《2024屆甘肅省天水市第六中學化學高一上期末經典模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024屆甘肅省天水市第六中學化學高一上期末經典模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2024屆甘肅省天水市第六中學化學高一上期末經典模擬試題注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、保護環(huán)境，就是保護自己。下列環(huán)境問題與產生的主要原因不相符的是()A“光化學煙霧”主要是由NO2等引起的B“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的C“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D“溫室效應”主要是由空氣中CO2

2、濃度增大引起的2、據本草綱目記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指ACuOBCu2OCCuDCu2(OH)2CO33、按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是()A鹽酸、空氣、醋酸、干冰B膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖C膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣D膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇4、下列關于反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O的說法不正確的是（ ）AKClO3是氧化劑BH2O既不是氧化產物也不是還原產物CHCl是還原劑DKCl既是還原產物也是氧化產物5、下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反

3、應物濃度、用量等)改變，不會引起產物改變的是( )ANa和O2BN2和O2CCu和HNO3DNa2CO3和HCl6、標準狀況下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是( )A0.224LB0.336LC0.448LD0.672L7、下列變化的實質相似的是濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色溴化氫和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字A只有B只有C只有D全部8、下列關于離子方程式書寫正確的是A酸性硫酸亞

4、鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O= AlO2+ 4NH4+2H2OC向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ OH+ H+ SO42= BaSO4+2H2ODSO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O= SO42+ 2Cl+ H9、下列物質的化學式與其名稱不相符的是（ ）A磁性氧化鐵：Fe2O3B明礬：KAl(SO4)212H2OC純堿：Na2CO3D原硅酸：H4SiO410、對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是( )A加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀

5、消失，一定有Ba2B加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀不消失，一定有SO42C加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產生，一定有SO42D加入稀鹽酸產生無色氣體，氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，一定有CO3211、汞合金是目前使用較廣泛的補牙材料，汞合金除含有汞外，還含有鋅、錫銅等金屬。下列有關汞合金說法不正確的是（ ）A汞合金是一種具有金屬特性的物質B汞合金的強度和硬度比錫大C汞合金的熔點比汞低D汞合金的毒性遠低于汞的毒性12、下列關于化學與生產、生活的認識錯誤的是ACO2、SO2、N2等均是造成溫室效應的氣體B節(jié)能減排符合低碳經濟的要求C使用清潔能源是防止酸

6、雨發(fā)生的重要措施之一D大量焚燒田間秸稈會污染空氣13、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（ ）AB只有CD14、下列關于鐵及其化合物的敘述正確的是( )A向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色B鐵不與水反應，所以鐵鍋可以燒水做飯C要證明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液D金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3+還原成Fe2+，最后再還原為Fe單質15、已知H可以寫成H3O+，從某些性質看，NH3和H2O，和H3O，OH和，N3和O2兩兩相似，據此判斷下列反應式(反應條件忽略)正確的是()2Na2NH3=2NaNH2H2CaO2NH4

7、Cl=CaCl22NH3H2O3Mg(NH2)2=Mg3N24NH3NH4ClNaNH2=NaCl2NH3ABC全部D16、檢驗氯氣方法不合理的是A碘水B濕潤的淀粉KI試紙C含淀粉的NaI溶液D濕潤的藍色石蕊試紙二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出。請根據以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質的化學式：B_、丙_。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_，反應過程可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_。對應的化學方程式是_。(3)反應中的離子方程式是_。18、有一瓶無色澄清溶液

8、，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進行以下實驗：A用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；B取部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；C取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有_；肯定不存在的離子有_。（2）寫出C 中發(fā)生反應的離子方程式_。19、某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2+O2+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣

9、體的顏色為_，產生該氣體的反應的化學方程式是_。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_(填化學式)。（3）裝置B的作用是_。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。下列對該氣體的檢驗方法合適的是_(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃如果D中集氣瓶內收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是_。20、在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加

10、入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色（單質）物質是_ （填化學式）。（2）這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_ （填化學式），這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用，產生兩種氣體的化學方程式為：_。（3）據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_（填序號）。A酸性 B吸水性 C脫水性 D強氧化性（4）將實驗（2）產生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_ 說明這種氣體具有_性；將（2）中產生的刺

11、激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：_。21、IA、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。請回答：（1）A是_，B是_，C_，D是_，（均用化學式表示）（2）寫出上述反應中由A生成C的化學方程式：_。（3）寫出物質C的一種常見用途：_。.化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。在一定條件下有如下轉化關系：請回答：（1）化合物甲所含元素為_（請?zhí)顚懺胤枺椎幕瘜W式為_。（2）氣體B

