《2024屆遼寧省瓦房店市化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆遼寧省瓦房店市化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆遼寧省瓦房店市化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是()A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)BCO2的水溶液導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)2、下列敘述正確的是（ ）ANa2O、Na2O2組成元素相同，

2、與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同B將CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D0.12g石墨中含有6.021022個(gè)碳原子3、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A3.9 g Na2O2所含的離子數(shù)為0.15 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每有22.4 L Cl2溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為NAC20 g 氖氣中所含分子的數(shù)目為0.5 NAD0.2 mol CO2與足量的 Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4NA4、實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A本實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋簷z驗(yàn)裝置氣密性添加固體藥品添加液體藥品加熱

3、B裝置、中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液C氯氣密度比空氣大，故裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣D裝置中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OHCl+ClO+ H2O5、下列說法中肯定錯(cuò)誤的是A某原子K層上只有一個(gè)電子B某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍C某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍D陽離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為86、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（ ）ABCD7、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是AAl跟NaOH溶液共熱BAl(NO3)3跟過量的NaOH溶液CAl2O3和水共熱DAl2(SO4)3和過量的氨水8、 “神八”與“天宮一號(hào)”的成功對(duì)接，標(biāo)志著中國的

4、航空鋁材處于世界領(lǐng)先的行列。下列關(guān)于鋁合金的說法中錯(cuò)誤的是()A鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)低B高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解9、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是A鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2B鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+OH=H2OC鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2D氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag+Cl=AgCl10、在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的( )ABa(OH)2溶液BNaOH溶液C氨水D硫酸11、根據(jù)的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中錯(cuò)

5、誤的是A它們屬于不同元素B它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C它們都是離子D它們核外電子排布相同12、下列敘述正確的是（ ）A同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等BSO42的摩爾質(zhì)量是96g/molC阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.021023mol1D1molCO2的質(zhì)量為44 g/mol13、在含有溴化鉀和碘化鉀的混合溶液里通入過量氯氣，然后把此溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)是AKCl和KBrBKClCI2DBr214、 “PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物它與空氣中的SO2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO1則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的（）A還原作用B氧化作用C催化

6、作用D抑制作用15、用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是二氧化碳氯化氫水蒸氣氧氣A B C D16、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()A10Al+3V2O56V+5Al2O3B2Mg+CO22MgO+CCN2+3H22NH3DSiO2+CaOCaSiO317、下列離子方程式正確的是（ ）A向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22OH+2HCO3 CaCO3+CO32+2H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2OC1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶

7、液等體積互相均勻混合：2AlO2+5H+ Al3+Al(OH)3+H2OD醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 Ca2+ + CO2+ H2O18、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5mol，Mg2為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為 ( )A0.1molB0.5molC0.15molD0.25mol19、下列離子方程式正確的是A石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：B硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：C氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：D碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：20、對(duì)于反應(yīng)3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是（）ABr2是氧化劑，

8、NaOH是還原劑BBr2既是氧化劑又是還原劑C被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質(zhì)的量的比為51D每生成1 mol的NaBrO3轉(zhuǎn)移10 mol的電子21、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()ABCD22、常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是（ ）ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z、M 五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X 和 Y 同周期，W 和 Z 同主族。W 的最外層電子數(shù)是 Y 最外層電子數(shù)的 3 倍，Y 的質(zhì)子數(shù)比 W 多 4。請(qǐng)完成下列問題：(1)Y 元素在元素周期表中的位置：_。(2)W、X、Y

9、簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)開(用具體的微粒符號(hào)表示，下同)。(3)寫出 X 和 M 兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_。(4)X2W2 投入到 X2Z 的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(5)證明元素 Z 和 M 的非金屬性強(qiáng)弱_(用化學(xué)方程式表示)。24、（12分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問題。（1）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_、C_、D_、E_。（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為_。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化

10、學(xué)方程為_。25、（12分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)中濕棉花的作用是_，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，目的是_。（3）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗(yàn)中溶液B未呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有_。（4）丙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)室中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實(shí)驗(yàn)中溶液B未呈現(xiàn)紅色。丙同學(xué)分析原因并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：結(jié)合化學(xué)用語和必要文字說明溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因_。取未呈現(xiàn)紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，觀察到_，證明分析原因正確。通入少量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。26、（10分）已知硼與鋁的

11、性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)，硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點(diǎn)為 -107. 3，沸點(diǎn)為12.5 )。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼。回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）裝置B、E的作用分別是_、_。 （4）可以用盛裝_（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是_(填字母)，a.先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈b.先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈c.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈其理由是_。2

