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1、安徽省蚌埠市2024屆化學(xué)高一上期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某血液化驗(yàn)單中，高密度酯蛋白膽固醇的含量為，該體檢指標(biāo)所采用的物理量是( )A物質(zhì)的量濃度B摩爾質(zhì)量C質(zhì)量分?jǐn)?shù)D溶解度2、濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量

2、的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（氣體體積取標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）A通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3BB燒杯中通入的CO2體積為448 mLC原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/LD通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)123、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是ANA的單位是摩爾B16g16O中含有的氧原子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA個(gè)D相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NA4、對以下兩個(gè)

3、反應(yīng)的分析說法正確的是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2A鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑B鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移，就會(huì)生成3mol還原產(chǎn)物H2C在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧化劑Na2O2，還原劑為H2OD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有0.5molO2生成5、下列敘述正確的是A膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序：溶液膠體濁液C氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分

4、離出來6、要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是A加入鐵粉B滴加KSCN溶液C通入氯氣D加入銅片7、對純堿(碳酸鈉)采用不同分類法分類：堿、含氧酸鹽、鈉鹽、碳酸鹽，其中正確的是（ ）ABCD8、為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g ，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是( )ABCD9、如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是A生成的物質(zhì)都是氧化物B反應(yīng)前后原子的種類不變C該反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng)D反應(yīng)方程式為2H2S+3O2 2SO2+2H2O10、下列各選項(xiàng)中，不能滿足如圖一步關(guān)系選項(xiàng)是（ ）AX為銅、Y為氧化

5、銅、Z為硫酸銅BX為二氧化碳、Y氧氣、Z為一氧化碳CX為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣DX為氫氧化鈉、Y氯化鈉、Z為碳酸鈉11、下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）A乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:C2H6OB氯化氫的電子式:CCH4分子的比例模型:D鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:12、由一種元素組成的物質(zhì)（ ）A一定是一種單質(zhì)B一定是純凈物C一定是化合物D可能是純凈物也可能是混合物13、下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是A保存在棕色瓶中B不易揮發(fā)C與銅不反應(yīng)D受熱不分解14、下列離子方程式正確的是（ ）A稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：HOH=H2OB鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al2H=Al3H2C鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe23H2D碳

6、酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-H=H2OCO215、把下列金屬投入0.1molL-1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是()ACuBFeCMgDAl16、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是( )能使澄清石灰水變渾濁； 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；能使品紅溶液褪色；通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸；通入氣體能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。A只有B均能CD均不能17、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B中子數(shù)為10的氧原子：OC漂白粉有效成分的化學(xué)式；CaClODNaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3

7、=Na+H+CO3218、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H、Cl，向該溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則可判斷原溶液中A有Mg2+，沒有Al3+B有Al3+，沒有Mg2+C有Mg2+和Al3+D有大量的H、Mg2+和Al3+19、下列說法中正確的是 ()AS在過量的O2中充分燃燒,可得SO3B除去NaHCO3固體中混有Na2CO3的的最好辦法是加熱C濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可與鐵劇烈反應(yīng)放出大量的NO2D等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2120、可用于治療胃

8、酸過多的物質(zhì)是A碳酸氫鈉B氯化鈉C氯化鉀D氫氧化鈉21、在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都能大量共存的是K+、Cl-、S2- K+、Fe2+、I-、 Na+、Cl-、 Na+、Ca2+、Cl-、 K+、Ba2+、Cl-ABCD22、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是( )過濾 加過量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。請回答下列問題

9、（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_，E_。（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：_。（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）H和I生成J的離子方程式：_。（5）如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽離子？_24、（12分）有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中屬于第_周期

10、_族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：_。(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是_。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？_。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲制取 NaHSO3 晶體，設(shè)計(jì)采用如下裝置制備(省略夾持和加熱裝置)。(1)儀器 b 的名稱是_。(2)裝置丙的作用是_。(3)裝置乙中過量的 SO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaHSO3 晶體，其離子方程式為_。(4)裝置甲中反應(yīng)生成 SO2 的操作順序是_。點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器 a打開分液漏斗上口玻璃塞打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?a關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞(5)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)制得的 NaH

11、SO3 晶體中含有大量的 Na2S2O5 固體和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中 NaHSO3 易發(fā)生反應(yīng)生成 Na2S2O5，Na2S2O5 在空氣中、受熱時(shí)均易分解。試寫出反應(yīng)生成 Na2S2O5 的化學(xué)方程式_。晶體中含有 Na2SO3 和 Na2SO4 的可能原因是_。26、（10分）為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問題。（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置_。（2）裝置中主要玻璃儀器的名稱_、_、_。（3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為_。（4）裝置中Cu的作用_（用

12、化學(xué)方程式表示）。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置應(yīng)放入_。（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到_的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。27、（12分）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí),觀察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為此,他們設(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體成分。（1）填寫裝置的作用:B_，C_，G_。（2）證明有SO2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