12、與水反應的離子方程式為_。（3）甲與水反應的化學方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A. “光化學煙霧”是指碳氫化合物和氮氧化物在紫外線作用下生成的有害淺藍色煙霧，A正確；B. “酸雨”主要是由空氣中SO2和NO2濃度增大引起的，與二氧化碳濃度無關，B錯誤；C. “白色污染”主要是由塑料制品等引起的污染，與塑料制品的顏色無關，C正確；D. 空氣中CO2濃度增大，使地球表面的溫度升高，從而產生“溫室效應”，D正確。故選B。2、D【解題分析】銅青則是銅器上綠色者，即銅青為綠色固體。【題目詳解】A. CuO為黑色固體，與題意不符，A錯誤；B. Cu2O為紅色固

13、體，與題意不符，B錯誤；C. Cu為紅色固體，與題意不符，C錯誤；D. Cu2(OH)2CO3為綠色固體，符合題意，D正確；答案為D。3、B【解題分析】A. 鹽酸、空氣、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、電解質、非電解質，故A錯誤；B. 膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖分別屬于化合物（純凈物）、混合物、電解質、非電解質，故B正確；C. 膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣分別屬于混合物、混合物、電解質、電解質，故C錯誤；D. 膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇分別屬于純凈物、混合物、電解質、電解質、故D錯誤；正確答案是B。【題目點撥】理解相關概念是解題關鍵，純凈物是指由同種物質組成的，化合物是指由不同種物質組成的，

14、電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物據此可以分析各個選項中各種的所屬類別。4、D【解題分析】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0作氧化劑，HCl中Cl元素的化合價由1價升高為0作還原劑，以此來解答?！绢}目詳解】AKClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，則KClO3是氧化劑，A正確；BH、O元素的化合價不變，則H2O既不是氧化產物也不是還原產物，B正確；CHCl中Cl元素的化合價由1價升高為0，則HCl為還原劑，C正確；D氯氣既是還原產物也是氧化產物，KCl既不是

15、氧化產物也不是還原產物，D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】準確判斷出元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意參加反應的氯化氫沒有全部被氧化為易錯點。注意氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易，同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉，同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。5、B【解題分析】A. Na和O2在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，A錯誤；B. N2和O2在放電條件下生成NO，只有一種產物，B正確；C. Cu與濃、稀HNO3反應分別產生NO2、NO氣體，C錯誤；D. Na2CO3與少量HCl反應生成碳酸氫鈉、與過量HCl反應生成二氧化碳和水，D錯誤。答案選B。

16、點睛：化學反應除與自身的性質有關外，還要考慮用量、濃度、溫度等條件的影響。6、A【解題分析】Fe2+的還原性強于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中有50%的Br被氧化時則Fe2+完全被氧化，則失電子數為0.01mol+0.02mol50%=0.02mol，所以得電子數為0.02mol，氯氣的物質的量為0.01mol，標準狀況下氯氣的體積為0.224 L，故選A。7、B【解題分析】濃硫酸有吸水性，在空氣中敞口放置時吸收空氣中的水蒸汽，使溶液濃度減小；而濃鹽酸有揮發(fā)性，在空氣中放置時，HCl揮發(fā)，使溶液的濃度減小，因此二者變化的原因不相似，錯誤；二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色

17、，前者是化合漂白，后者是氧化漂白，性質不相似，錯誤；二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色，前者是漂白性，后者是還原性，性質不相似，錯誤；溴化氫和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥，由于二者都有還原性，被氧化，因此原因相似，正確；濃硫酸能在白紙上寫字，是由于濃硫酸的脫水性，而氫氟酸能在玻璃上刻字，是與玻璃的成分發(fā)生反應，產生SiF4和水，性質不相似，錯誤。故變化的實質相似的只有。答案是B。8、A【解題分析】A、二價鐵離子空氣中被氧氣氧化生成三價鐵離子；B、不符合反應客觀事實；C、反應生成硫酸鋇和水；D、電荷不守恒?！绢}目詳解】A、酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化，離子方程式：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2

18、H2O，故A正確；B、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3H2O，離子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B錯誤；C、向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性的離子反應為2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故C錯誤；D、SO2通入氯水中，離子方程式：SO2+Cl2+2H2OSO42-+2Cl-+4H+，故D錯誤。答案選A。9、A【解題分析】A. 磁性氧化鐵的化學式是Fe3O4，故選A； B. 明礬的化學式是KAl(SO4)212H2O，故不選B；C. 純堿是碳酸鈉，化學式是Na2CO3，故不選C；D. 原硅酸的化學式是H4SiO4，故

19、不選D。10、C【解題分析】A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中還可能含有Ca2+，故A錯誤；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中還可能含有Ag+，故B錯誤；C.加入足量稀鹽酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產生，則一定有SO42，故C正確；D.SO2也能使澄清石灰水溶液變渾濁，溶液中不一定含有CO32，故D錯誤。故選C。11、C【解題分析】A合金是指由兩種以上的金屬與金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質，選項A正確；B合金一般比各成分金屬的強度和硬度都大，選項B正確；C補牙的結果是得到強度較大的固體，所以汞合金應不是液態(tài)，即其熔點

