2OB2CaO5MgO8SiO2H2OC2CaOMgOSiO2H2OD5CaO2MgO8SiO2H2O5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)

3、的值，下列說法中正確的是A4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NAB4.48L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NAC常溫下，7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NAD0.2mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.8NA6、下列操作可以達到實驗?zāi)康牡氖?)A將Fe(OH)2露置在空氣中加熱灼燒可以得到FeOB為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的鐵粉C要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，先加氯水，再加少量的NaOH溶液D將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水可檢驗氣體產(chǎn)物中的CO27、如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，

4、用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷，下列說法正確的是A上述反應(yīng)不能說明鈉比銅活潑B上述反應(yīng)過程中只有一個氧化還原反應(yīng)發(fā)生C加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成CuD依據(jù)上述反應(yīng)可說明鈉可以從任意銅鹽溶液中置換出銅8、實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A該操作流程可用于分離水與四氯化碳B操作I一定是過濾，目的是將固液分離C可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物9、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()ANaHCO3=Na+H+BNH4NO3=CNa

5、HSO4=Na+H+DBa(OH)2=Ba2+2OH10、往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶）發(fā)生的現(xiàn)象是A鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會兒又沉到液柱1/2處，如此反復(fù)多次，最后消失B鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失C鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個光亮的小球，小球四處浮動，最后消失D鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失11、有一瓶無色氣體，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO

6、2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液。將溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。以下結(jié)論正確的是( )原氣體肯定有SO2原氣體中可能有SO2原氣體中肯定無H2S和HBr 不能確定原氣體中是否有HCl 原氣體中肯定沒有CO2原氣體中肯定有HClABCD12、下列說法正確的是 （ ）A擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔，在酒精燈上灼燒時，熔化的鋁會滴落下來BAl2O3可通過分解反應(yīng)制得C可以用鋁制器皿長時間盛放酸性、堿性或咸的食物D火災(zāi)現(xiàn)場有大量鈉存放時，應(yīng)用泡沫滅火器滅火13、下列解釋事實的方程式不正確的

7、是A用稀NaOH溶液吸收氯氣：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+C常溫下，新切開的鈉的光亮表面很快變暗：2Na + O2 = Na2O2DCl2的氧化性強于Br2：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br214、物質(zhì)的量之比為13的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法中正確的是()A在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強氧化性,全部被還原B向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為14D該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原

8、的硝酸之比為1515、某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（ ）AFe2+、Ba2+、NO3、ClBNa+、NH4+、SO42、ClCNa+、K+、SO32、NO3DNa+、K+、MnO4、Br16、下列敘述中正確的是A依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al3MgO3MgAl2O3B在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K、NH4+、CO32-、Cl一定能夠大量共存C鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實質(zhì)是：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：(1

9、)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。(2)寫出的化學(xué)方程式_，、的離子方程式_，_。18、某化學(xué)課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實驗所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是_。(2)B中所選的干燥劑是_，其作用是_。(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是_。制取Y氣體的化學(xué)方程式

10、是_。(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。（1） D裝置的作用是_，E中收集的氣體是_ （填名稱）。（2） 濃硫酸的作用是 _。（3） A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4） C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。20、 （1）寫出圖中序號儀器的名稱：_；_；_。在儀器中，使用前必須檢查是否漏水的有_（填儀器序號）。（2）下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上（密度1.84 gcm-3，質(zhì)量分數(shù)98%）的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 molL1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。請

11、回答下列問題：a配制稀硫酸時，除了上述儀器，還缺少的儀器有_、_（寫儀器名稱）。b經(jīng)計算，配制480 mL 1 molL-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積約為_mL（保留一位小數(shù)點）。21、由硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3和SiO2）制備綠礬（FeSO47H2O），再通過綠礬制備鐵礬FeO(OH)的流程如下：（已知FeS2和鐵礬均難溶于水）（1）“酸溶”步驟中，最好采用_（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。（2）寫出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）對“還原”后的溶液進行“操作X”，可得到綠礬?！安僮鱔”是指_，過濾，洗滌，干燥。（4）請補充完整檢驗“還原”后所得溶液

12、中是否含有Fe3+的實驗方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，_。（5）最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學(xué)式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A氧化物指含有兩種元素（其中一種是氧元素）的化合物，A錯誤；B溶液和膠體都是分散系，分散質(zhì)粒子直徑在1100nm的分散系是膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液，B錯誤；C電解質(zhì)是水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?，C正確；D酸性氧化物能與堿生成鹽和水，非金屬氧化物是含有非金屬元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO，D錯誤；答案選C。【題目點撥】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、C