12、7、（12分）某化學(xué)興趣小組對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問題：（1）驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。已知儀器a中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅片。儀器a的名稱是_。在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有_。待試管b中銅片完全消失。如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是_ g。（2）探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且HNO3只被還原成NO。Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為_。Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵的離子方程式為_。反應(yīng)結(jié)束后的溶液中F

13、e3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積為_L(保留兩位小數(shù))。28、（14分） (1)同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為_，所含的原子總數(shù)目之比為_，質(zhì)量比為_，密度之比為_。(2)在Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2+ 2H2O反應(yīng)中，_元素被氧化，_是氧化劑。用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2+ 2H2O若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為_g，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體_ L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。(

14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)29、（10分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：（1）試劑A是_；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為_。（2）加入NaOH溶液進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式為_、_。新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（3）氧化鋁高溫還原法：Al2O3 +C + N2 AlN +CO（請(qǐng)配平）氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl（4）方法比方法在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說法中，正確的是_。A方法中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量B方法中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中

15、 C兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】AHCl屬于共價(jià)化合物，液態(tài)HCl不導(dǎo)電，其溶于水后能夠發(fā)生電離，因此HCl屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；BCO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，但是CO2未發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C銅、石墨均屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)均不能發(fā)生電離，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；故答案為：D?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物的化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是

16、否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。2、C【解題分析】A、Na2O、Na2O2組成元素相同，但二者與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不同:Na2O和CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，而Na2O和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，A錯(cuò)誤；B、CO2不能和BaCl2溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸和碳酸氫鈣，C正確；D、0.12g石墨中含有0.01mol碳原子，即6.021021個(gè)，D錯(cuò)誤；故選C。3、A【解題分析】A.一個(gè)過氧化鈉中含有兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根離子，是0.05mol，含有離子的數(shù)目為0.15NA，A正確；B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，氯氣沒有全部

17、生成鹽酸和次氯酸，故B錯(cuò)誤；C.氖氣是單原子分子，故20 g 氖氣中所含分子的數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)，-1價(jià)的氧升高到0價(jià)，又降低到-2價(jià)；0.2 mol與足量的充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】過氧化鈉的電子式為：，過氧化鈉中有兩個(gè)鈉離子，一個(gè)過氧根離子。4、B【解題分析】A. 本實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋簷z驗(yàn)裝置氣密性在圓底燒瓶中添加固體藥品二氧化錳通過分液漏斗添加液體藥品濃鹽酸加熱制取氯氣，凈化干燥后收集，且注意尾氣處理，選項(xiàng)A正確；B. 裝置、中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸，以除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣

18、，選項(xiàng)B不正確；C. 氯氣密度比空氣大，故裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，利用排空氣法收集且有尾氣吸收，選項(xiàng)C正確；D. 裝置中多余的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OHCl+ClO+ H2O，選項(xiàng)D正確。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氯氣的制備及收集，利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，進(jìn)行凈化和干燥，最后收集和尾氣處理，得到純凈、干燥的氯氣。5、C【解題分析】A某原子K層上只有一個(gè)電子，符合電子排布規(guī)律，故正確；B某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍，因?yàn)镵層最多是2個(gè)電子，說明其MN層都為8個(gè)電子，符合電子排布規(guī)律，故正確

19、；CL層作為內(nèi)層電子，應(yīng)排8個(gè)電子，而某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍，說明其為32個(gè)電子，但M最多只能排18個(gè)電子，故肯定錯(cuò)誤；D陽離子如果只有第一層，則最外層電子數(shù)為2，如果最外層是第二層或第三層等，電子數(shù)應(yīng)為8個(gè)，故正確；故選C。【題目點(diǎn)撥】原子核外電子的排布規(guī)律為：1. 電子依次從內(nèi)向外排，第一層排滿再排第二層，依次順序；2. 各層最多容納2n2個(gè)電子；3.最外層最多容納8個(gè)電子（K層作為最外層，最多2個(gè)電子），次外層最多容納18個(gè)電子，倒數(shù)第三層最多容納32個(gè)電子。3個(gè)要求相互制約。6、B【解題分析】A. 屬于鹽，在水溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，A正確；B. 是強(qiáng)酸，在水

20、溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，B錯(cuò)誤； C. 屬于鹽，在水溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，C正確；D. 是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，D正確；故答案為：B。7、D【解題分析】AAl跟過量的NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故A不符合題意；B氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，故B不符合題意；C氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故C不符合題意；D氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁，故D符合題意；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】氫氧化鋁是兩性氫