20、不會比汞的低，選項C不正確；D而長期使用中未見中毒現(xiàn)象，說明它比汞的毒性要低，選項D正確。答案選C。【題目點撥】本題考查合金的性質。根據合金的概念：金屬與金屬或金屬于非金屬的混合物。合金的熔點比各成分的熔點低，但硬度比各成分硬度高。合金的性能比組成它的純金屬的性能優(yōu)良。12、A【解題分析】ACO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應的氣體，SO2、N2不是形成溫室效應的氣體，故A錯誤；B節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經濟的要求，故B正確；C酸雨主要由化石燃料燃燒產生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施

21、之一，故C正確；D焚燒秸稈會造成大氣污染，產生一氧化碳等，故D正確；故選A；13、A【解題分析】加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可以生成氨氣，試管口應略向下傾斜，正確、錯誤、錯誤；氨氣的溶解度隨溫度升高而降低，加熱濃氨水生成氨氣，正確；濃氨水和氧化鈣混合可以放出氨氣，正確，故選A。14、A【解題分析】A.氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，溶液顏色從棕黃色變?yōu)闇\綠色，故正確；B.鐵和水反應，但和水蒸氣反應，故錯誤；C.鐵離子和硫氰化鉀反應生成紅色溶液，但亞鐵離子不反應，故用硫氰化鉀檢驗鐵離子不能檢驗亞鐵子，故錯誤；D.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，不能將鐵離子還原為

22、亞鐵離子，故錯誤。故選A?！绢}目點撥】掌握鐵及其化合物的性質和轉化關系，注意金屬鈉和水溶液反應時，先和水反應，生成產物再與溶質反應。15、C【解題分析】從某些性質看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-兩兩相似，根據信息利用類推方法分析判斷。【題目詳解】NH3和H2O相似，可以依據2Na+2H2O2NaOH+H2，類推得到反應為：2Na+2NH32NaNH2+H2，故正確；NH4+和H3O+相似，H可以寫成H3O+，依據CaO+2HCl=CaCl2+H2O，類推得到反應：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O，故正確；OH-和NH2-相似，N3-和O

23、2-相似，NH3和H2O相似，依據Mg(OH)2=MgO+H2O，類推得到：3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3，故正確；OH-和NH2-相似，NH3和H2O相似，依據NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O，類推得到：NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3，故正確；故選C。【題目點撥】解答本題的關鍵是根據相似性找到熟悉的反應方程式。本題的易錯點為，要注意3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3中利用OH-和NH2-相似，將Mg(NH2)2改為 Mg(OH)2，利用N3-和O2-相似，將Mg3N2改為MgO，利用NH3和H2O相似，將NH3改為H2O。16、A【解題分析】A項、碘水

24、是碘溶于水形成的溶液，與氯氣不反應，碘水不能檢驗氯氣，故A錯誤；B項、氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍色，濕潤的淀粉KI試紙能檢驗氯氣，故B正確；C項、氯氣與碘化鈉發(fā)生置換反應生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍色，含淀粉的NaI溶液能檢驗氯氣，故C正確；D項、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅再褪色，濕潤的藍色石蕊試紙能檢驗氯氣，故D正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al HCl 殺菌消毒、強氧化劑、漂白 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+

25、3H2 【解題分析】金屬A顏色反應為黃色證明A為金屬Na，Na與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應產生H2，說明B為金屬Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲是H2，H2和Cl2反應生成丙為HCl，HCl溶于水得到的物質E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應產生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與Cl2還可以反應產生G，G與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2；判斷C為Fe，以此解答該題?！绢}目詳解】根據上述分析可知A是Na，B是Al，C為Fe，氣體甲是H2，氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl；D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，

26、G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根據上述分析可知，物質B是Al，丙是HCl；(2)黃綠色氣體乙是Cl2，該物質可以與水反應產生HCl和HClO，HClO具有強氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質，也用于殺菌消毒或用于物質的漂白；(3)FeCl2與NaOH溶液發(fā)生反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應是Al與NaOH溶液發(fā)生反應

27、產生NaAlO2和H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2?！绢}目點撥】本題是無機物推斷，物質的顏色及轉化關系中特殊反應是物質推斷的突破口，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。18、H+、Ba2+、Cl- Mg2+、SO42-、CO32- Ba2+ CO32- =BaCO3 【解題分析】用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產生，溶液中一定存

28、在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據題給信息無法確定是否存在Na+，據以上分析解答?！绢}目詳解】用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據題給信息無法確定是否

29、存在Na+；（1）結合以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2+CO32-=BaCO3；【題目點撥】離子推斷中的“四項基本原則”：肯定性原則（根據實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）互斥性原則（肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負電荷總數相等）進出性原則（實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾）。19、紅棕色 C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O BaCO3 防倒吸 AC