13、象是_。（3）可以證明所產(chǎn)生的氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:E中:_，F(xiàn)中：_。如果去掉裝置D,還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2？_(填能”或“不能”),原因是_。（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是_。（5）若將鐵絲換成銅絲,反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計(jì)的藍(lán)色溶液,而出現(xiàn)了大量白色固體。原因是_；要確認(rèn)有CuSO4生成,待試管冷卻后,_。寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式_。28、（14分）NH3、NO、NO2都是常見重要的無機(jī)物，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、生命科學(xué)等方面的研究熱點(diǎn)。(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式_。(2)氮氧化物不僅能形成

14、酸雨，還會(huì)對環(huán)境產(chǎn)生的危害是形成_。(3)實(shí)驗(yàn)室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為了消除NO對環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可選用NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應(yīng)需要催化劑參加，其化學(xué)方程式為_。(5)一定質(zhì)量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和NO氣體均為2240mL。向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為_克。29、（10分）下圖為某工業(yè)生產(chǎn)的基本流程，其中A、B為單質(zhì)，其余為化合物，且A是質(zhì)量最輕的氣體。氣體D在進(jìn)入吸收塔后會(huì)由無色變?yōu)榧t棕色，請回答下列問題：（

15、1）請寫出他們的化學(xué)式： C:_E:_（2）為了盡可能減少尾氣的排放，則進(jìn)入吸收塔內(nèi)的氣體D與空氣的最佳體積比為_（3）E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：_（只填一種即可），該脫水劑的優(yōu)點(diǎn)或缺點(diǎn)有哪些_。 （4）腌肉或泡菜中會(huì)含有大量的某致癌物，實(shí)驗(yàn)室中為研究其性質(zhì)，可利用D與某淡黃色化合物反應(yīng)制取該致癌物，則制取時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，若該反應(yīng)中有標(biāo)況下4.48LD參與反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是_參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分

16、析】常見的物理量中物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L或mmol/L，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的單位是1，溶解度的單位是g，題中高密度酯蛋白膽固醇的含量為，表示1L血液中高密度酯蛋白膽固醇的物質(zhì)的量為154mmol，則該體檢指標(biāo)所采用的物理量是物質(zhì)的量濃度，故A正確；故選A。2、B【解題分析】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，可能發(fā)生反應(yīng)為：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O、Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3，故所得溶液溶質(zhì)可能為：NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO

17、3、NaHCO3，NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+ HCl = NaCl + H2O， Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl，NaHCO3+ HCl =NaCl + CO2 + H2O，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A. 由圖像可知A曲線前50mL不產(chǎn)生氣體，后150mL，產(chǎn)生氣體，故A溶液溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. B曲線前100mL不產(chǎn)生氣體，后100mL產(chǎn)生氣體，可知該溶液為Na2CO3溶液，則可知通入的CO2體積為0.1L0.2mol/L22.4L/mol1000=448mL，故B項(xiàng)正確；C

18、. 由圖象可知加入鹽酸200mL后反應(yīng)完畢，則原NaOH溶液的濃度為0.2L0.2mol/L0.1L=0.4mol/L，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. C曲線前150mL無氣體產(chǎn)生，后50mL產(chǎn)生氣體，可知溶液溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，可知C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)2:1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。3、B【解題分析】NA的單位是mol1；16g16O的物質(zhì)的量為1mol，1mol16O含1mol氧原子；氣體分子可能為單原子分子、雙原子分子或多原子分子；溫度壓強(qiáng)不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量不一定相同?！绢}目詳解】A、阿伏伽德羅常數(shù)概念分析，阿伏伽德羅

19、常數(shù)是1mol任何微粒的數(shù)目為NA，數(shù)值近似為6.021023，單位是mol1，故A錯(cuò)誤；B、16g16O的物質(zhì)的量為1mol，1mol16O含1mol氧原子，即NA，故B正確；C、標(biāo)況下22.4L的任何氣體物質(zhì)的量為1mol，單原子分子所含原子數(shù)為NA個(gè)，雙原子分子原子數(shù)2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、溫度、壓強(qiáng)不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量不一定相同，二者分子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤。答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和公式的理解和運(yùn)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。4、D【解題分析】A.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁是還原劑，水是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤

20、；B.根據(jù)方程式可以看出每生成3mol氫氣，反應(yīng)中要轉(zhuǎn)移6mol電子，生成氫氣數(shù)：轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:2，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過氧化鈉中-1價(jià)的氧發(fā)生歧化反應(yīng)，得到0價(jià)的氧氣和-2價(jià)的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可以看出每生成1mol氧氣，反應(yīng)中要轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣數(shù)：轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:2，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】對于任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)，總有氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，因此三者只需求出其一即可。5、B【解題分析】A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達(dá)爾效應(yīng),而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯(cuò)誤；B、溶液的微粒直徑小于1n