21、氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于弱酸、弱堿；氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁。8、D【解題分析】A、合金的熔點(diǎn)都會(huì)比其中的單一的一種金屬的熔點(diǎn)低，A正確；B、鋁是一種比較活潑的金屬，尤其是在熔融狀態(tài)下會(huì)非常容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以必須采取相應(yīng)的保護(hù)措施，B正確；C、由于鎂鋁合金在空氣中會(huì)和氧氣反應(yīng)在其表面生成氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以比較耐腐蝕。但鋁是一種特殊的金屬，鋁、氧化鋁都會(huì)與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)，所以鎂鋁合金會(huì)被燒堿溶液腐蝕，C正確；D、鎂或鋁均能與鹽酸反應(yīng)，因此鎂鋁合金在鹽酸中能被溶解，D錯(cuò)誤。答案選D。9、A【解題分析】A、該反應(yīng)電子不守恒，正確離子方程式

22、為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A書寫錯(cuò)誤；B、氫氧根離子和氫離子生成了水，離子方程式是：H+OH-=H2O，故B書寫正確；C、鐵寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，故C書寫正確；D、氯化銀是難溶物，寫成化學(xué)式，反應(yīng)離子方程式為：Ag+Cl-=AgCl，故D書寫正確；故選A。【題目點(diǎn)撥】離子方程式正誤判斷要注意：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。10、C【解題分析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸中，要沉淀氯化鋁中的鋁離子，應(yīng)該用弱堿氨水，故答案

23、選C。11、C【解題分析】這幾種微粒分別是O2-、F-、Ne、Mg2+?！绢}目詳解】A.這幾種微粒質(zhì)子數(shù)不同，所以屬于不同元素，故A不選；B.最外層電子數(shù)均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不選；C.中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，不帶電，不是離子，故C選；D.它們核外都有兩層，每層上的電子數(shù)也相同，故D不選。故選C。12、B【解題分析】A.根據(jù)n=可知，由于H2、Cl2的摩爾質(zhì)量不同，則等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量不同，由于N=nNA，因此兩種氣體的分子數(shù)不等，A錯(cuò)誤；B.SO42-的式量是96，所以其摩爾質(zhì)量是96g/mol，B正確；C.阿伏加德羅常數(shù)是12g12C所含有的C原子數(shù)，其近似值為6.021023

24、/mol，C錯(cuò)誤；D.1molCO2的質(zhì)量為44 g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、B【解題分析】向含有KBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)，生成KCl和Br2、I2，加熱時(shí)Br2易揮發(fā)，I2易升華，以此可解答該題?！绢}目詳解】向含有KBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng)，發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，加熱時(shí)Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體為KCl，故選：B。14、C【解題分析】SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO1，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO1，該反應(yīng)需要催化劑，則“PM25”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是催化作用。故答案選C

25、。15、A【解題分析】漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO而變質(zhì)，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，久置漂白粉的成分為次氯酸鈣、碳酸鈣和氯化鈣，以此解答該題。【題目詳解】漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO而變質(zhì)，HClO不穩(wěn)定，見光易分解；久置漂白粉的成分為Ca（ClO）2、碳酸鈣和氯化鈣，加入鹽酸后生成二氧化碳?xì)怏w以及氯氣；由于鹽酸易揮發(fā)，則用久置漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)得到的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體有CO2，HCl，H2O；可選

26、，A正確；綜上所述，本題選A。16、D【解題分析】A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C、該反應(yīng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D、該反應(yīng)不涉及化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。在四大基本反應(yīng)類型中，只有置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，不全是氧化還原反應(yīng)，比如題中的D選項(xiàng)、碳酸的分解，而復(fù)分解反應(yīng)不涉及化合價(jià)的變化，一定是非氧化還原反應(yīng)。17、C【解

27、題分析】A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2OH+HCO3 CaCO3+H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.一水合氨為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+ ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合，反應(yīng)生成的部分氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸，生成氯化鋁、氫氧化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2+5H+ Al3+Al(OH)3+H2O，選項(xiàng)C正確；D. 醋酸為弱酸必須寫化學(xué)式，醋酸

28、和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，能除去水垢，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ +2CH3COO-+ CO2+ H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。18、B【解題分析】在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5 mol/L，Mg2為1.5 mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(SO42-)=15 mol/L，故B項(xiàng)正確。19、B【解題分析】A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液按照物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和硫酸鈉和水；C.氧化銅化學(xué)式不能拆；D.碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，不能拆?！绢}目詳解】灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，離子方程式為：，故B正確；C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：B。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫正誤的判斷，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分和反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，易錯(cuò)選項(xiàng)為AB