13、O等。2、B【解題分析】A、汽油和煤油都是有機物混合后相互溶解，不能分層，無法用萃取的方法分離，錯誤；B、銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，加入鹽酸后鎂粉和鋁粉均生成鹽和氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，過濾后可除去雜質(zhì)，正確；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、過濾的方法不能分離KNO3和NaCl固體的混合物，應(yīng)該重結(jié)晶分離，錯誤；D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，O2和H2加熱會迅速反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，錯誤。答案選B。3、D【解題分析】AAB+C與B+CA屬于同一反應(yīng)的正逆兩個方向的反應(yīng)，兩個反應(yīng)吸收和放出的熱量相等，符號相反，故A錯誤；BAB+C是能量升高的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，H0，故B錯誤；CA

14、B+C是能量升高的反應(yīng)，所以A具有的能量低于B和C具有的能量和，故C錯誤；DAB+C是吸熱反應(yīng)，B+CA必然是放熱反應(yīng)，B+CA是AB+C的逆過程，故D正確【點評】解答此類題目的關(guān)鍵是提高理解分析圖表的信息的能力和靈活運用所學(xué)知識的能力4、B【解題分析】根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO5MgO8SiO2H2O，故答案為B。5、C【解題分析】A. 4.0 g重水(D2O)的物質(zhì)的量為，1個D2O中含10個質(zhì)子，則4.0 g重水(D2O)所含質(zhì)子數(shù)為2NA，A錯誤；B. 沒有指明溫度與

15、壓強，不能利用22.4L/mol計算4.48L N2與CO的混合物中所含的分子數(shù)，B錯誤；C. 常溫下，7.1g Cl2為0.1mol，與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成NaCl、NaClO、H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NA，C正確；D. Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成，0.2mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.6NA，D錯誤；故選C。6、B【解題分析】A.將Fe(OH)2露置在空氣中易被氧化生成氫氧化鐵，加熱灼燒，可生成氧化鐵，A錯誤；B.鐵粉具有還原性，可與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，可達到防止FeSO4被氧化而變質(zhì)的目的，B正確；C.先加氯水，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，不能達到實驗?zāi)康模瑧?yīng)加

16、入KSCN或直接加入少量NaOH溶液，C錯誤；D.濃硫酸與碳混合加熱，生成二氧化硫、二氧化碳，二者都與石灰水反應(yīng)，D錯誤。故選B。7、C【解題分析】在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，A根據(jù)以上分析，說明鈉比銅活潑，故A錯誤；B上述反應(yīng)過程中有鈉與氧氣的反應(yīng)，還有Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C鈉比銅活潑，在無水條件

17、下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D如果鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不會置換出銅單質(zhì)，故D錯誤；答案選C。8、D【解題分析】由流程可以知道操作為溶解,為過濾或重結(jié)晶,為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題。【題目詳解】A. 四氯化碳和水互不相溶，可以直接進行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯誤；B. 操作是溶解，將固體溶于水，故B錯誤；C.碘易溶于有機溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點不同，因此，只能采用蒸餾的方法進行分離，故C錯誤；D. BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作

18、提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。9、A【解題分析】A.碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，不能拆開，正確的離子方程式為NaHCO3=Na+，故A錯誤，但符合題意；B.硝酸銨在溶液中完全電離，其電離方程式為NH4NO3=，故B正確，但不符合題意；C.硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4=Na+H+，故C正確，但不符合題意；D.氫氧化鋇為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH，故D正確，但不符合題意；故選：A?！绢}目點撥】強電解質(zhì)電

19、離方程式用等號鏈接，符合電荷守恒，原子守恒，物質(zhì)的電離組成比。10、A【解題分析】根據(jù)水和煤油互不相溶，Na的密度介于煤油和水之間， Na與水的反應(yīng)分析。【題目詳解】煤油的密度比水小，煤油和水互不相溶，煤油在上層，水在下層；由于Na的密度比煤油大，所以Na在煤油中逐漸下沉；Na的密度比水小，Na下沉到液柱1/2處，Na與下層水接觸，Na與水反應(yīng)使Na塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的Na塊在浮力作用下徐徐上升到液體表面，氣泡釋放后，Na塊在重力作用下又下沉到液柱1/2處，如此重復(fù)多次直至Na塊完全反應(yīng)；答案選A。11、C【解題分析】氯水具有強氧化性，會把一些還原氣體氧化，氯水中含有氯離子會與硝酸