21、m，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm ，因此分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液膠體濁液，故B正確；C、制備氫氧化鐵膠體時(shí)要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯(cuò)誤；D、膠體的微粒不能透過半透膜，能透過濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過過濾的方法分離，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。6、B【解題分析】Fe3+的檢驗(yàn)通常用KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇到KSCN時(shí)溶液會(huì)變紅色，該反應(yīng)現(xiàn)象明顯，B項(xiàng)符合題意，答案選B。7、D【解題分析】純堿為Na2CO3，Na2CO3是鹽，不是堿，Na2CO3含有鈉離子和碳

22、酸根，故屬于鈉鹽、碳酸鹽和含氧酸鹽，正確；故答案選D。8、A【解題分析】根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m284 106 62m（NaHCO3） w1w2m（NaHCO3）84（w1w2）/31則該樣品的純度是w184（w1w2）/31w1（84w253w1）/31w1答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】利用差量法進(jìn)行方程式計(jì)算要注意前后固體質(zhì)量的變化，并能列出方程組計(jì)算。9、C【解題分析】根據(jù)反應(yīng)過程圖中的分子結(jié)構(gòu)，判斷反應(yīng)物與生成物，確定該反應(yīng)中各分子個(gè)數(shù)比和反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)而由反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化

23、為如圖的反應(yīng)圖示：，依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為2H2S+3O2 2SO2+2H2O；A根據(jù)化學(xué)方程式可知生成物是水和二氧化硫，因此都屬于氧化物，選項(xiàng)A正確；B由圖示或化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項(xiàng)B正確；C置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為2H2S+3O2 2SO2+2H2O，選項(xiàng)D正確；答案選C。10、D【解題分析】A.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化

24、銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成銅，故A不選；B.二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，氧氣與碳反應(yīng)可生成一氧化碳，CO繼續(xù)燃燒生成CO2，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣，故C不選；D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能直接轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，故D選。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)侯德榜制堿法可以用氯化鈉飽和溶液中通入氨氣和二氧化碳制得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再受熱分解可得碳酸鈉，氯化鈉無法直接制得碳酸鈉。11、C【解題分析】A、C2H6O是乙醇的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故A錯(cuò)誤；B、氯化氫是共價(jià)化合

25、物，不是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、Mg2是Mg失去兩個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤。12、D【解題分析】由一種元素組成的物質(zhì)，可能是只含有一種構(gòu)成微粒的純凈物，如O2；也可能含有多種微粒構(gòu)成的混合物，如含O2、O3的物質(zhì)，因此該物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，故合理選項(xiàng)是D。13、A【解題分析】A、濃硝酸見光受熱易分解，保存在棕色試劑瓶，且避光保存，故A正確；B、硝酸易揮發(fā)，故B錯(cuò)誤；C、銅和濃硝酸發(fā)生Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O，故C錯(cuò)誤；D、4HNO34NO2O22H2O，故D錯(cuò)誤。14、A【解題分析】A.稀硝酸與氫氧化鈣溶液反

26、應(yīng)：HOH=H2O， A正確；B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Al6H=2Al33H2，B項(xiàng)電荷不守恒，B錯(cuò)誤；C.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Fe2H=Fe2H2，C項(xiàng)電荷不守恒，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：CO32-2H=H2OCO2，D選項(xiàng)電荷不守恒，原子也不守恒，D錯(cuò)誤；故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式的正誤判斷，要留意電荷是否守恒，本題的B、C、D均與電荷守恒有關(guān)。15、C【解題分析】金屬與酸的反應(yīng)是金屬的化學(xué)通性，金屬與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率取決于金屬的活潑性，氫前金屬越活潑的反應(yīng)越快，氫后的金屬不與稀鹽酸反應(yīng)，題給金屬的活潑性順序是MgAlFeC

27、u，故Mg與鹽酸反應(yīng)速率最快，反應(yīng)最劇烈，合理選項(xiàng)是C。16、A【解題分析】能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是SO2、CO2，不能確定該氣體一定是是SO2，故不符合題意；能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明該氣體顯酸性，如HCl、SO2等，故不符合題意；能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，可能是O3等，故不符合題意；通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸，CO2也滿足要求，不能證明氣體為SO2，故不符合題意；通入溴水中使溴水褪色，說明該氣體為還原性氣體或含有碳碳不飽和鍵的氣體，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，因此該氣體為SO2，故符合

28、題意；答案：A。17、A【解題分析】A硅原子質(zhì)子數(shù)為14，核外有14個(gè)電子；B質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；D是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成、?！绢}目詳解】A硅原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)為14，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，其質(zhì)子數(shù)為8，該氧原子可以表示為：，故B錯(cuò)誤；C漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學(xué)式為，故C錯(cuò)誤；D是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；故選：A。18、C【解題分析】根據(jù)圖象可知，加入NaOH溶液即產(chǎn)生沉淀，所以原溶液中沒有H+；隨著NaOH溶液的增加，沉淀量增多，到沉淀量最大時(shí)，再加NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中有Al3+，它和加入的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)Al3+完全沉淀后，再加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成溶于水