20、銀發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀。因此通入氯水得無色溶液，一定無H2S、HBr，因若有這兩種氣體會發(fā)生反應(yīng):H2S+Cl2=HCl+S、HBr+Cl2=HCl+Br2，會看到渾濁或溶液顏色發(fā)生改變;將溶液分兩份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯氣氧化成SO42-；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀，該白色沉淀是氯化銀，但不能確定是否含有HCl，因為第一步反應(yīng)后溶液中已經(jīng)存在Cl-，第二步中也加入了HCl。CO2不能確定，因為二氧化碳與加入試劑不反應(yīng)。故是正確的，故選C。12、B【解題分析】A、灼燒時鋁又被氧化表面形成氧化膜，在燃燒時鋁熔化而氧化鋁不熔化，氧化鋁

21、把熔化的鋁包裹起來，熔化的鋁不會滴落下來，選項A錯誤；B、Al2O3可通過分解反應(yīng)制得，如電解鋁得到鋁和氧氣的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，選項B正確；C、鋁及其氧化鋁能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性或咸的食物，選項C錯誤；D、金屬鈉能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，選項D錯誤；答案選B。13、C【解題分析】A. Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O，故A說法正確；B. Cu與Fe3反應(yīng)：Cu2Fe3=2Fe2Cu2，故B說法正確；C. 條件為常溫，Na與O2反應(yīng)：4NaO2=2Na2O，故C說法錯誤；D. Cl2的氧化性強于

22、Br2，則有Cl22Br=2ClBr2，故D說法正確；答案為C?！绢}目點撥】易錯點是選項 C，金屬鈉與氧氣反應(yīng)在常溫下生成Na2O，在點燃或加熱條件下生成Na2O2。14、D【解題分析】物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，Zn和N2O的物質(zhì)的量之比為4：1，再結(jié)合原子守恒知，該反應(yīng)離子方程式為4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2+N2O+5H2O，反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O，A該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)氧化性、部分體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2

23、+N2O+5H2O，根據(jù)方程式知，鋅和硝酸的物質(zhì)的量之比為2：5，而題給物質(zhì)的量之比為13的鋅與稀硝酸混合，則硝酸有剩余，所以加入Fe還能發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C該反應(yīng)中未被還原的酸生成硝酸鋅的酸和剩余的酸，所以被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5，故C錯誤；D根據(jù)C知，被還原的硝酸和未被還原的硝酸之比為1：5，故D正確；故選：D。15、B【解題分析】A. Fe2+有顏色，在無色溶液中不能大量存在，且Fe2+、H+、NO3會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B. Na+、NH4+、SO42、Cl在酸性溶液中相互不反應(yīng)，一定可以大量共存，故B正確；C. SO32在酸性溶液中與H+反應(yīng)生

24、成二氧化硫氣體，不能大量存在，故C錯誤；D. MnO4在酸性溶液中，可以將Br氧化生成Br2，不能大量共存，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共

25、存，在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和 SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。16、D【解題分析】A鎂的活潑性大于鋁，所以鋁不能置換鎂，且活潑金屬一般采用電解的方法冶煉，故A錯誤；B加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時，碳酸根離子不能大量存在，當(dāng)溶液呈堿性時，銨根離子不能大量存在，故B錯誤；C鎂和鹽酸反應(yīng)但不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁既和鹽酸反應(yīng)又和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鎂鋁合金不能完全溶于氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁和過量氨水反應(yīng)生成氫氧

26、化鋁沉淀，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe+2Fe3+=3Fe2 【解題分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據(jù)此解答。【題目詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；(2)反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

27、的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2。18、帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞、(NH4)2CO3 堿石灰 吸收水和二氧化碳 4NH35O24NO6H2O 錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管 2Na2O22H2O4NaOHO2 3NO2H2O2HNO3NO 【解題分析】“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個很明顯的現(xiàn)象，中學(xué)學(xué)過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是

28、氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因為M是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結(jié)論，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】碳酸鹽分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當(dāng)與M氣體反應(yīng)時Y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞；（2）碳酸銨分解

29、生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH35O24NO6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O22H2O4NaOHO2，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2H2O2HNO3NO。19、檢驗CO2 是否除凈 氧氣 除去水蒸氣 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 【解題分析】碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳氣體，在C中二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成